高1化学の有効数字とは何ですか？ 本当にピンとこなくて... テストでは有効数字2桁と言われたのですが よく分からなくて... 違う桁だと全部×になると聞いて怖いです...

高1化学のmolの計算が全く分かりません.. 何かコツなどはありますか？

高１化学基礎の酸化還元反応の変化先って何かいい覚え方とかありますか？やっぱりひたすら暗記ですかね…。

ト[ の化合物中の構成原子の酸化多守しーー +1 +5 -2 | 6 イオンの構成原子の酸化数の総和はイ Mn O-- 性 に等しい +7ー2 ATERM 倒) 還元剤 酸化剤 2KI 十 Cl。 とNL2KAEド 2KCI 9 に に 華 酸化剤と還元剤 の酸化剤 相手の物質を酸化し, 自分は本元される。 還元剤 相手の物質を選元し, 自分は酸化される。 @酸化剤のはたらき(酸性溶液中) 酸化 剤 水溶波中でのはだらき 2ク G 0。+ 2H' 2e-一> O+HO す 骨酸化水素 色O。 | Hz 2H' 2e- 一> 2HO 周マンガン酸カリウム KMnO。 | MnO。-十8H'十 5e- 還 (が入色) ーー TO 素 Ck CL十2e- 一> 2CI ニクロム酸カリウム KCrgO, | CO~ 了 所 5 4O。 | eoた14H"二6e_ 一> acrt+7HO 濃 HNO。 | HNO。+H二e- 一> NO HO 20 HN。 HNO。 十 3HT 十 3e_ 一テ NO 十2HO 8 HiSO, HSO。 填 2H「 十 2e- 一 SO, + 2HO 三酸化硫黄? SO。 SOz十 4HT十 4@6 一> S+2HO

高1化学基礎です。中和滴定と指示薬の変色域についてなのですが、pHが急激に変化する範囲に変色域がある指示薬を用いることで中和点を知ることができるのが何故かわかりません。図(ⅰ)では中和点はどちらの変色域にも入っていないように思えるのですが…。 学校休んでたので詳しく教えてい... 続きを読む

滴定曲線 和病定において, 加えた酸または年水溢湊の価和を栓ke jpのpHを村ー これらの関作をボした曲線を、滴記時 @強酸一強塩基 較 図19(⑪)に, 者本の水酸化ナトリウム水深徹にょ。 ふ 線をボナ。引策と強才基との中和和壮定では 中用の昌ae っ 3っ11 と急激に変化するため, 人6紅がこの本にあるメチル ! ゃフェノールフタレイ ンのいずれを用いても正隊に中和点を知ると きる。 @層酸一強塩基 図19()に, 酢酸水溶液の水酸化ナトリ ウム水溶溢に る滴定曲線をがす。 翌酸の強塩基による中和症では, 中和点での水誠 。 のpH は塩基性側に偏り, 中和点付近でのpHの変化は6つ11とゃゃAs、 この場合の指示薬としては, 塩基任側に変色域をもつフェノールフタレィ ンを用いる必要がある。 @玉塩基一強酸 図19側に, アンモニア水の塩酸による滴定曲線を示す、 弱塩基の強酸による中和滴定では, 中和点での水溶湊のpH は季作側に人 り, 中和点付近でのpHの変化は8つ3とやや小さい。 この場合の指示 としては, 酸性側に変色域をもつメチルオレンジを用いる必要がある

高1化学での イオン結晶、分子結晶、共有結合結晶、金属結晶などの見分け方が全くつきません。（どの原子がどの結晶になるのか） 誰か教えて頂けると嬉しいです..

高1化学について 明日のテストで金属結合、イオン結合、分子結合、共有結合 などがあるのですが、どの物質が来ると〇〇結合なのか等それぞれの区別のつき方が分かりません。 教えて頂けるとありがたいです。

高1化学 ヨウ素と同族の原素のイオンはフッ素らしいのですが、なんでですか？

高1化学基礎です 分かるところ教えて下さい！

UM 注江の中和 。 決の三と者基が人不足なく中 皇 和したとき, 次の値を求めよっ 遼 Co2omolr の破酸20mL を。砂醒化ナトリ ッム水浴渡80mL で中和したときの水酸化ナト リウス水浴邊の濾度 価の酸。水酸化ナトリウム NaOH は一価邊基である。 大屋人ナトリウム芝の江度を(mol/LJとすると rf 5 exeemorDxr二0=2 etgmerDX放0 より 2xo02omeirx吉と=1xe (mo1/うメ したがって “=010morr G) 0060molし の水酸伯ナトリウス水浴流20mL を 曽酸0mL で中和したときの培華の渡度 ーー _ 5 (⑫ 0.040mol/L の酢酸水浴液20m を 0050mol/L, の水酸化ナトリウム水溶液で中和したときの水 三化ナトリウス水浴流の体積 @) on5molL の徒本40mL を未酸: カリ 波20mL で中和したときの水酸化カ 人 スム 溢の渡度 (3) 0.10mo/L の水酸化ナトリウム水溶液 os 0.050mol/L の蘭の水洪小20mL で中和した 5 の酸の価数

高1化学基礎です 分かるところ教えて下さい！

Sr 酸と塩基 還 meトリッムIXのはうに ン 中反訪 の隊・池が中和和するときの任 反共を意け。 囲 と示化ナトリウム 9 Hso。 一 2H"+ oe o NaoH 一- Nr + OH の OH 一 HO なので。〇式のとの式 の OHの殺到をあわせて哲式をたせばよい。 leeo。 一 2H" 09- OX 50 NaOH 一- NaSO. 2HhO (① 塩素と水明化ナトリウム (9 折化と沙明化バリウス、 (9 才化大と水藤化カリウム (9 砂臣と水酸化カリウム (9) 酢水馬化ナトリウム、 (9⑲ シュウと松化ナトリウム (の 奄了と水化カルシウム と未上人ヵリウム みく 回 Hmrsmjmmgow所きく するとの李であの和仁まめよ・ 010mol の確酸 HiSOx を中和する水王化カ リウム KOH の物提 男 ikSo.は三衝の。KoH る。 KOH の物人生をxtmoD) とすると x物暫時moD 塩基の価数物質 310ml=1xstmoD したがって =ー020me (9 020mel の天水 HCl を中和するアンモニア 3 の要 meD より mol (⑫) 040mol の硝酸 HNO を中和する水華化カルシ ウム Ca(OH) の物質是 mo

【至急】高1化学基礎です。明日提出の課題なんです。お願いします。

(3) 硫酸酸性の水溶液中で, ニクロム酸カリウゥム [ KzCrzOz と 過酸化水素 H2O。 は, 次のように反応 する。 KeCrzOz 十 3HzOz 4HSOx のお Crs(SO。)。 + 30。+ 7HzO + KsSO4 0.10mol/L の KzCrsO, 水浴浴30mL と反応する 0.45 mol/L の HzO。 水の体積は何 mL か。