129 の(7)(8)の違いがよく分かりません なぜ求め方が違うのでしょうか

(1) (2) ヒント まず,物質量を求める。 (3) (4) 129 物質量 二酸化炭素について,次の値を求めよ。 (1) 1.0molの質量 (3)1.6molの分子数 (5)11gの体積 (2)1.00 molの体積 (4) 22gの物質量 (6)88gの分子数 (7) 分子 1.2 × 1023 個の質量 (8) 分子1個の質量(有効数字2桁) (1) (5) (2) (6) (3) (7) 130 原子1個の質量 金原子1個の質量を有効数字2桁で求めよ。 (4) (8) 金原子

(3)の問題の青い下線部はどうして3molになるのですか？？ どなたか分かる方教えてください！！🙇‍♀️

(1) ナトリウム Na 0.25 mol に含まれるナトリウム原子は何個か。 (2) アンモニア NH3 1.5molに含まれるアンモニア分子は何個か。 (3) 塩化カルシウム CaCl 3.0molに含まれるカルシウムイ た,塩化物イオン CIは何個か 。 Ca2+は何個か。 ま オン

⚠️至急です🙇 化学基礎の物質量の計算の問題です。 この問題の⑸番の答えが3.6molになるみたいなんですが、途中経過がわかりません。誰か解説してくれると嬉しいです。

ドリル 物質量の計算 物質量に関する次の各問に答えよ。 ただし, 気体の体積はすべて標準状態の条件 とし, アボガドロ定数 N = 6.0 × 1023 /mol とする。 A.物質量と個数の関係 なる。 (1) マグネシウム 5.0mol 中のマグネシウム原子は何個か。 (2) 炭素 0.20mol 中の炭素原子は何個か。 (3) 鉄原子 3.0 ×10個は何molか。 (4) カリウム原子 3.6 × 10 個は何molか。 (5) スクロース (ショ糖) C12H22O11 分子 1.8×102個に含まれる炭素原子は 何molか。

なぜ四捨五入するのですか？小数点がある状態はあまり良くないと言うことですか？

(1) オゾン分子 03 1.5×1024 個は標準状態で何Lか。 (2) 硫化水素分子 H2S4.5×1023個は標準状態で何Lか。 (3) ヘリウム分子 He 9.0×1023個は標準状態で何Lか。 BRO 4.5×1023 (2) = 0.75mol 6.0×1023/mol 22.4L/mol×0.75mol=16.8L≒17L 9.0×1023 (3) 6.0×1023/mol -=1.5mol 22.4L/mol×1.5mol=33.6L≒34L 第4章 ■

答えの求め方がわかりません。 詳しく教えていただきたいです。

問2 図のように、 2つの電解槽がコックで連結された装置を用いて, 少量のフェノールフタレインを含む塩化ナトリウム水溶液を白金電極 で電気分解した。 0.16A の電流を10分間通じたのち, コックを閉じた ところ,陰極側に標準状態で11.2ml の気体が捕集された。 また, 陰極側の電解槽の水溶液だけが赤く変色していた。 600 0.16A 10分 11.2mL コック この実験結果から,電子1個あたりの電気量を求めよ。 0-16×60×10=96c アボガドロ定数 = 6.0×1023 ①- 1.3 × 10-19 ②- 1.6 × 10-19 ③-1.9 × 10-19 ④ -2.1×10-19 ⑤-2.3×10-19

(3)が解説を読んでも理解できないのでわかりやすくおしえてほしいです！！！

例題 炭素C2.0mol に含まれる炭素原子Cは何個か。 で 解答 粒子の数=6.0×1023/mol×物質量 [mol] より 6.0×1023/mol×2.0mol=1.2×1024 (個) (1) ナトリウム Na 0.25molに含まれるナトリウム原子は何個か。 (2) アンモニア NH3 1.5 mol に含まれるアンモニア分子は何個か。 3 塩化カルシウム CaCl2 3.0molに含まれるカルシウムイオン Ca2+は何個か。 また, 塩化物ィ オン CIは何個か。 例

この問題の②からどうやればいいか分かりません💦 教えてください！よろしくお願いします。

物質量の応用 (Js lom se) <g> (8.AA). 69000 ( 応用① 原子と分子の関係性を利用した問題 問題 酸素分子64g中には何個の酸素原子が含まれているか。 ただし、O=16、アボガドロ定数を 6.0×1023/mol とする。 問題を解く流れ <g mol →個 ① 酸素分子 64g が何 mol なのかを求める。 64gが何molなのかを求めて 、プロ 342 23 ③ 酸素原子の mol から、 酸素原子の個数を求める。0.1. 02 imoi 1 6×10 コ 32g 22.4L 32g → 1mol ② 酸素分子が 2mol とわかったら、酸素原子が何 molなのかを求める。 2.8 is 64g→2cmos 32x = 64-888 2. h x= (Blom sp) <= (Sorxa).d

この問題の解き方がわかりません🥹

⑥ アボガドロ定数を 6.0×1023/mol として次の問いに答えよ。 (1) 炭素原子 1.8×1023個の物質量は何molか。 (2) 水素分子 3.0mol は、 何個の水素分子から構成されているか。 (3) 水分子 2.0mol に含まれる水素原子は何molか。 また, その数は何個か。

(5)の問題です 硫酸ナトリウムの化学式がNa₂SO₄で、0.5molまでできました。そのあとの式があまりよく分かりません。 なぜNa+には0.5mol×2をしているのにSO₄²-には0.5molしか掛けないのですか？ 教えてください🙇⋱

か。 (4) 水36gに含まれる水素原子の数, 酸素原子の数は,それぞれ何個か。 (5) 硫酸ナトリウム 71gに含まれるナトリウムイオンの数, 硫酸イオ ンの数は,それぞれ何個か。 第2編 物質の変化

(28)(29)を教えてください🙏

(27) 水分子 0.75mol中には水素原子が何個あるか。 (80) (28) 塩化ナトリウム 6.0mol中には何個の塩化物イオンが含まれるか。 (29) 硫酸ナトリウム 1.5×10-3mol中に含まれているイオンの総数は A Hm FRE FFE この計算け合後の化学でよく使います。