化学 高校生 約2年前 高2化学基礎です。 写真の1つ目が問題、2つ目が模範解答です。 (6)がどうして模範解答のようにようになるのかがわかりません、教えてください🙇♀️ 118- 第2章 物質の変化 179.(酸化剤・還元剤) 次の(1)~(6)の酸化還元反応について,例にならって表を完成せよ。 例 CuQ+ H2 (1) Fe2O3 + 2A1 (2)2KI + H2O2 Cu + H2O → 2Fe + Al2O3 2KOH+I2 (3) SO2 + 2H2S 3S +2H2O (4) SO2 + H2O2 H2SO4 (5)MnO2 + 4HC1 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0% (6) Cu +4HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O + 2NO2 6 酸化された 酸化数の変化 原 子 還元された 原 酸化数の変化 子 酸化剤と して働い た物質 例 H 0 → +1 Cu +2 ← 0 CuO 還元剤と して働い た物質 H₂ (1) (2) (3) (4) (5) 07 (6) ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 02 解決済み 回答数: 1
化学 高校生 約2年前 化学基礎 酸化数の問題です。(6)のCuの酸化数は0から➕2に増えているのですが、なぜCu( NO3)2のCuの酸化数が➕2になるのか教えてください。 79.(酸化剤・還元剤) 次の(1)~(6) の酸化還元反応について, 例にならって表を完成 151 CuO + H₂ - Cu + H₂O (1) Fe2O3 + 2A1 → 2Fe + Al2O3 22KI+H2O2 2KOH + I2 3S+ 2H₂O H2SO4 SO2 + 2H2S (40 SO2 + H2O2 (5) MnO2+4HCI - (6) Cu+4HNO3 MnCl2 + Cl2 + 2H₂O Cu (NO3)2 + 2H2O + 2NO₂ 解決済み 回答数: 1
理科 中学生 約2年前 （7）の酸化銅＋水素→銅＋水の答えが CuO＋H2→Cu＋H2Oなんですけど私は 2CuO＋H2→2Cu＋2H2Oと考えました。だけど答えとは違っていてなんでCuOとCu、H2Oの前に2がつかないんですか？？ 分からないので教えて欲しいです！よろしくお願いします🙇♀️ (3) ① CO2 ② H2O Cu + O2 CuO 酸素原子の数 そろえる。 ← 2CuO 銅原子の数 そろえる。 4 (1) C(+)O2 (→) CO2 (2) Fe(+)S (→) FeS (3)2H2+O2→2H2O (4) 2Cu+O- ← 2CuO (5)2Mg+02→2MgO (6)2CuO+C2Cu+CO2 (7) CuO+H2→CHO se Cu + O2 - 2Cu +02 ← 2CuO (6) 酸化銅 + 炭素 → 銅 + 二酸化炭 CuO + C - → Cu + CO2 酸 を 2CuO + C - → Cu + CO2 2CuO + C → 2Cu + CO2 (7) 酸化銅 + 水素 → 銅 + 水 2Cu + H2→2Cu+2H2O Cuo + AED 東2年 17 未解決 回答数: 0
理科 中学生 約2年前 中2理科の化学変化の質量です。 大問2(2)と(4)と大問4(4)と(5)①②のところです。この2つの画像の考え方を教えてください。 もう一度 2 右の図のように、マグネシウムの粉末と銅の粉末を1.2g ずつ別々のステンレス皿にとった。 それぞれをよくかき混ぜ ながら3回くり返して熱し、熱するたびにじゅうぶんに冷や してから質量をはかった。 下の表は,加熱前後の質量の変化 を表したものである。 これについて、あとの問いに答えなさい。 マグネシウム または銅の粉末 ステンレス mm 5点x4(20点) 加熱前 1回加熱後 2回加熱後 3回加熱後 マグネシウム 銅 1.2g 1.2g 2.0g 2.0g 2.0g 1.4g 1.5g 1.5g ガス バーナー (1)この実験で, 1.2gのマグネシウムが完全に酸素と反応したとき, 結びついた酸素の質量を答えなさい。 1.5gの銅が完全に酸素と反応するのに必要な酸素は何gか。 (3)マグネシウムと酸素が結びついて酸化マグネシウムができると きの, マグネシウムと酸素の質量の比を求めなさい。 (1) 089 12103759 マグネシウム : 酸素 = (3) 同じ質量の酸素と結びつく, 銅とマグネシウムの質量の比を、 簡単な整数比で求めなさい。 (4) 3:2 4:3 8:3 銅マグネシウム= 未解決 回答数: 1
理科 中学生 約2年前 ⑶1.2×3/4=0.9では求められないのはなぜですか？⑷1.2+0.2→0.96+x , x=0.44では求められないのはなぜですか？ 4 2 2 酸化銅0.8gと炭素 0.06g が過不足なく反応して、銅0.64gができた。 (1)酸化銅に炭素を混ぜて加熱したときに、銅と二酸化炭素が発生する反応をは化学反応式で表 しなさい。 2CuO+C→2CutC 2 ☆(2)このとき発生する二酸化炭素の質量は? 0.8+0.06 0.64+X 4 (3) 0/229 ) 1.2gの酸化銅と0.2gの炭素をまぜて加熱したときにできる最大の銅の質量は 0.9 0.8=0.64=1.2=X L 43.6 0.87=7.68 2=0.96 0.96g 1.2+0.296 o.tg (4)(3)のときに、反応せずに残る炭素の質量は? 80=6=1.2=2 809=7.2 71=0.09 未解決 回答数: 0
化学 高校生 2年以上前 なんで硫黄原子の酸化数変化求める時SO2のを見るんですか？ CuSO4のSじゃないのはなんでですか？ 143 酸化還元反応 Cu +2H2SO4 → CuSO4 +2H2O + SO2 について答えよ。 (この反応で, (2)この反応で,硫酸は電子を与えたのか,受け取ったのか。 (3)この反応で,硫酸は酸化されたのか, 還元されたのか。 銅原子,硫黄原子の酸化数はそれぞれいくつからいくつに変わるか。 (4)この反応で,酸化剤, 還元剤はそれぞれ何か。 解決済み 回答数: 1
化学 高校生 2年以上前 (1)でＨ2SO4➡️CuSO4で酸化数比べないのはなぜですか？？変化しないのはわかりますが、CuSO4のSを無視するのがわかりません😵💫 → Cu+2H2SO CuSO4 +2H2O + SO2 について答えよ。 (1)この反応で,銅原子,硫黄原子の酸化数はそれぞれいくつからいくつに変わるか。 (2) この反応で, 硫酸は電子を与えたのか, 受け取ったのか。 (3)この反応で, 硫酸は酸化されたのか, 還元されたのか。 (4) この反応, 酸化剤, 還元剤はそれぞれ何か。 143 酸化還元反応■ 第2編 解決済み 回答数: 2
数学 高校生 2年以上前 (2) のFe がなんで酸化されたのかがわからないです 教えてください！ [知識 Mo 2002 (S) 2H D 168. 酸化数と酸化還元次の化学反応式中の下線部の原子それぞれについて, 酸化数 の変化から酸化されたか 還元されたかを答えよ。 ン酸イオンの質量を (1) CuO+H2 → FeSO4H OHSS + *HS + O_H .AND (3) SO2+2H2S → 2H2O + 3S (4) 2KI+H2O2+H2SO4→ K2SO4+I2+2H2O (5) MnO2+4HCI Cu+H2O (2) Fe+H2SO4 → MnCl2+2H2O +Cl2 解決済み 回答数: 2
