読解問題 わかる方答えを教えていただきたいです。

As I see it, civil servants should never be afraid of challenging, advising, and pushing forward and, once a decision is made, they should be wholly clear about implementing it.

tanの位相の変換がよくわからないです(波線)。分数になった時点でグラフの形が違うから一致しないように思います

(3) 0 が1の とする うにと §3 三角関数 *15 [12分】 (1) 3 (i) cos ア πと同じ値であるものは,次の①~⑦のうち, 7 と イである。 ア イの解答群(解答の順序は問わない。) π 4 @sin ① sin 14 7 TT 4 COS COS 7" π 4 TT ④ - sin -sin - COS cos 14 3 (ii) tan ーと同じ値であるものは,次の①~⑦のうち, ウ エ の解答群(解答の順序は問わない。) ウ と H である。 (i) π π tan ① tan π -tan -tan 15 25 5 T π 1 3 1 1 π 3 tan tan π tan tan π 10 10 10 10' (2)y=2sin2x のグラフはオ y=2cos(z+π) のグラフはカである。 オ カ については,最も適当なものを,次の①~③のうちから一つずつ選べ。 y4 ① y 2 2 10 2 Y+ T TE 2л -2 y4 2 A π 2π 0 2π I 0 π 2π 489

左の図が解答の図なんですけど、青で囲っているところを右の図のようにI2（個）の式の下に入れない理由って、赤字で計算した所のように数値がおかしくなることが理由ですか？どこに入れるのかよく分かっていなくて、毎回こういう問題の時は数値が合うように計算しながら図を書くんでしょうか？... 続きを読む

問7 水素とヨウ素からヨウ化水素が生成するときのエンタルピー変化を付した反応式は,下記の 通りである。 H2(気) + Iz(固) → 2HI(気) 吸 AH = 53kJ H-H, I-I, H-Iの結合エネルギーをそれぞれ 440kJ/mol, 151kJ/mol, 300kJ/mol とすれば, ヨウ素の昇華エンタルピーは何kJ/molになるか。 整数値で答えよ。 009

化学反応式と物質量ってところなんですけど赤いところの今回はのところからでCuOがなくなると反応が終了するって書いてあるんですけどどういう意味か理解できなくてわかりやすく教えて欲しいです😭

入門 RESTERNGAS けるようになりたい ました。 なる ため わかるように、ていね 実に身につきます FEEL AND 0026 化学反応式と物質量 16gの酸化銅(II) CuOに炭素粉C2.0gを混合し、 空気をしゃ断して加 とき起こった化学反応について,次の(1)~(3)に答えよ。 ただし、 たところ、酸化銅(Ⅱ)が還元され, 銅Cuと二酸化炭素CO2を生成した。 原子 また、 (1) CuOの量64+1680 そこで、CuOのモル質量が80g/molなので、1molあたり80gであるから、 16 g 80 g/mol =0.20mol (2) 炭素Cの原子量12であり、1molあたり12gであるから、はじめに用意 した炭素Cの物質量は、 C=12.0=16. Cu=64とし, 解答は有効数字2桁で答えよ。 は0℃. 1.013×10 Paの標準状態において種類に関係なく、分子1molあた 22.4Lの体積を示すとする。 (1)酸化銅(Ⅱ) 16gは何molか。 (2)このとき反応によって生成した二酸化炭素は0℃, 1.013 × 10 Paの 準状態で何Lか。 (3)この反応によって,反応せずに残った炭素粉は何gか。 (解説) この反応を化学反応式で表すと 2CuO+C→2Cu + CO2 となる。 つまり、 Cu02C1個が反応すると、Cu2個とCQ1. この反応が6×10回起こると, CuO 2 × 6 ×10個=2mol と C1 × 6 × 102個=1molが反応して Cu 2×6×10個=2mol と CO21×6×10個=1molが生じる。 2.0g 12 g/mol 1 mol (0.166) CuO2mol と C1molが反応して Cu2molとCO21molが生じる。 今回は CがCuOの半分量である 0.10molより多いので、CuOがなくなると反応が 終了する。 「反応前の量」「反応で変化する量」 「反応後の量」を分けて考え 2CuO + C →2Cu + CO2 て計算すると. (長崎) 1 反応前 0.20 0 6 0 mol 変化量 0.20 -0.10 +0.20 +0.10mol <反応後> 0 -0.10 0.20 0.10mol 6 反応後CO2は0.10mol生成している。 0℃. 1.013 × 10° Paの標準状態で 示す体積は. 0.10mol×22.4L/mol=2.24L ≒2.2L このように、化学反応式中の化学式の係数の比は、化学式が (3)反応後に残った炭素の物質量= 1 -0.10 6 物質量の比でもある。 分数を用いると = 10 計算がラクになる [Point 化学反応式と物質量 ax +. ****** → bY+. VV S 5-3 1 = mol 30 15 けいすう ひ 求める炭素Cの質量は,炭素のモル質量が12g/molなので. 1 4 15 mol × 12g/mol 5 = =0.80g www 有効数字2桁にする 反応したXの物質量(mol] 生成したYの物質量[mol]] -a:b 箸 (1) 0.20mol (2)2.2L (3) 0.80g 第2章 物質量と化学反応式

(3)の解説を見ても分からないので、詳しく教えて欲しいです

思考 □ 155. 化学反応式と量的関係 塩化バリウム BaCl2 と硝酸バリウム Ba (NO3)2 の混合溶液が100mLある。 次の各問に答えよ。 (混合溶液に過剰量の0.10mol/L硫酸ナトリウム水溶液を加えると、次 が このとき生じた沈殿は何か。 また, その物質量は何molか。 生じた。 (2) 混合溶液に過剰量の0.10mol/L 硝酸銀水溶液を加えると,沈殿が 5.7g 「生じた。このとき生じた沈殿は何か。 また, その物質量は何molか。 硝酸バリウムのモル濃度をそれぞれ 最初の混合溶液中の塩化バリウム, (3) 求めよ。 (1) BaCl2 Ba (NO3)2

答え合ってますでしょうか😭😭

36. 彼にお金を貸す気はまったくない。 I (all / at / have / intention/ lending/no/ of) any money to him. have no intention of lending at all 37. そんなこと彼女に言えないよ。 That (thing / the / last/is/I/ can / her / tell). is the last thing I can tell her 〈立命館大 〉 Yob soy cb wolf 〈龍谷大〉 □ 38. 私はそんな美しい話をこれまでに聞いたことがありません。 Never (such / heard / story / // a / beautiful / have) in my life. hare I heard < 東邦大〉 such a beautiful story 39. 私のお気に入りのワイングラスを割ったのは、いったいだれだったの。 (it / who / that / was / vas/broke) my favorite wine glasses? Who was it that broke 40. 悪いのは,私ではなくて君の方です。 □12 (but you / hot / is / wrong/I/託 / are / who). wrong but It is not. I who are wrong 41.私が初めて彼女と出会ったのは、他ならぬここであった。 ( this / if / very //ón / was / spot ) that I first met her. It was on this very spot <京都精華大〉 bluo <中部大〉 you tmoods grow nod <広島修道大〉

(3)なのですが、①、②式の差を出す際、なんで①ー②なのでしょうか？差を出すなら、②ー①だと思いました（ ; ; ）

(3) 0.020mol/Lの塩酸 75mL に 0.020mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 25mL を加 えた水溶液のpHを求めよ。 m (4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液25mL に 0.020mol/Lの水酸化カリウム水溶液 75mL

(4)の問題なのですが、x＝14/9までは出ているのですが、そのあとがわかりません。この計算は何をしているのでしょうか。

水素 1.75mol, ヨウ素 1.50 mol を容器に入れて温度・圧力を一定に保ったところ, ヨウ化水 素が生じて平衡状態に達した。 このとき, 水素が 0.50 mol に減少していた。 V2 = 1.4 (1) 平衡時のヨウ素, ヨウ化水素はそれぞれ何molか。 (2) 平衡定数 K を表す式を記せ。 また, その値を求めよ。 (3) 上の平衡状態にあるとき, 水素を加えるとKの値はどうなるか。 (4) 上と同じ温度で, 水素 2.00mol, ヨウ素 2.00mol を容器に入れた。このとき生成するヨウ 化水素は何molか。 (1) 平衡時の各成分の物質量は H2 + 2HI 反応前 1.75 mol 変化量 -1.25 mol 平衡時 0.50 mol 1.50 mol 0 mol - 1.25 mol +2.50 mol 0.25 mol 2.50 mol 2 2.50 mol (2) 容器の体積をVLとおくと, 平衡定数はK= [HI]2 [Hz][I2] VL =50 0.50 mol VL × 0.25 mol VL (3) 温度が変化しないので,平衡定数は変化しない。 (4) 平衡時の各成分の物質量は H2 + I2 2HI 反応前 2.00 mol 2.00 mol 0 mol 変化量 -x mol -x mol +2x mol 平衡時 2.00-x mol 2.00-xmol 2x mol [HI]2 (2xm 2 2x mol (2x)2 2x K = = =50 [Hz][I] = √50=5.0√2 = 7.0 2.00 -x mol VL (2.00-x)2 2.00-x 14 x= よって 9 ず 14 2x=-x2 = 3.11 ･･･ (1) ヨウ素 0.25 mol [HI]2 (2)式 K= [Hz][12] (3) 変わらない ヨウ化水素 2.50 mol 値 50 (4)3.1mol

65の問題について、9gが1/3molなのは分かったのですが、そこからが分からないので教えて頂きたいです！

応式は、次のように表される。 下の問いに答えよ。 関係〉メタンCH を完全燃焼させたときの化学反 アドバイス CH4 +202 CO2 +2H2O ▶64 (1) メタン 2.0molから生成する水は何molか。 ) mol 12 メタン 24gから生成する二酸化炭素は何gか。 (1) 化学反応式の係数の比 =物質量の比 (2) メタンの物質量を求め る。 3章 物質の きるのに )g L き発 (3) メタン 24g を完全燃焼させたとき,消費された酸素は,標準状態で 何Lか。 係数の比から二酸化炭素の 物質量を求める。 物質量を質量に換算する。 L L ない。 (4)この反応で二酸化炭素が22g生成した。 このとき燃焼したメタンは 標準状態で何Lか。 ▶65 アルミニウムの物質量を求 める。 一定 OL ) ちい の 65 〈反応式と質量〉 アルミニウム 9.0gを完全に酸化させると,生成する 酸化アルミニウム Al2O3は何gか。 ) fit 化学反応式を書き. 化学反 応式の係数の比から酸化ア ルミニウムの物質量を求め る。 物質量を質量に換算する

写真の連立方程式のやり方が分かりません。教えて欲しいです🙇‍♀️

(mo) xmd = 2xmel = 2amol = _xmal : CO₂) (x+34 = 0.150 H₂O) 2x +44 = 0.240 X=0.060 7=0.030 い (m) Imal = 5ymol : 3 gmol CH4 0.060mol Cstts 0.030ml # 女 . 4yma © 数研出版