添削をお願いしたいです！（画像が送りきれないので回答者の方が返信したら追加で送ります） 自分の解答↓ 短い時間、レンジで加熱すると心臓病のリスクを下げるフラボノイドを増加させることができるが、長い時間加熱したり多すぎる水の中で加熱するとむしろフラボノイドは低下してしまう。た... 続きを読む

一般に,電子レンジでの調理は,他の調理法に比べると栄養素 16 の保持には好ましいとされるが,調理時間が長かったり、多量の 水を使って調理したりするとブロッコリーでは心疾患のリスクを減らす フラボノイド類が減少するという報告がある。 ただ、食材によって栄養保 持の結果はさまざまであり,統一見解はない。電子レンジ調理にプラスチ ック容器を使うと, 可塑剤のフタラートなどの化学物質が溶け出すが, こうした物質は微量であってもホルモンや代謝系を乱すほか、 生殖問題や ぜんそく, ADHD との関連性など,さまざまな悪影響を及ぼすことが指 摘されている。また, 高温になる電子レンジでの加熱で分子の結合が変わ り,新たな高エネルギーの分子が作り出される。 これがDNA と反応し て突然変異を引き起こすとされており, ジャガイモを電子レンジ加熱した ことで,発がん物質として働くアクリルアミドが生成した例が報告されて いる。(400字以内)発 当 解答編

1枚目の写真の問題と2,3枚目の写真の問題の答えかたが違うのですがどちらでも良いのでしょうか？

■[物質量] 水酸化カルシウムCa(OH)2 が3.7gある。 これについて,次の 問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は 6.0×1023/mol とする。 (1) 水酸化カルシウムの物質量は何mol か。 (2) カルシウムイオン Ca²+ と水酸化物イオン OH- はそれぞれ何個ずつある か。 (1) 5.0×10−2mol (2) Ca²+ : 3.0×1022個 (1) Ca(OH) 40 + (16 +1.0)×2=74 74g/mol 3.7g は 3.7g 74g/mol (2) Ca(OH)2 OHT: 6.0 × 1022個 = 0.050 mol = 5.0×102mol 5.0×102mol 1mol は 6.0×1023個 Ca2+ + 2OH¯__ 5.0×102mol 2×5.0×10mol Ca²+ 6.0×1023個/mol×5.0×10mol =3.0×1022個 OH 6.0×1023個/mol×2×5.0×10mol = 6.0×1022個 DARS ベストフィット イオンの電離式を書いて考える。 SP CLOS lourd CD-10 foin I ROAD

104.(1)と105.(1)(2)(3)(4)がわかりません。分かる方ぜひ教えてください。 105.(4)解答→M（g/mol）/V（L/mol） ＝M/V

IL (1:00 mol) 105 (物質量)質量m[g] の気体(分子量M)について, (1)~(4)に該当する式をあらわせ。 ただし、 アボガドロ定数をNA [/mol], 標準状態における1molの気体の体積を V〔L〕とする。 (1) 分子1個の質量〔g〕 (2) 気体m〔g〕中の分子数 (3) 標準状態における気体m [g] の体積[L]する。 (4) 標準状態における気体の密度[g/L] 10x #2) 801 In GSS

どこから2,0ってくるのですか？ 【1】

ある一定谷積の容器に 2.5molのH2 と 2.5 molの1を入れ、加熱して一 次の反応①が平衡状態に達し、Hは1,50になった。 (1) LE SY この平衡状態における HI は何mol か (有効数字2桁)。 この温度における反応 ①の平衡定数の値を答えよ (有効数字2桁)。 定温度に保つと、 H2 + 122HI ...① したときには、生成する HIは何mol か (有効数字2桁)。 最初に 4.5molのH2と6.0molのIを入れて、 同じ温度で平衡に達 ((3) 2.5 初期量 変化量 2.0 平衡量 0.50 H2 + 12 2.5 となります。 (mol/L) 20.50 (2) 容積をV [L] とすると,平衡時の濃度は、 [H2]=0.50 V K = [H2] [12] 70.50 整理すると、 初期量 変化量 平衡量 4.5-x 【 (4:0) ² [HI]2 10.50 H2 + 12 4.5 6.0 -X CAT 4.0 20.50 [2]=1 [mol/L] [HD] V 6.0-x 5x²-56x+144=0 空積 (3) 同じ温度ならば平衡定数は同じ値です。 HI が 2x [mol] 生じたとします (2x = 64 (mol) [mol] をしているの [mol] [HI] K = [H][1]=/4.5-x \/6.0-x 演奏 2HI 0 (mol) +2x (mol) 2x (mol) (64) [mol/L] (5x–36)(x−4)=0=x=12 | x<4.5 なので, x=4.0 が適当です。 よって, HI の物質量 2x = 2×4.0 = 8.0[mol]

大問4の解説お願いします

4 次の例を参考に (1)~(6) の問いに答えよ。 [例] 水素原子 H1.5×102個は何gか。 H=1.0 [解答] 粒子の数量の計算では,まず物質量を求めるとよい｡ 1.5×1023 物質量は, =0.25mol 6.0x1023 / mol 質量は, 1.0g/molx0.25mol = 0.25g [例2] ダイヤモンド C1.2gに含まれる炭素原子Cは何個か。 C=12 =0.10mol 解答 物質量は, 1.2g 12 g/mol 粒子の数は, 6.0x1023/mol x 0.10mol =6.0x1022 (個) (1) 銀原子Ag3.0×1024個は何gか。 Ag = 108 (2) 水分子H2O1.5×102 個は何gか。 H=1.0, 0=16 ( (3) カルシウムイオン Ca²+ 6.0×1024個は何gか。 Ca=40 (4) Fe 2.8gに含まれる鉄原子は何個か。 Fe=56 [ (5) アンモニア NH3 8.5g に含まれるアンモニア分子は何個か。 H=1.0, N=14 [ g bo ] g. 個 ( ] 個 (6) 炭酸ナトリウム Na2CO3 1.06gに含まれるナトリウムイオン Na+は何個か。 C=12, 0=16, Na=23 〕個

画像から質問です！！化学変化でアンモニアができていますが、化学変化によって、アンモニアの方が水素より体積が小さくなっているというのがなんとなく納得できません、、、。 各化学式の係数が体積の比になっているというのは分かるんですが💦どなたか教えてください🙇‍♀️

反応式の係数の比と同一の比になる 反応式の係数の比と同一の比にならない 表7 化学変化の量的関係 化学反応式 物質名 反応式の係数 反応のモデルと 分子の数 物質量 (粒子の数) 気体の体積 (同温・同圧) ※体積の値は 0℃ 1.013×105 Pa のときの値 質量 N2 窒素 1 N2 1 分子 N21 mol (6.0×1023 個 × 1 ) N21 mol分の体積 22.4 LX 1 まとめると, 表7 のようになる。 3 H₂ 水素 3 N2 28g 28g/mol × 1mol H2 3 分子 2 NH₂ アンモニア H23mol (6.0×1023 個× 3 ) 1mol当たりの個数は物質の種類が異なっても同じである 2 NH3 2 分子 H2 3 mol分の体積 22.4L×3 1mol当たりの体積は物質の種類が異なっても同じである NH3 2 mol (6.0×1023 個×2) → NH3 2 mol分の体積 22.4L× 2 質量保存の法則 化学反応の前後で、 物質全体の質量の和は一定 気体反応の法則 気体どうしの反応では, それら気体の体積には簡単な整数の比が成り立つ 物質の種類によってモル質量は異なる H26.0g 2.0g/mol ×3mol NH3 34 g 17g/mol×2mol Op.126 第1章 物質量と化学反応式

198.2 記述に問題はないですか？？

00000 よ。 接点 (2,-2) する。 える ='(a)(x-a) xの接点は は接線の下 >0 では接 ある。 この 曲線を2つに かし、 基本例題198 法線の方程式 2 -x³. 5xについて 3本 曲線 y= 9 ASES PO (1) 曲線上の点(2, -1/24) における法線の方程式 HEDON (2) (1)で求めた法線と曲線の共有点のうち、点 次のものを求めよ。 の線の方程式を求 指針 (1) 曲線y=f(x) 上の点A(a, f(a)) における法線の方程式は Ablicy 1 y—ƒ(a)=¯¯ƒ'(a)(x—a) (2)(1) で求めた法線の方程式と曲線の方程式を連立させて, xの3次方程式を解く。 解答 5 (1) f(x)=2012-2123xとするとf(x)=1/3x-33 5 6-2p+ よって、点 (2, -1/24 ) における接線の傾きは ② から 42 これをif'(2)= ・・22. ne by f(2)=3.2²-3-1 5 -14) 以外の点の座標 9 p.308 基本事項 ② 8318+x5¹²x=x すなわちy=-x+- 4 9 MAUROOM ASOR (2) 求める共有点のx座標は、次の方程式のx=2 以外の実数 解である。 5 4 a = -1 (²²x²-²3²x = -x + 1² ピー 整理して x3-3x-2=0 よって (x-2)(x+1)=0x したがって,求める点のx座標は, x=-1であり,求める共 13\-d) 有点の座標は (-1,13) 練習 ③ 198 (1) 曲線上の点 (1, 1) における法線の方程式 曲線y=x3-3x²+2x+1について,次のものを求めよ。 00000 - 24 ABST ゆえに,法線の傾きは-1である。 法線の傾きをとすると したがって、求める法線の方程式は D=6} =³&t$$_m׃′(2)=−1 よって y−(−14)=-1·(x-2) »)S—t—gl_inl-(6 *??_m=_ƒ(2) YA O lfd y=f(x) A 法線 法線 接線(21) 接線 (2) (1)で求めた法線と曲線の共有点のうち, 点 (1, 1) 以外の点の座標 x D7564 x=2が1つの解となるから, 左辺は x-2 を因数にもつ。 x=-1は重解であるから, この法線は曲線の接線でも ある｡ p.314 EX129 311 6章 35 接 線 で n) Exc 36

化学実験で時計反応を行ったのですが原理が理解できません。あと2枚目の時計反応に触媒（塩酸、水酸化ナトリウム）を加えて反応を見るという実験で3枚目のように塩酸を入れたら反応速度が早くなりました･これは何故ですか？化学反応式で解説してもらえるとよりありがたいです。お願いします！

12 反応速度 (時計反応の濃度編) の実験A 【目的】 溶液の濃度による反応速度の違いについて考える。 LIK10,1€] v=k[KIO3] [NaHSO3] であるから、 [NaHSO] を一定に固定し[KIO3] を 変化させることによってvの変化を測定する。 【原理】 IO3 - はHSO3-と反応してIになる。 IO3 ¯ + 3HSO3 → I ' + 3H' + I-はIO3-と反応してⅠになる。 5I ¯ + 6H + + I2はただちにHSO3と反応して消費される。 I2 + HSO3 + H2O → 2I' + HSO3が無くなると Ⅰ2がたまってくる。 ヨウ素はデンプンと反応して色のついた錯体を形成する。 I2 + デンプン 青色錯体 ( 包接化合物) 【準備】 試薬････0.05 mol/L KIO (ヨウ素酸カリウム) 溶液 【結果】 器具 ････ ビーカー (100mL) 1個 ・試験管 10本 ストップウォッチ 全体用･フィクスアレット (KIO3 NaHSO3 純水) 試験管 KIO3 (aq) A 2mL B C 【操作】 (1) 5本の試験管にKIO 3 (ag)を2・4・6・8・10mL入れこれを試験管A~Eとし､ 各試験管に純水を加えて全量を10ml とする。 (2) 別の5本の試験管に NaHSO3 (aq) を 10mL 取る。 (3) 1回目のピーカーは水道水で内壁を洗う (雑巾で拭かない) (4) KIO (aq) の試験管AとNaHSO3 (ag) の試験管の溶液を同時にビーカーに入れ、 液色が 青(紫) 色になり始めるまでの時間を測定する。(混ぜ合わせたときを0秒とする。) (5) 試験管B~Eも同様に行う。 ただしビーカー内の溶液は流しに捨て、 水洗い後拭かずに使用する。 D (1) IO3 → 3I2 + 3H2O E 0.02mol/L NaHSO3 (亜硫酸水素ナトリウム) 溶液 (可溶性デンプン含有) 24mL 6mL 8mL H2O 8mL 46.22 23.39 16.14 12.87 0.078 10ml 20ml 10mL 10.07 0.10 ※溶液の混合は必ずしも「2mL+8mL=10mL」 になるとは限らないが、ここでは成り立つと考える。 体積減少の例:水+エタノール･･・ 水素結合による 体積増加の例: 塩酸+水酸化ナトリウム (aq) ･･･ 静電収縮による 6mL 4 mL NaHSO3 (aq) 2 mL 3SO42- 3H¹ + 10mL 10ml 10mL (律速段階) 10ml SO42- 反応時間 (秒) 反応時間の逆数 (1/秒) 0.022 0.043 0.062

高校1年化学の問題です。 基礎的なことからわかっていません。 分かりやすく解き方を教えて頂きたいです。

[ht] 1.0 × 103 x 2 = 110 x 10-14 = 10 x 10-11 ●演習 6 mol/L 25℃で 1.0 × 10~2mol/Lの塩酸の水素イオン濃度は何mol/Lか。 また、この水溶液のpH はいくらか。 [H+] = 1 × 1.0 × 10-2 × 1 = 10×10-2 1.0 x 10-2 mol/L PH = 2 mol/L - 69 -

77の問1、R1にも電流流れてて、Cにかかる電圧はVよりも減ると思って、その分溜まる電気料も減ると思うんですけど答えはCVでした。なぜですか？

78 E U 電気量の関係 ① Q1=Q2+Q3 ② Q=Q2+Q3 3 Q=Q2+Q ④ Q2=Q+Q ⑤ Q2=Q3+Q 問2 図2(a)に示す極板間隔dの平行板コンデンサ に電圧 V をかけたときの静電エネルギーを ひとする。 このコンデンサーに図2 (b)のように 比誘電率&Tの誘電体を極板間にすきまなく挿入 し、電圧 V をかけた。 このとき, 極板間の電場 の大きさと蓄えられた静電エネルギーUを表す式の組合せとして正しいものを 下の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① ② Vo d Er Uo Vo d U₁ Q (C) 2×10-6 5×10-6 8x10-8 2x10-5 5x10-5 6 [③] Vo d Er²Uo [⑥] ⑦ V² 2R₂ ⑨ 電気量の関係 Q2=Q3+Q Q2=Qi+Qz Q2=Qi+Qz Q2=Qi+Q2 ⑧ 4 Vo Erd U₁ Vo (a) ⑤ Vo Erd Er Uo Q₁ (C) 8x108 2×10~ E 5 × 10~ 8×10-s 77 コンデンサーを含む回路 ③ 内部抵抗の無視できる起電力 V〔V〕 の電池E に, 抵抗 値がそれぞれ R [Ω], R2 [Ω] の抵抗 R1, R2, 電気容量 C [F] のコンデンサー C, スイッチ Si, S2 を図のように接続 した。 <1992年 本試〉 問1 はじめ,スイッチは両方とも開いており, コンデン サーに蓄えられている電気量は0であった。 この状態で, S のみを閉じた。 十分に長い時間が経って電流が流れなくなるまでに, 抵抗 R」を通 過した電気量として正しいものを、次の①~⑧のうちから一つ選べ。 次に, S」を買い て S2 を閉じた。 コンデンサーの電気量が0になるまでに, 抵抗 R2 で発生したジュー ル熱として正しいものを、次の①~ ⑧ のうちから一つ選べ。 抵抗 R を通過した電気量=1 [C] 抵抗 R2 で発生したジュール熱= 2 [J] LIGUYO _2の解答群 O ①/2/2② v ③/2/2 CV2④ CV2 V V V² 2R1 ⑦ R₁ R2 問2 次に, S2を閉じたままにして, 再びS を閉じた。 十分に長い時間が経ったの コンデンサーに蓄えられている電気量として正しいものを、次の①~⑥のうちから 142 SL 6 Vo Erd Er²Uo 誘電化 R₁ R₂ S₂