教えてください🙇🏻

170 [中和滴定] 食酢中の酢酸の濃度を調べるため,次の実験 ①〜⑤を行った。 check! これについて下の問いに答えよ。 計算値は四捨五入して有効数字3桁で示せ。 実験 : ① 水酸化ナトリウム約 0.4gを水に溶かして100mLの水溶液をつくった。 . ② シュウ酸二水和物 ((COOH)22H2O) を正確にはかり取り, メスフラス コを用いて 0.0500mol/Lのシュウ酸水溶液を100mLつくった。 ③ 実験 ②でつくったシュウ酸水溶液10.0mL をホールピペットにより正確 にはかり取り, 実験①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定した ところ, 12.5mL を要した。 ④ 食酢 10.0mL をホールピペットにより正確にはかり取り 容量100mLの メスフラスコに入れ, 標線まで水を加え, よく振り混ぜた。 ⑤ 実験 ④でつくった溶液 10.0mLをホールピペットにより正確にはかり取 実験①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 8.50mLを要した。 (1)実験②ではシュウ酸二水和物が何g必要か。 度を決定する。シュウ酸を用いると濃度が正確に調製できるのはなぜか。 難 (2) 実験②でつくったシュウ酸水溶液を用いて水酸化ナトリウム水溶液の濃 簡潔に記せ。 (3)この滴定で用いた水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (4)薄めた食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 [170] 質量パーセ ント濃度 溶質の質量 (5)食酢中の酢酸の濃度を質量パーセント濃度で答えよ。ただし,食酢の密 度は100g/mLとし、食酢中の酸はすべて酢酸であると仮定する。 (6)0.100mol/Lの酢酸水溶液 500mLを, 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液で中和する場合, 滴定曲線として最も適切なものを次の図(a)~(f)の中 から選び, 記号で答えよ。 溶液の質量 -x 100 141 (a) PH 141 (b) 12 10- 8. PH 6. PH 4- 2. 141208642 (c) 0 5 10 15 20 0 0 5 10 15 20 0 5 10 15 20 滴下量 〔mL] 滴下量 〔mL〕 12 208642 +0 0 14] (e) 14] (f) 滴下量〔ml〕 12. 12 [10] [[[]] 8. PH 8 6 PH 6 4 2. 2. 0+ 5 10 15 20 0 5 10 15 20 0 0 滴下量 〔mL〕 滴下量 〔mL] 14] (d) 1411086420 PH 0 5 10 15 20 滴下量 〔mL〕

K2HPO4のもとの塩基がKOHになるのはなぜですか？

【有機化学】B〜分かりません、、教えてください、、

基本例題44 エチレン CH2CH2, アセチレ ン CH≡CH を原料として各種 の有機化合物を合成する経路を 図に示す。 A~Gにあてはまる 化合物の示性式と名称を記せ。 444 エチレン・アセチレンの反応 Br2 H2O ◆問題 440 441 CH2=CH2 B 濃硫酸 170℃ 付加重合 CO H2 CH≡CH (C) H2O D (S) HCI CH3COOH 付加重合 E F G 考え方 1,2-ジブロモエタン 解答 A. CH2BrCH2Br B. C2H5OH エタノール C. CH2-CH2+ D. CH3CHO ポリエチレン アセトアルデヒド E. CH2=CHOCOCH3 F. CH2=CHCI 酢酸ビニル 塩化ビニル G. [CH2-CHCI n ポリ塩化ビニル 二重結合や三重結合に,各反応物質の1分 子が付加すると, 二重結合は単結合に, 三 重結合は二重結合になる。 二重結合をもつ 分子を次々に付加反応 (付加重合) させると, 高分子化合物を生じる。 DCH≡CH に H2O が付加すると, ビニ ルアルコール CH2=CH-OH を生じるが, この物質は不安定なので, 安定なアセトア ルデヒド CH3-CHO に変化する。 ((1) 第1章 有機化合 モエ OMA

問2の答えが④の理由を教えてほしいです！ 解説読んでも分かりません😵‍💫

思考実験・観察 62. カルビン回路と外的条件次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。 放射性同位体の"Cで標識した 14CO2 を緑藻に CO2 (1%) CO2 (0.003%) PO 与えると, 光合成で取り込んだ CO2がどのような濃 物質に変換されていくかを調べることができる。 あるお友 濃度(相対値) I コース =120H 時間(秒) 図1 2190+ OHSI+,000 カルビン回路では, CO2 は物質と結合して物対 質Bになる。 緑藻に 'CO2 を与え、物質Aと物質 Bの濃度について, CO2 濃度を1%から0.003% に変化させたときのグラフを図1に, 十分な強さ の光を当ててから暗黒状態にしたときのグラフを +0+0+GOLIDO 図2に示す。 II 問1.物質Aと物質Bの名称をそれぞれ答えよ。 明 問2 物質Aを示すグラフは、 図1の Ⅰ Ⅱ およ び図2のⅢ、Ⅳのそれぞれどれか。 最も適する 組み合わせを次の①~④のなかから1つ選べ。 濃度(相対値) III = 音 ① 図1: I 図2:Ⅲ IV ② 図1:I 図 2 V MOZ665 m 0 00 (3) 図 1: Ⅱ 図 2: Ⅲ 20 ④図 1:I 図 2: IV 00時間(秒) 図2

金沢大学2024英語の英作文の添削をしていただけませんか。見づらかったらすみません。

In my opinion, we should be promote equality and recognition of educational background. Now, stady devide continue to spread further. For example. TV problem I have watched showed a poor boy do in South Africa The boy who working housewort not have time enough to go and money enough to do To the school 26 I proved that there are many childrench would like to go to school. I believe that everyone , but they cannot do should understand those situation in which children suffer from having little money. Moreover, put into we. practice such as donating money and volunteer that we help them to study. Through those experiences, educational background may close to equality 11年

問3の分子式の特定の仕方がわからないので教えて欲しいです😿

3 I. 次の文章を読み, 問 1 ~ 問4に答えなさい。 植物油や動物油に含まれる天然の油脂成分は,複数の種類の油脂の混合物であ る。 ここでは,純粋な油脂 A (分子式 C57H104O6)について, 以下の実験 1~3を 行った。 【実験】 油脂Aに水酸化ナトリウム水溶液を加えてけん化した後,塩酸によって 中和した。その結果,水酸基を持つ化合物Cと分子量が異なる3種類のカ ルボン酸 D,E,F が得られた。 【実験2】 油脂Aを触媒存在下で水素と完全に反応させた。 その結果, 油脂Aと は異なる油脂 B (硬化油) が得られた。 【実験3】 油脂 Bを 【実験1】と同じ方法で反応させた。 その結果,化合物Cと 炭素鎖が直鎖状の飽和脂肪酸F のみが得られた。 問1 化合物Cの名称を答え, 構造式を例にならって書きなさい。 (構造式の記載例) OH H2N 問2 【実験】で油脂Aの1分子に反応した水素の分子数を答えなさい。 問3 カルボン酸D, E. F の分子式をそれぞれ答えなさい。 (D, Eの順序は問わな い。)

75の（1）と（3）の⊿Hの求め方が、解説を見てもしっくりこないので教えてほしいです🙇‍♀

工 75 〈エンタルピー変化を表す化学反応式のつくり方〉 次の(1)~(3)を化学 作説 反応式と AH で示せ。 x 6.5 775 (1) 炭素 (黒鉛) 6.0g を空気中で完全燃焼させたとき, 197kJの熱が発生 6.087127 注目すべき [うで △F=394FJ 2258 ごき (2) 水素と塩素が反応して塩化水素が1mol 生成すると, 92kJの熱が発 ||2 生した。 (3) 固体の水酸化ナトリウム 2.0g を水に溶かしたとき, 2.25kJの熱が 発生した。 の 22(金)+2(12(気)→HC1(金) Nadt(国)→Naolad +1=9547 452 CHCH-92FJ する。 94835 となるようにエンク 変化を計算し、 注目 質が1mol となる 化学反応式を書く。 (1) 炭素(黒鉛) とする。 (2) 塩化水素を (3) 水酸化ナトリ 1mol とする。 ホナル学 76

pH＝2の塩酸を水で希釈してpH＝3の溶液とした。このとき，溶液内の水素イオン濃度［H+］と水酸化物イオン濃度［OH−］をそれぞれ求めて、どのように変化したか。 この問題の計算を教えてほしいです！

（2）の問題についてです。 解答の所の式で、NH3が受け取るH+の物質量で、 なぜ＋1しているのかわかりません。 解説よろしくお願いします。

基本例題15 中和の量的関係 本基 ◆問題 146 147 ( EGT (1)濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫 酸が10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 (2)0.10mol/L 希硫酸 15mL に ある量のアンモニアを吸収させた。 残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。吸収し たアンモニアは何molか。 第Ⅱ章 物質の変化 考え方の量的関係 (2) 次の各 中和の量的関係は次のようになる。 解答 (1) NaOH水溶液のモル濃度をc [mol/L] とする 酸の価数×酸の物質量 D =塩基の価数× 塩基の物質量 (1)H2SO4 は2価の酸, NaOH は 2×0.30mol/Lx_l0_y=1xc [mol/L]×15 1000 10ml 1価の塩基である。 次の公式を用 いる。 (2)次の関係を用いる。 axcxV=a'Xc'x' 1000 -L 1013×10 PamLのアンモニア収さ c=0.40mol/L (2) NH3 の物質量を x[mol] とすると, NH3 は1価の塩 HOM 基であり,次式が成り立つ。 進化素 15 L=1×x[mol]+1×0.20mol/L× 1000 2×0.10mol/Lx- 10 -L Kr 1000 酸が放出する H+ の総物質量(H2SO4 が放出する H+ NH3 が受け取る NaOH が受け取る H+ の物質量 H+ の物質量 の物質量 =塩基が受け取る H+ の総物質量 x=1.0×10-3mol(エリー(マ) (f) 790H-(T) (S)

高校化学の糖類に関する質問です。 有機化学を習いたての頃は、単結合はくるくる回転することができるから、回転して同じ配置になるものは、同一のものとみなすと教わったのですが、糖類で、α‐グルコースとその1位のOHが逆になったβ‐グルコースを同じ配置とみなさずに分類している理由は... 続きを読む