5について、観測者が音源に近づくため、観測者が受け取る音の振動数が大きくなる。v=fλより、振動数と波長は反比例だから、観測者が受け取る音の波長は元の音より小さくなると考えたのですが、どこが間違っていますか？回答お願いします。

問3 ドップラー効果に関する次の文章中の空欄 して正しいものを,それぞれの直後の{ ずつ選べ。 5 6 に入れる式と }で囲んだ選択肢のうちから一つ 図3のように,音源 S, 観測者Oが静止して並んでいる。 風は吹いていな い。このとき、観測者Oに届く音波の波長を入とする。 静止した音源 S に対 して観測者Oがまっすぐに近づくとき、観測者Oに届く音波の波長を入と ① > < > よい。 すると. 5 ②入である。 また, 静止した観測者に対して ③ > > > 音源Sがまっすぐに近づくとき,観測者に届く音波の波長を 入 とすると, ① <入 6 ② 入 = 入 である。 ③ > 入 音源 S 図 3 観測者 O た

(2)で、粗銅中の銅とは電気分解後に残った陽極の120ｇに含まれている銅の割合では無いのですか？電気分解後に陽極から剥がれたものも粗銅を指すのですか？

(II) 水溶液 20.0 a (c) Q a 146 (1)77g (2)83% [極] Cu と Cu よりイオン化傾向の大きい Ni が溶解する。 Cu → Cu2+ + 2e Ni Ni2+ + 2e¯ [陰極] Cu2+ が多量にあるため, Cu よりイオン化傾向の大きい Ni は析 出せず, Cuだけが析出する Cu2+ + 2e- → Cu (1) Q[C]=i[A]xt 〔s〕 より, 流れた電気量は9.65A×(400×60)sで, eの物質量は, 9.65A × (400×60)s 9.65 × 10C/mol -=2.40mol e2molが流れると Culmolが析出するから,析出する Cuは 2.40 2 mol で, その質量は, 64g/molx 2.40 2 mol=76.8g≒77g (2)陽極の質量減少量 200.0g-120.0g=80.0g は, 「溶解した Cu と Ni の質量」と「はがれ落ちた Agの質量」の和である。Ag(=陽極泥) は 4.0gであるから,溶解した Cu と Ni の質量の和は 80.0g-4.0g=76.0g となる。 これに含まれる Cuの物質量をx [mol], Ni の物質量を y [mol] とすると, 64g/molxx [mol]+59g/mol × y[mol]=76.0g …① Cu, Ni ともe-2molが流れると1mol が溶解するから,流れたe- と Cu, Ni の物質量について, x[mol]×2+y[mol]×2=2.40mol ①式,②式より,x=1.04mol, y=0.16mol ② 11 Ni は しない 銅 80.0g中の銅の質量は, 64g/mol×1.04mol であるから,銅の ときに 溶液中 用いら 銅の だけ 少す 146 粗銅の組成 ニッケルと銀を含む粗銅 200.0g を陽極に, 純銅 て硫酸銅(Ⅱ) 水溶液中で電気分解を行った。 9.65Aの電流を400分間流 陽極の質量が120.0gとなり, 陽極の下に不溶物 (陽極泥) が 4.0g沈殿し 陰極の質量は何g増加したか。 粗銅中の銅の質量の割合は何%か。 250 [東]

問7の(3)の問題が分かりません 私的には、水素イオンを与えているから、酸だと思ったのですが、答えは塩基でした。 水酸化物イオンを与えているから塩基なのでしょうか、? しかし、塩基の働きは、水素イオンを受け取ることだと思っていたのですが、水酸化物イオンを与えるはたらきもある... 続きを読む

7 ブレンステッド・ローリーの定義によると, 下線を引いた 物質は,酸塩基のどちらとしてはたらいているか (1) NH3 + HC1 → NH4C1 (2) CH3COOH + H2O CH3COO + H3O+ 14 Fe2O3+6H+ Cu(OH)2 +2H+ → Cu²+ + 2H2O → 2Fe3+ + 3HO 6 中和反応 (中和) (2) 塩基 7 (1) 酸 (3) 塩基 (4) 塩基 8 正塩 9 (酸塩基の順に示す) (1)HCl, NaOH (2) HNO3, KOH

化学の電気分解の範囲です。 並列電解になると計算の仕方が分からなくなるので､途中計算もつけて答えていただきたいです。

電解槽を図のようにつないで電気分解を行った。 抵抗を調整して、 電流が一定して流れるように し 0.965Aの電流を8時間20分流したところ 硝酸銀水溶液の陰極の質量が 10.8g 増加した。 抵抗 Pt Pt 電解槽 I CuSO4ag (1) 電解槽Iの各極の反応をイオン反応式に表しなさい (2) 電解槽Iで発生した気体は標準状態で何Lか。 (3) 電解槽Ⅱの陽極付近の溶液のpHはどのように変化 するか。 |PtPt 電解槽 ⅡI AgNOзaq

(1)についてなのですが、付箋のようなやり方ではダメですか？？

水や空気と激しく反応するため (d) 二酸化炭素と反応するため (e) 空気中で自然発火するため (g) ガラスを腐食するため (f) 衝撃や熱で爆発するため (h) 吸湿性があるため 〔明治薬大改〕 必176. <気体の製法と性質> 実験 次の気体(1)~(7) をそれぞれ2種類の薬品を作用させて発生させた。最も適当な薬品2 種類を(a)~(k)から,また,発生した気体の性質を(ア)~(キ)からそれぞれ選べ。同じものを 2回以上選んでもよい。 (1) 硫化水素 (2) 酸素 (3) 塩化水素 (4) 塩素 (5) アンモニア (6) 水素 (7) 二酸化炭素 [解答群I] (a) 塩酸 (b)濃硫酸 (c) 炭酸カルシウム (d) 塩素酸カリウム (e) 水酸化カルシウム (f) 酸化マンガン (IV) (g) 塩化アンモニウム (h) 硫化鉄(II) (i) 硫化銅(Ⅱ) (j) 塩化ナトリウム (k) 亜鉛 [解答群Ⅱ〕 (ア) 有色の気体で, 水に溶かした溶液は殺菌・漂白作用をもつ。 (イ) 硫酸銅(II)水溶液中に通じると黒色沈殿が生じる。 (ウ) 濃アンモニア水をつけたガラス棒を近づけると白煙が生じる。 (エ) 無色の気体で,この気体中で酸化銅(II) を熱すると銅が得られる。 (オ)この気体中でアルミニウムを高温で熱すると激しく燃焼する。 (カ) 石灰水を白濁し,さらに通じると沈殿が溶ける。 (キ) 刺激臭のある気体で, 上方置換で捕集する。 177. 〈気体の発生装置と捕集方法〉 実験 〔東京理大 改]

ダニエル電池（4）の問題で 硫酸銅水溶液の濃度をあげれば長く続くことはわかったのですが、硫酸亜鉛水溶液の濃度を薄くしないといけないのがわかりません 単純に硫酸銅水溶液の濃度を硫酸亜鉛水溶液よりも濃度を濃くする、あるいは硫酸亜鉛水溶液を硫酸銅水溶液よりも濃度を薄くするという相... 続きを読む

素焼き板 ウ 銅板 H 硫酸銅(I 水溶液 思考 286. ダニエル電池次の各問いに答えよ。 (1)放電時に負極および正極でおこる変化を,それぞれ電子 eを用いた反応式で表せ。 (2) 電流の向きは,図中のア, イのどちらか。 (3) 素焼き板を通って, ウの向きおよびエの向きに移動する イオンはそれぞれどれか。 ① Zn2+ 2 Cu2+ 3) SO2- 亜鉛板 硫酸亜鉛 (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(II) 水溶液の濃度を変えて 水溶液 つくった電池A~Dのうち、最も長く電流が流れるものはどれか。 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 硫酸銅(II) 水溶液 [mol/L] 0.5 2 1 0.5

濃硝酸と銅の酸化還元反応の式についてで、反応式は下のように作られ、濃硝酸は、酸化剤と酸の2つの役割を果たすという認識で合ってますか？

2H NO 3 + 2e+21 → 2002+2H20 Cu 2F → Cut +2e 7 2HNO3 + Cut 2H + 2002+2H20 + Cu²+ 両辺に+2N03 Cut 4HNO3 + Cu(NO3)2 +2120+2N02

オレンジで引いてるのが私が考えた式なんですけど、答えは下側の式で1/8でした。私の考え方はどこがいけないのか教えてください🙇🏻‍♀️わたしは分母分子をnで割りました。

818 818 = lic 476 +/ 4+ (2) lin 4th-2h + Su²+34 - Ju²-n Jut+zn Aty <解> lin 476 13.2 4+n 47+34 - -2h 2 = la = = - 2 = 0 (√arth-24) (Int3n+ √n-n) (√Antu+zu) (√utzu-Ju-n) (Ju²±³n + sä-a) (√√4uth +20) (4h +1-4) (√n+34 + √nth) 110 (n+3n-u+h) (√ Antu +2n) lin I 47604 J+差 +++ 0 +2 い (+1 422+2 22 = 187 lu (√ +34 +Jutu) (8 4200 4x(√44th +24) ※分母の最大量は √42=141=9

この問題の(3)の⑤についてなのですが、⑤で聞かれている正反応は、吸熱反応で周りの温度が下がるので赤い(が付いているところより、右側の方が低温でより乱雑でなく、エントロピーが低くいので、ΔSは負になると思ったのですが、答えは正でした。なぜ間違ってるのか教えて欲しいです！

す 102. 〈化学反応の進む方向〉 2000 銅を大気中で,約1000℃以下の温度で加熱すると, 黒色の酸化銅(II) CuO が生成 する。この反応は発熱反応である。 さらに得られた CuO を約 1000℃以上で強熱する 赤色の酸化銅(I) Cu2Oになる。この反応は吸熱反応である。 下線部(a),(b)の反応式を答えよ。 二 (2) 下線部(a)と下線部(b) の反応について考察した次の文の, 空欄 (あ)~ (お)に入る語句 を,「高」または「低」のいずれかで答えよ。

この問題で手書きの付箋のように解いたら計算が凄いことになってしまったのですが、どうすれば解答のような解法が思いつきますか？

準 28. 〈同位体の存在比> 思考 自然界には, 相対質量 63 63Cu と相対質量 65 の Cu が安定に存在する。 1.00mol/L 硫酸銅(II)水溶液 500mL に2本の白金電極を挿入し, 2.00A の電流を 25分間流した。 陰極では気体は発生せずに銅が0.987g 析出した。 このことから, 63Cu 65 と Cu の存在比は,およそ)である。 ( )にもっとも適合するものを, 次の(イ)~(ホ)から選べ。 (F=9.65×10 C/mol) (イ)9:1 (口) 7:3 (ハ) 5:5 (二)3:7 (ホ) 1:9 [19 早稲田大 〕