マーカーの部分が分かりません

( 1人が申す とおくと、 から(22)(+6) 0 -(2+4x-2)-X-2) 12--2 リーグ+ダ+ 2020, 以上、主)、肩)より よりに 49 +420 350 1.0-2.8-81-1(84)(+2) +D50 53 20より (+8)(-5)<0 与式より4+2+2 (2-6)(x+2)>0 (a-4)(a+2) (rs-2, 45x) 第4のとき 150 5 (2)2 LE より(-6)(+10 だから、26 i) 2<<4のとき L <2 -1 20より a)>0 x<3a2a< 与式より (2-4)(x+2)2(x+2) (+2)(x-2)< 0 -2<x<4だから,-2<<! 以上, i))より、 雪を含むためには、 -2-2<x<2, 6<a -1≤3a L 50 a<0 > となり、 する。 (1) ∠BAC=∠BDC だから、四角形 ABCD は円に内接する。 1中心 LA <-2a3a<x よって、円周角の性質より A <DAC DBC36° LED

問11の問題なんですけど、答えは②で、なぜそうなるのか教えて欲しいです🙏 出来れば、④との違いも教えて欲しいです!!

had worked then, she would be a good student now. 3 worked ago ati ol auomal 1 knows 問11 If Mary 11 と 3 will know not 2 should work 4 would have worked how to swim, she would go to the beach more often. 12 I'm going to coll 2 knew 4 had known

高校数学の数I +Aです！ 因数分解の問題です。 ⑴と⑵の答えがどうしてこうなるのか分かりません。途中式と、解き方を教えて欲しいです！ 1枚目　問題 2枚目　答え

✓ 38 次の式を因数分解せよ。 √(1) x +7x3-8 √*(2) x-y

解き方について細かく手順を教えてください。 特に(3)の塩酸50mLのとき過不足なく反応していると分かる理由を詳しく教えてください。

準 24. 〈反応する量の関係〉 実験 グラフ 炭酸カルシウムを主成分とする石灰石 2.8gにある濃度の塩酸を加えると,二酸化 炭素が発生した。 このとき, 加えた塩酸の体積 [mL] と発生した二酸化炭素の質量[g] の間の関係を調べたところ, 表の結果が得られた。 次の問いに答えよ。 数値は有効数字 2桁で答えよ。 (H=1.0, C=12. O=16,C1=35.5, Ca=40) 加えた塩酸の体積 [mL] 20 40 60 80 100 発生した二酸化炭素の質量[g] 0.44 0.88 1.10 1.10 1.10 (1)この結果をグラフに描け。 (2) 文中の下線部の反応について, 化学反応式を記せ。 ●思考 (3) 下線部で用いた塩酸のモル濃度 [mol/L] はいくらか。 (4)下線部で,石灰石 2.8g 中の炭酸カルシウムと過不足なく反応したHCI の物質量 [mol] はいくらか。 (5) 下線部で用いた石灰石には,炭酸カルシウムが何%含まれているか。 (6) 標準状態で 1.96Lの二酸化炭素を発生させたいときに,下線部で用いた石灰石は 何g 必要か。 ただし, 塩酸は十分量加えるものとする。 〔福岡大〕

どのように積分しているのか、途中式を教えてほしいです！

dx (1) =2t², dy =2t dt dt よって dt L={{√(21³ +(217 dt =[[21√/+1d! シ 0 2 3 √(1² + 1) ³] 1 -312√2-11

一般に、弱酸、弱塩基の電離度は、濃度が小さいほど大きくなるのはなぜなのでしょうか？

ン濃度は約何分の1になるか。 (1) (2) (3) 参考 弱酸、弱塩基の水溶液中での電離度は水溶液の濃度によって変化する。 256 酸と塩基酸と塩基に関する記述として正しいものを, 次から選べ。 ア. 酸や塩基の電離度は濃度によらない。 イ. 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと沈殿が生じ, 中和点では水に溶けているイオンの 濃度が最小になる。 ウ. 1.0×10-2mol/Lの硫酸中の水素イオン濃度は1.0×10-2mol/L である。 エ.1.0×10mol/Lの塩酸を水で 104 倍にうすめると, pHは8になる。 オ. 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 96

（2）で、写真2枚目の1行目までは理解したのですが、2行目からは理解できません。 私は、マグネシウムイオンを出すときは、（1/1+2）×0.2×（6.0×10の23乗）をして、塩化物イオンを出すときは、（2/1+2）×0.2×（6.0×10の23乗）だと思いました。 塩... 続きを読む

(2) 0.20mol の塩化マグネシウムに含まれるマグネシウムイオンと塩化物イオンは それぞれ何個か

（6）で、私の考えは、水素原子Hを求めたいから、最初水素分子H2を出していたので、÷2をすると思いました。 ですが、写真2枚目の解答は×2をしていました。なぜ×2なのですか？ 教えてください。

子が含まれるか。 (6)0.40molの水素には,何個の水素原子が含まれるか。 (7)4.8gの酸素は何molか。

二次方程式の質問です チャートの解説とは違う組み合わせで解いたんですけど答えが合わないです この解き方がダメな理由を教えてください

212 1. 基本 例 129 2次方程式の解と数の大小 (2) 00000 | 2次方程式 ax-(a+1)x-a-3=0が,-1<x<0, 1 <x<2の範囲にそれぞれ 1つの実数解をもつように、定数αの値の範囲を定めよ。 指針 f(x) =ax²-(a+1)x-a-3 (α0) として p.207 基本事項2 重要 13 [a<0] [a>0] y=f(x) グラフをイメージすると, 問題の条件を満 たすには y=f(x) のグラフが右の図のよ うになればよい。 + 0 1 すなわち f(-1) f (0) 異符号 L 2x O [f(-1)(0)01 かつ f(1) f (2) が異符号 [f(1)f(2) <0] である。 αの連立不等式 を解く。 T TO 0 ly=f(x) 2次方程式 128 129のように、2枚 豚の存在明の問題 このの存在範囲の問題につい 方式の実数解を 方程式(x)=0がわくと gの範囲に共有 + CHART 解の存在範囲 f(b)f(g) <0ならとの間に解(交点) あり f(x)=ax²-(a+1)x-a-3とする。 ただし α≠0 f(-1)f(0) <0から 2次方程式であるから、 (x2 の係数) ≠0 に注意 注意 指針のグラフから かるように,a>0 の問題は、題 126, 一方程 方程式(x) の範囲に実 ●グラフが指定され 2次関数のグラフ [1] 判別式 D この3つの条件に 放物線y=f であるとき, 件となる。 題意を満たすための条件は,放物線y=f(x) が-1<x<0, 解答 1 <x<2の範囲でそれぞれx軸と1点で交わることである。 すなわち f(-1)(0) <0 かつ f(1)(2)<0 ここで f(-1)=a(-1)-(a+1) (−1)-a-3=a-2, が下に凸),a< 0 (グラ f(0)=-a-3, f(1)=α・12-(a+1) ・1-a-3=-a-4, が上に凸) いずれの場合 f(-1)f(0) <0かつ [1]判別 f(2)=α・22-(a+1)・2-a-3=a-5 (a-2)(-a-3)<0 ゆえに (a+3)(a-2)>0 よって a<-3, 2<a また,f(1)(2)< 0 から ...... ① ゆえに (-a-4)(a-5)<0 (a+4)(a-5)>0 よって a<-4,5<a ...... ① ② の共通範囲を求めて a<-4,5<a これは α=0を満たす。 f(1)f(2)<0 が、題意を満たす条件で る。 よって, α>0のとき α < 0 のとき などと場合 けをして進める必要はな を意味す ●グラ 上の p する [2] 軸の [3] [1] [2] -4-3 2 5

化学の問題です 写真の丸をしている10/100とはなにを表しているのですか？？

各を 発展例題11 二酸化炭素の定量 問題 154 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10 - mol/Lの水酸化バリウム水溶液 応後の上澄み液10mL を中和するのに, 1.0×10-2mol/Lの塩酸が7.4mL必要であった。 100mLに0℃, 1.013 × 105 Paの空気 10L を通じ、二酸化炭素を完全に吸収させた。 もとの空気 10L 中に含まれる二酸化炭素の体積は0℃, 1.013×10 Paで何mLか。 考え方 ■ 解答 二酸化炭素を吸収したときの 変化は,次式で表される。 Ba(OH)2+CO2 吸収した CO2 を x [mol] とすると,化学反応式から,残る Ba(OH)2の物質量は次のようになる。 100 5.0×10-3 × - -mol-x ス! → BaCO3 + H2O 1000 この反応後に残っている 反応後の水溶液100mL から10mLを用いたので, 列 Ba (OH)2がHCI で中和され る。 Ba (OH)2は2価, 2x(5.0×10-3× 100 HCI は 1価である。 1000ml-x 100 これより, x=1.3×10-mol となり、CO2の体積は, 22.4×10mL/mol×1.3×10-4mol=2.91mL=2.9mL 10 =1×1.0×10-2× mo 7.4 1000 展 別解水溶液中のCO2 を2価の酸である炭酸H2CO3 と考えると,全体の中和につ いて次の関係が成立する。 題 WITH 酸が放出する H+ の総物質量 =塩基が受け取る H+ の総物 質量 上澄み液10mLと中和する塩酸が7.4mLなので 【別解 溶液100mL を中和するために必要な塩酸は74mLである。 吸 収した CO2 を x [mol] とすると, CO2 と HCI が放出した H+ の 総物質量は,Ba(OH)2が受け取ったH+の総物質量と等しい。 Dom ACT (E) 74 100 2×x+1×1.0×10-2× mol=2×5.0×10-3×- mol 1000 1000 したがって, x=1.3×10-mol となる。 例題