⑶の問題で、解答に一酸化炭素2X、二酸化炭素Xとしてるのですがこれは問題文の物質量比が2対1だと思うんですが、Xって炭素からバランスシートで求めたんですか？陽極で２つの式が反応するする時炭素はどのように考えればいいか教えてください。

B 2-3 アルミナの溶融塩電解 次の文章を読み, 下記の各問に答えよ。 原子量はC=12,0=16, AI=27, ファラデー定数 F = 9.65×10°C/mol とする。 答の数値は, 有効数字2桁で答えよ。 アルミナの溶融塩電解 (融解塩電解) を、次の条件で行った。 電極:炭素 時間: 193分 この溶融塩電解によりアルミニウムが10.8kg 得られた。 また,発生した気体は一酸化炭素と 二酸化炭素で, 物質量の比は2:1であった。 ただし,アルミニウム, 一酸化炭素、二酸化炭素以外の生成はないものとする。 問1 陽極における二つの反応を,電子を含むイオン反応式で記せ。 問2 電流値の平均は何か。 問3 消費された陽極の炭素は何kgか。

大至急お願いします！！！😭😭😭解く過程を教えてください！化学基礎の過不足ある反応の問題です！！！見切れててすみません残る気体は何か、と書いてあります。答えは酸素8.0gになります

質量=モル質量× 物質量=102g/mol×0.050mol=5.1g 圏 問 25 プロパン C3Hg は気体であり,その完全燃焼は,次の化学反応式で表され C3H8+502 3CO2 + 4H2O 標準状態で 5.6Lのプロパンと48gの酸素を反応させると、残る気体は何 また,その質量は何gか。 lora la

数学の確率の問題です。 なぜ12分の1になるのか分かりません。 出来るだけ分かりやすく説明お願いします( * . .)"

AL (5) 袋の中に赤、青、黄、白の玉が1個ずつ入っている。 この袋から順に玉を1個ずつ取り出し, 取り出した順に左から並べる。 このとき, 青、白、赤の順になる確率を求めなさい｡

高一化学基礎の、物質量の問題です。炭酸ナトリウムNa₂CO₃ 5.3gに含まれるナトリウムイオンは何個かという問題で、解説にあるのですが、なぜCO₃²¯は1molなのでしょうか💦炭素と酸素に分けてそれぞれ1molとしてはいけないんですか？あと、なぜCO₃²¯に2がついてるか... 続きを読む

(6) Na2CO3 のモル質量は106g/molなので, 5.3g 106 g/mol =0.050 mol + 2- Na₂CO3 1 mol 2, Na 2 mol & CO3²-1 mol 53DE, Na+ の物質量は,0.050 mol×2=0.10mol Na+, 6.0×1023/mol×0.10 mol=6.0×1022 (1)

もはや答え見ながら解いてたんですけど、(4)と(5)は解説見てもわからないです。 苦手すぎて困ってます🥺 ほんとに助けてください😭😭

100 濃度の換算 次の各問いに答えよ。 原子量 H=1.0,C=12,0=16, Na=23, S32, Cl=35.5 (1)質量パーセント濃度98%の硫酸H2SO4 (密度1.8g/mL)のモル濃度はいくらか。 (2) モル濃度 6.0mol/Lの塩酸 HCI (密度1.2g/mL) の質量パーセント濃度(%) はいくら か。 5 (3) 質量パーセント濃度 8.0% の水酸化ナトリウム NaOH水溶液は,モル濃度 2.2mol/L に相当する。この水溶液の密度は何g/mLか。 M 水 100gにグルコース C6H1206 6.0gを溶かした水溶液の密度は1.02g/mLであった。 1 この水溶液の① 質量パーセント濃度(%)と,②モル濃度はそれぞれいくらか。 0.50 mol/Lの希塩酸を600mLつくるのに必要な, 密度 1.2g/mL, 質量パーセント 1 濃度 36.5%の濃塩酸は何mLか。

理論化学です🙇‍♀️ （4）について、 104gの水酸化ナトリウム水溶液50mlは 52グラムなのですか？？ 52が104の二分の一なのは分かりますがうまく納得できないので教えていただけると助かります（ ; ; ）

◆266. 溶解熱と中和熱 次の文を読み、 下の各問いに答 えよ。ただし,水溶液の比熱はすべて 4.2J/(g・℃), 水および塩酸の1mLは1.0gとする。 また, 溶解や 混合によって水溶液の体積は変化しないものとする。 ビーカーに水100mL を入れ, 一定温度になってい ることを確認したのち, 水酸化ナトリウム 4.0gを加 え, 撹拌して溶かしていくと温度が上昇した。 この間 の温度変化を図に示した。 この水酸化ナトリウム水溶液50mLを別のビーカー にとり, 温度が一定になったのち、 同じ温度の1.0mol/Lの塩酸50mL を加えると, 温 6.7℃上昇した。 (1) 下線部について, グラフから温度上昇を正しく読み取り, その値を求めよ。 (2) (1) で読み取った値から発熱量を求めると何Jとなるか。 (2) 水酸化ナトリウムの溶解熱 〔kJ/mol] を求めよ。 (4) 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸との中和熱 〔kJ/mol] を求めよ。 (5) 上の実験に続いて, さらに別の実験を追加してヘスの法則が成り立つことを確か めたい。 どのような実験を追加するのが適当か。 簡潔に記せ。 (09 浜松医科大) (原子量) H=1.0 C=120=16 Na=23 50m²=5gg? 温度 度 30 (°C) 25 20 0 水酸化ナトリウ ムを加えた時点 時間 答え 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の中和熱を Q2 [kJ/mol] とすると, 熱化学方程式は, 次式で表される。 NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2O+QzkJ 4.0gの水酸化ナトリウムを水100mLに溶かした水溶液のモル濃度は, 4.0/40 mol =1.0mol/L 100/1000L この水溶液50mLと1.0mol/Lの塩酸50mLはちょうど中和するので, 生成した水の物質量は, 次のようになる。 1.0mol/L× L=5.0×10-mol 一方, 水酸化ナトリウム水溶液100mL の質量は, 水 100mL (=100g) に水酸化ナトリウム4.0gを加えているので, 104gである。 したがって 水酸化ナトリウム水溶液50mL の質量は, その半分の52gとなる。 また, 塩酸50mLの質量は50g である。 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の中 和によって水温が6.7℃ 上昇したので, 熱量は次のように求められる。 熱量 = (52+50)g×4.2J/(g・K)×6.7K=2870J=2.87kJ 5.0×10molの水の生成で 2.87kJ の熱が発生したので, 1.0mol の水 の生成では次のようになる。 2.87kJ 5.0×10-² mol 50 1000 -=57.4kJ/mol

問題文縦ですみません！ あの、答えの1行目がよく分かりません。 AB//CDだとどうして答えのようになるんですか？？

2-3 A AB // CD, ZBAD+/CDA = 180° 29 ax O 四角形ABFE は円に内接するので、 ∠BAE + ∠BFE =180°動画 :: ZBFE= ZCDA 4FU 211 MA 03 18 よって、 四角形 CDEF において、内角∠CDEはその向かい側の 外角∠BFE に等しいので、 C, D, E, F は同一円周上に存在する 証明終 ЯА Box B F ハーモ D C

（〜は反応しない）の意味と求め方を教えてくださいm(_ _)m

(4) X20mL と Y10mL が過不足なく中和して 468mg の沈殿が生じることをもとにする。 ①G では, X10mL と Y5mL が反応するので (X25mL は反応しない), X10mL が反応した ときに生じる沈殿の質量を 〔m〕 とすると, 20:10=468: zz=234 〔mg] 2 ② H では, X25mL と Y12.5mL が反応するの で (Y2.5mLは反応しない), X25mL が反応し たときに生じる沈殿の質量をz 〔mg〕 とすると, 20:25=468: z z = 585〔mg] 702mgの沈殿が生じるときに反応したXの 体積を 〔mL] とすると, 2 20:z=468:702 z=30[mL] Iでは,X30mL と Y15mL が反応して (Y5mL は反応しない) 702mgの沈殿が生じたと考え られる。

青いマーカーの角度をθとしたときに、なぜ赤いマーカーの角度はθになるんですか？？

168 動く斜面上の物体の運動 図のように、水平な床の上 の台車 (高さ3L, 底辺の長さ 4L) のなめらかな斜面上に,質 量mの物体が軽い糸でつるしてある。 重力加速度の大きさ をg とする。 (1) 右向きに一定の加速度で台車を動かすと, 糸はたるまず 張力は0になった。 物体が斜面から受ける垂直抗力の大 きさと加速度の大きさを求めよ。 (2) 左向きに一定の加速度で台車を動かすと, 物体は斜面から離れず、斜面から受け る垂直抗力が0になった。 糸の張力の大きさと加速度の大きさを求めよ。 -3 3L 台車 m — AL

(2)についてなのですが、赤線部分がよく分かりません。よろしくお願いします🙇‍♀️

4 の値が っておく。 三明する。 あるか 「 基本 例題150 三角方程式・不等式の解法 (8) ... 倍角の公式 のとき、次の方程式、不等式を解け sin 20=cos 0 方程式から 2sinocos0=coso ゆえに cos 0(2sin0-1)=0 cos0= 0, sin0= ① 2倍角の公式 sin20=2sin Acos 0, cos 20=1-2sin'0=2cos²0-1 を用いて、ト 関数の種類と角を0に統一する。 因数分解して,(1) なら AB=0, (2)ならAB≧0の形に変形する。 1≦sin01,-1≦ cos b≦1に注意して、方程式・不等式を解く。 CHART 6と20が混在した式 倍角の公式で角を統一する よって B<2πであるから cos0=0&n sin0 == より 1/1/22 以上から,解は 0= よって したがって、解は 3 25 2 π 5 6⁹ 6 (2) 不等式から 整理すると ゆえに 0≦B <2では, cos 0-1≦0 であるから Une atsine Cos6-1=0,2cos 0-1≦0 π π cos0=1, cos 0≤ 0 ≤ 1/1/201 1 2 2 cos 20-3 cos 0+2≥0 -1 TC 0=0,5≤0≤ 3 2 ya 1 0 $+1 Jel 5 0=76, 7, 8×, 3× 1 = 28 m π 2 Adse STAHOROJDE 2 10,800$+nik ya 1 ON 0-92051470 cos0 0 程度は、図がなく しても導けるように。 0=1-0a003+0200 2cos²0-1-3cos0+2≧0 2倍角の公式 cos26=2cos²0-1 2 cos² 0-3 cos 0+1208A0A30 $30 (8) (cos 0-1)(2cos 0-1)≧0 0800 80="HA sin20=2sin Acoso 種類の統一はできないが, 積=0 の形になるので、 解 決できる。 303 1x AB=0AJ ometA=0またはB=0(1)(S) 7312 in の参考図。 基本149 11 x BASCO sta sinaの3次式) 【cos6-1=0を忘れないよ うに注意｡ なお,図はCOSO 1/28の参 "AD="CA AOS- 図 5_(1-0'800 $)S-15 S 800-115-1+1= π 30 2005+-(0200 S-1)-02051-1= OKI 235 4 2