これの解き方教えてください！

7 (2024 共テ) 室温における硫酸バリウム BaSO4 (式量 233) 飽和水溶液の濃度は1×10 -5mol/Lで ある。900mLの水に 10.4mgの塩化バリウム BaCl2 (式量 208) が溶けている溶液に, 100mLの 水に142mgの硫酸ナトリウム Na2SO4 (式量142) が溶けている溶液を加えてよく撹拌した。このと き,沈殿せずに水溶液中に存在しているバリウムイオン Ba2+の濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を, 次の1~6のうちから一つ選べ。 ただし, BaSO 沈殿の生成に伴う硫酸イオンSO2濃度の減少や, 混合による溶液の体積変化は無視できるものとする。 10 2 1 x 10-7 3 5 x 10-7 4 1x10-6 5x10-6 6 1x 10-5

145はなんでこうなってるんですか？

(1) y=3t-5 □ 145 次の曲線の媒介変数表示を求めよ。 (1)円 (x-1)+(y+ 2) = 9 ly=2t-1 (2) 楕円 x2 +4y2 = 4 54 5

分圧比からmolを求めて計算したのですが答えが違いました。教えて頂きたいです🙇‍♀️

問5 空気の水への溶解は、水中生物の呼吸 (酸素の溶解)やダイバーの減圧症(溶 解した窒素の遊離)などを理解するうえで重要である。1.0×105 PaのNと O2 の溶解度 (水1Lに溶ける気体の物質量)の温度変化をそれぞれ図1に示 す。 N2 と O2 の水への溶解に関する後の問い (ab) に答えよ。 ただし, N. とO2の水への溶解は、ヘンリーの法則に従うものとする。 溶解度 (×10-3mol/1L水) 2.5 2.0 1.5 02 1.0 ・N2 2.0.5 0 1020 30 40 50 60 70 温度 (℃) 80 図1 1.0 × 105 Pa の N2 とO2 の溶解度の温度変化 い

解き方の違う所を教えてください

15 例2 また, ama"=qmx an なので、次のことも成り立ちます。 [4] a"a"=a" m-n [指数法則による計算] ④ [4] 累乗の商 O 1 1 (1)52×5-4=52+(-4)=5-2= 52 25 (2)(23)2=2(-3)×2=2-6= 1 1 26 64 ④指数法則 ④指数法 0031 (3)34÷37=34-7=3-3= 1 1 ④指数法 3' 27 練習 次の計算をしなさい。 0 3 (1) 25×2-2 (3) (3-1)4 (5) 43÷45 24 第4章 指数関数・対数関数 (2)10-5×102 (4)(7-4) もっと (6) 103÷10-1 134ペー

この問題の問3の問題の答えがどうしても合いません！ 解説お願いします🙇 答えも画像に貼らせていただきます

2 2 4 袋の中に, 赤玉2個と白玉4個, 合計6個の玉が入っている。 はじめ、Aさんがこの袋から同時に2個の玉を取り出す。 次にAさんが取り出した玉は 元に戻さずに,Bさんが同じ袋から同時に2個の玉を取り出す。 このとき,次の問1~問3のにあてはまる数字を答えなさい。 ただし, 分数は既約分数 で答えなさい。 問16個の玉をすべて区別して考えると, AさんとBさんの玉の取り出し方は全部で4546 通 りある。 47 問2 Aさんが取り出した2個の玉の色が異なっている確率は である。 48 49 また, Aさんが取り出した2個の玉の色が同じであり,かつ, Bさんが取り出した2個の玉 の色も同じである確率は |50| |51| である。 問3 A さん,Bさんのうち, 少なくとも1人は取り出した2個の玉の色が同じである確率 |52|53 は である。 |54|55 また,Aさん Bさんのうち,少なくとも1人は取り出した2個の玉の色が同じであるとき, 156 Bさんが取り出した2個の玉の色が同じである条件付き確率は である。 57 58

解答の式がよく分かりません。イコールの左が海水のモルで右がMgのモルかなと思ったんですけど、左辺の分母でMgの24g/molを使ってるのでこんがらがりました。お願いします🙏🏻

b 海水中のMg+の濃度を1.3g/Lとすると, 下線部(a)の操作によって Mg オレとする。 を1.0mol得るために必要な海水は少なくとも何Lか。 最も適当な数値を, 次の①~④のうちから一つ選べ。ただし,各反応は完全に進行するものと する。 18 L 4 ① 0.057 1.3g×オ 24g/ml 20.19 ③ 5.7 ④ 19

16の解説をお願いします🙏🏻答えは③です。

多くの種類の金属イオンを含む水溶液から,それぞれのイオンを分離・確認 を含むものを するために、試薬をある程度決められた順で加えることによって金属イオンを 系統的に沈殿させる操作が行われる。 このような沈殿反応を利用した一連の方 法は,系統分析と呼ばれる。 PAT 例えば, Zn2+, Ca2+, Fe3+ を含む塩酸酸性水溶液から各金属イオンを分離 するために,次の操作 Ⅰ~ⅢIを行った。 操作Ⅰ 硫化水素を通じ, 生じた沈殿Aをろ過した。 操作Ⅱ 操作 Ⅰのろ液を十分に加熱した後、 ア を加えた。さらにアンモ ニア水を十分に加え, 生じた沈殿 Bをろ過した。 操作Ⅲ 操作Ⅱのろ液に硫化水素を通じ, 生じた沈殿Cをろ過した。 a 操作Ⅱの文章中の ア に当てはまる物質として最も適当なものを,次 の①~⑤のうちから一つ選べ。 16 3 ③希硝酸 ①希塩酸 ② 希硫酸 ④ 水酸化ナトリウム水溶液 ⑤ チオ硫酸ナトリウム水溶液

問2解答　なぜ(1)(2)の消費されたHClは同じなのですか？実験1以降水酸化ナトリウムが反応しないことが分かりません。

** 51 二段階中和滴定 必要があれば,原子量は次の値を使うこと。 原子量 H1.0 C12 016 Na23 次の文章を読み,後の問い (問1~3) に答えよ。 合気 固体の水酸化ナトリウムは,空気中の二酸化炭素を吸収して一部が炭酸ナトリウム に変化していることがある。水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの均一混合物 X の 組成を調べるために,次の実験 (12) をおこなった。 実験 1:一定質量の X を水に溶かして1.00L とし,その10.0mLをとり,指示薬 アを少量加え, 0.100mol/Lの塩酸で滴定したところ, 終点までに20.0mL 大し を要した。 力を! Poに保ったまま 上げ日 実験2:実験1の後,指示薬イを少量加え, 滴定を続けたところ, 終点までに さらに5.00mLを要した なお,図1は,0.100mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液10.0mL を0.100mol/Lの塩酸で 滴定したときの水溶液のpHの変化を、参考として示したものである。図中の第1中 和点までに起こる反応と、 その後の第2中和点までに起こる反応は, それぞれ次の式 (1)(2)で表される。 Na2CO3 + HCI NaHCO3 + HCI → は次の NaHCO3 + NaCl NaCl + H2O + CO2 12 11 10 016 1 (1) (2) 9 8 7 4 3! < '0 塩に関す ← -第1中和点 10 加えた塩酸の体積 〔mL〕 ← -第2中和点 20 20 図1 0.100mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液10.0mLを, 0.100mol/Lの塩酸で滴定したときの水溶液の pH 変化 ほどであ

ここの問題教えてください。 人口？の箱ひげ図です。

2 資料は、和元年の中四国9 県の総人口, 老年人口割合, 百歳以上人口割合の一覧です。 資料を参考に次の問いに答えなさい。 67.4 189.0 280.4 老年人口割合 百歳以上人口割合 *2 *1 32.1 34.3 30.3 29.3 34.3 総人口 (万人) 55.6 鳥取県 島根県 岡山県 広島県 山口県 徳島県 香川県 愛媛県 高知県 135.8 72.8 95.6 133.9 69.8 33.6 31.8 33.0 35.2 110 128 86 85 101 79 95 96 120 「101の指標から見た岡山県」 (岡山県)より *1 老年人口割合: 総人口に占める65歳以上の人口の割合(%) *2 百歳以上人口割合: 人口10万人当たりの百歳以上の人口(人) (1)岡山県の老年人口(65歳以上の人口)を求めなさい。 ただし,答は百の位を四捨五入して,千の位まで答えなさい。 (2) 鳥取県の百歳以上の人口を求めなさい。 ただし,答は小数第1位を四捨五入して, 整数値で答えなさい。 (3) 百歳以上人口割合の中央値を求めなさい。 (4)百歳以上人口割合を箱ひげ図で表したものを,次の(ア)~(エ)の中から1つ選び, 記号で答えなさい。 (ア) (イ) 75 80 85 90 95 100 105 110 115 120 125 130 75 80 85 90 95 100 105 110 115 120 125 130 (ウ) 75 80 85 90 95 100 105 110 115 120 125 130 75 80 85 90 95 100 105 110 115 120 125 130

5️⃣-3 なぜ100 : x = 38.0 : 36.3で 蒸発した水の合計が求められるのか分かりません 教えていただきたいです

15 右の表は、水の温度と,水 100g にと 表 ける食塩の最大の量の関係をまとめた ものです。 これをふまえて行った次の 実験について, あとの各問いに答えなさい。 0 20 水の温度 [℃] 40 60 80 100 下線部の量〔〕 35.7 35.8 36.3 37.1 38.0 39.3 19 2138 【実験】 18 [1] 水 100g に食塩 36.3g を加えて, 80℃にたもってかき混ぜたところ,食塩はすべてとけて, 食塩水ができた。 [2] [1] のあと,食塩水をしばらく80℃にたもっておくと, 水が蒸発していった。 そのまま 水を蒸発させて,蒸発した水の合計が50gになったところで食塩水を観察したところ,食 塩水中に食塩の粒が現れていた。 つぶ かんそう そうがんじったいけんぴ [3] 食塩水をろ過して、ろ紙上に食塩の粒を得た。 この粒を乾燥させたのち, 双眼実体顕微 きょう 鏡で観察したところ, 規則的な形をしていた。 1 実験[1]でつくった食塩水において,食塩の粒はどのように広がっていますか。最も適当な ものを,次から1つ選び, 記号で答えなさい。 ただし、食塩の粒は●で表しています。 ア イ ウ (エ -水 2 実験 [1]でつくった食塩水よりも濃い食塩水をつくる方法として,最も適当なものを,次か ら1つ選び、記号で答えなさい。 ア 水 100g に食塩 35.0g を加えて, 20℃にたもってかき混ぜる。 イ水 100g に食塩 35.0gを加えて, 60℃にたもってかき混ぜる。 ウ水100gに食塩 37.0gを加えて, 20℃にたもってかき混ぜる。 エ 水 100g に食塩 37.0g を加えて,60℃にたもってかき混ぜる。 「実験 [2] で食塩の粒が現れはじめたとき, 蒸発した水の合計は何gだったと考えられるか, 求めなさい。 ただし, 答えは小数第2位を四捨五入して答えなさい。