2番目の半減期の問題が分からないので教えてほしいです…！

次の問いに答えなさい。 Cの陽子の数および中性子の数はいくつか。それぞれ答えなさい。 Cの半減期は 5730 年である。"cが 1/10 に滅少するのに約何万年かかるか求めなさい。

（4）について、解説に炭素の各同位体の相対質量が大きくなると書いてありますがなぜそうなるのか教えて欲しいです また、（4）の問題文の最後のOの相対質量と右上の表の相対質量が違う理由も教えて欲しいです

中 論述118>原子量と相対質量 いくつかの元素の原子量を右表に示して ある。これを参考にして次の(1)~(4)に答えよ。 ただし,アボガドロ定数は 6.02× 10%/mol とする。 (1) Cの原子量が12.000 でないのはなぜか。 (2) H1個の平均の質量はいくらか。(有効数字3桁) Hクカラ 原子量表 元素 原子量 1.008 23 H C 12.011 O 15.999 CUSO (3)自然界に,中性子数 18個の塩素原子と中性子数 20個の塩素原子 CI 35.453 のみ存在するものとすると, 中性子数18個の塩素原子は 20個の塩素原子の約何倍存 在するか。(有効数字1桁) 全 (4)原子量は16〇の質量を16としたときの相対質量で表すことにし, 1°0 の16g中に 含まれる原子の数と同数の粒子の物質量を1molとする。 次の(ア)~(エ)の数値を, 現在 の数値より大きくなるもの, 小さくなるもの,変化しないものに分けよ。 なお, 2C の質量を12 としたときの 1°0の相対質量は15.995 である。 (ア)炭素の原子量 (ウ) 鉄1g中の鉄原子の物質量 (イ)1.013×10 Pa 4℃ の水1cm° の質量 (エ) 標準状態で1L の体積の酸素の物質量 × 88.0 (横浜国立大 改)

塩の水溶液の性質について答える問題についてです。CuSO４は何性になるのでしょうか。 解説もあると嬉しいです。お願いします🙇

この表がいまいち理解出来ないので解説して欲しいです。あとこれって暗記ですか？

0酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し, 自身は還元される物質 還元剤 相手の物質を還元し,自身は酸化される物質 酸化剤 電子を受け取る反応 還元剤 電子を放出する反応 Cle Cle+2e- 2CI- Na Na Na*+e HNO(濃) HNO3+H++e HNO(希)| HNO3+3H++3e H-SO』(熱濃) H:SO4+2H++2e KMNO,0 S+2H++2e- 2C02+2H++2e- I2+2e- Fe3++e Sn++2e- S.0。-+2e H.0+NO2 HeS HS 2H,0+NO (COOH)2 (COOH)2 2H,0+SO2 Mn?++4H20 2C++7H,0 KI 21- MnO-+8H*+5e- FESO4 Fe?+ K2Cr2O7 Cra0,?-+14H++6e- Og+H0+2e H02+2H++2e- SnCl2 Sn?+ O3 02+20H- Na2S2O3 2S,0,- H2O2 2H-0 H2O2 HO2 02+2H++2e SO2 SO2+4H++4e- S+2H,0 SO2 SO2+2H,0 SO2-+4H*+2e 0赤紫色から淡赤色 (無色に近い)に変化する。中性~塩基性では次のように反応する。 MnO2+40H- (MnO2 の黒色沈殿が生成する) MnO-+2H20+3e-

下の写真の内容のレポートを書きたいんですが、書き方教えてください❗️ 急いでます！

ーー 木 2.環境保全や暮らしに役立つ「中和」の科学 3こんな展開はいかがでしょう (中学3年:酸·アルカリと塩) 酸とアルカリの中和反応や、その結果できる生成物は 1.酸性中性アルカリ性、水溶液の性質の利用 日常生活に活かされ、「先人の知恵」として伝えられてい 中学3年では、酸性·アルカリ性の水溶液の性質を示 ることもたくさんあります。 すもとは、水素イオン、水酸化物イオンであることを学 多くの台所で汚れがひどいのは、レンジ周りの油汚れ びます。発展として、色々な水溶液を子どもたち自身に と水道栓の水垢です。油汚れは酸性の汚れですので、ア 用意させてはいかがでしょうか? ルカリ性の性質をもつ「重曹」で中和させて落とします。水 身の回りの色々な水溶液(漂白剤、洗浄剤、食酢、リンス、 道栓の水垢は、水道水に含まれているカルシウム分など かゆみ止め薬品、目薬、果汁、スポーツ飲料、プール消毒 が固まったアルカリ性の汚れですので、酸性の性質をも 薬など)をPH試験紙やPHメーターを使って、酸性かア つ「クエン酸」で中和させて落とします。食酢を薄めて使う ルカリ性か、その度合い(強さ)はどのようかを調べー覧 こともできます。衣服や皮膚の汚れを落とす石けんも、酸 にしてみます。 とアルカリの中和反応を利用して作っています。 また、水溶液に含まれる元素やイオンなどがラベルに 中和反応は、自然の状態を少し変えて生活に役立てて 表記されている物もありますので、水溶液の働きと、元 もいます。地域によっては、畑の土壌の性質を栽培する 素やイオンを結びつけて考察させてもよいでしょう。 農作物に適したように改良し、農作物の収穫を増やす など、中和の科学を利用しています。 展させた また、川の水が強い酸性を示し、自然のままでは魚が 関与する成分の瀬度 Ne'50rmEg/l、 K"20mEg1, CF50mEqn、ブドウ1周 成分分 (100gたり すめず、農業用水などにも使用できない川では、水質管 経口補水液 理所の人が一定のpHになるよう管理しながらアルカリ OS-1 性の石灰石を砕いた粉を人工的に入れて、魚などや私 オーエスサンゼリー たちの暮らしを守っています。 例えば、髪の毛を溶かす水酸化ナトリウムを含んだ洗 浄剤、こんにゃくを固める水酸化カルシウム水溶液、殺 菌や漂白作用のある塩素を含んだ水溶液のほか、温泉 水にも酸性やアルカリ性の性質があることを取り上げ、 もし身近にあれば、ぬるぬるする温泉水、銀製品を黒く する温泉水など、様々なものを調べてレポートを作成さ せたり、相互に意見交換や発表の機会をもったりしては このように、様々な事例を紹介したり、調べさせたりす いかがでしょうか。 ることによって、理科で学習したことが私たちの日常生 私たちが理科を利用して日常生活や社会を豊かにし 活の様々な場で役立つばかりではなく、私たちの仕事や ていることに気付き、理科を学ぶ意義や有用性を実感さ 職業とも密接に関連していることにも気付き、理科の有 せることができるでしょう。 用性に対する実感が高まると思われます。

答えを教えてください

口教科書 p.40~45 図は,うすい塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えていったときの, 水溶液 中のイオンのようすをモデルで表したものである。 4 5点×6 /30 OH (Na+) OH (Nat) OH) (Nat) 15) 図に記入しなさい。 (16) C- CI- (H2) (H20) の (H2O (Nat) (Na) (Nat Nat) A B C D 18) 図中の空欄にあてはまる化学式を書き入れなさい。 · 図のA~Dのうち, 水溶液が酸性であるのは アルカリ性であるのは である。 19) 中性であるのは 20) の 中性になった液の水を蒸発させたときに出てくる物質は である。Dの ように,アルカリの陽イオンと酸の陰イオンが結びついてできた化合物を 20という。

（1）と（2）の両方とも、なぜこの答えになるのかがわかりません💦 教えていただけると助かります！🙇‍♀️🙏 よろしくお願いします！！

水素原子には、'HとH、酸素原子には190、 170、180 の同位体がそれぞれ自然界に安定に存在する。 また、水分子の構造は右図のようであるとして、次の各問いに答えよ。 (1) 上記の同位体を組み合わせたとき、自然界には全部で何種類の 水分子が存在することになるか。 (2) 自然界の水分子を質量の違いで区別した場合、 質量の異なる 水分子は何種類存在するか。 0 答え、9種類 H H (答え 5種類 水分子

水（H2O）には水素が入っているのに、酸性ではなく中性なのは、水が電離しないので水素が水素イオンとならないからですか？

6がわかりません。 なぜ、電子も同じになるのですか？

例題 4 原子とイオンの構造 »19,21,23 (1) 塩素原子CI について, 35, 17は何を表しているか。 (2) 塩素原子 YCI について, 陽子,中性子, 電子の数を答えよ。 (3) (1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。また, 陽子,中性子,電子のうち,(1)と(2)で粒子の数が異た るものはどれか。 (4) (1)の原子の電子配置を, 例のように記せ。例 窒素原子 K(2)L(5) 2)の原子はどのようなイオンになるか。 イオン式を記せ。 6カリウム原子Kがイオンになったとき, (5)のイオンと同じ数になっているのは, 陽子,中性子,雷 子のどれか。すべてあげ, その数とともに答えよ。 (7) 19K の中でも, BK の原子核はやや不安定で, 放射線を放出して異なる原子核に変わる。 このような 性質をもつ原子を何というか。 指針(1)~(3)陽子の数で元素が決まる。陽子の数を原子番号とい い,元素記号の左下に記す。 陽子と中性子の数の和を質量数 といい,元素記号の左上に記す。 原子番号=陽子の数%3D電子の数 質量数=陽子の数+中性子の数 解答(1) 35:質量数,17:原子番号 (2) 陽子:17, 中性子:(37-17=)20, 電子:17 物基 (3)同位体,中性子 (4) K(2)L(8)M(7) (5) CI- (4)~(6)電子はふつう, 内側の電子殻から順に配置されていく。 収容できる電子の最大数は, K殻(2), L殻(8), M殻(18)…で ある。価電子の数が少ないとそれを失って陽イオンに, 価電 子の数が多いと最外電子殻に電子が入って陰イオンになる。 水体 (6)中性子:20, 電子:18 (7)放射性同位体

(コ)がどうしても12.3にならないのですが、 どのように計算すればいいのですか？ 問題文にlog❿5はないですよね...

【基本問題) )に適する数値を入れよ。ただし,log1o2.0=D 0.30,log1o1.7 = 0.23 115.(pH)次の文章中の( とし, pHは小数第1位まで求めよ。 (1) 25 ℃における水溶液中の水素イオン濃度[H*]と水酸化物イオン濃度[OH]の積は、 [H*][OH]= (ア1hex10-") (mol/L)?=D K,で一定となる (Kwは水のイオン積)。純粋な水 や中性の溶液では[H*]=[OH] なので, [H*]=[OH-]= (1 1、0y10"') mol/Lとなる。 このことからPHを求めると, pH=-logio(" 1.ox[o"” )= (* 7.0 )。 (2) 0.020 mol/Lの塩酸中の水素イオン濃度[H*]は(*2.0x10) mol/Lである。このことから pHを求めると, pH=-logio(オ) == (* バリ)である。 - lo.. 2.0x0ニプ0g02t2gal0 (3) 0.020 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液中の水酸化物イオン濃度[OH-] は (*2.ox(0) mol/Lである。水溶液中ではつねにK,=[H*][OH-]= (^ 1,0X10) (mol/L)? なので,[H*] (*5.0×16り mol/Lである。 このことからpHを求めると, pH=-logio(ケ) = (" 三 である。 0.5X10 12 -Jogo 5,0x10 メの5+ 13gol0-13- leg05