3枚目の写真で、分子の式の意味がわからないです。教えて下さい

APAC 練習問題 答・解説 別冊 p.2 分子式 CH., O2 で表される化合物30mgを完全燃焼させたところ, 水18mg が生成した。 分子式中の"の値 ① 8② 10 3 12 ④ 14 ⑤ 16 として最も適当な数値を,次の①~⑤から1つ選べ。 H=1.0,C12 16 とする。 []センター試験)

なんでO2の係数が２分の３なのか水の係数が2なのか本気で納得できないので教えてください>_< 🙇‍♀️🙏

メタノール CHOH (液) の 1molが完全に燃焼して二酸化炭素と液体の水が生成すると、 726kJの熱量を放出する。このときの熱の出入りを、化学反応式とエンタルピー変化 AH を用いて表せ。 CH3OH 1/2302→CO2+2H2O+ OH # - J 726kg

(2)(3)を解説して頂きたいです

4. 塩化アンモニウム水溶液のpH 次の文章を読んで, 以下の各問いに答えよ。 塩化アンモニウムを水に溶かすと,次のように電離して平衡状態に達する。 NH,C1 → NH* + C1 … NH4+ + H2O ~ NH3 + H3O+ (ii) 水のモル濃度[H2O] は一定とみなせるため, 式 (ii)の平衡定数をKとすると, 塩化アンモニウムの加水分解 定数 Kn は, [NH+], [NH3], [H+] を用いて Kn=K[H20] = [ ① ] と表される。 ただし, オキソニウムイ オンの濃度[H3O+]は水素イオン濃度[H+]で示す。 一方, アンモニアは水溶液中で式 (ii) のような電離平衡の 状態に達する。 [②] (iii) アンモニアの電離定数K と水のイオン積 Kw は, [NH3], [NH4], [H+], [OH-] を用いてそれぞれKb = [③], Kw= [ ④ ] と表されるから, K はK と Kw を用いて, K = [⑤] と表すことができ る。 一方, 塩化アンモニウムはほぼ完全に電離するので, アンモニウムイオンの濃度[NH+]は塩化アンモ *** (i) ニウム水溶液の濃度c [mol/L] と近似できる。 また, 式 (ii) で生じるアンモニアとオキソニウムイオン (水 素イオン) の濃度は等しいことから, Knはc と [H+] を用いて K = [ ⑥] と表される。 (1) 文中の〔 〕に適切な式 (②はイオン反応式) を入れよ。 (2) 25℃におけるアンモニアの電離定数は 1.60×105mol/Lである。 塩化アンモニウムの加水分解定数Kn を求めよ。 ただし, 25℃における水のイオン積Kwは100×10~14 (mol/L) とする。 (3) 100×10mol/Lの塩化アンモニウム水溶液のpHを求めよ。 ただし, log10 2=0.30 とする。 NH3+H2O = NH4+ OH^ (1) @ [NH3] [HT] INH GI (2) [NH[[][OH-] ④[H+][OH-] ⑤ [NH3] 6.25×10ml/h (35.6 kb 2 [H+]²

弱酸遊離、弱塩遊離がわかりません。何と何がくっつくのかとかがいまいちわかりません。写真の問題のとくに②〜④のような３つの物質がでてくるのがよくわかりません。

H+SO 問題3:次の塩と酸 塩基を反応させたとき、どのような反応が起こるか。 反応式を書きな さい。 必要であれば、係数もつけなさい。 分子で CH3COO- Nat 2 いたい CH3COONa+ 3 CaCO3 + 2 HCI NH4Cl + イオンになりた HCP Na2SO3 + CaS + Ht cl CO3 HCV -> → CaCl₂ + H₂O HCI → CH3COOH Htc Cat Cl NaOH → H2SO4 → -> + NaoH H* 0²- Nacı + H₂O + NH3 CaCl₂ + H₂S C02 Na2SO4 + H2SO3 + H₂O + S0₂ 504 (H₂SO₂) →酸性

(3)9.3 (5)9.5 (3)と(5)の解き方がわかりません。 わかる人お願いします(＞人＜;)

2. 次の文を読み, (1)~(5) の問に答えよ。 アンモニアは水溶液中で電離によって生じたイオンと,電離していない分子が次 式のように平衡状態になっている。 NH3 + H2O ← NH + + OHT アンモニアに関する以下の実験を行った。 実験1:0.10mol/Lのアンモニア水を調製した。 これを水溶液Xとした。 実験2:500mLの水溶液 X と 0.10 mol/Lの塩化アンモニウム水溶液500mL を 混合し,水溶液Y を調製した。 実験3 :水溶液Yに 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL を加え, 水溶液 Zを調製した。 なお,アンモニアの電離定数は K = 2.0×10mol/L, 水のイオン積は Kw=1.0×10-14 (mol/L)2 とする。 水酸化ナトリウムの電離度は1とし,また, アンモニアの電離度αの値は小さく, 1-α≒1と近似できるものとする。 (1) cmol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度をαとする。 α を c, Kb を 用いて解答欄に記せ。 (2) 実験1について,水溶液 X中の(i) アンモニアの電離度はいくらか,また, (i) 水酸化物イオン濃度は何mol/Lか。 有効数字2桁でそれぞれ解答欄に記せ。 (3) 実験2について 水溶液YのpHはいくらか｡ 小数第1位まで解答欄に記せ。 (4) 水溶液 Yに(i) 少量の強酸, (ii) 少量の強塩基を加えたときに起こる反応をイオ ン反応式でそれぞれ解答欄に記せ。 (5) 実験3について 水溶液ZのpHはおよそいくらか。 小数第1位まで解答欄 に記せ。

この二問のやり方が分かりません、途中式も含めて教えてください！

問 (1)~(3)は,指示にしたがって換算せよ。 (4)は, 例題を参考に各問いに答えよ。 気体の体積は、 すべて 0℃ 1.013×105Paでの値とする。 原子量 H:1.0,C: 12, N: 14, 0:16, Na : 23, Mg: 24, S: 32, Ca:40 アボガドロ定数 N = 6.0×1023/mol 気体のモル体積 22.4L/mol (0℃, 1.013 × 10°Pa) (1) 次の①~④は物質量に⑤~⑧は粒子の井上 ④ 水分子 H2O6.0 × 1023 個中の水素原子H (2) 次の①~④は物質量に, ⑤~⑧は質量に換算せよ。 ④ 炭酸ナトリウム Na2CO3 5.3g 15 20 25 (4

化学得意な人助けてください😭😭😭😭😭私立文系目指してるのに化学戻らなきゃいけなくてわからないです😭も

12 二酸化炭素CO2, 水H2O (液体), メタンCH4 の生成エンタルピーは,それぞれ-394kJ/mol, -286 kJ/mol, -75kJ/mol である。 次の問いに答えよ。 (1) メタンCH4の燃焼エンタルピーは何kJ/mol か｡ 整数値で求めよ。 (2) プロパン C3H8の燃焼エンタルピーは−2219 kJ/mol である。 プロパンの生成エンタルピーは何kJ/mol か。 整数値で求めよ。 -891kJ/mol (1) (2)

ウとエを求める問題で、解答の書いていることがよく分からないので、教えて下さい

過酸化水素水に少量の酸化マンガン(IV) MnO を加えると酸素が発生する。 この反応の反応速度を調べるた めに,濃度 0.20 mol/Lの過酸化水素水 10mL に MnO2 を加え、 気体(酸素)を発生させた。 発生した気体の 標準状態での体積を25秒ごとに測定した。 その結果を表に示す。 過酸化水素水 時間 [s] 0 発生した気体の体積 [mL] 0 過酸化水素の濃度 [mol/L] 0.20 10mL を用いて 行った実験の結 果から、過酸化 水素の濃度の時 間変化を求め, 過酸化水素の分解速度 [mol/ (L's)] 過酸化水素の平均濃度 [mol/L] 各時間間隔での 過酸化水素の分 解速度と平均濃度を計算した。 その結果も表に示す。 ただし,発生した気体は理想気体で,溶液への溶解は 無視できるものとする。 また, 反応溶液の温度と体積は常に一定であるとする。 表における, 各時間における分解速度と過酸化水素の平均濃度の関係から、この反応の速度定数をkとす ると、反応速度は過酸化水素のモル濃度[H2O2] を用いて, v=ウ と表すことができることがわかる。 表の値を用いてkを求めると 問1 表中のア k = I となる。 イにあてはまる数値を有効数字2桁で答えよ。 問2 文中のウにあてはまる適切な式を, エ については数値を有効数字2桁で求め, 単位も含めて答 えよ。 ア 1.0×10-3 4.8×10-4 0.15 7.5 × 10 - 3.8×10-2 1.9×10-2 <反応により発生した気体の体積と実験の結果> 25 50 75 100 11.2 16.8 19.6 21.0 0.10 5.0 × 10-22.5 × 10-2 1.3×10-2 + 10 FFOL / 7 t/n 2 - L

問4の解答マーカー部がよく分かりません。 理論分解電圧とはなんですか？ （グループ2に分類されたのは、塩化銅と硝酸銅と硝酸銀です。）

30 2023年度 問1 計算のために必要であれば,次の値を用いなさい。 原子量: H1.00 C12.0 16.0 ファラデー定数 : 9.65 × 10°C/mol, アボガドロ定数:6.02×1023/mol Ⅰ 次の文章を読んで, 以下の問1~5に答えなさい。 (配点19点) 化学 (1科目 : 60分 2科目 : 120分 ) 電解質の水溶液に挿入した一対の電極間に直流電圧を印加すると,通常起こりに くい酸化還元反応が起こる。 この操作は 「電気分解」 と呼ばれる。 外部から供給さ れた電気エネルギーは化学エネルギーに変換されるので,電気分解は 応である。 また, 反応が生じる電極を「陽極｣, ア 反 反応が生じ る電極を「陰極」 という。 例えば、純水に水酸化ナトリウムを添加し,その中に挿 入した一対の炭素棒間に直流電圧を印加すると, 水素と酸素が得られる。次に,純 水に添加する物質を変更し、同様の操作を行ったところ, 添加した物質はガス発生 の挙動に応じて次の3グループに分類できた。 グループ ① グループ ② グループ ③ ア から選びなさい。 両方の電極からガスが発生する 片方の電極のみからガスが発生する いずれの電極からもガスは発生しない ウ に該当する用語として適当な組み合わせをA~D 神戸大 問

どうしたら分かりますか…？

95 酸化と還元 3 酸化剤の強さ 基礎 次の酸化還元反応a b から, Feat, Sn4+, Cr2O7²2の酸化力の強さを比較するこ とができる。これらのイオンを酸化力の強さの順に並べるとどうなるか。 下の①~⑥ のうちから、正しいものを一つ選べ。 a 2Fe3+ + Sn²+ → 2Fe²+ + Sn4+ b Cr2O7² + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe 3 + + 7H2O ① Fe3+ >Sn4+>Cr2O② Sn4+>Cr2O7²> Fe3+ ④ Sn4+ > Fe3+>Cr2O7²- ⑤ Cr2O7²> Sn4+ > Fe3+ ③ Cr2O²Fe3+ > Sn4+ ⑥ Fe3+>Cr2O7²->Sn4+ 4m00 新中(センター試験)