（1）のように10の何乗で表す時と（２）のように表す時は何が違うのですか？

解説 (1) 酢酸 CH3COOH のモル質量は 60 g/mol なので,その1.5gは, 1.5 g ( -=2.5×10-2mol 60 g/mol JNem 01.0=1xom 0 これを水に溶かして500mL(=0.500L)にしたので,HO] モル濃度= 2.5×10-2 mol 0.500 L (JVjor)101×0.1 -=5.0×10™ mol/Lom0.3 (2) (COOH)22H2Oのモル質量は 126 g/mol なので その6.3g は, THO++ 0.100.0×lomi01010 6.3 g 126 g/mol -=5.0×102mol 1molの (COOH)2・2H2Oには(COOH) 2 が1mol含まれているので,溶質の (COOH)2も5.0×102mol となる。 これを水に溶かして200mL(=0.200L)に したので, [H] = モル濃度= 5.0×10-2 mol 0.200 L -=0.25mol/L

N₂+3H₂→2NH₃ (1)2個の窒素分子と反応する水素分子は何個か。 (2)3molの窒素から生じるアンモニアは何molか。 (3)3.0Lのアンモニアを得るために必要な水素は何Lか。 (1)〜(3)の解説お願いします

化学反応式が表すものについて、正しいのはどれか。全て選べ ア.反応物の原子の数の総和と、生成物の原子の数の総和は等しい。 イ.反応物の分子の数の総和と、生成物の分子の数の総和は等しい。 ウ.反応物の物質量の総和と、生成物の物質量の総和は等しい。 エ.反応物の質量の総和と、生... 続きを読む

化学基礎のリードαの121の問題で、200mlのうちの10.0mlだったら、10.0ml/200mlになるんじゃないんですか？解説よろしくお願いします🙇‍♀️

問題文の固体 5.0gを溶かした水溶液 200mL中の水酸化ナトリウム NaOH の濃度をx [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV=bc'V'より, 12.0 1×0.50mol/L× L=1xx [mol/L]× 1000 10.0 LI HON :I -L 第5 1000 HCI から生じるH+ NaOH から生じる OH- SHOC x=0.60mol/L 40g/mol×0.60mol/Lx 10.0 この溶液 10.0mL中のNaOH (式量 40) の質量は, (2) pll-3 d SI HO L=0.24g 1000 反応に用いたのは,200mL調製したうちの10.0mLなので, NaOH 全 部の質量は, 200mL 0.24g× -=4.8g 10.0mL よって,試薬の純度は, 1 4.8g 5.0g ×100=96 (%) pH=3よ THE

(4)の問題で、 10倍濃い、1000cm3はどこから分かりますか？ わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇‍♂️

思考実験 (ア) 150. 中和滴定食酢を正確に10.0mLとり 器具Xに入れて水を加え, 全量を100mL とした。 このうすめた水溶液 200mLを器具Yを用いてコニカルビーカーにとり, 指示 薬Zを加えたのち, 900×10-mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 器具 X とYは何か。 名称を記せ。 (2) 指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 (3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。 (4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cm3とし, 食酢中の酸はすべて酢酸 CH3COOH とする。

このような問題の時、実線と破線どっちをみて計算すればいいんでしょうか❓

第7章 例題 32 波の要素 図は、x軸の正の向きに伝わる正弦波を示している。 実線は時刻 |t=0s, 破線は時刻 t = 1.5s の波形を示す。 ただし, この間にx=0m (1)この正弦波の波長入 [m], 振幅A [m], 周期 T [s], 波の速さ での媒質の変位y [m] は単調に0mから0.2mに変化している。 [m/s] を求めよ。 y[m] 197 解説動画 0.2 P Q R S 0 6 -0.2 (3)t=0s のとき, y 軸の正の向きの速度が最大の位置は0~Sのうちのどこか。 (2)t=0s のとき,振動の速度が0m/sの媒質の位置はOSのうちのどこか。 9 12 x[m] 指針(2),(3)媒質の振動の速さは,山や谷の位置で 0, 変位 y=0 の位置で最大となる。 速度の向きを知るには, 少し 後の波形をかいて, y 軸方向の媒質の変位の向きを調べてみる。 解答 (1) 図から入=12m, A = 0.2m 1.5秒間に波は 3.0m進むので == = 2.0m/s 距離 3.0. 時間 1.5 (moly 20 「p=fa」より振動数fはf= 1/2=2/20Hz 1=1/2=12 周期はT=- 1. = 6.0s 2.0 2) 媒質の振動の速度が0の位置は,谷の位置Pと山の 位置 Ro B) 変位 y=0 となっている位置 0, Q,Sで振動の速さ 0とS(下図)。 y は最大となるが, y軸の正の向きの速度をもつのは 少し後 -の波形 [POINT t=0 -- R S x 媒質の振動の速さ最大→変位が 0 の位置 媒質の振動の速さ 0 →山・谷の位置

化学基礎の(3)の問題についてです。解答の赤戦で引いた部分がわかりません。問題に書かれているそれぞれのイオン反応式の電子は2e-になっているのにどうして×1だったりするのでしょうか？解説お願いします😭🙏

+ 147. ヨウ素滴定ある濃度のヨウ素溶液(ヨウ化カリウムを含むヨウ素の水溶液) 10.0mL を 0.0100 mol/Lのチオ硫酸ナトリウムNa2S203 水溶液で滴定したところ, 200mL を要した。 た だし, ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの反応は,それぞれ次のイオン反応式で表される。 12 +2e- → 2I¯ S406+2e18 2S2032- (1)この滴定の反応をイオン反応式で表せ。 (2) この滴定では, 指示薬としてデンプン溶液を用いる。 反応溶液の色がどのように変化すると きを終点とするか。 3 ヨウ素溶液の濃度は何mol/L か。 >>143 d)

1枚目のように計算するのはどこが間違っていますか。

[H+] = cα α= 5 ..ka.. C cka 0.1.2.5705

化学基礎 （2）のやり方はわかったのですが、なぜNH₃が受け取るH⁺の物質量の計算で体積をかけていないのか分かりません。教えてください

基本例題15 中和の量的関係 問題 146 147 (1)濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫 酸が10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (2)0.10mol/L 希硫酸 15mL に,ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。 吸収し たアンモニアは何molか。 考え方の量的関係(2) 次の各 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 50 解答 (1) NaOH水溶液のモル濃度をc [mol/L] とすると, 10 15 2×0.30mol/L× -L=1×c[mol/L]× -L =塩基の価数×塩基の物質量 #10mL 1000 1000 c=0.40mol/L 第Ⅱ章 物質の変化 15 1000 (2) NH3 の物質量を x[mol] とすると, NH3 は1価の塩 基であり,次式が成り立つ。 2×0.10mol/LX -L=1xx [mol] +1×0.20mol/Lx- 10 -L 1000 H2SO4 が放出する H+ の物質量 NH3 が受け取る NaOH が受け取る H+ H+ の物質量 の物質量 x=1.0×10-3 mol ( (1)H2SO4 は 2価の酸, NaOH は 1価の塩基である。 次の公式を用 いる。 HO) 148. axcxv=a'× c'× V' (2)次の関係を用いる 酸が放出するH+ 物質量 =塩基が受け取る H+の物質量

（4）教えてください！

② 強酸強塩基の濃度とpH 次の問いに答えよ。 ただし, 電離度はすべて1とする。 (1) 0.10mol/Lの塩酸のpHを求めよ。 (2) 0.010 mol/Lの塩酸のpH を求めよ。 (3) 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpH を求めよ。 ¥10,050 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液のpH を求めよ。 B2 3 電離度