芳香族炭化水素を酸化させるとカルボキシ基になるというところなのですが、hが追加されてるのに、酸化と呼ぶのは何故ですか？？(hを還元だと思っていました。) 教えてくださいm(_ _)m

えてくる様子が「トカゲのしっぽ」に似ているからです。 CH3C CH2CH3COCH3CH2COOH COOH 酸化 の他の化合物でも、ベンゼン環にくっつく原子が開

高一 化学 中和滴定の問題です。 （8）が、理由の意味が理解できなくて 「この理由なら後だろうが先だろうが関係なくない？」 って思ってしまっています。 解説お願いします…！(＞＜)

重要 157 中和滴定 食酢中の酢酸CH3COOH の濃度を求めるため、次の(I)~ (M)の手順で 実験 実験を行った。 ただし, 食酢中の酸はすべて酢酸とし、食酢の密度は1.00g/mLとする。 分子量 CH3COOH = 60.0, 式量 (COOH)2・2H2O=126, NaOH=40.0 (I) 固体の水酸化ナトリウム NaOH 約2gをはかり取り 500mLの水溶液とした。 (II) シュウ酸の結晶 x 具Aに移して正確に 0.0500 mol/L水溶液200mL をつくった。 1gをはかり取って少量の純水に溶かし, 容量200mL の器 (II) (II)の水溶液10.0mLを器具Bでコニカルビーカーに取り、指示薬を加え, 器具 C に入れた(I)の水溶液で中和滴定すると、 中和に要する (I) の水溶液の量は 10.0mL であった。 (IV) 水で10倍にうすめた食酢 10.0mLをコニカルビーカーに取り、指示薬を加え, 器具Cに入れた (I)の水溶液で中和滴定すると,下表の結果が得られた。 2回目 3回目 7.70 15.19 15.19 22.84 実験回数 はじめ [mL] 滴定後[mL] 1回目 0.20 7.70 解説を見る (1) 器具 A~C の名称を答えよ。 (2) 共洗いが必要な器具はA~Cのうちどれか。 すべて選び, その理由も記せ。 (3) の値を求めよ。 (4) 操作(I)の段階で, 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は約何mol/Lと推定できるか。 (5) 操作(II)の結果から, 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 記述 (6) 操作(IV)で用いる指示薬がフェノールフタレインではなくメチルオレンジである場合. 中和までに必要な滴下量はどのように変化するか｡ 滴定曲線を作図した上で説明せよ。 (7) 操作(IV)における, 中和の化学反応式を書け。 記述 (8) 操作 (Ⅲ) を (IM)の前に行う理由を. 「水酸化ナトリウム」の語を用いて句読点を含めて50 字程度で説明せよ。 (9) 操作(V)の結果から, 10倍にうすめた食酢中の酢酸のモル濃度は何mol/Lか。 (10) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度(%) を求めよ。 4回目 0.18 7.69 結果の入力 Step3-1

化学基礎の問題です！ この問題の解き方を教えてほしいです！！ よろしくおねがいします！🙇🏻‍♀️՞

表 4 正塩の水溶液の性質 2 分類 水溶液の性質 中性 強酸と強塩基 からなる正塩 強酸と弱塩基 からなる正塩 弱酸と強塩基 からなる正塩 酸性 塩基性 正塩の例 NaCl KNO3 NH4C1 CuSO4 CH3COONa Na2CO3 もとの酸 HCI もとの塩基 強酸 NaOH HNO3 強酸 KOH HCI 強酸 NH3 強酸 Cu(OH)2 H₂SO4 NaOH CH3COOH 弱酸 H2CO3 弱酸 NaOH 1 硫酸水素ナトリウムは水に溶けると,次のように電離して酸性を示す。 NaHSO4→Na+ + HSO4- HSOH++SO²- 2 弱酸と弱塩基からなる正塩の水溶液の性質は、 物質によって異なる 150 第2編 物質の変化 強塩基 強塩基 弱塩基 弱塩基 強塩基 強塩基 問⑦ 次の正塩のもとの酸と塩基の化学式を示し, 塩の水溶液が何性を示すか答えよ。 (1) (CH₂COO) ₂ Ca (2) Na2SO4 (3) NH&NO3 (4) Cu(NO3)2

(3)で塩基の化学式がNH3になる 理由が分かりません。 教えてください🙏

(3) 2HCl + Ca(OH)2 → (4) CH3COOH + 2 中和反応 12 (9) NaCl ③3 塩の分類 次の塩を生成する酸と塩基の化学式を答えよ。 (2) CaSO4 (3) NH4NO3 次の塩はア. 酸性塩, イ. 塩基性塩, ウ. 正塩 (4) C 2 (2) H (3) H

なぜ、y(ブタンの体積比)の係数が4になるのですか？

10 LPガス(プロパン C3H6, ブタン CHiro などの混合物) は家庭用の燃料など に用いられている。 ある体積のLPガスを完全燃焼させたところ,同温・同 圧でLPガスの体積の3.2倍の二酸化炭素が生成した。 LPガス中のプロパ ンとブタンの体積比 (プロパン: ブタン)はいくらか。 最も適当なものを、次 の①~④のうちから一つ選べ。 ただし, LPガスの成分はプロパンとプタン 10 のみとする。 ① 1:1 CH30.3CO2 (2) 2:1 3x+ ス+y (3 3:1 41.0 Ly 2C3Hs+902→6CO2+8H2O D2C4H10+1302→800,10H,0 Calta +50₂ → 3 (0)₂ + 4/10) ④4:1 プロパンとブタンの体積をxL,9Lとすると 二酸化炭素の体積 3x (L)+4y() ~? = 3.2 CHi 4co. →4CO.SHO x=y=4=1

アミノ酸　等電点の問題です。 (3)の解き方がわからないです💦 教えていただきたいです🙇‍♀️

俚類 アラニンは水溶液中で次に示す電離平衡状態で存在する。た 問3 だし,電離定数はK=1.0×10-2.3mol/L および K2=1.0×10-97 mol/L とする。 CH3 CH3 K₂ 9 K₁ H-C-COOHH-C-COO¯ + H+ NH3+ A+ NH3+ A ± CH3 H-C-COO- + 2H+ | NH2 A- Ok (1) A で表されるイオンを何イオンというか。 (2) pH6.5 において, A+ の濃度は A-の濃度の何倍か。有効数字2桁で答えよ。 (3) pH2.3 において, A+ として存在するアラニンは何%か。 整数で答えよ。

化学です。解説を読んでも理解できないのでどなたか解説お願いします🙇‍♀️ まずまず、酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液で緩衝液になるのですか？？

発展例題15 緩衝液 問題156 0.10mol/Lの酢酸水溶液 10.0mL に 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液5.0mLを 加えて,緩衝液をつくった。この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 電離定数を Ka=2.7×10-5mol/L, log102.7 = 0.43 とする。 考え方 緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 が成り立つ。 混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は, 中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。 これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pH を算出する。 [H+][CH3COO-] Ka= [CH3COOH] [H+]=- [CH3COOH] [CH3COO-] 1 ■解答 2 残った CH3COOH のモル濃度は, 5.0 0.10 x mol-0.10× 1000 10.0 1000 (15.0/1000) L また, 生じたCH COONa のモル濃度は, 5.0 0.10x. 1000 mol XK2②00 mol -=0.0333mol/L (S) (8) =0.0333mol/L (15.0/1000) L 混合溶液中の [H+] を x [mol/L] とすると, x .0 CH3COOH ⇒ H+ + CH3COO- はじめ 0.0333 0 0.0333 平衡時 0.0333-x 0.0333+x xの値は小さいので, 0.0333-x = 0.0333, 0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] = K となるため, pH=-log10 [H+] = -log10 (2.7×10-5) = 4.57 021 [mol/L] [mol/L]

高分子化合物の問題です。 なぜ答えが3個ではなく、6個になるのかがわからないです💦 教えていただきたいです💦

|5| (CaH1005-OH30分 OCOCH3に変化する セルロースを無水酢酸によって完全にエステル化するとき, 増加する炭素の数はグルコ ース単位 (C6H10O 5) 1個当たり何個か。 最も適当な数を,次の ① ~ ⑥ のうちから一つ選 べ。 ただし, 高分子化合物の両端の構造は考えないものとする。 [ 大 ① 2 ②3 ③ 4 46 ⑤ 8 ⑥ 10 4

114の答えは 0.12mol/Lで116は 0.150mol/Lなんですけど、どうして0.120mol/Lではないのですか？？

(1) 0.25 mol/Lの硫酸 20mLを中和するのに必要な 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液は何mL か 【(2) ある濃度の塩酸 10 mL は, 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 12 mL とちょう ど中和した。 この塩酸の濃度は何mol/Lか。 例題 20

110、111の問題の違いを教えてください🙇

第2編 64 第2編 物質の変化 110 塩の分類■■■ ①1 次の塩のうち、酸性塩はどれか。 (ア) NaHCO3 (イ) NaNO 3 (オ) CH3COONa (カ) (NH4)2SO4 (2) 次の塩のうち, 塩基性塩はどれか。 (ア) NaCl (イ) K2SO4 108 (ウ) CH3COONH4 (ア) NaHCO 3 loom (1) NaNO3 (イ) (オ) CH3COONa (カ) NHC1 (ウ) NaHCO 3 (エ) NaHSO 111 塩の性質■ 次の塩のうち, (a) 水溶液が酸性を示すもの, (b) 塩基性を示すも 20 のをそれぞれすべて選べ。 THO (ウ) K2SO4 (エ) MgCl(OH) (エ) NaHSO