2番の構造式は、アルケンの異性体を一つ一つ描いて、不斉炭素原子があるか確かめるしかないのでしょうか？

O STEP 3 209 (1) C6H12 Key Point 一般式がCmH2mである有機化合物は, アルケンまたはシクロ アルカンである。 解法 (1) CO H2O (2) CH2=CH-CH-CH2-CH3 CH3 67.2L 22.4L/mol n: 54.0g 18.0g/mol -=3.00 mol = 3.00 molI=lom( CnHm+ ₂ + (n + 1/2)0₂ →CO2+1/H20… m 完全燃焼により, CO2とH2O がともに3.00mol生じるから m =1:1 n:m=1:2 2n=m 2 よって, 炭化水素 Aの組成式は CH2 (CH2) „=84.0 したがって,分子式はC6H12 18464-Rect (2) 分子式より, Aはアルケンかシクロアルカンである。 水素 との反応は二重結合への水素の付加反応と考えられるので、 化合物Aはアルケンで,不斉炭素原子が1個あるので次の CHHOHO+ 構造式で表される。 HO HO HO H 14.0n=84.0 n=6 CH2=CH-C*-CH2-CH3 (C*は不斉炭素原子) CH3 HOCH ON HO-18H 0-18H

問2 を教えて頂けませんか？ お願いしますm(_ _)m

6 ① として働いており,左辺 で. 4 反応が起きてい 過酸化水素は, 酸化剤としても還元剤としても働く。 反応式 (1) の場合, 過酸化水素は の過酸化水素中の酸素の酸化数は 2 であり,右辺の水中の酸素の酸化数は 3 る。一方、反応式 (2) の場合、 左辺の過酸化水素は 5 として働いており 左辺の過酸化水素中の酸素の酸化数は 2 であり,右辺の酸素分子の酸素の酸化数は 6 で. 7 反応が起きている。 問1. H2O2 + 2H+ + 2e* H2O2 ア) 酸化 カ) -6 サ) +1 → O2 + 2H+ + 2e (1) 2回使っても良い。 → 2H2O 7 にあてはまる語句か数字をア) ~ソ)の選択肢の中から選び, 記号で答えよ。 なお、同じ選択肢を (1) (2) イ) 還元 ウ) 酸化剤 エ) 還元剤 ク) -2 ケ) -1 コ) 0 キ) -4 シ) +2 ス) +4 +) +6 ソ) +7 MnO4 + 8H + + 5e 2I → I + 2e オ) -7 問2. 反応式(1) と同時に起こる反応は、 反応式 (3) と反応式 (4) のうちいずれであるか。 また, 反応式 (2) と同時に起こる反応は, 反応式 (3) と反応式 (4) のうちいずれであるか。 3または4の数字で答えよ。 Mn2+ + 4H₂O (3) (4)

無機化学です。解答を教えてください。お願いします。

1. [Ti(Cl)], [Ti (H2O)6]3, [Ti (CN)]の吸収極大波長を大きい順に並べ、その理由を説明せよ。 2. Fe2+, Zn²+, Cu+の中でヤーンテラー効果による歪みを起こしやすいものを選びその理由を軌道の図を 記載して説明せよ。

この問題の解き方が分かりません！！ 教えてください！！

問5 消毒薬オキシドール中の過酸化水素の濃度を次のように、ヨウ素滴定で調べ た。 まず、 オキシドール液を水で10倍に希釈した溶液10mL をはかり取り、

5️⃣の(1)の④教えてください

5 次の問いに答えなさい。 7m² (1) 次の実験1~3について,あとの①~④に答えなさい 水 8ch ² 点火装 〔実験1] 右の図のように, プラスチックでできたA,Bのび 上端まで, うすい水酸化ナトリウム水溶液を満たしたあと, 電 気分解を一定時間行ったところ, 管Aの中には気体が7cm 3, 管Bの中には気体が14cm 3 集まった。 [実験2] 次に, 管に集めた気体はそのままで , 電源の+極 (陽極) と一極(陰極) とを反対にし、 管Aの中の気体が15cm3になるまで電気分解を続けた。 〔実験3] 管Aに集まった気体 15cm 3 に点火装置で点火し、完全に反応させた。 ① 加熱したとき, 実験1で管Aに集まった気体が発生するものを、次から符号で選びなさい。 ず、鉄 酸化銀 ウ. エタノール エ酸化銅と炭素の混合物 実験1で,管Aに発生した気体の原子をO, 管Bに発生した気体の原子を夢としたとき, この実験の化学反応を原子のモデルで表すとどうなりますか。 次から符号で選びなさい｡ ア. a ○○+ (イ. ウ. ③実験2で管Bに集まった気体の体積は何cm3ですか。 ④実験3で反応後の管Aに残った気体の体積は何cm3ですか。 2 14cm3 + 4cm3 点火装置の電源に 箸 つなぐ B うすい水酸化 ナトリウム水溶液 電源 + 。。 ③ 理科 1 (1) ① (2) ① 4 2 (1) ① (2) 1 ② 3 (1) C 4 (2) C C

⬇の解説の緑の線を引いている、比例式についてです なぜこの比例式になるのかわかりません 2.5 : 1.3＝x : 0.78 にはならないのですか？

①② (R4 宮崎改) <15点×2> ビーカー A BCD 2 化学変化と物質の質量の割合 ① ビーカーA~Dにうすい塩酸を20cm3 ずつ入れ,反応前の質量を測定した。 そ の後、ビーカーA~Dに異なる質量の炭 酸水素ナトリウムを加えて反応させ,気体の発生が止まったら再びビーカー 反応前の質量〔g〕 83.60 83.60 83.60 83.60 炭酸水素ナトリウムの質量 〔g〕 1.00 2.00 3.00 4.00 84.0884.5685.30 86.30 反応後の質量[g] ア イ の質量を測定して表の結果を得た。 - 2.0 2.0 二酸化炭素の質量〔g〕 1.0 2.0 化 1.5 1.0 0.5 1.5 0.5 1.0 □(1) 加えた炭酸水素ナトリウムの花 1.5 質量と発生した二酸化炭素の質 量との関係を表したグラフを 0 0 0 0 1 2 3 4 0 1 1 2 234 0 123 4 0 1 12 234 (1) 右のア〜エから1つ選びなさい。 炭酸水素ナトリウムの質量〔g〕 炭酸水素ナトリウムの質量〔g〕 炭酸水素ナトリウムの質量〔g〕 炭酸水素ナトリウムの質量〔g〕 □ (2) この実験と同じ濃度のうすい塩酸20cm3にベーキングパウダー6gを加 えると0.78gの二酸化炭素が発生した。 ベーキングパウダーには炭酸水素 ナトリウムが何%ふくまれていたか。 発生した二酸化炭素はすべてベーキ (2) ングパウダー中の炭酸水素ナトリウムが反応して発生したものとする。 計算 2.0 0.5 1.5 1.0 I 20.5 うすい塩酸

気体の体積を求める時はどの公式を使えばいいですか？

従来は「質量数12の炭素原子12Cが12gあるとき、その中に含まれる 12Cの個数を1mol とする｣と定義 されていたが, 2019年に国際度量衡委員会によって定義が変更された。 ② アボガドロ定数NA 物質1mol 当たりの粒子数 6.02×1023/molo 物質量 [mol] = 粒子の数(個) アボガドロ定数[/mol] 9 窒素分子 №2 1mol･･･ №2 分子 6.0×1023 個 (窒素原子Nは, 6.0×102×2個) 3.0×1023 N2 3.0×1023個は、 -=0.50 mol 6.0×1023/mol 物質量 [mol] [4] 物質量と質量・気体の体積・混合気体の平均分子量 ① モル質量物質1mol当たりの質量。原子量・分子量 式量にg/mol をつけて 表す 原子量H=1.0.0=16だから, 水分子H2Oのモル質量は, 1.0×2+16=18g/mol N2 1mol 粒子の質量 〔g〕 モル質量 [g/mol] 9.0g 18 g/mol 例 水分子 H2O 9.0g は, ② アボガドロの法則 同温、同圧のもとで, 同体積の気体には、気体の種類に関係なく,同数の分子 が含まれる。 = 0.50 mol 気体の密度[g/L] = 例 0℃ 1.013×10Pa で, 酸素 O2 5.6Lは, 3×10² Pa 0.5 61 1 *本書では、計算が複雑にならないようにアボガ ドロ定数を原則 6.0 × 1023/mol とする。 N2 2.0mol は, 6.0×1023/mol×2.0mol=1.2×1024 (個) ③ モル体積物質1molが占める体積。 気体のモル体積は、 0℃, 1.013×105 Pa ではその種類に関係なく, 22.4L / mol である。 22.4 L 22.4 L H2O2.0mol は, 18g/mol×2.0mol=36g O2 1 mol 5.6L00 モル質量 [g/mol] 22.4L/mol +32x3 = 28.8 O2 の分子量 空気の平均分子量 22.4L/mol 22.4 L 混合気体 1mol = 0.25mol 022.5molは, 22.4L/mol×2.5mol=56L 28.0g/mol 22.4L/mol (0 °C, 1.013×105 Pa) -=1.25 g/L ⑦0℃. 1.013 × 10Pa で 窒素 N2 (分子量 28.0) の密度は, 混合気体の平均分子量(見かけの分子量) 成分気体の分子量と存在比から求め る。 空気(物質量の比N2:02=4:1)の平均分子量 空気のモル質量 28.8g/mol 4 28x10 N2 の分子量 5 原子量分子量式量と物質量

(3)何も分からないです😭😭 1から解説お願いします😭🙇‍♀️🙇‍♀️

例題 20 物質量 次の各問いに答えよ。 アボガドロ定数NA=6.0×1023/mol (1) 水 2.7gに含まれている水分子の数は何個か。 (2) 0℃, 1.013×105 Pa で 窒素分子 N2 1.5 × 1024個が占める体積は何Lか。 (3) 0℃,1.013×10Pa で 11.2Lの水素 H2 の質量は何gか。 HOCH (4) 水酸化カルシウムCa(OH)27.4g 中の水酸化物イオン OH¯は何個か。 KeyPoint モル質量･･・原子量・分子量 式量にg/mol をつける。 ● ●センサー ●分子量 式量･ ・ 分子・イオンを表す化 学式・組成式中の全構 成原子の原子量の総和。 ●モル質量 物質1mol 当たりの質 量。 ●気体のモル体積・ 物質の種類に関係なく, 0℃, 1.013×10Pa で ほぼ 22.4L/molo 気体 22.4Lの質量が その気体のモル質量と 等しい。 第Ⅱ部 物質の変化 AnURY 1. hm01.01 原子量 H=1.0,0=16,Ca=40 解法 (1) H2O の分子量=1.0×2+16=18 2.7g 水 2.7gの物質量は, だから, 18 g/mol 6.0×1023/mol× = 9.0×102 (個) - (2) N2 1.5×1024個の物質量は, 1.5×1024 6.0×1023/mol 22.4L/mol× 2.7g 18g/mol 1.5×1024 6.0×1023/mol =56L だから, (3) H2=2.0 だから, 2.0g/mol× (4) Ca(OH)2の式量 =40+ (16+1.0) ×2=74 Ca(OH) 21 mol 当たり OH は 2mol 存在するので, 6.0×1023 /mol× 7.4gx2=1.2×102 (個) 74 g/mol 11.2L 22.4L/mol 93 =1.0g 解答 22 (1) 9.0×10個 (2) 56L (3) 1.0g (4) 1.2×10個

(2)何も分かんないです😭 1から解説お願いします🥲🙇‍♀️🙇‍♀️

例題 20 物質量 次の各問いに答えよ。 アボガドロ定数NA=6.0×1023/mol (1) 水 2.7gに含まれている水分子の数は何個か。 (2) 0℃, 1.013×105 Pa で 窒素分子 N2 1.5 × 1024個が占める体積は何Lか。 (3) 0℃,1.013×10Pa で 11.2Lの水素 H2 の質量は何gか。 HOCH (4) 水酸化カルシウムCa(OH)27.4g 中の水酸化物イオン OH¯は何個か。 KeyPoint モル質量･･・原子量・分子量 式量にg/mol をつける。 ● ●センサー ●分子量 式量･ ・ 分子・イオンを表す化 学式・組成式中の全構 成原子の原子量の総和。 ●モル質量 物質1mol 当たりの質 量。 ●気体のモル体積・ 物質の種類に関係なく, 0℃, 1.013×10Pa で ほぼ 22.4L/molo 気体 22.4Lの質量が その気体のモル質量と 等しい。 第Ⅱ部 物質の変化 AnURY 1. hm01.01 原子量 H=1.0,0=16,Ca=40 解法 (1) H2O の分子量=1.0×2+16=18 2.7g 水 2.7gの物質量は, だから, 18 g/mol 6.0×1023/mol× = 9.0×102 (個) - (2) N2 1.5×1024個の物質量は, 1.5×1024 6.0×1023/mol 22.4L/mol× 2.7g 18g/mol 1.5×1024 6.0×1023/mol =56L だから, (3) H2=2.0 だから, 2.0g/mol× (4) Ca(OH)2の式量 =40+ (16+1.0) ×2=74 Ca(OH) 21 mol 当たり OH は 2mol 存在するので, 6.0×1023 /mol× 7.4gx2=1.2×102 (個) 74 g/mol 11.2L 22.4L/mol 93 =1.0g 解答 22 (1) 9.0×10個 (2) 56L (3) 1.0g (4) 1.2×10個

(1)〜(4)まで何一つ分かりません😭😭 なんでこんな計算になるのかとか意味分かりません💦 教えてください🙇‍♀️

例題 20 物質量 次の各問いに答えよ。 アボガドロ定数NA=6.0×1023/mol (1) 水 2.7gに含まれている水分子の数は何個か。 (2) 0℃, 1.013×105 Pa で 窒素分子 N2 1.5 × 1024個が占める体積は何Lか。 (3) 0℃,1.013×10Pa で 11.2Lの水素 H2 の質量は何gか。 HOCH (4) 水酸化カルシウムCa(OH)27.4g 中の水酸化物イオン OH¯は何個か。 KeyPoint モル質量･･・原子量・分子量 式量にg/mol をつける。 ● ●センサー ●分子量 式量･ ・ 分子・イオンを表す化 学式・組成式中の全構 成原子の原子量の総和。 ●モル質量 物質1mol 当たりの質 量。 ●気体のモル体積・ 物質の種類に関係なく, 0℃, 1.013×10Pa で ほぼ 22.4L/molo 気体 22.4Lの質量が その気体のモル質量と 等しい。 第Ⅱ部 物質の変化 AnURY 1. hm01.01 原子量 H=1.0,0=16,Ca=40 解法 (1) H2O の分子量=1.0×2+16=18 2.7g 水 2.7gの物質量は, だから, 18 g/mol 6.0×1023/mol× = 9.0×102 (個) - (2) N2 1.5×1024個の物質量は, 1.5×1024 6.0×1023/mol 22.4L/mol× 2.7g 18g/mol 1.5×1024 6.0×1023/mol =56L だから, (3) H2=2.0 だから, 2.0g/mol× (4) Ca(OH)2の式量 =40+ (16+1.0) ×2=74 Ca(OH) 21 mol 当たり OH は 2mol 存在するので, 6.0×1023 /mol× 7.4gx2=1.2×102 (個) 74 g/mol 11.2L 22.4L/mol 93 =1.0g 解答 22 (1) 9.0×10個 (2) 56L (3) 1.0g (4) 1.2×10個