四角の13番全て分からないのですが、答えに解き方が着いてなかったので解き方などを、詳しく教えてください<(_ _*)>

A-1 身のまわりの物質 @ 3つの水容液から出てきた固体は、いずれも, 平面で囲まれた規正しい形をして います。出てきた固体の形の特徴は、 3つの水溶液で同じですか、 ちがいますか。 (ちり 20℃まで冷やしたとき最も多くの物質が出てくるのは,硫酸銅, ミョウパン, 硝酸 カリウムのうちのどの水溶液ですか。 う 719) ※がら、 6 20℃まで冷やしたとき、硝酸カリウムは約何g出てきますか。次 界 最も近いものを選びましょう。 (エオ) ア、20g イ、40g カ、120g ウ、60g キ、140g エ.80g オ、100g S0 89ミ. 13 硝酸カリウムは100gの水に, 20℃で31.6g, 40℃で63.9g ,60℃で109.2g溶けます。 20℃の部屋に長い時間置いた水100gに, 硝酸カリウム25.0gを入れて, よくかき混ぜ て放置しました。次の問いに答えましょう。 (1)硝酸カリウムはすべて溶けますか, 溶け残りますか。 (2) できた水溶液の溶媒と溶質はそれぞれ何ですか。物質名を答えましょう。 ( すべて溶る (溶媒: (溶質: (3)できた水溶液の質量パーセント濃度は何%ですか。 割り切れない場合は, 小数第二位 を四捨五入して答えましょう。 (4)できた水溶液を加熱して60℃にし, さらに硝酸カリウムを加えようと思います。 60℃ で硝酸カリウムが限度まで溶けた水溶液にするには, さらに硝酸カリウムを何g追加す ればよいですか。 (5)(4)の硝酸カリウムを追加して溶かすと,水溶液の質量パーセント濃度は何%になりま すか。割り切れない場合は, 小数第二位を四捨五入して答えましょう。 く (6)(5)の水溶液を放置して40℃まで冷やすと, 水溶液の中にはどのような現象が起こりま すか。 (7)(6)の水溶液夜の温度がさらに下がり, 20℃になりました。このとき, 水溶液の質量パー セント濃度は何%になっていますか。割り切れない場合は, 小数第二位を四捨五入して 答えましょう。

25はCuSO4•5H2O全体だから溶液としてはCuSO4分だけ減って205-25×160/250になると思うんですけど なぜ25のまま計算できるのでしょうか？

やや難 4分 チェック問題 11 ある濃度の硫酸銅(Ⅱ )CuSO4水溶液205gを, 60℃から20℃に冷却したとこ ろ,25gの CuSO4·5H20 (式量250)の結晶が得られた。もとの水溶液に含まれ ていた CUSO4(式量160)の質量として最も適当な値を, 次の①~6のうちから1 つ選べ。ただし, CUSO4(無水塩)は, 水100g あたり, 60℃で40 g, 20℃で 20gまで溶ける。 0 32g 2 46g 3 48g の 53g 6 80g

これだと線引いたところのgがまだ残っちゃいませんか？ ｛ ｝の後ろのgを無くすと消えると思うんですけど… 説明お願いします🙇‍♂️

溶質 [mol]: Cmol dg 1000 mL × Mg Cmol × 1 mol g× 10°g 1kg 溶媒[kg]: 1mL 溶液 (g) 溶質 (g) 溶媒のgを消去して kg とする 溶媒 (g) 1000 C [mol/kg] 1000 d - CM II

質量パーセント濃度は溶質の温度は関係ないということでしょうか？

質量パーセント濃度は溶質の温度は関係ないということでしょうか？

188の（1）のc 回答の線を引いている部分が分かりません なぜNaClの物質量を求めるのに、硝酸銀水溶液の量をかけているんですか？

(ク)(ウ)と(キ)から, K。 00HAY 148 第8章 化学平衡 固体の量は平衡に関与しないので、 溶解平衡の平衡定数は次のように表 される。 Kp=[A*][B-] Kp=[A*]{[B°-] AB(固) =A*+ B- A-B (固) =2A++ B?- このKpを溶解度積という。 (1)(a) AgCI(式量 143.5) 1.9mgは, 1.9×10-°g 143.5g/mol これが1L 中に含まれるから, AgCIは, 1.3×10-5mol/L 溶解したAgCIは, AgCl るから,Ag*, CI- のモル濃度は AgClのモル濃度と同じで, 1.3×10-5mol/L (b) Kap=[Ag*][CI-]=1.32×10-5mol/L×1.32×10-5mol/L =1.7424×10-10mol?/L?=1.7×10-10mol?/L? (C) [Ag*] と [CI-]の積がAgClの溶解度積よりも大きいと, 沈殿が 生じる。[Ag*]=1.0×10-°mol/L, Ksp=1.74×10~10mol?/L? よ り,沈殿が生じるときの [CI-] は, [Ag*][CI-]>1.74×10-10mol'/L? テ=1.324×10-5mol=1.3×10-5mol Ag* + CI- のように電離してい 1.74×10-10mol?/L? 1.0×10-°mol/L -=1.74×10-7mol/L よって,この濃度になるときの加えた NaCl の物質量と質量は、 1.74×10-7mol/L× 100 L=1.74×10-8mol 1000 58.5g/mol×1.74×10-°mol=1.0179×10-°g=1.0×10-°mg 各イオンのモル濃度の積> Ksp → 沈殿が生じる 各イオンのモル濃度の積<Ksp → 沈殿は生じない 2) Ag.CrO4 → 2Ag* + CrOf- Ag.CrO,(式量 332) 3,32×10-°gは, 3.32×10-g 332g/mol =1,00×10-mol これが1L中に含まれるから, Ag.CrO4 は, 1.00×10-"mol/L [Ag*]=1.00×10-4 mol/L×2=D2.00×10-*mol/L [CrO-]=1,00×10-4mol/L Kap=[Ag*]{CrO-]=(2.00×10~*mol/L)*×1.00×10~*mol/L" =4,00×10-12mol'/L° 9:35g 40%。 応前の物質量は,酢酸: 300g×0.40 60g/mol =2.0mol 46g 46g/mol 設エチルがx[mol] 生じたとする 300g×(1-0.40) 18g/mol タノール: -=1,0mol 水: =10mol

この2問の解き方を教えて頂きたいです！ 答え（6）pH=12 （7）pH=1

(6) 水酸化ナトリウム 0.10gを水に溶かして250 mL とした。この水溶液 の pH はいくらか。 (7) 標準状態で1.12Lの塩化水素を水に溶かして 0.50Lとした塩酸の pH はいくらか。

どうやって解くのか教えて欲しいです🙇

(2) 次の①~⑤の溶液について、pHの大きい順に並べよ。 の 0.1mol / 1.のCH:COOH水溶液 0.1mol / LのHC1水溶液 の 0.1mol / 1. のN』OH水溶液 3 0.1mol / 1.のアンモニア水 0.1mol /1.の食塩水

これでもあってますか？ 最後の答え方です。

例題 【解答) 溶質の物質量は, 0.10 [mol/L) × (50 × 10-3) [L) = 5.0 × 10-3 (mol) 分子,ヨ 質の混合 る液体は ンゼンと, らるため, 溶質 NaCl は58.5 なので,その質量は 5.0× 10-3 (mol) × 58.5 [g/mol) = 2.9× 10-1 [g] 、答)

マーカー部で×100をするのはなぜですか？？ 教えて下さい🙏🏻💧

発展例題17)結晶の析出 問題 239 硫酸銅(II) CUSO4 の48℃における飽和水溶液100gを12℃まで冷却すると, 何gの結 晶が析出するか。 ただし, 硫酸銅(IⅡ )の水に対する溶解度は, 48℃で25,12℃で15であ り,析出する結晶は CUSO45H20 である。0 考え方 飽和水溶液を冷却すると結 晶が析出する。この結晶中 には結晶水(水和水)が含ま れるが,結晶水は溶媒の一 部が取りこまれたものであ る。このため, 溶媒の質量 が減少する。 結晶の析出した上澄み液は, その温度において飽和溶液 になっている。 解答 48℃の飽和水溶液100g中に含まれる CUSO』 の質量は, 100g×25/(100+25) =D20g 一方, 析出する結晶の質量をx[g]とすると, この結晶に含まれ る CUSO』の質量は, CUSO』の式量 -=x[g]x 160 -=0.640x[g] 第 x× CUSO』5H0 の式量 250 12℃における上澄み液が飽和水溶液となっているので, 次式が 成立する。 溶質(g] 飽和水溶液[g) (20-0.640x)g (100-x)g 15g (100+15)g x=14g