炭酸水素ナトリウムを加熱した時の化学反応式を教えてください

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

10。 典型金属元素の単体と化合物 595 11 アルカリ金属とアルカリ土類金属 ① 単体 種類 色や性質 炎色反応 製法 (補足) イオン 1個の価電子1価の陽イオン 水との反応(常温で激しく反応→ 石油中に保存 2Na+2H2O→2NaOH+H2 Li(赤) Na (黄), K(赤紫) アルカリ金属 (1族) 銀白色。 密度が小さく軟らかい。 融点 銀白色。 アルカリ金属より密度カラ く、融点も高い。 2個の価電子 2価の陽イオン 常温で反応 Ca+2H2O Ca(OH)2 + H2 Ca(橙赤), Sr(紅) Ba(黄緑) ② 化合物 Li, Na, K, Rb, Cs. Fr ナトリウム Na マグネシウムMg 2族元素, 銀白色固体, 炎色反応を示さない。 熱水と反応 Mig (OH) 塩電 (融解塩電解) 水酸化ナトリウム NaOH ● 強塩基 ●潮解性 空気中の水分を吸収 ・CO2を吸収 して溶ける 2NaOH+CO2 Na 00 +4₂0 炭酸ナトリウム Na2CO3 ・水に溶けて塩基性 (加水分解) CO +HON HCO+OHE ●風解性(十水和物から一水和物に変化) ・強熱しても熱分解せず, 融解 ●製法 : アンモニアソーダ法 アルカリ土類金属 (2) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 ・水に溶けて弱塩基性(加水分解) 10FCO HA NaHCO3 は Na2CO3 より水に溶けに くい。 ●強酸と反応してCO2を発生 Ca, Sr. Ba, Ra ●強熱すると、分解してCO2を発生 空気中で激しく燃焼 2MG 02 カルシウム Ca 水酸化カルシウムCa(OH)2 ●強塩基 (水に少し溶ける) ・飽和水溶液が石灰水 ・CO2を吸収 Ca(OH)+CO2 ・消石灰 CECO HO 炭酸カルシウム CaCO3 ・難溶性 ●強酸と反応してCO2 を発生 Caco+ 2HCI ・強熱すると、分解してCO2を発生 炭酸水素カルシウム Ca (HCO3)2 水溶液でのみ存在する CacO+FLOH BUG (CO2を過剰に加える) ●強酸と反応してCO2を発生 CHCON)+2HC) +2H0+ ・強熱すると、分解してCO2を発生 col+HO+COR OTHCO → CaCO3 + FLO+ NGOH (補足) Mg(OH)2は弱塩基, MgCO は塩であるが,いずれも難溶性。 ③ 単体・化合物の反応 H₂O 硫酸ナトリウムNa2SO 水によく溶ける｡ CO2 Ca(OH)2 「CaCO. Na HCI NaCl 飽和水溶液 単体 溶融塩電解 Cl₂ CO2 NaCJ NH NH3. CO2 HCI NBHCO 硫酸カルシウム二水和物 水に少ししか溶けない。 セッコウ Ca CH CO2 Cacon H2O NH.CI 加熱 Na Com 加熱 H2O CO2 Na-003を早く効率的に作る 炭酸ナトリウムの工業的製法 アンモニアソーダ法 (ソルベー法) は, 塩化ナトリウ ムの飽和水溶液に,アンモニアと二酸化炭素を通じて炭酸水素ナトリウムを沈殿させ、 これを熱分解して炭酸ナトリウムを製造する製造法である。 H₂O CaO Ca(OH) 熱分解 ト NAHOO Nalcos Ca HCI 再利用 NaHCO. + NH CH (a) NaCl + NH+H2O + CO. まりもり 比較的溶解度の小さい NaHCO3が沈殿) NaCO3+H2O+ CO.J (b) 2NaHCO ・3個の価電子 3価の陽イオン ・ 銀白色, ジュラルミン(合金) ・展性・延性大, 熱電気の良導体 ●高温の水蒸気と反応してH2を発生 2A1(OH) + 3H₂ (OH)+3H 溶融塩電解 Cl₂ 50-24:0 BK 熱分解 (b) |HCI a(HCO CaCl 2 両性元素 単体が酸とも,強塩基とも反応する元素。 Al (13族), Zn (12), Sn, Pb (14) ① アルミニウムAIと亜鉛Zn ボーキサイト→アルミナ アルミニウムAI CO₂ 亜鉛Zn 2価の陽イオン 2個の価電子 ●青みをおびた銀白色 ・トタン (鋼板に亜鉛をめっき) ・(銅との合金) 両性元素(酸とも強塩基とも反応) ZH2H01 Zn+2N80H +2HO ZnCI+H → NanZO 第10章 典型金属元素の単体と化

中2で進研ゼミやってる方に質問です。理科「化学変化と原子・分子」の単元の赤ペンの問題の答えを教えてほしいです。最近進研ゼミ辞めちゃったのでそこの答えがないんです。💦

赤ペン先生の添削問題 化学変化 「赤ペン先生」は(株)ベネッセコーポレーションの登録商標です。 解答用紙に書いて提出しよう!解答は濃くはっきりと書こう。書き直すときはしっかり消そう。 図 1 1 図1のように、袋の中に水素と酸素の混合気体と青色の塩化コ [56点] バルト紙を入れ、電気の火花で点火しました。これについて,次 の問いに答えましょう。 NOBISTALNS SARAJERCADOSNIA ピンチ コック O イ 変わらない 18 ウ しぼむ 装置 袋 (各10点) (1) 袋の中に入れた塩化コバルト紙の色が変化しました。 次の問いに答えましょう。 SAN 塩化 コバルト紙 1 塩化コバルト紙は何色に変化しましたか。 赤色 (2) ①より,この実験で何ができたと考えられますか。 物質名を答えましょう。 (8) 水 HS1 (2) この実験で起こった化学変化を化学反応式で表しましょう。 (12点) 当学院流水 2H2+O2→2H2O02 価表(P) (3) 点火による反応後,袋のようすについて,次の問いに答えましょう。千公衆 (10点 ②14点) (1) 点火による反応後, 袋はどうなりますか。 次のア~ウから選び,記号で答えましょ う。 アふくらむ (2) ① のように考えた理由を, 反応後にできた物質名と「体積」の言葉を使って説明し ましょう。

1枚目の5の(1)がわかりません。解説をお願いしたいです。 それと2枚目の3で、 (少し問題とずれている所ですが)なぜAが陽極でBが陰極なのでしょうか。 2つ教えて頂きたいです。よろしくお願いします🙇

5 化学反応式 p.23,24 化学反応式について,次の問いに答えなさい。 (1) 次の図は, 水の電気分解の化学反応式をつくる手順を表したものである。 ①, ② で行った ことは,それぞれ下のア~エのどれか。 H2O → H2 + 02 ⇒ H2O H2O H2 + O2 ･･･ 矢印 の左右で「 11 H2O - ⇒ H2O H2 H2 + O2 ・・矢印 の左右で ア 酸素原子の数をそろえた。 イ 水素原子の数をそろえた。 ウ酸素分子の数をそろえた。 エ 水素分子の数をそろえた。 (2) 次の化学反応式は, 炭酸水素ナトリウムの熱分解を表したものである。 1~③に当てはま る数字や化学式をそれぞれ答えなさい。 ただし, ③ には液体 ヒント の化学式が当てはまる。 (2) + (2) ②と③を化学式で表した 後、矢印の左右で原子の 種類と数を比べる。 ① NaHCO3 Na2CO3 +

質問です。 なぜ反応後の銀原子が4Agなのかが知りたいです。2Ag2ではだめなのでしょうか。 図などを含めて教えていただけると嬉しいです。

(2) 酸化銀の熱分解 2 Ag2O 4 Ag + O2 何も書かない。 ↑ 反応後に酸素原子が2個あるから, 反応前の酸化銀(Ag20) は 2個にすればいいね。 よって, 反応後の銀原子は4個になるよ。 55 (3) 水の電気 2

なぜここは、水の電気分解のように ○＋○のところに"2"がついていないのに→の前に2がつくのですか？

まさまな化学変化を学習してきました。 を確認しておきましょう。 ぶんかい 【分解の化学反応式】 たん さんすい そ 炭酸水素ナトリウムの 2NaHCO3 熱分解 炭酸水素ナトリウム さん かぎん ねつ ぶんかい 2Ag2O 酸化銀の熱分解 酸化銀 2H2O でんき ぶんかい 水の電気分解 水 かんげん 酸化(燃焼)・還光の化学反応式】 里安 0₂ 酸素 な化学反応 Na2CO3 + CO2 + H2O 炭酸ナトリウム 二酸化炭素 水 4Ag + O2 銀 酸素 げんそきごう 元素記号の1文字目を大文 2H2 + 字にするのを忘れずに。 水素

中2、理科、化学反応式の質問です！ 問題に答えがなくて…これであってるか見てくださると嬉しいです😣 見にくくてごめんなさい💦 お願いします！

1. カッコに数字を入れて化学反応式を完成させよ。 ただし数字を入れる必要のないところは空らんにせよ。 (1) 水の電気分解水 水素+酸素 (2) H2O (2) H2+( (2) マグネシウムの酸化マグネシウム+酸素 酸化マグネシウム (2)Mg+(o2 (2)Mgo (3) 炭酸水素ナトリウムの熱分解 炭酸水素ナトリウム 炭酸ナトリウム+水+二酸化炭素 (2) NaHCO3 → ( Na2CO3 + (H2O + coz (4) 酸化銅を炭素で還元 酸化銅+炭素→銅+二酸化炭素 (2) cuo+1 c→ (2)cu+( co2 (5) 酸化銀の熱分解酸化銀→銀+酸素 (2)Ag20→(4)Ag+1 102 (6) 亜鉛に塩酸をかける 亜鉛+塩酸 塩化亜鉛+水素 ( Zn+ (2) HCI(Zncl2 + ( ZnCl2+ (H2 102

何故ですか？ 鎖式は水素と反応しやすくて環式は反応しにくいものなのでしょうか？ 特に環式（シクロアルカン）は結合角によって反応性は変わってくるのだと思うのですが、、 どなたか説明して下さいませんか？？

(1はCのつく位置) 異性体は8種類 CI (7) 1つ目のCIを固定して考えると (7) 6 CI 6 00 ① O 0. O (8) 5 2 (2) 熱分解 (または乾留) (B) CH3 C-C-H H D (5) O (2) 4 226 (1) ① Cu2O② CHIs (3) (A)CH3-CH2/ TH H CH2-CH 3 異性体は10種類 CH2-CH2-CH3 CH2 (C) CH3CH2-CH=C-CH3 CH2CH2 CH3 CH2CH2 CH2 G CHSCH, CHO (I) CH-CH2-CH, CHO (J) CH3-CO-CH3 解説 A~Cは分子式がCmH2m で, H2 と反応するのでアルケン, Dは H2 と反応しないのでシクロアルカンである。 AとBはH2 付加で同一 のEになるので同じ炭素骨格をもつが, Cは炭素骨格が異なる。 (1) アルケンをオゾン分解するとカルボニル化合物としてアルデヒド かケトンが生成する。 G,H,Iはフェーリング液を還元して赤色沈殿 の酸化銅(I) Cu2O が生じるので, アルデヒドである。 H,Jはヨー ドホルム反応が起こり, 黄色のヨードホルム CHI3 が生じるので CH CO-の骨格をもつ。 ここでHはアルデヒドでもあるので, ア セトアルデヒド CH3CHO と決まる。 (2) 酢酸カルシウムを熱分解 (乾留) するとアセトン (=J) が生じる。 (CH3COO) Ca CH3CO-CH3 + CaCO3 #34 (3) オゾン分解をまとめると,次のようになる。 A → 単一のG(-CHO) B — H(CH CHO) + I(-CHO) C G(-CHO) Ł J(CH, CO CHS) まずAは生成物が単一であるから, 二重結合を中心とした対称の 構造をもつ。 AはCなのでGは半分のC』であり, アルデヒドは一 H CH3-CHO C6H12 は 結合また ここでは 環構造で る。 アルケ を作用 いう不 これを 解する てアル するに [参考] ルケン も分 ドはさ 例 ※ 11

完全燃焼で生じた二酸化炭素はなぜ6.16を引くことによって求められるのですか？

(3) CH=CHCH,CH,CH,CH,CH。 (4) CH2=CHCH。CH2CH,CH==CH。 481>炭化水素の燃焼 標準状態で1.68L を占める気体の炭化水素である化合物Aに 標準状態で112L の酸素を加えて完全燃焼させた。燃焼後の混合気体から水分を除くと 気体の体積は標準状態で9.52L となった。さらに二酸化炭素を取り除くと,体積は標準 状態で6.16L となった。この化合物 A に塩素を付加させると化合物Bが得られ,この 化合物Bを加熱分解すると化合物Cが生成した。こ こ 問 化合物 A~Cの構造式と化合物名を答えよ。 準例題 95 ケソへ 月 ま)円R よっホー (三重大) 482>オゾン分解 分子式 CgHio で示されるアルケンは6種類(A, B, C, D, E, F)

酸化銀の熱分解の化学反応式の作り方を教えてください。水は作れるのに酸化銀はできないんです…