化学基礎のこの問題を教えてください🙇🏻‍♂️ 10. イオンについて述べた次の文中の（　　）に適する語句を，下の語群から選び，番号を書きなさい。 ⑴　原子は、電子を放出したり、受け取ったりすることで電荷を帯びた粒子になる。これをイオンといい、電子を放出すると（　ア　）に... 続きを読む

10. イオンについて述べた次の文中の( )に 適する語句を,下の語群から選び,番号を書 きなさい｡ (3点) (1) 原子は、電子を放出したり、受け取ったりすることで電 荷を帯びた粒子になる。 これをイオンといい、 電子を放出す ると(ア)になり、電子を受け取ると(イ)にな る。 (2) 原子から電子を1個取り去り、1価の(ア)にする のに必要なエネルギーを (ウ)という。 (ウ)が小 さい原子ほど(ア)になりやすい。 1族のアルカリ金属 と18族の希ガスの原子では (エ)の原子の方が ( ア )になりやすい。 ※エにあてはまる語句を選びなさい。 ① 電子親和力 ② イオン化エネルギー 陽イオン 陰イオン アルカリ金属 ⑥ 希ガス

写真のような化合物の色を覚えるのに苦戦しています。 丸暗記するしかないのでしょうか？ 覚えれるコツ等があれば教えてください。お願いします🙇‍♀️

る 3 (無色) 黒) 15 深青色 表13 水酸化物イオンやアンモニアとの沈殿反応 Pb2+ Zn2+ Cu2+ A1³+ Ag+ 金属イオン Pb(OH)2 Zn(OH)2 Cu(OH)2 (白色) (白色) ( 青白色) Ag2O ( 褐色) Cu(OH)2 [Al(OH)4] [Pb(OH)2]- [Zn(OH)4]²- (青白色) Ag2O ( 褐色) Pb(OH)2 Zn(OH)2 Cu(OH)2 (白色) Ag2O (褐色) (白色) (青白色) 反応 Al(OH)3 0 アルカリ金属やアルカリ土類金属の水酸化物は水に溶けやすい。 (白色) Pb (OH)2 [Cu(NH)] 2+ (深青色) [Zn(NH3)4]2+ [Ag (NH3)2]+ (白色) 少量の NaOH 水溶液 との 反応 Al(OH)3 (白色) 文 過剰量の NaOH 水溶液 との 反応 少量の NH水 との 反応 過剰量の NH-水 AI (OH)3 (白色) Fe2+ Fe(OH)2 (緑白色) Fe(OH)2 (緑白色) Fe(OH)2 (緑白色) Fe(OH)2 (緑白色) <70> Fe3+ Fe(OH)3 (赤褐色) Fe(OH)3 (赤褐色) Fe(OH)3 (赤褐色) Fe(OH)3 (赤褐色)

ここのページの問題の答えをお願いします

3. 原子の構造と周期表 29 40 原子の構造 次の問いに答えよ。 (1) 次のア~オのうち, "Cと 'N で同じであるのはどれか。 オ. 陽子の数 ア. 原子番号 イ. 中性子の数 ウ. 質量数 (2) 次のア~オのうち、M殻に電子をもたないものはどれか。 ア. Al3+ エ.Na ウ.C オ.S イ. Ar 2② 例題6 41 イオンの電子配置 原子 X が X2 - になったときの電子配置と,原子番号 m の原子 Y が Y3+ になったときの電子配置が同じであるという。 原子Xの原子番号は次のア~ 力のうちどれか。 イ. m-2 . m-1 I. m +1 t. m +2 . m +5 ア.m-5 +2,3 ( 東京電機大) 42 電子配置 次の各問いに適する答えを,それぞれア~オから選べ。 ただし,K, L,M殻に入る電子の数を, K (2) L (8) M (1) のように表すとする。 (1) 電子配置が K (2) L (8) M (3) である原子またはイオンはどれか。 7. B イ. AI ウ. Mg2+ エ. Al3+ ハオ.P (2) 次の電子配置をもつ原子のうち,最も原子半径が大きいのはどれか。 I. K (2) L (4) ウ.K(2) L(3) 7. K (2) L (1) 1. K (2) L (2) オ.K (2) L (5) (3) 次の電子配置をもつ原子のうち, イオン化エネルギーが最大のものはどれか。 ア. K (2) イ. K (2) L (1) ウ. K (2) L (7) 12, 3, 4, 例題 9 エ.K (2) L (8) M (1) オ. K (2) L (8) M(8) (山口大改) 451 F 43 イオンの大きさ K+, S2-, CI- は Ar原子と同じ電子配置をもつイ オンであるが,それらのイオンの大きさは異なる。 次の問いに答えよ。 (1) Ar 原子の電子配置を右の例にならって示せ。 TREKET (2) 記述 上記イオンを大きい順に並べよ。 また, なぜその順になるのかを説明せよ。 2, 3, 例題 9 (信州大改) 族 12 13 14 15 16 17 18 44 周期表 表の(a)~ (g) の元素を対象に, 次の(1)~(5) に適する元素の元素記号を書け。 |周期 (a) Be B (b)| (c) (d)| (e) (f) (1) 黄色の炎色反応を示すアルカリ金属元素。 3 (g) (h) (i) (j) (k) (1) (m) (n) (2)(b)と化学的性質が最もよく似ている元素。 4 (o) (p) (g) Kr (3) 陽子数が8である元素。 (4) 3価の陽イオンになると, 総電子数が10になる元素。 (5) 原子がM殻に電子をもたない元素のうち, 原子のイオン化エネルギーが最も小 HOLDA さい元素。 AJIB FOTOS BRAT ➡1, 2, 3, 4, 5 (鳥取大改) fost 4 NEWS NO 30 ヒント 41 Xの電子数=Xの電子数+2 ( エ. 原子の電子数 2

6.7共に教えて頂きたいです。 回答よろしくお願いします🙇‍♀️ 6については、3次元的に連続した構造というのは立体物ですよね？マグネシウムや、ケイ素は、3次元的に連続した構造であっているのでしょうか...？原子で存在するというのはどうのようなものがあるのでしょうか？ ... 続きを読む

6. つぎの各元素の単体は, 大気条件下において, 固体 (s), 液体 (1), 気体 (g) のいずれの状態で存在するか。 また, それぞれの単体は, 原子, 分子, 三次元的に連続した構造のいずれの形態をとるか. a) Mg b) Cl c) Si d) Kr e) O f) Br 7. アルカリ金属は、酸化物や過酸化物, あるいは超酸化物の生成を防ぐために、 しばしば不活性な気体中に保存さ れる つぎの気体のうち, リチウムの保存に用いることのできないものはどれか. その理由も述べよ. 気体群 : Ne Ar N2 Kr

32の考え方が分からないので教えてください🙏

第1編 解答 (1) (i) d (i) c, d (2) b (3) 最も大 (6) 同じ (7) g 子配置をとり,原子 3:1とする, CH:のうる存在比をの順 塩素には2種類の同位体3°CI と 3"CIがある。比を (ア)ナトリウムN (イ)ナトリウムト (ウ)ナトリウム! が大きい。 ャ=難問 応用問題 (エ)ナトリウム (オ)ナトリウム 32.分子の同位体組成 に表すと, 次のどれになるか。 ただし, CとHの同位体は考えなくてよい。 (ア) 3:2:1 (エ) 9:6:1 39.周期表と (イ) 6:3:1 (ウ) 9:3:1 [順天堂大) a~qからす (オ) 4:2:1 (カ) 8:4:1 唐 第2章●物質の構成粒子 13 30:(1) ①群 K, Na, 1 個 の群 Ba, Ca, 2個 ③群 CI, F, 7個 ④群 Ar, Ne, 8個 (2) ①群 1族 ②群 2族 ③群 17族 ④群 18族 (3) ①群 アルカリ金属元素 ②群 アルカリ土類金属元素 ③群 ハロゲン元素 ④群 貴ガス元素 (4) ①群 ア 2群イ ③群 ウ ④群 エ 333 の示I ラ ぶラ みよケま示同 () ふよケ () アルカ ST E M殻の S (K)M6 二価の () CL K. 2 !~4 eと同 3 8 ( PにMG S それぞれの元素の原子の電子配置は次の通り。 Ar : K(2)L(8)M(8) Ca: K(2)L(8)M(8)N(2) K :K(2)L(8)M(8)N(1) (4)価電子の数が少ない原子は, それを放出して陽イオンになりやすい。 価電子の数が多い原子は,電子を受け取って陰イオンになりやすい。 価電子の数が0の貴ガス元素の原子は,ふつうは化合物をつくらな 3寸りBの Ba:K(2)L(8)M(18)N(18)0(8)P(2) CI:K(2)L(8)M(7) Na:K(2)L(8)M(1) F:K(2)L(7) Ne:K(2)L(8) 0VEB は VBO 中年 す 53 大の Vo ()) BO中 税1マー VFBO中 。 番モ意 () 31:典型元素では, 原子番号が大きくなるにつれて最外殻電子が増え 化学的な性質が大きく変化するが,遷移元素では,最外殻電子が 2個または1個に保たれ,化学的な性質があまり変化しないから。 1族から18 -トに増加す e 元素の化学的な性質には,最外殻電子の数が大きく影響する。第4周期 の遷移元素では, 原子番号が大きくなるにつれて内側の電子殻の電子の く,2族- → 16 族のと 32 数が次第に増えていき, 最外殻電子の数は2個または1個に保たれてい る。そのため,化学的な性質の違いも,典型元素ほど顕著ではない。 要項2参照) 3 5 ー38 エ 大きくなる 電荷が大き 受外電子殻 CH-Cl2 の CI2原子の同位体組成には① 35C12 ② 3CI°"CI ③ 37C12 が ある。35C1 と 37CI の存在比が 3:1 であるから, 39 |一 一O干か中 のになる確率は H:I-J-0 HS 0:10-8-8 011-8-a 3 3 6 16 きつける 三 ②になる確率は, 一方の CI 原子Aが3CI, 他方の CI原子Bが3"CI にな こめ, 電子 千中の千代 0H 3 T る確率は -x =る。 逆に CI 原子Aが3"C1, にきいほど 『子核から 9T 3 CI 原子Bが 確率は一×ー合計 6t 1616 o 大月 35C1 になる T×5+10-1S I 3 3 4 ③になる確率は に, 最外 9 葉の間の電 原子核 I 「16 よって①, ②, ③の存在する割合は 38 引きつけ 9'6 =9:6:1となる。 16 '16:16 遷移元素 8)本示大放賞 (

リチウムを試験管に入れ、火を近づけると、ポンと音を出して燃えた。この操作により、水と反応してできた水溶液は何性と考えられるか？ という問題で、答えはアルカリ性でした。なぜそうなるのか教えてください！

NaClはNa＋とCl－になるのは分かるのですが、Na＋がなぜ塩基性なのか分からないです。教えて頂きたいです🙇‍♂️

1)①はなぜO2-なのですか？ 電子数が多い方が半径は小さくなるんじゃないんですか？ また３枚目、Naは①番ではどちらのような電子配置になっているのですか？

必 10,〈イオンの半径, イオンの電子配置) Iイオンが球形であるとみなしたとき, その半径をイオン半径という。 次の各組のイ オンについて,イオン半径が大きいのはどちらか答えよ。また, その理由を説明した それぞれの文の空欄を15字以内で適切に埋めよ。 1 0°-と Na* 理由:同じ電子配置では, パガドロ数 ほど, イオン半径が大きいため。 2 Nat と K+

第一イオン化エネルギーの問題です。解答あります。 (3)の記述についてですが、自分の書いた解答の添削をお願いします🙇‍♀️元素、原子の使い分けができていないと思います。また、単に『有効核電荷が小さい』だけで『最外殻の電子数』についての記述は不要なのでしょうか。

(東京 案大) るらケ ) 自習問題4 右の図は第一イオン化エネルギーおよび価電子と原子番号との関係を示したものである。この図 に関する下の(1)~ (3)の問いに答えよ。ただし,一一はイオン化エネルギー, ………は価電子を 示す。 る (1)第一イオン化エネルギーの定義を述べよ。 (2) 原子番号2,10, 18 の元素の価電子数 2500 は0である。価電子数0 の意味を説明 せよ。 2000 化 1500 9 (3)原子番号 3,11, 19 の元素で, イオン ギ 1000 6 化エネルギーに極小値が現れる理由を簡 500 3 単に述べよ。原子番号 3,11,19 の元素 0 群の名称を書け。 また,この元素群に属ら 0 1 5 10 。 原子番号 15 20 する元素を,原子番号の小さいものからご大下)一負越期 順に元素記号で記せ。 5) るさ 十 ト お茶示 38ドだト(一業) >でき合部 (1999 日本歯大(改) 天 さ A 価電子 の数

沈殿が生成するときはどのような場合なのか教えて下さい

【2】次の陽イオンと陰イオンの組み合わせのうち、沈殿を生成するものを全て選べ。 (1) ナトリウムイオンと硫酸イオン (2) 銀イオンと塩化物イオン (3) バリウムイオンと硫酸イオン (4) カルシウムイオンと塩化物イオン (5) カルシウムイオンと炭酸イオン (6) ナトリウムイオンと炭酸イオン (7) バリウムイオンと塩化物イオン (8)銀イオンと硝酸イオン くこれまでに学習した沈殿> 陰イオン 生成する沈殿 CI 塩化物イオン Co。- 炭酸イオン *アルカリ金属以外のほとんどのイオンと結びついて沈殿する。 So,- 硫酸イオン *特にアルカリ土類金属イオンと結びついて沈殿する。