熱水が冷水よりも酸化力が高い理由は何ですか？

イオン化傾向が大きいほど電極電位が小さくなるのは何故でしょうか。教えていただきたいです🙇‍♂️

分かりませんでした💦 どなたか、解答をよろしくお願いします ※訳ありで授業がなくなってしまったので 困っています、どなたか よろしくお願いします🙇‍♀️

遇Ne HO | 金属の酸化思元反応について, 以下の間いに答えよ。 (1) 下の表は, 金属のイオン化傾向と反応性の関係を表じたもの ー@に 選択肢から一つずっ選び。記乾で符えなさい5 SE ー イオン化傾向大 イオン化傾向小 邊>列HIK |CalNa| Mg |AI |Zn|Fe|Ni | Sn|Pb|(d)| culmglAglselAa @ @ 酸化される。表面に酸化物の牛只を生じる。 | 酸化されない、 の | 欠時で反応する。 | @ |旧旧の水落 と反応する。 反応しない。 @ 塩酸や希人硫酸と反応して水素を発生する。 0 本 人 3 人叶の空気中での反応 エエ. 熱水と反応する。 オ. すみやかに酸化される。カ. 王水には溶ける。

ダニエル型電池では、2種類のイオン化傾向の差が大きいほど起電力が大きくなるとありますが、じゃあなぜボルタ電池ではイオン化傾向の差は関係ないのでしょうか？　そもそもボルタはすぐに電流が流れなくなるからですか？　お願い致しますm(__)m

ーート"4 と MRAコトにデトド タレーーー | 浸したものと, 鋼板を硫酸鋼(H) | ouso。水溶液に浸したものを, 素焼 き板で仕切った構造の電池をダニエル 電池という。ダニエル電池は, はじめ ての実用的な電池であり, 1836年, ダ ニエル(イギリス)によって考案きれた Daniell、1790一1845 (図放) 。 : ダニエル電油では, イオン化傾向の テニエル電池の構成は々^ -表される。 N ミー ー)Zn | ZnSO4aqg |! じにだ 11 Cu( 大きい亜鉛板が負極, 小さい鋼板が正 。 有質で os間 極となる。衝電極では, 次のような変りにくくしているが, た 小さな穴を 9 通って, Zn“} を正極人 S を負極側に 化がおこり, 電子が導線を亜鉛板かがら 遂骨させる。 このょ= 電気的な中性 銅板に向かって移動する。 SM 負極 Zn 一> Zn人サ十2e~ (酸化) (54) 了SRDS 1 ON に 正極 Cuな+十 2e~- 一 Cu (境元) (⑤5) ダニエル電池を放電すると, 次第に ZnS0。 水溶液中の Zn?~ の濃度が大き くなり, CuS0, 水溶液中の CU2+ の濃度が小さくなる。したがって. 放電衣 に ZnS04 の濃度を小さく, CuS0。 の濃度を大きくしておくと, 放電時間を 長くすることができる。 正極負極で, 実際に反応する酸化剤。選元剤を活物質といい, ダニェル 電池では。 CVT (CuS0) が正極物質, Zn が負極物質である、ダニェル 電池の起電力は, 約1.1V である。ダ ダニエル電池のような構造の電池では、 2 種の金属のイオン化傾向の差が大きいほど、 起電力は大きくなる、

化学です。どうして濃度によって変わるのでしょうか？お願い致しますm(_ _)m

購Cuから銀Agまでの金属は イオン化傾向が水素まりる小さいので水溶液』 ヽヽ 反応しないが. 酸化力の強い酸とは反応する。このと きに発生する気体はで う、『HNO。なら NO。 希HNO,なら 昌江HLSO な05放護 E Cu す 2HzSO4(熱濃) 一> CuSO,+ S0。 1 2ELO 0 十6 の 十4 SCu 十 8HNO。(希) 一> 3Cu(NO3)。十 2NO 1 4H。O 0 起り soyの 中太 Ca 二4HNO。(濃)一 CuNO 2N0。 1 2ELO SN 二 4

化学です。どうして濃度によって変わるのでしょうか？お願い致しますm(_ _)m

購Cuから銀Agまでの金属は イオン化傾向が水素まりる小さいので水溶液』 ヽヽ 反応しないが. 酸化力の強い酸とは反応する。このと きに発生する気体はで う、『HNO。なら NO。 希HNO,なら 昌江HLSO な05放護 E Cu す 2HzSO4(熱濃) 一> CuSO,+ S0。 1 2ELO 0 十6 の 十4 SCu 十 8HNO。(希) 一> 3Cu(NO3)。十 2NO 1 4H。O 0 起り soyの 中太 Ca 二4HNO。(濃)一 CuNO 2N0。 1 2ELO SN 二 4

電気分解の問題で水色の部分がわかんないです（ ; ; ）亜鉛イオンは溶け出して減少した分で銅は析出して増加した分なのになんで原子量の比で求められるんですか？（イオンとイオンじゃないものなのに）

問2 ダニエル電池 ダニエル電池は, 亜鉛 Zn 板を破酸亜鉛水溶液 ZnSO。 aq に, 鋼 Cu 板を硫酸銅(水溶液 CuSO。aq に浸し, 両液が混ざらない ように素焼き板で仕切り, Zn 板とCu板を導線でつないだ電池で ある。イオン化傾向は Zn>Cu であるから, この電池の負極は Zn 板, 正極は Cu 板であり, その構成は次のように表される。 (こ)ZnlZnSOxaqlCuSOzaqlCu(+) ダニエル電池を放電させたときに各電極で起こる変化は, それ ぞれ電子 e~ を含むイオン反応式で次のように表される。 2Z板(負極) Zn 一> Zn +2e- ① 蘭数 。 0 2 Cu板(正極) Co" +2e-一eu ② 科化数 12 6 Zロ 板(負極)ではZn がZn** となって溶け出すため。 質量が減 少する。 一方, Cu 板(正極)では Cu が析出するため, 質量が増加 する。 したがって, 質量が052g減少した電極は Zn 板(負極)で あり, 溶け出した Zn(式量 65)の物質量は, 052g っ OX10ml このとき回路を流れた電子の物質量は 80x10-!molx2=16x10プmol 正極に析出する Cu(式量 64)の質量は, 64gmolx(L6x10-*x本jnol=05l2gs051g 以上より, 正極の質量は051g増加する。 なお, 正極の質量増加は次のように求めることもできる。 (1式 ②式より, 電池全体で起こる反応は, 次のイオン反応式で表さ 全体 m+ CoサーのZn+Ou したがって, ダニエル電池を放電させるとき, 負極で減少する 質量と正極で増加する質量の間には次の関係式が成り立つ。 (負極で減少する質最) : (正極で増加する質量) 電池 牙灯元反応により発生する化学エネ ルギーを電気エネルギーに変換する装w を電聞(化学電池)という。外部回路を| 子は負極から正極に流れ 電流は正極か ら負極に流れる。 電池の放電 負竹机化反応が起こる。 正極 郊反応が起こる ダニエル電池 下板を確末水汐に 鋼板を確 琶名(水深液に浸し, 丁流が混ざらな いように素焼き板で仕切り。亜板と鋼 板を導線でつないだ電油。 (づつZnlZnSoxaqlCuSoraq lcu() ー135 一 ESEC EE

鉛の方がイオン化傾向が強いのにどうしてHがイオンになるんですか((関係なかったらごめんなさい、

アンモニア水とテトラアンミン亜鉛(Ⅱ)の化学式についてですが、なぜアンモニアは4molで化学式が成り立つのですか？2molじゃないんですか？

の 拉 生鉛 Zn は両性元素であ の)の 単体は酸 0 も 強塩基 の も 反応する。 解 <少量の水酸化ナトリウム水溶液やアン 亜鉛イオンZn“ を含む水溶液( 内Mo ーーァ水を加えると, 水酸化亜鉛 Zn(OHz の 色沈殿5ゆを生じる。 フm1キの20HT Zn(OH)5 2n(OH), は過剰の水酸化ナトリウム水浴液にデドラビドロキン還貧 )酸イオン[Zn(OH)』” を生 て溶解する。 nm(OH,エ20H- 一つ [Zn(OH)IT また. Zn(OH>はアンモニ人(にZリ0グルイド ン亜銅(I)イオン [Zn(NH。)]「 を生じて溶解する。 Zn(OH》寺4NH。 一[Zn(NH。)]で20H~- この水溶液に硫化水素 HaS を通じると, 白色の硫化亜鉛 ZnS が沈殿す る。 硫化亜負は酸性条件下では沈殿しない。 多 Pb も両性元素である。鉛は, イオン化傾向は水素よりも大きいが, 希硫酸や希塩酸には溶けにくい。これは, 反応によって硫酸鉛(L) PbS0。 や塩化鍛()PDCl。 を生じ, これらが水に難溶性のため,鉛の表 面に付着すると, 反応の進行を妨げるからである。

酸化還元反応の分野なのですが、(3)がどのようにして求めるのか分かりません。 理解している方教えて頂きたいです！

| 金属の反応性 次の金属について, 下の問いに答えよ。 Na Fe Au Mg Ag Cu ⑪ イオン化傾向の大きい順に並べよ。 (② 常温の水と速やかに反応するものはどれか。 (3 塩酸に溶けず, 硝酸に光けるものはどれか。