ハロゲンの質問一覧

解き方がわかりません。教えてください🙏

166 酸化力の強さ Cl₂. Br₂. 12. Bk2. I2.S

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化学のハロゲンの酸化作用の強さのプリントです。黄色マーカー部分で囲ったところなのですが、実験内容から理解が追いつかなかったために、何を入れればいいか分からないので、教えてください。よろしくお願いします。

べて文全軍者は 12粒 (2) 実験手順実験1 塩素の発生 ●高度さらし粉 Ca(CIO)22H2O のデー試験管 A (1) 目的黒紫色) であり, 電子を受け取って陰イオンになりやすいため、酸化剤としてはたらく。 17族のハロゲン元素の単体はすべて有色の二原子分子 (塩素 Cl2 黄緑色, 臭素 Br2 赤褐色, ヨウ素 I2: 塩素 Cl + 2e → 2CT 臭素 Brz + 2e → 2Br ヨウ素 I2 + 2 → 2T 際には似たような性質を持つハロゲン元素であるが, 酸化剤としてはたらく際に電子を奪う性質 (酸化作用)の強さに違いがあるのかどうかを、以下の組合せで物質を混合し、反応が生じるかどうかによって確かめる。 2KBr + Cl → 2KCl + Br (臭化カリウムと塩素を反応させると、臭素が生じる) (ヨウ化カリウムと塩素を反応させると, ヨウ素が生じる) 2KI + Cl → 2KC1 + 12 2KC1 + Brz → 2KB + Ch 2KI + Br2 → 2KBr + 12 (塩化カリウムと臭素を反応させると,塩素が生じる) (ヨウ化カリウムと臭素を反応させると、ヨウ素素が生じる)。 2KC1 + 12 → 2KI + Cl (塩化カリウムとヨウ素を反応させると,塩素が生じる) 2KBr + I2 → 2KI + Brz (臭化カリウムとヨウ素を反応させると, 臭素が生じる) 試験管 A 気温恋実験2 塩素の酸化作用 9 けて､けてか温暖様子を観察する 5mL 駒込ピペットで気体を吸い込濃塩酸2滴直ちに逆さにしたゴム栓を置く駒込ピペットの先端を液面付近まで入れる。 0.1 mol/L KBr aq mL 5 試験管 B 駒込ピペットの先端を液面付近まで入れる。 0.1 mol/L KI aq 3mL 5 試験管 C 一度ゴム栓を外し、純水で湿らせた青色リトマス紙を少し試験管の中に入れてみる様子を観察する吹きかけたら試験管を振る。ゴム栓をする。様子を観察する ck 吹きかけたら試験管を振る。ゴム栓をする。様子を観察するゴム栓をしておく実験2へ試験管 A 実験3の後でデンプン aq 数滴様子を観察する実験3の後でデンプン aq |数滴様子を観察する相対的記述練

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化学高校生 2年以上前

高校化学です🧪 (1)なのですが答えには『分子間に水素結合が働くため』と書いてあるのですが自分は『水素結合を形成し、分子間力が非常に強いから』と書きました。自分が書いた回答でも○がもらえますか。どなたかよろしくお願いします。

思考論述 375. る。ハロゲンの単体の性質は,原子番号にしたがって規則的に変化する。たとえば、融・ハロゲンの性質次の文中の空欄に適切な数値や語句を入れ、下の各問いに答えよ。周期表の(ア)族元素はハロゲンとよばれ, フッ素, 塩素, 臭素, ヨウ素などがあ (20 青山学院大改) 点や沸点は, 原子番号が増すにつれて(イ)くなる。単体のうち, しく反応するが, 塩素や臭素になると反応性は低くなる。ハロゲン化水素の沸点を比較すると, (a). フッ化水素の沸点だけが他のハロゲン化水素と比較して異常に高い。フッ化水素を水に溶解させた ② フッ化水素酸はガラス (主成分を SiO2 とする) を溶かすため、ポリエチレン容器に保管する。塩素は高度さらし粉Ca(CIO)2・2H2Oに希塩酸を加えると発生する。塩素は水に溶解し, その一部が反応して塩化水素と次亜塩素酸を生じる。次亜塩素酸には強い(ウ) 作用があるため, 消毒に用いられる。 (1) 下線部(a) についてフッ化水素の沸点が高い理由を簡潔に説明せよ。 (2) 下線部①~③の反応を化学反応式で記せ。無機物質フッ素は水と激時間 ( 17 山形大改)

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化学高校生 2年以上前

酸化数を求める問題なのですがHとOが含まれていない場合はどのようにして求めるのでしょうか。

(5) FeCl3 +3 -1

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化学高校生 2年以上前

ピンク字の穴埋めさえ覚えたら、半反応式を作れると先生が言っていました。なので、穴埋めは全て覚えて書けるのですが、黒字のところが全く書けません…。どのような考え方をしたら、黒字のところが理解でき全て書けるようになるのですか？

★ 主な酸化剤物質名と化学式オゾン 03 ハロゲン Cl2、B2、12 など水溶液中での反応 (半反応式 ) (酸性) (Og) + 2H+ +2e-→(O2)+(H2O) 黄緑色(気体) (Cl)+2e-→(2c1 赤紫色過マンガン酸カリウム(酸性)(MnO4) +8H+ + 5e- KMnO4 ニクロム酸カリウム K2Cr2O7 希硝酸HNO3 濃硝酸 HNO3 熱濃硫酸 H2SO4 二酸化硫黄 SO2 過酸化水素 H2O2 淡桃色 (MR²) + 4H2O 黒褐色 (Mn) +40H- (HNO) +3H+ + 3e- → (中性)(Mn) +2H2O + 3e- 橙赤色 (酸性) (Cr2O7 ) +14H +6e-(2C3+7H2O+6→+3 (NO) + 2H2O 赤褐色(気体) (HNO) + H+ +e-→ (NO2) + H2O 一酸化数の変化 0 -2(還元) 0→1 (H2SQ)+2H++2e-→ (SO²)+2H2O 淡黄色(沈殿) (SO2) + 4H+ + 4e- → (S) + 2H2O (酸性) (H2O2)+2H+ + 2e- → (2H2O) +4. +7→+2 +5→+2 +5→+4 +6→+4 +4→0 -1-2

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化学高校生 2年以上前

酸化数の変化はどの物質に着目したらわかるのですか？希硝酸、濃硝酸はNに着目･熱濃硫酸、二酸化硫黄はSに着目したら、横に書いてある酸化剤の変化の数と一致したのですが、なぜ、一致したのか理解できません。全ての酸化数を書いて、減少した物質･原子ですか？

★主な酸化剤物質名と化学式オゾン 03 ハロゲン Cl2、B2、12 などニクロム酸カリウム K2Cr2O7 希硝酸HNO3 濃硝酸 HNO3 熱濃硫酸 H2SO4 二酸化硫黄 SO2 水溶液中での反応 (半反応式) (酸性) ( Og) + 2H+ +2e- → (O2)+(H2O) 黄緑色(気体) • (201) (Cl2 ) +2e- ・赤紫色過マンガン酸カリウム(酸性) (MnO4) +8H +5e- KMnO4 過酸化水素 H2O2 淡桃色 + 8H+ + 5e- → (MP²+4H2O 界務+40H- 黒褐色 (中性) (Mn) + 2H2O +3e- → 橙赤色 (酸性) (Cr2O7) + 14H + + 6e- 緑色 (26³5) + (HNO) +3H+ + 3e- (HNO) + H+ +e-→ (H2SO)+2H++2e-→(SO2)+2H2O 淡黄色(沈殿) (SO2) + 4H+ + 4e- → (S)+ 2H2O (酸性) (H2O2)+ 2H++2e-→2H2O + 3H+ + 3e- → (NO) + 2H2O 赤褐色(気体) (NO2)+H2O +7H20 酸化数の変化 0 -2(還元) 0→1 +4. +7+2 +6→+3 +5→+2 +5→14 +6→+4 +4→0 -1-2 全て、還元!!

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化学高校生 2年以上前

(急募) 明日試験です。教えてください。問１です。 (１)なぜ塩酸200mlを加えた時に発生した気体を求めなければならないのですか？ (２)なんで丸で囲ったような式になる出し方がわからないです。またなぜ中和熱と中和量を求めなければならないのですか？本当に教えてください。お願... 続きを読む

実験 1 容器に温度 20.0℃の0.500 mol/L水酸化ナトリウム水溶液を200mL入れ、温度 20.0℃の0.500 mol/L塩酸を50mL加え温度を測定した。温度変化が止まった直後に, さらに温度 20.0℃の0.500 mol/L 塩酸を50mL 加え温度を測定する操作を繰り返し,最終的に全量で塩酸 300mL を加えた。この間の温度変化はグラフ中の実線のようになった。中和が完了した時点での液温は23.5℃であった。 LAN I AJET 247 溶液の温度 [℃] 21 Ca 23. 22. 21 20+ 0 50 100 150 200 250 300 加えた塩酸の量[mL]

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化学高校生 2年以上前

○が付いてる問題たちが分かりません😭 教えていただきたいです！単体だと0 化合物のO＝-2、C＝+1👈これらは分かって(4)CO₂はOが-2だから-2×2＝-4Ｃは+4だと分かるのですが…… ○をつけたやつはそのやり方でも解けなくて、、、

|下線を引いた原子の酸化数を求めよ。求める酸化数をxとおき,酸化数の決め方にそって考える。 1 (1) NH中のHの酸化数は+1である。化合物を構成する原子の酸化数の総和は0であるから, Nの酸化数をxとおくと, x x 1 + (+1) x3 = 0 N H y S 1 下線を引いた原子の酸化数を求めよ。 (1) N2 (2) Fe (6) H2O2 (7) CuCl2 答 -3 (2) SO²中のOの酸化数は-2である。多原子イオンを構成する原子の酸化数の総和はそのイオンの電荷と等しいから,Sの酸化数をyとおくと, ×1 + (-2) ×4 = -2 y = +6 す電荷答 +6 (3) Zn² (8) CO3²- 2+ (1) NH3 (2) SO& x=-3 hink 例題解説 (4) CO2 (9) HSO4- (5) MnO2 (10) CaH₂

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化学高校生 2年以上前