171の⑷の解説をお願いします。⑴~⑶はわかりますが、⑷がうまく理解できません。

知識 171 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に硫酸鉄(II)水溶 液を加えると,マンガン(II)イオン Mn2+と鉄(III)イオン Fe3+が生成した。 (1) 過マンガン酸イオン MnO4が Mn2+になる変化を,電子 eを用いた反応式で表せ。 (2)鉄(II)イオン Fe2+が Fe3+になる変化を,電子 e¯を用いた反応式で表せ。 (3) MnO4とFe2+の反応をイオン反応式で表せ。 (4) 硫酸酸性の KMnO 水溶液と FeSO4 水溶液の反応の化学反応式を表せ。

(1)です。×5はどこからでてきたのでしょうか？

基本例題18 酸化還元反応の量的関係 ◆問題 177 178 179 180 硫酸酸性水溶液中における過マンガン酸イオン MnOと過酸化水素 H2O2 の変化は, 単体としてする) それぞれ次のように表される。 MnO4+8H++5e¯_ → Mn2+ +4H2O ・・・① H2O2 → O2+2H+ +2e- ..2 ( これらの変化について,次の各問いに答えよ。 (1) 1.0mol の MnO4と反応する H2O2 は何molか。 (S)MM (2) 硫酸酸性水溶液中で,濃度不明の過酸化水素水 10mLと, 0.010mol/L 過マンガン 酸カリウム水溶液8.0mL がちょうど反応したとすると, 過酸化水素水の濃度は何 mol/Lになるか。 考え方 解答() ++H8 + -,OnM (1) 酸化還元反応では,次の関係が成り (1) 反応するH2O2 の物質量を x[mol] とすると,次式 立つ。 が成り立つ。 酸化剤が受け取る e-の物質量 還元剤が放出するe- の物質量 酸化剤である MnO4の1mol は 5mole を受け取り、還元剤で あるH2O2の1mol は2molのe- を放出する。 1.0mol×5=x [mol] ×2 x=2.5mol 自 (2) 反応する過酸化水素水を c[mol/L] とすると,次式 が成り立つ。 8.0 1000 10 0.010mol/L× -L×5=c [mol/L] x -LX2 1000 c=0.020mol/L

左辺はできたのですが右辺がよく分かりません！詳しく教えていただけると助かります！お願いします🙇

(4) 硫酸酸性での過マンガン酸カリウム KMO4と硫酸鉄 FeSO』の反応なので、 省略されていたイオン (K+と9SO2)を加える。 KMnO4+4H2SO4+5FeSO4 1 5 2 MnSO4+ 10 Fez (SO4) 3+4H2O + / K2SO4 0+/k2 係数が整数になるように, 両辺を2倍する。 2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4- →2MnSO4+5Fez (SO4)3+8H2O +K2SO4

こういう問題って化学式もう覚えるしかないんでしょうか💦

答えがないので全て解答教えて欲しいです

生物基礎分野 1学期中間試験 【1】 生物と非生物についてモトネ (妹)とユウコ (姉)の会話を読み以下の問に答えよ。 モトネ: 貝殻って、 生物ではないよね。 知 ユウコ: もとは生物だったけど、 今は生物ではないよ。 もし生物なら、 私たちが使っている 木の机だって生物になる。 モトネ:ネコやヒマワリ、シイタケ、エイズウイルス、大腸菌は生物ってことだよね。 ユウコ:エイズウイルスは、今の定義では生物には分類されないよ。中間的な存在だから。 モトネ: なんで? ユウコ:生物には共通した特徴があって、細胞を基本単位として、最外層には①か あり、細胞内と細胞外を隔てているんだよ。 モトネ:エイズウイルスには①がないんだね。 ユウコ : それに、すべての生物には②があり、②には遺伝情報が含まれている。 モトネ:ウイルスには、②がないってこと? ユウコ : アデノウイルスには②があるけど、エイズウイルスやインフルエンザウイルスに はないんだよ。 モトネ: ところで、 植物は光を使って何をつくっているの?。 ユウコ:b 植物は太陽の光エネルギーを用いてc 有機物をつくる。これを光合成という よね。これは簡単な物質から複雑な物質にする ③ という。 モトネ: その反対は? ユウコ:複雑な物質から簡単な物質にしてエネルギーを得ることを④という。呼吸もそ の例だよね モトネ: 植物も呼吸しているよね。 そのエネルギーって何? ユウコ : このエネルギーで合成される物質を⑤という。⑤の構造は、アデノシンに3 つの⑥がつながっている。 この⑥ と ⑥ の結びつきを モトネ:このエネルギーを利用することも生物にとって共通することなの?。 ユウコ: その通りです。 問1 文章中の1から ⑦に適する語を入れよ。 結合という。 問2 下線部 aについて、 1665年にコルクガシの樹皮から採取したものを顕微鏡で観察し、細 胞と名付けた研究者とは誰か、次のア~エから最も適当なものを1つ選び記号で答えよ。 アシュワン イシュライデン ウ フック エフィルヒョー 【2】 問3 下線部bについて、 植物の細胞を構成する物質で2番目に多い物質を次のア~オから 最も適当なものを1つ選び記号で答えよ。 相 ア 炭水化物 イタンパク質 ウ 脂質 水 オ 無機塩類 問4 下線部cについて、 炭素を含むものが有機物である。 次のア~オの中で有機物ではな いものをすべて選び記号で答えよ。 ただし、 ア~オがすべて有機物な場合は「なし」と 答えよ。 アデンプン イ 二酸化炭素 ウ RNA エ免疫グロブリン オ AD -1-

反応速度Ｖバーの単位は(mol/(L・min))ですが、このLはどこからきたのですか？🙇🏻‍♀️🙏🏻

074 反応速度式 (1) M < 1回目 三月 2回目 日月 日 11 B 11 水溶液中の過酸化水素は、常温では非常にゆっくり分解するが、少量の 酸化マンガン(IV)は触媒としてはたらく。 Fe3+や酸化マンガン(M)が存在すると、激しく分解する。この反応でFeat や 過酸化水素の分解反応では、反応の速さ”は過酸化水素濃度に比例し k[H2O2] と表される。この式は反応速度式,比例定数kは反応速度定数 といわれる。一般にんは温度が上がるとともに値が大きくなる。 H2O2 水溶液中に少量の塩化鉄(Ⅲ) 時間 〔min〕 H2O2濃度 [mol/L] を加え, 常温でH2O 2 の濃度変化を 測定したところ, 右表の結果が得ら れた。 1分ごとの反応の速さを 0 0.650 1 0.596 2 mol/ (L・min) 単位で, H2O2の平均 0.546 3 0.502 濃度を mol/L単位で, また1分ごと のkの値を1/min 単位で求め, 有効数字2桁で答えよ。 (日本女子大】

この式から下の式に変形する方法がわかりません 解説お願いします🙇‍♀️

(3) 硫酸H2SO4 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4 と硫酸 鉄(II) FeSO の反応なので、 ③式の両辺に K+ と 9SO2を補うと, KMnO4+4H2SO4+5FeS04 K+ + Mn² + + 5Fe3+ + 9SO+4H2O ここで, 右辺において, 陽イオンK+, Mn2+, Fe3+ と陰イオン SOか らできる化合物は, それぞれ K2SO4, MnSO4, Fe2 (SO4)3 となるので, 右 辺は次のように示される。 右辺: 12 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3+4H₂O 両辺を倍すると化学反応式が得られる。

酸化還元滴定の問題についてです。(3)の式についてなのですが、0.252/126mol × 25.0/1000 ×2ではなく、0.252/126mol × 25.0/100 ×2なのはなぜでしょうか....??? 今まで解いてきたものは全部分母が1000だったのにこれだけ... 続きを読む

発展例題13 酸化還元滴定 問題 183・184 0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O を水に溶かして, 正確に100mL の溶液を 調製し、その中から225.0mLを正確にとり,希硫酸で酸性にした。これを温めながら 濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと ころで,反応が完了した。 MnO4-+8H++5e- Mn2+ +4H2O (COOH)2 2CO2+2H+ +2e- (1) 下線部 ①,②の操作で用いられる器具の名称を記せ。 (2) 下線部③で, 反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 (3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 ■ 考え方 解答お (2) (COOH)2が残っている 間は, MnO- が Mn2+ とな るため, ほぼ無色になる。 (3) 滴定の終点では、次の 関係が成り立つ。 (1) ① メスフラスコ ② ホールピペット (2) (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, 消え ずに残る点を終点とする。 酸化剤が受け取った電子の 物質量=還元剤が放出した 電子の物質量 (3) 1mol の MnO4-は5molの電子を受け取り, 1molの (COOH)2 は2mol の電子を放出する。 KMnO4 水溶液の濃度 を c[mol/L] とすると, (COOH)2・2H2O=126g/molから, 20.0 1000 -L×5= 0.252 126 mol x 25.0 [100 ×2 c[mol/L]× c=1.00×10-2mol/L

教えてください🙇‍♀️

2次の(1)~(5)は、反応速度に関する記述である。 それぞれの記述について、最も関係が 深い条件を答えよ。 (1) 過酸化水素の分解反応は、 酸化マンガン(IV) を加えると激しくなる。 (2)濃硝酸は、 褐色のびんに入れて保存する。 (3)希塩酸に鉄くぎを入れたとき、 加熱した方が激しく水素を発生する。 (4) 同じモル濃度の塩酸と酢酸に、同じ質量の亜鉛の小片を入れると、 塩酸の方が激しく水 素を発生する。 (5) アルミニウムは、かたまりを熱しても燃えないが、それと同じ質量のアルミニウムの粉 末を熱すると爆発的に反応する。

（2）の理由がよく分かりません。もし順番を反対にした場合どうなるんですか？

88 88 塩の性質 次の文を読み, 下の問いに答えよ。 ハロゲンの単体である塩素は, 強い酸化作用が ある。 ハロゲンの種類によって酸化力に違いがあ り,水との反応でも違いが見られる。 例えば, フッ素は水と激しく反応し, [①] と [②] を生 じる。一方,塩素を水に通じるとその一部が反応 し,[③]と[4]を生じる。 [③] の酸化作用 は水道水の殺菌に利用される。 実験室で塩素を発生させるには,図のような装 置で酸化マンガン(IV)に濃塩酸を加えて熱する。 (1) 上の文の [ ] に適する化学式を書け。 -濃塩酸 A B 酸化マン ガン(IV) びん (2)図の実験装置で発生させた塩素を捕集する際, 洗気びんAと洗気びんBに入れる物質は何か。 ま た,なぜその順でなければならないのか、その理由を説明せよ。 (14 北里大改) (1)① 3 HF 02 ③ Hclo HCL 4 (2) A B 水 濃硫酸 理由 洗気びんAを通った気体に 含まれる水蒸気を、洗気びんBの濃硫酸で吸収するため、