化学反応の量的計算で ほとんどの計算が物質量の比で考えてから質量を考えるというやり方で答えを出せたんですけど なぜこの問題は間違えてしまうんですか 1番の問題です 同じやり方でやって2番の問題は正解でした 最後の写真は2番を解いたものです

85. 生成量の計算 知 (1)黒鉛 2.7gの完全燃焼により、二酸化炭素は何g生成するか。 (2)標準状態の酸素 2.8Lを十分な量の水素と反応させると、水は何g生成するか。 (3)鉄に希硫酸を加えると,硫酸鉄(II)と水素が生成する。 鉄 3.5gに十分な量の希硫酸を たときに発生する水素は 標準状態で何Lか。 (4)純度 90% の石灰石 (主成分は炭酸カルシウム) 25gを十分な量の希塩酸の中に入れて溶か と,標準状態で何Lの二酸化炭素が生成するか。 ただし, 塩酸と反応するのは主成分のみど Qる。なお、純度とは混合物中の主成分の質量の割合である。 例題16 例

解き方が分からないので教えてください🙇‍♀️

6 メタノール CH3OH (液体)の燃焼エンタルピーは-726kJ/molである。 また, 二酸化炭素 (気 体)の生成エンタルピーは-394kJ/mol, 水(液体) の生成エンタルピーは-286 kJ/molで ある。これより, メタノール (液体)の生成エンタルピーを求めよ。

aの問題です。 乳酸は水に溶けると解説に書いてあるのにaの答えが乳酸になるのはなぜですか？ 溶けた後に分離することはできないと思ったのですが教えてください🙏🏻‎

☆☆ H=1.0C=120=16 194 有機化合物の溶解性 2分 次の有機化合物①~⑤を1gずつはかりとり、1本の試験管に入れた。 この混合物に一定量の水を入れ、よく振ったのち静置すると、図のように二層に分離した。分析の結 果、下層には1種類の有機化合物のみが含まれていた。下の問い(ab)に答えよ。 ールA 同 この ① シクロヘキサン (C6H12 本試 ④乳酸(CH3CH(OH)COOH) ⑤ ベンゼン (C6H6) a ②シクロヘキセン (C6H10) ③ ステアリン酸(C17H5COOH) 下層を取り出し、これに炭酸水素ナトリウムを加えると、二酸化炭素が 発生した。このとき反応した有機化合物として最も適当なものを、上の① ~⑤のうちから一つ選べ。 上層 b上層を取り出し、暗所室温においてこれに臭素を加えると、臭素の色が すみやかに消えた。このとき反応した有機化合物として最も適当なものを、 20上の①~⑤のうちから一つ選べ。 下層 (14 センター本試)

化学です。赤で引いた式がどこからでてきたのか分からないので教えてください🙇‍♀️

●ヘスの法則の応用 ヘスの法則を利用 すると,実際に測定することが難しい反応の 反応エンタルピーでも,別の反応の反応エン タルピーから計算で求めることができる。 炭素C (黒鉛) と酸素O2 から一酸化炭素 CO を生成する反応の反応エンタルピーは, 二酸化炭素CO2 を生じる反応が同時に起こ るので,直接測定することは困難である。-- 高 エンタルピー C (黒鉛) +O2(気) AH3=x(kJ) CO(気) +1202(気) (26) AH2=-283kJ CO2(気) AH= (25) -394 kJ 低 図6 ヘスの法則の応用例 AH AH2 + AH3 だか AH AH AH2である。 C(黒)と2から 1molのCOが生成するときの反応エンタルピーを = 方,いずれも直接測定できるC(黒鉛)の燃 [k]] とすると,x-283k=-394k」よってx=-111k」 となる。 焼エンタルピーと, COの燃焼エンタルピー C (黒鉛) + O2(気) △H=-394kJ CO2(気) CO (気) + 102(気) CO2(気) H2 = -283kJ A (25) (26) 2 を用いれば,図6のような関係になる。 これらより, C(黒鉛)+102(気) O2(気) (気) AH3 = -111kJ CO (27) 2 となり、この反応の反応エンタルピーは,AH = -111kJ/molであることがわかる。

分子の総数なぜ減少するんですか？？ 化学基礎です

✓ 10 一般に,温度が高いほど, 固体の溶解度は大きくなる。 11 一酸化炭素が完全燃焼して二酸化炭素が生じた。 このとき反応の前後において分子の総数は増加する。 解答 質量数12の炭素原子1個の質量 20 30 4 なし 50 60 7定比例 8倍数比例 9 質量保存 10 11 減少する COCOz 1子の総数は H

問3 どういう式が成り立つんですか？ 明日テストに出るのに解けないです😢

2 次の実験について,問いに答えなさい。 B 次の①~④の手順で実験を行い,結果を表にまとめた。 図のように、密閉できる容器にうすい塩酸20mLと炭酸水素ナトリ ウム(NaHCO) を入れて質量を測定した。 図 プラスチック の容器 うすい塩酸 容器を傾けて2つの物質を混ぜ合わせると化学変化を起こし、二酸 化炭素が発生した。 反応が終わった後, 質量を測定した。 ・炭酸水素 ナトリウム 電子てんびん 容器のふたをゆるめた後, 質量を測定した。 ④ 炭酸水素ナトリウムの質量を変化させて ①~③をくり返した。 表 炭酸水素ナトリウムの質量[g] 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 問1 ① ② では質量が変化しなかった。 このことを何の法則といいます。 か,書きなさい。 手順① 63.0 手順② 63.0 64.0 65.0 66.0 手順③ 62.5 63.0 63.5 64.2 65.2 64.0 65.0 66.0 67.0 67.0 問2 ③で,②と比べて質量が減少した理由を書きなさい。 問3 この実験で使用したうすい塩酸20mLと過不足なく反応する炭酸水素ナトリウムの質量は何gですか、 求めなさい。 問4 この実験の反応では、二酸化炭素のほかに水と塩化ナトリウムができた。 この化学変化を化学反応式で書きなさい。 B

問3、問4わかりません 解き方教えてください 明日テストでやばいです😰

3次の実験について、問いに答えなさい。 図のように、 うすい塩酸30mLが入ったピーカー全体の質量を測った。 次に, うすい塩酸に炭酸水素ナトリウムを1.0g加えたところ、 二酸 化炭素が発生してとけた。 二酸化炭素が発生しなくなったら、 再び ビーカー全体の質量を測った。 同じ濃度のうすい塩酸に, 炭酸水素 ナトリウムの質量を変えて同様の実験を行い、結果を表にまとめた。 A 1.7 反応前のビーカー全体の質量(g) 115.0 115.0 115.0 115.0 115.0 15.0 115.0 加えた炭酸水素ナトリウム(g) 0.0 1.0 2.0 3.0 4.0-5.0 6.01 反応後のビーカー全体の質量(g) 115.0115.5 116.0 116.5 117.3 118.3 119.3 やめた。 うすい塩酸が 入ったビーカー全体 の質量をはかる。 うすい塩酸 炭酸水素 ナトリウムを 静かに加える。 炭酸水素ナトリウム 反応後の ピーカー全体の 質量をはかる。 問1 発生した二酸化炭素の化学式を書きなさい。 問2 炭酸水素ナトリウムの質量と、発生した二酸化炭素の質量の関係をグラフに表しなさい。 問3 実験で使用したうすい塩酸と過不足なく反応する炭酸水素ナトリウムの質量は何gですか、求めなさい。 問4 この実験で用いたものと同じ濃度のうすい塩酸を別のピーカーに60mLとり、炭酸水素ナトリウムを4.0g 加えて反応させたとき, 発生する二酸化炭素の質量は何gですか、 求めなさい。 2位 2 4倍

図のア〜エから①二酸化炭素が多く含まれる静脈と②酸素が多く含まれる静脈を探す問題なのですが、 血液がどのように流れているのかが読み取れません… お手数ですが、図で示していただけると幸いです😊 答えは①エ②イ　です

アー イ ABC エー E [土] 動脈血 静脈血 -A ウ D E

⑶の考え方が分かりません、！ 答えは、融点と沸点どちらも下降です。

圧力(Pa) 7.395 x 106 C A 5.268 x 105 E B 1.013 × 105 D -78.5-56.6 31 温度(℃) X (2) この図は水と二酸化炭素のどちらの状態変化を表したものか。 X(3) 圧力を7200 × 10° Pa から6.200 × 10Pa に低下させた場合、 この物質の融点と沸点はそれ ぞれどのように変化するか。 上昇、不変、下降のいずれかで答えよ。

関大のくせに僕を悩ませます。(1)がどうしてもわからないです。東進データベースで解説なかったです。 僕の解き方としては、面積を文字に置いて、あとは普通に与えられてる密度を元に計算しました。僕の答えは111:1です。模範解答は赤文字のやつです どなたか教えてください。

19:20 11月2日 (日) 5/24 74% mae原 100cm=m 143 CM²= M CM=Too 142 10000 10 7.9×100%/me 1000000 7-42 = 79 13 (19×10%/ 7.1410g/m² (ii) 次の文の および( に入れるのに最も適当なものを, それぞれ a群 および(b群)から選び、その記号をマークしなさい。 ただし,同じ記号を繰り返し用いてもよい。 なお,ファラデー宛数は F = 9.65 × 10' C/mol とし, 原子量は Fe = 56, Zn = 65 とする。 7.4×10=756 1=740.7 M-65 X-5.6-10-3 7.1×10% 8.6.5510-5 m=7.1x Feiza=nom 374077.10 11:11 か 面積×と置くと頼長:X5,6×103 en=X-6310-5 トタンは鉄 Fe の表面を亜鉛 Zn で覆った材料である。 厚さが5.6 × 103mの Fe板の表面に厚さが 6.5 × 10-mのZn層を形成させたトタンがあるとする。 そのFe と Zn の物質量の比は,Fe:Zn=1: と計算される。なお, Fe と Zn の密度はそれぞれ7.9g/cm3,7.1g/cm3とし,ここでは,Fe板の裏 面や側面に Zn 層は形成されていないものとする。 トタンの表面にある Zn はイオン化傾向がFeよりも((2))。したがって, Fe に比べてトタン表面の Zn は酸化((3) と考えられる。 トタンが屋外で長年使用されると, Zn 層が一部はがれ, 内側の Fe板が露出 することがある。 大気から二酸化炭素などが溶け込んで酸性になった雨水が, Fe と Zn の両方に触れると,イオン化傾向の違いにより ( (4))が正極 (5))が負極となり,雨水に触れたトタンは電池とみなせる。この場合, 溶け出す金属は(6))であり,電子は((7)) 流れることになる。ここ で,あるトタンから((6) が3.64g溶け出したとすると, (8) C (クーロン)に相当する電子が流れたと計算される。 9.0×10-3 whp? 3 ・A58(25-004)