cl2の発生方法の一つに、HCl+MnO2で発生させる方法があると思いますが、このMnO2の代わりとして使える物質があれば全て教えて頂きたいです。

(ア)(2)の2行目の式のb-3ってどこの長さですか？ また、3行目のa-4はどこの長さですか？

9 演習題(解答は p.103 ) (1) 中心が (a, b), 半径が2の円の方程式を求めよ. (2)円+y2=9と(1)の円との2つの共有点を通る直線の方程式が6x+2y-15=0 となるような (a, b) を求めよ. (3)(2)の2つの共有点と原点とを通る円の方程式を求めよ. 88 (2) 安直に係数比較を しないように. (3) 円と直線でも前文 (佐賀大) の人が使える、

(1)の問題で線を引いたようにx<3のときなどの値も答えの範囲に含まれるのは何故ですか。教えて頂きたいです。

32 第1章 数 基礎問 19 絶対値記号のついた1次不等式 次の不等式を解け. (1)|x-3|<2 (2)|x+1|+|x-1|<4 精講 ・② 絶対値記号の扱い方は,不等式の場合も方程式 (18) と同様に、 で学んだ考え方が大原則ですが,ポイントⅠの考え方が使える ば,場合分けが必要ない分だけラクです. また、34で学ぶグラフを利用する考え方 (解ⅢII) も大切です。 解答 (1)(解I) |-3|<2 は絶対値の性質より -2<x-3<2 .. 1 <x< 5 (解Ⅱ) x-3 (x≥3) |x-3| \-(x-3) (x<3) i) x≧3のとき ① は x-3<2 ..x<5 よって, 3≦x<5 ii) x<3 のとき ①は-(x-3)<2 ∴ -x+3<2 ∴. 1<x よって, 1<x<3 絶対値の中身が 0 となるところ で場合分け x3と仮定し ていることを忘 れないこと <x<3と仮定 ていること (解) y= (2 y<

(2)の時だけ気体の状態方程式が使える理由を教えてください🙏

K=39 H=1.0 C=12 N=14 0=16 第一章 物質の状態 基本例題24 気体の溶解度 →問題 238・239 水素は, 0℃, 1.0×10 Pa で, 1Lの水に22mL 溶ける。 次の各問いに答えよ。 ② 0℃ 5.0×10Pa, 1Lの水に溶ける水素の体積は、その圧力下で何mLか。 (1) 0℃, 5.0×105 Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何molか。 (3)水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて、0℃ 1.0×10 Pa に保ったとき, 水素は何mol 溶けるか。 考え方 ヘンリーの法則を用いる。 (1) 0℃, 1.0×10 Paにおけ る溶解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を用い る。 別解 溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下では, 圧力が変わっても一定である。 (3) 混合気体の場合,気体の 溶解度は各気体の分圧に比例 する。 ■ 解答 (1) 0℃,1.0×10 Paで溶ける水素の物質量は, 2.2×10-2L 22.4L/mol =9.82×10-4mol 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×105 Paでは, 9.82×10-4mol× 5.0×105 1.0×105 -=4.91×10-3mol=4.9×10-3mol (2) 気体の状態方程式 PV =nRT から Vを求める。 4.91×10-3mol×8.3 × 103 Pa・L/(K・mol)×273K 5.0×105 Pa = =2.2×10-2L=22mL 別解 圧力が5倍になると,溶ける気体の物質量も5 倍になる。 しかし, この圧力下で溶ける気体の体積は,ボイ ルの法則から1/5になるので,結局, 同じ体積22mLになる。 (3) 水素の分圧は1.0×10 Pa×1/4=2.5×10 Pa なので, 溶ける水素の物質量は, 9.82×10-4molx (2.5×105/1.0×105 ) =2.5×10-3 mol アンモニ 性溶媒 する。 沸 える た、 一作

辺の比でも使えますか？ もし使えるとしたら、辺の比だったら全部辺の比を代入しなくちゃですか？

一方べきの定理 TR T S CBC PQ・PR=PS・PT. VBA DE 99 P

3番が理解できません教えて欲しいです

△ABC において 辺BC AB=c, BC≠2a, CA = b とおくとき (1) cos B を b c で表せ. (2) AM2 を a, b c で表せ. (3) AB2+AC2=2(AM2+BM2) が成りたつことを示せ . 精講 # B a M + a C C-BM (2) 三角形の内部に線が1本ひいてあると, 1つの角を2度使うこ とができます. この問題でいえば, ∠B を △ABC の内角と考え て(1)を求め,次に △ABM の内角と考えて AM2 を求めることが それにあたります。 (3)この等式を中線定理 (パップスの定理) といいます。この等式は,まず使 えるようになることが第1です. 使えるようになったら自力で証明すること を考えることも大切です. また, 証明方法はこれ以外に,三平方の定理を使 う方法()や数学II で学ぶ座標を使った方法,数学Cで学ぶベクトル (TA を使う方法などがあります. 図中の線分AM を中線といいますが,この線分AMを2:1 に内分する 点Gを△ABCの重心といい(52) これから学ぶ数学IIの「図形と方程 「式」,数学Cの「ベクトル」 「複素数平面」 でも再び登場します. 解答 (1) △ABCに余弦定理を適用して 4a²+c2b2_4a2+c2-62 cos B= 2.2a.c 4ac (2) ABM に余弦定理を適用して COSA=Bi 260 AM²=c²+a2-2ca cos B=c²+a24a²+c²-b² b²+c²-2a² 2 = 2 (3)a=BM,b=AC, c=AB だから, 2AM²=AC2+ AB2-2BM2 よって, AB2+AC2=2(AM2+BM²)

1×５×4をするのはなぜなのか教えてください！よろしくお願いします🙇‍♀️

336 第6章 場合の数 Think 例題 164 整数を作る問題(2) 012345 から異なる3つの数字を選んで3桁の整数を作るとき, 異なる整数の和はいくつになるか. [考え方 3桁の数は,百, 十, 一の位の数を a, b, c とすると, 100α+106 + c と表すことがで きる. たとえば, 123 の場合, 100×1+10×2+3 と表すことができる. このことから, 各位で0~5の数は何回使われているか を考えてみる. 百の位が1となる3 桁の整数は,右のよ うに20個あるから, 百の位で「1」は20 回使われている. 同 様に, 2, 3, 4, 5も百 の位では20回使われ ている. 1-0 回 1-2 1-3 回 1-4k 回 1-5< 3回 245 このことから,百の位だけに着目すると, 100 + … +100 +200+ … + 200+ 300+ … +300+400+ +400+500+ +500 20個 20個 20個 = 100×20+200×20+300×20+ 400×20 +500 ×20 20個 20個 =100×(1+2+3+4+5)×20 となる. 十の位,一の位も同様に考える. 解答 12345からはじまる数はそれぞれ, 1×5×4=20 (個) ずつある. 回 よって, 百の位には1~5の数字が各20回ずつ現れる. 十の位には, 0の数字が合計20回, 1~5の数字が各16回 ずつ現れる。 一の位も十の位と同様である. したがって, 100×(1+2+3+4+5)×20 百の位」 M + 10×(1+2+3+4+5)×16... 十の位 M +1×(1+2+3+4+5)×16......一の位 =(1+2+3+4+5)×(2000+160+16) =15×2176=32640 よって, 求める和は, 32640 百の位が1の場合, 十の位に2が現れる のは4回 百の位が 345 も同様に, 十 の位に2が現れるの は4回なので,合計 16 回 0 は省略している.

仮定法の条件節の中で使える助動詞は should could were to would(意志を表す場合のみ)だけですか？

4番なのですが、語群にwhenもあり、 あなたの足が治療中であるとき、松葉杖を使って下さいという文にしたら不正解でしょうか？whenか接続詞のSinceどこで判断したら良いでしょう？

Since Before 4. 5. 6. After (207 your leg is still healing, please use the crutches. your surgery, the anesthesiologist will give you a g a few more days, you can start rehabilitation. づ

(3)の問題です。実験Aの18mlを回答の丸つけた部分で使えない理由を教えてください🙇‍♀️標準状態だから使えるんじゃないのか？

この分圧 48 22.4×103 molx 2.5×104 1.00x105 12 mol 22.4×103 100.5 (2) J したがって,これを標準状態 (0℃, 1.00 × 105Pa) における体積に換算 すると, 22.4×103 mL/mol X- 12 22.4×103 mol=12mL 100.木 (3)混合気体中の窒素のモル分率をxとすると,分圧=全圧×モル分率 から, 示すので つ。 0. (ウ) T- At3-1[K 分圧 7.5×104 Pa x= =0.75 全圧 1.00×105 Pa (エ) 化学式を のように 質 300×105 Paのときの窒素の分圧が" は, p" = 3.00×105 Pax 0.75=2.25×105 Pa このとき,溶けている窒素の物質量は,次のようになる。 2.25×105 22.4×103 1.00×105 24 mol 窒素 N2 のモル質量は28g/molなので,その質量は, 電離前 電離後 したがっ m 沸点上昇 じ質量モ 28g/mol× ☑ 24 2.25×105 22.4×103 1.00x105 mol=6.75×10-2g=67.5mg 別解 全圧が3倍になると, 窒素の分圧も3倍になる。 このとき, 溶 けている窒素の物質量は,(1)の3倍になるので,求める窒素の質量は, 18 28 g/mol X- 22.4×103 mol×3=6.75×10-2g=67.5mg 252. 水溶液の蒸気圧・・ 解答 アスクロース水溶液 (イ) 0.52 (ウ) 4.2×10-2 (エ) 1,800 解説(1)それぞれの溶質の質量モル濃度は,次のようになる。 14.40 g 190 電解質 253. 解答 解説 凝固点! しないこ という。 まると, 温度 (2) 冷 点を求め