気体の溶解度についての問題です 丸で囲った所がよくわからないので解説お願いします

た し 必修 基礎問 23 気体の溶解度 化学 第1章 理論化学 水素は将来のクリーンなエネルギー源として期待されている。 メタノール と水蒸気との反応(1)により, 1molのメタノールから3mol の H2 をとり出 すことができる。 CH3OH (気) + H2O (気) - ← CO2 (気) + 3H (気) ...(1) 反応で得られた混合気体中のH2 の物質量で表した純度は75%であるが, この混合気体を冷水で洗浄することによって純度を上げることが考えられる。 これを確かめるため, 反応(1)によりメタノール 0.1molから生成したCO2 と H2 の混合気体を体積可変の容器に水5.0L とともに入れて密封し, 0℃, 1.0×10 Pa下で十分長い時間放置した。 次の問いに答えよ。 問 このとき, 容器中のH2 の分圧 PH2 [Pa〕 と混合気体の体積V[L] はどの ような関係式で表されるか。 また, CO2 の分圧 coz 〔Pa〕 と混合気体の体 積 V[L] との関係式も示せ。 温度をT [K] 気体定数を R [Pa・L/(mol・K)〕 とする。 CO2 は0℃, 1.0×105 Pa下で水1.0Lに 0.08mol溶け ヘンリ ーの法則にしたがうものとする。 ただし, 水の蒸気圧とH2 の水への溶け こみは無視できるものとする。 (東京) 気体の溶解度と温度・圧力の関係 精講 夏の暑い日に、池の水温が上がって魚が窒息死して浮くこと があります。 これは、暑くなって水温が上がることで水の中に溶けている酸素 O2 の量が減少するために起こります。 また, 炭酸飲料水の栓を抜くと、二酸化 炭素 CO2 の泡が水溶液中からさかんに発生します。 これは,炭酸飲料水は高圧 で CO2 を水に溶かしているので,栓を抜くと圧力が下がり水溶液中に溶けきれ なくなったCO2が気体となって発生するためです。 これらのことから,気体の溶解度は ①温度が高く, ②圧力が低いほど小 さいことが確認できます。 Point 43 気体の溶解度 気体の溶解度は, ①温度が高く, ②圧力が低い ほど小さくなる。

【酸化還元滴定？】 この問題全くわからないです。 酸化剤と還元剤が何でグルコースとグルコースオキシターゼはそれぞれ何の役割？があるのかとかKIがどんなふうに働いているか分からないです。 教えて頂きたいです🙏🙏

b この原理に従ってグルコースの濃度を求める次の実験を行った。 KI 実験ある濃度のグルコース水溶液10mLに十分な量のヨウ化カリウム水 溶液を加えたのち, グルコースオキシダーゼを加えて水溶液中のグル コースをすべてグルコン酸に変化させた。 このときに生じた過酸化水素 はすべて水溶液中のヨウ化物イオンによって還元された。 この水溶液は0.100mol/LのNa2S20g 水溶液を3.80mL滴下したと ころで少量のデンプンを加えた。さらに滴下を続け, Na2S2O3 水溶液を 全量で4.00mL 滴下したところで水溶液の青紫色が消えて無色となっ た。 ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの反応は以下のとおりである。 H₂O₂ I2+2Na2S2O3 →2NaI + Na2S406 この実験で用いたグルコース水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当 な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, グルコースオキシダー ゼはグルコース以外の物質とは反応しないものとする。 また, 水溶液は適切 な範囲のpHに保たれているものとする。 31 mol/L ① 0.020 20.040 ③ 0.080 ④ 0.10 0.20 ① 26 4 0.2 10002 1000 =0.2×10-3 =2.0×10-4

この問題は化学式書かないと求められないですか？？ あとなんで硫酸と塩化水素両方に10mlかけるんですか？どっちにもかけてしまうと合計水溶液が20mlになるのではなく10mlのままになりますか？

硫酸H2SO4 と塩化水素 HCI を含む水溶液 Xがある。 この水溶液 X中のHCI のモル濃度を求めるために次の操作 I, II を行った。 HCI のモル濃度として最 も適当なものを,後の①~④のうちから一つ選べ。 108 mol/L 操作Ⅰ 水溶液 X 10.0mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液で 滴定すると,完全に中和するのに 5.0mL を要した。 操作Ⅱ 水溶液 X 10.0mL に 0.10mol/Lの塩化バリウム BaCl2 水溶液を十分 に加えると,硫酸バリウム BaSO4 の白色沈殿が 46.6mg生じた。 233 水溶液×中の硫酸H2SO4のモル濃度をx(mol/L) 塩化水素Hclのモル濃度をy (mol/L) ① 0.010 ② 0.020 ③ 0.030 1×0.1x 10 5 = 2xxx 1000 7060 H2SO4+2NaOH→ 2HsO+Na2SO4 Hcl+ Naot→ H2O+ Nacl 1:10x x=0.1 / ④ 0.040 2 1900 2xxx 1000+ 1x1 x 1000+ 1×0.1* 1000 NaOH 20%+10g=0.5 4x+2y=0.1 4.0.02+2900.1 H2SO4+ Bacl2 BasO4+2HCl 24=0.1-0.08 - 5.0 - 22 xx1000 同じ!! y.0.01 46.6x10-3 233 X=0.02

数Cベクトルの質問です (1)のPQベクトルをaベクトルbベクトルcベクトルを用いて表す問題なのですが、解説のようにPQベクトルをＯを支店とするとOQベクトル－OPベクトルとなるのは必然的で、内分の公式を使用しても同じような答えになると思います しかし、計算が合わないの... 続きを読む

68 基本 例題 70 直線と平面の交点の位置ベクトル(2) 00000 R を辺BCの中点とする。 P,Q,R を通る平面と辺 AC の交点をSとする。 四面体 OABC において, P をOAの中点, Q を辺OB を2:1に内分する点 OA=d, OB=b, OC とおく。 (1) PQ, PR をそれぞれa, b, c を用いて表せ。 (2)比|AS|: |SC | を求めよ。 [類 神戸大] 基本69 指針 (2) 基本例題 69 と同様に, 点Sは「3点P,Q,R を通る平面上」にも「辺AC上」 にもあると考え, OS を a, b, c を用いて, 2通りに表して係数比較をする。 その際, 「3点P, Q, R を通る平面上」 にある条件については,(1)の結果 (PQ, をそれぞれà, 1, で表している) が使えるから, 次を利用する。 点Sは3点P,Q,R を通る平面上にある ⇔P$=sPQ+tPR となる実数 s, tがある +2/ 基本例 四面体 O を証明せ (1) OB_ 指針 JEST 1→ (1) PQ=0Q-OP= a+ 解答 6+ 1 1→ PR=OR-OP= a=― 12 2 a+ + と表される。 (1) の結果から OS=OP+PS ←L S a+ (2)Sは3点P, Q, R を通る平面上にあるから PS=sPQ+tPR (s, tは実数) 65=1OP+moathOR(l,man 実数) B 12/20to/1/21+1/+1/12/+/12/6+/12/2 a+ A Q S *C R としても良いが、数が4つになり主の言葉が大変 ( 1-s-t 2 t a+ 2 s+ 6+ C t→ ① ①を導いた段階で,「点 2 また,点Sは辺AC上にあるから, AS: SC=u: (1-u) とすると OS=(1-u)a+uc ②040 パチ 4点 0, A, B, C は同じ平面上にないから、①,② より 1-5-1-1-1 3/28+1/2=0.1/2 =1-u, 2 これを解いて 4 s=-1,t= u= 3' 3 よって |AS|:|SC|= 2 : 3 =2:1 3 t = u Sは線分AC上にある から 1-s-t + 11/23s+1/2=01 ) 身長 =1, -=0」 として考えてもよい。 「するとき 取り! は重要である。い 5 Pd (1) 練習 四面体 OABCにおいて、線分 ③ 70 内分する点 解答

化学基礎です。 解き方の見当がつきません。一体何から始めたら良いのでしょうか？

b 次の化学反応式ア~エは,いずれも2種類の反応物からCO2が生じる化 学反応を示している。 ア~エの反応において, 2種類の反応物をいずれも 1mol だけ用いて反応させるとき, 生成できるCO2 の物質量が最も多い反 応はどれか。 最も適当なものを、後の①~④のうちから一つ選べ。 ただし、 いずれも記された反応のみが進行するものとする。 13 ア CaCO3 + 2 HCI → CaCl2 + H2O + CO2 イ (COOH)2 + H2O2 → 2H2O + 2CO2 ウ Fe2O3 + 3 CO ← 2 Fe + 3 CO2 I 2 CO + O2 2 CO2 ① ア ②イ ③ ウ ④エ

この問題についてです。係数比較をしてみたのですが、実際の答えと合いません。なぜでしょうか？

CN 基本 例題100 交点の位置ベクトル △ABCの辺 AB を2:3に内分する点を D, 辺 CA の中点をEとする。 直線 AB+ACであり、直線 BE と CD の交点をP とすると, AP- AP が辺BC と交わる点をQとするとBQ:QC= []:2である。 POINT! 交点の位置ベクトルAPを2通りに表して、 係数比較。 △ABCにおいて、点P (AP= sAB+IAC)が 直線BC上にある⇔s+t=1 解答 CP:PD=s: (1-s), BP:PE=t: (1-t) とすると AP=sAD+(1-s) AC = SAB+(1-5)AC nAD+mAC m+n →基 96 B ① ◆APを2通りに表す。 CHART 2 つのベクトル またAP=(1-t)AB+tAE=(1-0)AB+1/1AC ****** ② (AB, AC) で表す AB ¥0 AC ¥0 ABACであるから,①② より 2/23s=1-4, 1-s=1/21 5 よってs= 18, 1 = 3/1 ◆係数が等しい。 4 ①に代入してAP= 1/2.0/AB+(1-2)AC-71AB+25AC また,AQ=kAP とするとAQ=(-1AB+2AC) ◆A, P, Qは一直線上 Qは辺BC上にあるから 112 k+2/2/21=1 3 ·k+ ゆえに k= 37180 →AQ=kAP BC 上にある 係数の和が1 基99 8 5 よってAQ-13.12.13AC-2AB+3AC 8 5 5 nAB+mAC したがって BQQC=オ3:2

1／10mol／Lを掛けている理由が分かりせん。 教えてください🙏

化学基礎 問9 次の文章を読み、後の問い(ab) に答えよ。 り消毒薬Xに含まれるH2O2 の濃度を過マンガン酸カリウム KMNO4 水溶液 を用いた酸化還元滴定によって調べるため,次の操作 Ⅰ~Ⅲからなる実験を ある生徒は,市販の消毒薬 Xには過酸化水素 H2O2 が含まれていることを知 行った。なお、使用した実験器具は,操作 Ⅰ~ⅢII を行う前にあらかじめ純水で 洗浄してあるとする。 操作Ⅰ ホールピペットを用いて, 100mLのメスフラスコに 10.0mLの消毒 薬Xをはかり取り 純水を標線まで加えた。 操作Ⅱ 操作 I で使用したものとは別のホールピペットを用いて,操作 Iで得 られた水溶液から100mLをコニカルビーカーにはかり取り,希硫酸 を加えて酸性水溶液とした。 操作Ⅲ 0.0100 mol/LのKMnO4 水溶液をビュレットに入れ,操作 IIで得ら れた水溶液を滴定した。 a操作Ⅰ〜Ⅲにおける実験器具の使い方として誤りを含むものを,次の① ~④のうちから一つ選べ。 109 ① 操作Ⅰで用いたホールピペットは,消毒薬 X で内部を数回洗ってから用 いた。 ②操作Ⅰで用いたメスフラスコは,内部が純水でぬれていたため、ドライ ヤーで乾燥させたのち用いた。 ③操作Ⅱで用いたコニカルビーカーは,内部が純水でぬれていたがそのま ま用いた。 ④操作Ⅲで用いたビュレットは, 0.0100mol/L の KMnO 水溶液で内部を 数回洗ってから用いた。

2番目の問題は、必要なO^2の係数の比はどうやって求めますか？解説お願いします🙏🙏

一酸化炭素 CO の燃焼について,下の各問いに答えよ。 2CO+O22CO2 12+32 32 44 ) 2.0molの一酸化炭素を完全燃焼させたとき,生じる二酸化炭素は何 mol か。 co 標準状態で, 11.2L の一酸化炭素を燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 28g の一酸化炭素を燃焼させると,何gの二酸化炭素が生じるか。 Co 28g 209/101 =1.0mol 2.0mol 11.2L = 22.4mol 0,500mol 0500mlのCOを燃焼させるために 必要なO2は、係数の比から、0.250mol 素数の比cから、1,0molのCOが生じるCO2(モル質量44g/mol)は1.0molであり、質量は、4xg/mlx1.0mokkkgDxの体積は → 2H2O +202 O2+2H2O 22.4mol×0.250mol=5.60L

かっこ1はどうゆうことですか？ 解説お願いします。

12+32 (12×1)+(22×1 【2】 一酸化炭素 CO の燃焼について、下の各問いに答えよ。 2CO+O2 →2CO2 12 32 44. (1) 2.0molの一酸化炭素を完全燃焼させたとき,生じる二酸化炭素は何molか CO (2)標準状態で, 11.2L の一酸化炭素を燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 (?) 28 White #7. Jaf static & H Z k 二酸化炭素が生じるか。 。 2.0mol 11.2L = 0.50 10,500mol 22.4mol 0.500mlのCDを

2024-17 3枚目が私がネットやclearnoteのノートから調べて書いたものなのですが、どうして使用したものをxという解き方をしてるのかがわかりません。 そもそも、なぜ使用するというという解釈ができるのかがわからなくて教えて欲しいです。 どなたかすみませんがよろしくお... 続きを読む