2021 数学の入試問題がわかりません！ わかりやすい解説待ってます！ お願いします😭

(ウ)右の図3は, 底面が縦30cm, 横60cmで高さが36 cmの直方体の形をした水そうであり、水そうの 底面は, 高さが18cmで底面に垂直な板によって 縦30cm, 横40cmの長方形の底面P と, 縦30cm, 横 20cmの長方形の底面Qの2つの部分に分けられ っている。 いま、この水そうが空の状態から、 底面Pの方 未mom へ毎秒200cmずつ水を入れていき, 水そうが完全 は舎に水で満たされたところで水を止める30cm このとき,次の 中の説明を読んで、あと の(i), (ii)に答えなさい。 ただし,水そうや板の厚中 さは考えないものとする。 効学中 の中 36 cm 図3 18cm 40cm 板 もら JJ ・60cm 120cm の 底面Pから水面までの高さに着目すると, 水を入れ始めてから秒後に水面までの高さが Swamu F 板の高さと同じになり, a秒後からしばらくは板を越えて底面Qの方へ水が流れるため水 面までの高さは変わらないが,その後,再び水面までの高さは上がり始める。 "J (i) 中のαの値を求めなさい。 ča * №.2

入試問題の一部で、 問題の意味は図でまとめたのですがそこから全く進みません。　面倒ですが誰か解いてくれる人、教えてください　①と②です

(③3) A駅とC駅の間を普通列車と急行列車が運行している。 A駅とC駅の間には普通列 車だけが止まるB駅があり, A駅からB駅までの距離は4km, B駅からC駅までの 01ROOPA 距離は6kmである。 20 普通列車はA駅を出発して分速1kmでB駅に向かい, B駅で1分間停車した後、 CO TARN 分速 1.2km で C駅に向かう。 このとき, 次の問いに答えよ。 ただし, 列車の長さは考えないものとし, また列車は各駅間を一定の速さで走るも 1 のとする。 ① 普通列車が A 駅を出発してからx分後のA駅からJ20 普通列車が進んだ距離をy kmとする。 8 普通列車が A 駅を出発してからC駅に到着するまで のx,yの関係をグラフに表すと概形は右の図のように なる｡ このとき,図の点Pの座標は,(クケ である。 A 6km 4K B + ” ③ A-BO.1km コサ 12/20 10 O 45 P SM BAZORES 53 3301.24.7b41012 325417 B-C 1.2km、21 ② 急行列車は普通列車がA駅を出発した2分後にA駅を出発して, 時速 akmで C駅に向かって走り、普通列車がB駅で停車している間にB駅を通過した。 このとき, αがとることのできる値の範囲は, シス ≤a≤ セソタである。 x 0

中3理科の模試の物理の問題です。心優しい方教えてくださると嬉しいです😭✨️

で水が循環し,やがて水全体があたたまる。 4. 直接さわらなくても、 あたたまった鍋に手をかざすと手があたたまる。 (ウ) 図のように,モーターに3Vの電圧をかけて動かし,一定の速さで糸を巻き取って,質量 500g の台車 を斜面にそって引き上げたところ, 台車はA点からB点を一定の速さで移動した。このときの電流の 値は常に一定で,100mAであった。 また, A点からB点までの高さは30cm であった。 このとき,台車 がA点からB点まで移動するのにかかった時間は何秒か。最も適するものをあとの1~4の中から一つ 選び,その番号を答えなさい。 ただし,100gの物体にはたらく重力の大きさを1N とし, モーターに供 給した電気エネルギーのすべてが台車を引き上げるために利用されたものとする。 糸 1.0.2秒 モーター 水平な床 2. 0.5秒 引き上げられた台車 B点 30cm ↓ 3.2秒 令和6年度入試 第3回直前模試 理科 -1 A点 4.5秒

《大学入試英語について》 東京医科歯科大学の英語、時間内に正確に解くコツを教えていただきたいです(•ᴗ•; ) 私が解答しないといけないのは、大問3から6です。 お願いします(｡>ㅿ<｡)

2番3番教えてください 本当に分かりません

72 2016 年度 数学 [ⅣⅤ 次の空欄に当てはまる数値または符号をマークしなさい。 下図のような円すいがある。 断面と底面の2つの円の中心をそれぞれ 0, Qとする。 AB=4. 景 BQ-2とし、 直径ADとBCがPQと直交するとき、次の問いに答えなさい。 AD= AC [1] APの長さは、 ア である。 〔2〕 点Bからこの円すいの側面を通って点Dに至る最短経路の長さは, ある。 B A 2 〔3〕 図中の点Eは円弧BCの中点である。 〔2〕 と同様に点Bから最短経路で点Eに至ると その経路とDCとの交点をFとする。 このとき,線分 FCの長さは, エオ 3 - THO カ Q E D キ である。 F 京都橘大-一般 イ C ウ て

入試2022の確率の問題です！ 時間が少ししかない時でも解けるような解説待ってます！

d くけである。 問5 右の図1のように,線分PQがあり、その長さは10cmである。 大小2つのさいころを同時に1回投げ, 大きい 「さいころの出た目の数をα, 小さいさいころの出た 目の数をbとする。出た目の数によって,線分PQ 上に点Rを,PR: RQ = a b となるようにとり, 線分PRを1辺とする正方形をX線分RQを1辺 とする正方形をYとし,この2つの正方形の面積を比較する。 th 例 大きいさいころの出た目の数が2, 小さいさい(図2 ころの出た目の数が3のとき, a=2,6=3だily an から,線分PQ上に点Rを, PR: RQ =2:3と なるようにとる。 P. ADA H A 14cm この結果, 図2のように, PR=4cm, RQ=6cmX で,Xの面積は16cm²,Yの面積は36cm²であるかチ ら,Xの面積はYの面積より20cm²だけ小さい。 長者の子 10cm ca P 図1 R 31.8 - 6 cm 154 MACYEDICS いま, 図1の状態で, 大, 小2つのさいころを同時に1回投げるとき あとの問いに答えなさ い。 ただし, 大,小2つのさいころはともに1から6までのどの目が出ることも同様に確から しいものとする。

なぜ、(1)で2.0✖️10 -12乗の方を使うのですか？ 全く分からないので教えてください。

「入試攻略 への 必須問題 25℃において1L中に CI 0.10 mol と CrO0.010 molとを含む水溶 液がある。これに, Ag+ を加えていくと, Ag+ の濃度が1.8×10mol/L になれば塩化銀の沈殿がはじめて生成する。 さらに, Ag を追加していく と、塩化銀の沈殿が次第に増加する。 これらの沈殿生成の実験操作による 溶液の体積変化がなく, 25℃においてそれぞれの溶解度積は次の値であ る。 Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10−1 [mol/L²] Ksp=[Ag+][CrO²-]=2.0×10−1 [mol/L*〕 (1) (2)を有効数字2桁で求めよ。 √2=1.4 とする。 (1) クロム酸銀の沈殿がはじめて生成するのは, Ag+ の濃度は何mol/L になったときか。ただし, Ag+ を加えたときに水溶液の体積は変化しな いものとする。 (2) このとき溶液中に存在する CI の濃度は何mol/Lか。 (1) [Ag+][Cro"]=Ksp となると, クロム酸銀の沈殿が生じます。 よって, /2.0×10-12 [mol/L] 0.010 [mol/L] √2x10-5 [mol/L] KSP [Ag+]=v cro V ≒1.4×10-5 [mol/L] **07*** (神戸薬科大 ) (2) [Ag+] =√2x105 (mol/L) であり, AgCl Ag + CI の平衡にあ るので、[Ag+][Cl-]=Kが成立します。 よって、 3 ≒1.28×105 [mol/L] やがない K 1.8×10-1 [mol/L*] [Cl-]=[Ag+]=√2 ×10-5 [mol/L] [参考] はじめの [CI] は, 0.10mol/Lでした。 AgeCrO4の赤色沈殿が見え はじめたときの [C] と比べます。 [CI] 1.28×105 [mol/L] -=1.28×10-4 [CI] はじめ 0.10 [mol/L] すなわち CI はもとの1.28×10%しか水溶液中に残っていないの ですね。 答え (1) 1.4×10mol/L (2) 1.3×10mol/L

体積が2倍になるので、濃度は半分になるってどういうことですか😭？なんでこのような問題でこのような解き方をするのですか？ 体積が2倍ではなくとも例えば3倍とかでも濃度は半分になるのですか？

入試攻略 への 必須問題 に 2×10mol/L の AgNO3 水溶液100mLに2×10mol/Lの希塩酸 100mL を加えた。 AgC1の沈殿は生じるか。 ただし, AgClの溶解度積 Ksp=[Ag+][Cl-]=2×10−" [(mol/L)〕とする。 55 まず,AgCl が沈殿しないと仮定し, Ag+ と CI のモル濃度を求めます。 体積が2倍になるので, 濃度は半分になります [Ag'] = 2x10-3) + [NO3] =2×10-30 400mL [H+] = 2 x 10-5 [CI] = 2x10-5 答え 沈殿は生じる。 200mL 混合 [Ag+] = 1 ×10-3 [Cl-]=1×10-5 200 mL [Ag+][Cl-]=(1×10-3)×(1×10-5) > Ksp=2×10-10 さ なので, [Ag+][Cl-]=2×10-10 になるまで, AgCl は沈殿する。 け代かつ倍になるからってどういろまて

赤で丸で囲った所の違いを教えてください。 問題文とかで見極める所があったら教えてください。

入試攻略 への 必須問題 500 酢酸の電離定数Ka, アンモニアの電離定数をK, とし,次の (1), (2)に 答えよ。ただし, (1), (2) ともに電離度αは1より十分に小さいとする。 (1) C〔mol/L] の酢酸水溶液の [H+] [mol/L] を求めよ。 (2) C〔mol/L]のアンモニア水の [OH-] [mol/L] を求めよ。 192 解説 基本的にH2Oの電離による H+ や OH の増加分を無視しないと,三次方程式 になり解を得るのが困難なので,これらを無視できる程度のCの値だとしてよ いでしょう。 Birston treekse & FRAM (1) 電離前 変化量 電離後 CH3COOH t -Ca (1-α) n K6= = = [CH3COO-][H+] [CH3COOH] Ca. Ca C(1-a) Ca² 1-a CH3COO + H+ 0 0 +Ca + Ca Ca Ca α< 1 ならば, 1-α≒1 とできるから, Ka=Ca² Ka VC ↑きり fat 答え (1) [H+]=vCka (2) よって, d= これを[H+] = Co に代入すると、 [H+]=MC2 Ma 2 C (2) [OH-]=√CKb HO ANH3+H2O NH^+ + OH~ 0 +Ca Ca 1 電離前 C 大量 変化量-Cα -Ca 電離後-C (1-α) 大量 Kb= = = = [H+][OH-] [NH3] Ca Ca (1-α) Ca² 1-α +Ca Ca Ry TH a≪1 ならば, 1-α≒1 とできるから, Kb≒Ca2 よって, α=. Kb √ C これを [OH-]=Cα に代入すると, [OH-]=√CK

なぜ、2つの式が必要になるのでしょうか？ 赤で線引いた所です。

の表か のです。 E, (必須問題 入試攻略 C [mol/L] の弱酸HA水溶液の全水素イオン濃度を[H+] [mol/L], 酸 の電離定数を Ka, 水のイオン積を Kw とし, [H+] を求めるための方程 HAI 式を求めよ。 y HA H2O Ka ←H+ + A Kw Can H+ + OH OD まずは厳密に解いてみましょう。 [HA],[A-], [H+], [OH-] の4つが変数 なので、 ① 式と②式以外にあと2つの式が必要となります。 (i) 原子団Aに関する保存則 __c = [HA] + [A] ... ③ (ii) 電荷の保存則 総正電荷 H.CO. Kw ②式より, [OH-]=[H"] これを④式に代入して, [H+]x1 = [A-]×1 + [OH-]×1 総負電荷 これを③式に代入して, [H][A] [HA] Kw=[H+][OH-] ….② ⑤ 式, ⑥式を①式に代入して, Ka [A-]=[H+]-[OH-]=[H+]-[H+] grun [H+]=[HA] [A-] ・Ka= Kw 20 Kw [HA]=C-[A-]=C-[H+]+[* ⑥ ③ 式では, 酸HAのAに注目していま す。 平衡時はHA またはAの形でA が含まれています。 もともとAは1L あたり C〔mol] しかありません からわかるでしょう どうやっし ④式は、(正電荷の総量)=(負電荷の総量) HA → [H+] + [A-] - H+] + [OH-] MOV-10] (s) fax tu Kw C-[H+] + [H+Ⅰ Kw [H*]-TH*] よって, [H+] + K. [H+]2- (Kw+CK) [H+]-K.Kw=0 NO これを手計算で解くのは難しく, 水の電離によるH*の増加分を無視するなどの 近似が必要です。 答え [H+] + K. [H+]-(K.+ CK) [H+] K.Kw=0 ・Ka なぜ To