高校1年生の物理基礎の問題です。解答はあるのですが､途中式がなくて考え方が分からず困っています。途中式が分かる方教えていただけるととても助かります🙇🏻‍♀️ よろしくお願いします💦

問題1 次の問いに答えなさい。 (1)0℃は何Kか。 また, 300Kは何℃か。 (2)温まりやすく冷めやすい物体」は, 「温まりにくく冷めにくい物体」 と比べて, 熱容量が大きいか小さいか。 具 体的に数値を上げて説明しなさい。 (3) 質量 20gのアルミニウムの球の熱容量は何J/K か。 アルミニウムの比熱を0.90J/ (g・K) とする。 (4) 水の比熱を4.2J/ (g・K) とすると, 20℃の水 100gを70℃にするのに必要な熱量は何Jか。 (5) ある金属 100gに84Jの熱量を与えたところ, 温度 2.0K上昇した。 この金属の熱容量は何JKKか。 また、 比熱は何J/(g・K) か。 (6)60℃の水 100g と 30℃の水 50g を混ぜると, 温度が [℃] になった。 水の比熱を4.2J/ (g・K) とすると, 60℃ の水が失った熱量 Q1 は ( a ) [J] 30℃の水が得た熱量 Q2 は(b) [J] である。 Q1 Q2 から, ( c )℃となる。 (7)100℃の水 20gが100℃の水蒸気に状態変化するときに吸収する熱量は何Jか。 水の蒸発熱を2.3×103J/g と する。 (8)温度 0℃で, 長さが2.0×102mの鉄のレールがある。 このレールは、20℃になると, 0℃のときと比べて何m 長くなるか。 鉄の線膨張率を1.2×10-5/K とする。 (9) 気体に70Jの熱量を加えたところ, 気体が膨張して外部に30Jの仕事をした。 このとき、 気体の内部エネル ギーは何J増加したか。 (10)熱源から 8.0 × 103Jの熱をもらい, 外部に 2.4×10Jの仕事をする熱機関の熱効率はいくらか。

生物基礎です。 答えしか乗っておらず、求め方がわかりません。至急教えて欲しいです！！！！よろしくお願いします

2 ある健常者の原尿と尿におけるカリウムイオン濃度 (1日の平均濃度) が, それぞれ 0.2g/L と 1.5 g/L であった。 1日の原尿量と尿量がそれぞれ 180Lと1.5Lであったとすると, カリウムイオンが再吸収され た割合は何%になるか, 四捨五入して小数点第1位まで求めなさい 。 3 免疫に関する(1)~(3)の問いに答えなさい。

高校生の基礎なしの生物なんですが、腸管から毛細血管へグルコースを取り込む仕組みがよく分かりません！ どう考えればいいのか教えてください！

小腸の吸収上皮細胞には,頂端膜 (腸管側の細胞膜) を介して腸管からグルコースを吸収し、基底膜を介して 毛細血管に輸送するしくみが備わっている(図1)。 このしくみには大きく, 膜タンパク質である X, Y および Zの 3種類の輸送タンパク質が関わっており,それぞれのタンパク質は以下のようなはたらきをもっている。 ① タンパク質 X : グルコースの受動輸送に関わっている。 ② タンパク質 Y : ナトリウムイオンを受動輸送する際のエネルギーを用いて同時にグルコースを同じ方向に能動 輸送する。 濃→薄 ③ タンパク質 Z : ナトリウムポンプである。 グルコース☆ 度が同じ 食べた物が通る 腸管側 頂端膜 上皮細胞 基底膜を通し 吸収される (可能なかぎり 図 1 血管側 12に行く 全て) (i) タンパク質 X, Y, Z はそれぞれ吸収上皮細胞の頂端膜, 基底膜のどちらに存在しているか。 X 頂 Y 基 Z (ii)3種類のタンパク質を利用した, 腸管から毛細血管へグルコースを取り込むしくみについて説明せよ。

大学物理力学です。 写真の問題の解法を教えてください。

問題2 はじめ静止していた質量の雨滴が、周囲の静止してい た水蒸気を吸収しつつ、その質量mを (t:時刻)の割合で 増加させながら、重力により落下していくものとする。 t が十分に大きい時、 下向きの速度がに近づくことを示し なさい。ただし、空気抵抗は考えなくてよい。 問題3 地上(>0)の位置から質量mの物体(質点)を、初速度 (>0)で鉛直上方に投げ上げた。質点は速度に比例する空気 抵抗B:正の定数)を受けて運動するものとする。 地面を、鉛直上向きに軸をとるとして以下の問いに答 えよ。 (1) 物体の運動方程式を書きなさい。 (2)(1)で求めた運動方程式を解いて、速度と位置 を時刻tの関数として求めよ。

このキーワードを用いて説明するのですがなんて書けば良いですか？教えてください🙏

ボーマのラ 細尿 集 腎臓での尿生成の仕組みを、 以下のキーワードを全て用いて説明せよ。 <知識・技能4点> 【キーワード】 糸球体、ポーマンのう、原尿、 細尿管、 毛細血管、 ろ過、 再吸収、 腎動脈、腎静脈、タンパク質、グルコース腎臓でどうあつかわれているか *キーワードは赤色のペンで記入すること。

中2生物の範囲です。 青色のBTB溶液にオオカナダモを入れた試験管に息を吹き込む問題で、 BTB溶液が青色の場合は二酸化炭素の放出量より吸収量の方が多い、つまり光合成が盛んである BTB溶液が黄色の場合は二酸化炭素の吸収量より放出量の方が多い、つまり呼吸が盛んである と考え... 続きを読む

（5）の青色は何の物質の色が反映されているものですか？

アイ 169. 〈銅とその化合物〉 銅 Cu は延性 展性に富み、 電気伝導性が大きいため電線などの電気材料に用いられ る。純度の高い銅は電解精錬により製造される。 粗銅板をア 極, 純銅板を 極 として, 硫酸酸性の硫酸銅(II) 水溶液中で電気分解すると,イ 極で純銅が得られる。 銅は塩酸や希硫酸とは反応しないが,酸化作用の強い濃硝酸や希硝酸には反応して溶

教えてください。 お願いします。

10. 以下のa~d は、 桿体細胞の説明か、 錐体細胞の説明か 桿体細胞の説明の場合は桿体、 錐体細胞の説明の場合は錐体、両方にあてはまる説明の場合 は○、どちらにもあてはまらない場合は×と答えよ。 a 受容した光刺激の情報を神経細胞 (視神経)に伝えるしくみを持っている。 b吸収する光の色が異なる3種類の細胞がある。 C うす暗い場所でよく働くが、 像の繊細な識別や色の区別には関与しない。 d うす暗い場所でよく働き、 より繊細に像を識別し色の区別にも関与する。

問2の解き方を教えてください

[178] 尿生成の計算 (3) 計算 一般に,腎臓に流れ込む血しょう量や原尿量を測定するために,パラアミノ馬尿酸 (PAH)やイヌリンを用いる。 PAH は, 体内で合成も代謝もされず 血液が1回腎臓を 通過することによって,血しょう中の90%が尿中へ排出される物質である。 また、 イヌ リンはろ過されるが再吸収も追加排出もされない物質なので,原尿に含まれていたすべ てのイヌリンが尿として排泄される。 ある成人に PAHおよびイヌリンを静脈注射し、物質の血しょう中濃度が安定した 後に,血しょう中と尿中の両物質の濃度を測定したところ, 下表のような結果を得た。 なお、この成人の1分間あたりの尿の生成量は1.2mLであった。 表血しょうおよび尿中のパラアミノ馬尿酸とイヌリンの濃度 血しょう (mg/100mL) 問 成分 尿(mg/100mL) バラアミノ馬尿酸 イヌリン 2 28 1260 3584 9 問1 この成人の、1時間あたりの原尿量 〔mL] を求めよ。 問2 この成人の, 1時間あたりで腎臓に流入した血しょう量 [mL] を求めよ。 (岐阜大)

セミナー化学161(1) アとイの数字はどのように計算すればもとめられのでしょうか？？

②H2CO3 は 2 あるが、次式で 2段階目の電 どおこらない HCO3 H 161. 電気伝導度による中和点の測定・ 解答 (1) ② (イ) ① (2) 2 N 解説 水酸化バリウム Ba(OH)2 と硫酸H2SO4 の中和は,次の化学反 応式で表される。 Ba (OH)2+H2SO4 BaSO ↓ +2H2O このとき生じる硫酸バリウム BaSO は, 水に非常に溶けにくい。 (1) 水酸化バリウム水溶液に電圧を加え, 希硫酸を滴下しながら, 水溶 液中を流れる電流を測定するとき, その変化は次のようになる。 ①滴定前: 希硫酸の滴下量 0 水溶液中には, Ba²+ と OH- が存在する。 ②中和点前: 希硫酸の滴下量が0~25mL BaSO4 ↓ 希硫酸を加えていくと, 次の変化がおこり, Ba²+ と OH- が減少する。 Ba2++SO2- → H++ OH- H2O したがって, 中和点までは水溶液中のイオンが減少していくため、徐々 に電流が流れにくくなる。 ③中和点: 希硫酸の滴下量が25mL Ba²+ と SO42-, H+ と OH- が過不 足なく反応し、水溶液中のイオンが ほぼなくなるため, 電流がほぼ流れ なくなる。このとき,電流値は最小 の値をとる。 イオンの物質量 OHT H+ 中和点 H [mol] Ba2+ ④中和点後: 希硫酸の滴下量が25mL 以降 SO 希硫酸の滴下量〔mL〕 電流値 H+ と SO- が水溶液中に増加して いき, 再び電流が流れるようになる。 これらのことから,水溶液中の各イオ ンの物質量の変化と, 電流値の変化を グラフに表すと, 図のようになる。 離で生じたN(2) 水酸化バリウム水溶液の濃度を 中和点 第1章 物質の変化 ように反応 [mol/L] とすると, 中和の量的関係 希硫酸の滴下量 〔mL〕 る。 から,次式が成り立つ。 +H2O 2×0.10mol/Lx. NH 25 1000 -L=2xc [mol/L] × 50 -L 1000 1硫酸は2価の酸, 水酸 化バリウムは2価の塩基 である。 c=0.050mol/L 定で, NH 162. 中和滴定曲線・ 求めるには、 がおこってい 指示薬にフェ レインを用 解答 (1) NHa:5.0×10-2mol/L Ba (OH)2:5.0×10-2mol/L (2)2.0×10-2 C → (3)cdでは徐々に豆電球は暗くなり,点で点灯しなくなる。 →e では徐々に豆電球は明るくなる。 (4) 中和点b: メチルオレンジ 理由: 中和点が酸性側なので, 変色域 反応がおこ する。 水酸化ナトリ が酸性側にある指示薬を用いなければならないから。 0 中和点d:どちらでもよい 域キ 変色