写真の式についてなんですけど、この式で平均相対質量の値が出ることがあまりピンと来ないのでわかりやすい数字を使って教えて欲しいです。

よって,Cの質量から正確に割り出すと:Hの相対質量は1.0078 で存在比は99.9885%, 0.0115%だから,水素原子の相対質量の平均値は Hの相対質量は2.0141で存在比は 99.9885 0.0115 検路 1.0078 × + 2.0141 × 100 100 1.0079 (水素原子の平均相対質量)

問3、4、5教えてくださいお願いします💦 化学の授業さっっっっぱりで初回なのにバンバン飛ばしながら授業されたせいで１つも理解してないのにわけわかんない宿題でましたもうキレそうです助けてください 字がきれいでないのは見逃してください🥹

問3 1C:99%、e:1%とする。すべて1Cから成るCoa に対して、1つだけ 1Cを 1Cに変更した Ceoの存在比は何倍か? 60 1だッ@の等 金Oの歴率 C の-99% の/% 問4 35CI:75%、37C1: 25%とすると 35CI を2つと"CI を2つから成る TICI4の存在比は何%?ただしTI は天然に1種 しかないとする。 0 )× 2 t00 % la と2 5)→759% とこ年 → 259% 問5 Hと12C と 160に対して3CI もしくは3"CI がいくつか結合した分子がある。この分子に相対質量 (一質量数の総和) の異なるものが5種類存在するなら何個の CI 原子を有するか?

スタサプでの問題です 問2で答えが6種類だったんですけど何故ですか？ 2H2Hの質量が4、3H1Hの質量が同じ4だったので１つとして数えました。それとも今回の場合は相対質量が絡んでるので値が変わるのでしょうか？ 模試やセミナーで似たような問題があるんですけど、両方とも同じ質... 続きを読む

高3 スタンダードレベル化学 ~理論編~ テキスト 第1講 次の文章を読み, 各問いに答えなさい。 原子は小さいので, 原子1個の質量(絶対質量)も非常に小さい。このような絶対質量の 数値では取り扱いが困難である。そのため質量数12の炭素原子12C1個の質量を12とし, この°C1個の質量12に対するそれぞれの原子の質量を相対質量として求める。元素には 質量数が異なる同位体が存在するので, それぞれの同位体のうち放射性でない同位体(安 定同位体)の相対質量を地球上の天然存在比を用いて平均として算出したのがその元素の 原子量である。原子量は相対質量なので単位がない。物質を取り扱う場合には,質量や 体積を使う必要があり, 単位が必要である。そこで, 1?Cの相対質量12にgを付けた量を 1単位としたのが物質量である。 問1 水素の同位体'H, °H, °Hの炭素12(°C)を基準としたときの相対質量はそれぞれ 1.00785, 2.014102, 3.010440である。このうちHは放射性で, 自然界にはこの3種の水素 同位体がそれぞれ99.9885%, 0.0115%,および極微量存在する。水素の原子量を小数点以 99.9885 2、014102x 0、0115 100 下3桁まで求めなさい。 1、00785 x 1008 (00 - 問2 自然界に存在する水素分子には質量の異なるものが何種類存在すると考えられるか。 1H.'H =2 ?H:'H: 3 'HニH-4 2H'H-5 H-3H-6 問3 質量の異なる水素分子の中で,最も多く存在する分子と, 2番目に多く存在する分子 の比の値を有効数字2桁で求めなさい。。 イル比()つ 確率 5種類 2H.1H:3 :HンHこ4 2HH-5 3H.3H:6 3H4.4

この問題教えてください🙏💦

LESSON 88 粒子の質量の扱い方: 原子 量·分子量式量 「質量数12 の炭素原子'Cの質量を 12とする」を基準とし, その質量との比較から氷の られる原子の相対的な質量を相対質量といいます. 単位はありません. 原子の平均相対質 量は原子量とよばれ, その値は元素を構成する同位体の相対質量と存在比から求められま す。分子を構成する全原子の原子量の総和を分子量といいます. また, イオン, イオン化 合物,金属の単体などの分子ではない物質を構成している原子の原子量の総和は式量とい います。 チェック欄 練習問題 ロロロ 次のO~Bにあてはまる語句を入れよう。 * 原子1個の質量はきわめて小さいため, "C原子1個の質量を基準として, そ の質量との比較で原子の質量を表す。 "℃原子の質量数を(O )として これを基準として表した質量を原子の(② 相対質量といい, 質量そのもので はなく質量の比であるため, 単位はもたない *ほとんどの元素には, 原子番号が同じで(③ 相対買罰の異なる(④ A位体) がある。④もそれぞれ②をもつので, それらの存在比との平均値を原子の (③ 原 子量)という. *分子1個の質量を(⑥ )といい,分子を構成する原子の (⑦ へ )といい。 の総和になる。金属やイオンなど,分子ではない物質では(® 組成式に含まれる原子の⑦の総和である。

以下の解説で質量数3の水素分子は2種としていると思うのですが、1H2Hと2H1H（数字は質量数を指します。）とではどこがどのように違うのでしょうか。 宜しくお願いします。

91. 同位体と天然存在比。 解答(1)2.0×10-3g (2) 1.008 o) HH. 'H°H, 'H°H, H?H, 2H°H, 3H°Hの6種類があると考えられ ス HHとH'Hは質量がまったく同じなので,同じ分子であるが, 1USH と?H?H は質量数の合計は同じであるが, 質量が異なるので,違う 100 分子である。 (4) 1.0:2.3×10-4 解説」(1) 炭素原子12C のモル質量が12g/mol なので, 6.0×103 個 の炭素原子 12C が12gとなる。したがって, 1個の 12C の質量は, 12g 6.0×103 (2) 原子量は, 各同位体の相対質量と,天然存在比から次のように求め られる。H については, 極微量であるため,無視できる。 =2.0×10-23g 99.9885 0.0115 る 1.00785× +2.014102× XX 00L 99.9885 000 =1.00785× +(1.00785+1.006252)× 0.0115 00I 00L 00I 100+1.006252× 0.0115 =1.00785× =1.0079 00I 00I (4)最も多く存在するのは'Hエエであり,次いでHH(?H'H)である。 これらの分子が存在する比は, 1個目の原子の天然存在地と2個目の原 子の天然存在比の積で表される。また, 'H?H と2H'H の存在する比は同 じなので, 'H?H の存在する比を2倍する。したがって, ('H'H の存在する比):('H?H の存在する比) =0.999885×0.999885:0.999885 ×0.000115×2 3+1 三 =0.999885 : 0.000230=1.0:2.3×10-4

どなたかわかる方ご回答お願いいたします

2原子量分子量式量(2) の原子量:H=1.0, C=12, N=14. O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, CI=35.5, Cu=64 1|原子量と同位体 原子量について,以下の各問いに答えなさい。 例炭素は"C(相対質量 12)が98.9%, 1°C(相対質量13)が1.1%の割合で存在している。炭素の原子量を小 数第2位まで求めなさい。 同位体が存在する元素の原子量は、それらの存 在比から求めた相対質量の平均値なので、 o"C…98.9% 相対質量の平均値 が原子量である。 12× 98.9 +13× 100 1.1 =12.011=12.01 100 (1) リチウムはLI が7.5%,'Li が92.5%の割合で存在する。相対質量をそれぞれ6と7としたとき、リチウ ムの原子量を小数第1位まで求めなさい。 (2) マグネシウムはMg が80%, 25Mg が 10%, 20Mgが10%の割合で存在している。相対質量をそれぞれ 24 と 25 と 26 としたとき,マグネシウムの原子量を小数第1位まで求めなさい。 (3) 69Cu の相対質量は62.9, 65Cu の相対質量は 64.9である。存在率はそれぞれ 69.2%と 30.8%であった。 銅の原子量を小数第1位まで求めなさい。 (4) ホウ素には19B(相対質量 10)とB(相対質量 11)の同位体が存在し、その存在比は1:4である。ホウ素 の原子量を小数第1位まで求めなさい。 (5) 塩素にはCIと37CI の同位体が存在する。相対質量をそれぞれ 35.0と37.0 としたとき,塩素の原子量 は35.5 であった。 35CI の存在率は何%かを整数で求めなさい。

どなたかわかる方ご回答お願いいたします

2原子量分子量·式量(2) の原子量:H=1.0, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, CI=35.5, Cu=64 1|原子量と同位体 原子量について,以下の各問いに答えなさい。 例炭素は"C(相対質量 12)が98.9%,19C(相対質量 13)が1.1%の割合で存在している。炭素の原子量を小 数第2位まで求めなさい。 o●pooooeee 解同位体が存在する元素の原子量は、それらの存 在比から求めた相対質量の平均値なので、 o"C…98.9% 98.9 +13× 100 相対質量の平均値 が原子量である。 1.1 12×- =12.011=12,01 100 (1) リチウムはLI が7.5%, 'Li が92.5%の割合で存在する。相対質量をそれぞれ6と7としたとき,リチウ ムの原子量を小数第1位まで求めなさい。 (2) マグネシウムは2Mg が80%, 25Mg が 10%, 2Mgが 10%の割合で存在している。相対質量をそれぞれ 24と 25 と 26 としたとき,マグネシウムの原子量を小数第1位まで求めなさい。 (3) 63Cu の相対質量は 62.9, 65Cu の相対質量は 64.9 である。存在率はそれぞれ 69.2%と 30.8%であった。 銅の原子量を小数第1位まで求めなさい。 (4)ホウ素には 1B(相対質量 10)と "B(相対質量 11)の同位体が存在し、,その存在比は1:4である。ホウ素 の原子量を小数第1位まで求めなさい。 (5) 塩素には35CIとCI の同位体が存在する。相対質量をそれぞれ35.0 と 37.0 としたとき,塩素の原子量 は35.5 であった。 35CI の存在率は何%かを整数で求めなさい。

例題１の問２についてです。 計算式より20という数字が出て、なぜそれが10Bの存在比なるとわかるのですか？

例題1 90-13 = 190 (解答 以下の問に答えなさい。 各同位体の"℃に対する相対質量は,いずれも質量数に等しいものとする。 問1 炭素Cには質量数12と 13の同位体があり、その存在比(存在率)はそれぞれ99%, 1%である。炭素Cの原子品。 小数点以下2桁まで求めなさい。 97 27 )0 25 07 66 18 (1 E川期一● 13 12 12.01. (2 9 G 問2 ホウ素Bには質量数10と 11の同位体がある。また, Bの原子量は 10.8である。"Bと"Bの存在比(存在率)は ぞれ何%か。整数で答えなさい。 S nyl Fri Marc (00-ズ 「B- (0 = C4。 (Ox 00 tilメT00 = 10.8 (解答·解説) B = 11 =100-0% (02 (00 t L1001/2e 問1 C= 12 99 % 27 97 =c0.8 |28 入試〈前期〉 6L 『B:200 .B-8042. 18C = 13……1% (00 07 を推薦入試 12 99 よってCの原子量= 12 × 100 1 + 13 × 100 (072t1100-12 = (080 13 12.01 一C = (080ー10 原子量の基準は12C = 12であるが, 我々が普通あつかっている物質に含まれるC原子の 100粒のうち99粒は"Cで,! 9 nyl Fri Novem 粒は1Cであるので, 原子量を小数点以下2桁まで求めると12.01 になるのである。 2 = 20 -とを |と記す

存在比がわからないので解けませんでした。教科書にも詳しく書いてないのでこの問題の答えも含めて存在比について教えてください

問1[4点 カリウムは,原子量が39.10 であり, 3°K (相対質量38.96)と"K(相対質量 40.96) の 二つの同位体が自然界で大部分を占めている。これら以外の同位体は無視できるものとし, 4"Kの存在比として最も適当な数値を,次のO~8のうちから一つ選べ。 ① 1.0 2 5.0 7.0 49 ⑤ 51 93 7 95 8) 99

答えが、陽子となっているのですがなぜそうなるか分かりません。 β壊変では中性子が、陽子と電子に変わるのではないのですか？

大気中のN に宇宙線によって生じた中性子が衝突すると"Cが生に 。この変化は以下の式で表される。 14N + 'n (中性子) →C + ある遺跡から出土した木の実の中の“Cの存在比は, 大気中の値 ]に入る語句を答えよ。