⑤ ⑶ イオン反応式で表した式がよくわかりません。 なぜこのような式になるのですか？🙇‍♀️

① 水酸化ナトリウム ( 2 水酸化カリウム (3) 水酸化バリウム アンモニア 次の物質を水に溶かしたときの変化をイオン反応式で表せ。 (1) CH3COOH (2) KOH (3) NH3 6 次の物質を, (a)強酸, (b)弱酸, (c) 強塩基, (d)弱塩基に分類せよ。 (4) Ca(OH)2 0.0 (3)0 に &

(1)や(２)は電離度やmolを使って計算して答えを出さなければ行けないのに、(３)はどうしてmolの比だけで答えが出るのですか？

DONAR & LOH OHO++ 10+H 106. 酸塩基の電離● (1) 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.016 とすると, この水溶液中に 含まれる酢酸分子, 酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何mol か。 (2) 1.0molのアンモニアを溶かした水溶液がある。 アンモニアの電離度を0.0042 とすると,電 離により何イオンが何mol生じているか。 (3) 0.0010 molの水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。 水酸化カルシウムは強塩基であり, 電離度を 1.0 とすると, カルシウムイオン、水酸化物イオンはそれぞれ何mol 生じているか。

こちらの問題についてです。答えは以下の通りなのですが、遊離した弱塩基or弱酸がなぜ青で囲ったところのようになるのかわかりません。教えてください！！

130 [弱酸・弱塩基の遊離] 次の (ア)~ (エ) の化学反応式を完成させ,これは, ① 弱酸の塩+強酸の反応で弱酸が遊離する反応 ② 弱塩基の塩+強塩基の反応で弱塩基が遊離する反応 のどちらであるかを分類し,遊離した弱酸もしくは弱塩基を化学式で示せ。 (ア) (イ) (ウ) (エ) NH4Cl + KOH 分類 (①or②) Na2SO3+H2SO4 分類 (①or②) NaHCO3 + HCI 分類 (①or②) FeS + H2SO4 分類 (①or②) 遊離した弱酸or弱塩基 遊離した弱酸or弱塩基 遊離した弱酸or弱塩基 遊離した弱酸or弱塩基

②の記述の文章の意味が解説を読んでもよくわかりません 教えてください 2枚目は、解答です

650) Hq 08 S ■34.酸 塩基の水溶液 酸や塩基に関する次の記述の中から、正しいものを選べ。 ① 水に溶かすとその水溶液が塩基性を示す化合物は、必ず水酸化物イオンをもつ。 ②1mol/Lの酸の水溶液1Lと1mol/Lの塩基の水溶液1L を完全に反応させたとき 混合水溶液の水素イオン濃度は,25℃で必ず1×10-7 mol/L になる。 (オ) AI (OH)3+3H+ APS ● ③ 弱酸の水溶液において, その弱酸の電離度は,濃度にかかわらず一定である。 ④ pH4 の塩酸 100mL と, pH6の塩酸100mLを混合した水溶液のpH は 5 である。 ⑤ 0.1mol/Lの酸の水溶液どうしを比べたとき, 2価の酸の水溶液よりも1価の酸の 水溶液の方が強い酸性を示すことがある。 (北里大

(4)教えてください🙏

5 次の各水溶液のpHを求めよ。 ただし,強酸や強塩基の電離度は1とする。 (1) pH= 1の溶液を100倍に薄めた溶液。 pH=300 (2) pH=12の溶液を1000 倍に希釈した溶液。 (4点) pH=9 (3) pH=6の溶液を100倍希釈した溶液。 PH+ = (4) 0.1mol/L塩酸110mLと 0.1mol/L水酸化ナトリウム水溶液 90mLを混合した溶液。

こちらの問題についてです。(エ)で遊離した弱酸がH2Sなのですが、なぜそのようになるのか分かりません。教えていただきたいです。

☆お気に入り登録 130 [弱酸・弱塩基の遊離] 次の (ア)~ (エ) の化学反応式を完成させ,これは, ① 弱酸の塩+強酸の反応で弱酸が遊離する反応 ② 弱塩基の塩+強塩基の反応で弱塩基が遊離する反応 のどちらであるかを分類し, 遊離した弱酸もしくは弱塩基を化学式で示せ。 (ア) NH4Cl + KOH 分類 (①or②) (イ) (ウ) H Na2SO3+H2SO4 分類 (①or②) 標準問題130 NaHCO3 + HCI 分類 (①or②) FeS + H2SO4 分類 (①or②) 遊離した弱酸or弱塩基 遊離した弱酸or弱塩基 遊離した弱酸or弱塩基 遊離した弱酸or弱塩基

問題42の解き方を教えてください 学校でやりました。 問題42の下は友達が教えてくれた解き方です。

教良151 参考 炭酸ナトリウムの二段階中和 炭酸ナトリウム Na2CO』 は弱酸の塩で,その水溶液は塩基性を示し, 塩酸 HCIを加 えると, 炭酸水素ナトリウム NaHCO」 を経る次の2段階の中和反応が起こる。 Na2CO3 + HCI NaCl + NaHCO3 (a) NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2 (b) 式(a) の中和点 (第1中和点) は, フェノールフタレ インの変色(赤色→無色) で、 また,式 (b)の中和点(第 2 中和点)はメチルオレンジの変色 (黄色→赤色) で判 定できる。 物質量に注目すると, Na2CO3 が α [mol] のとき, 式 (a)で反応した HCI はα [mol], 生成した NaHCO3 も[mol] となり, 式 (b) で反応する HCI もα [mol] となる。 例えば, 0.1 mol/L炭酸ナトリウム水溶液10mL を0.1mol/L塩酸で中和滴定した場合, 式 (a) と式 (b) での塩酸の滴下量はともに10mL で等しくなる。 a mal. Na Na Co amel amdl Na2CO3+HCl→NaCl + NaHCO3 ↓ cl HiCOS 中性 ができるけど Amal 水の中でしかできないし 不安定だから すぐに水と二酸化炭素になった Naz CO」 は NaHCO」 より塩基性が強い ため, 式(a)の反応後 式(b)が始まる Na2CO3水溶液のpHは11.3 OH amol amol and Aniol NaHCO3 + HCl→NaCl +CO2+H20 ✓ し cl 中程 Nà HCO 酸性 cs CamScanner でスキャン NaHCO､水溶液のpHは8.5 [第1中和点 NaHCO, メチルオレンジ 変色 図炭酸ナトリウム水溶液 の滴定曲線 0.1 mol/L 炭酸ナト リウム水溶液10mL を 0.1mol/L 塩酸で中和滴定した場合。 NaHCO, Đ Nâ4 CO H20 H ・第2中和点 - -H2O+CO2 塩基性 ? 塩基性がまだある Na2CO」は2価だけど 1価しか使わない。 AS Nacl 強塩基 弱酸 H2CO3 → H2O+CO2.. 中性弱酸

電離度の考え方がわかりません！ (1)の解説お願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

I 55 |139 [電離度] 電離度について,次の問いに答えよ。 (1) 5.0×10−2 mol/Lの酢酸の水素イオン濃度を求めよ (電離度 0.020)。 (2) 0.10mol/Lの酢酸中の水素イオン濃度は0.0010mol/Lであった。酢酸の 電離度を求めよ。 3 MOOO (3) 0.10mol/L のアンモニア水の水酸化物イオン濃度を求めよ(電離度 0.010)。 解説 (1) 解答 (1) 1.0×10mol/L (2) 0.010 (3) 1.0×10mol/L 反応前 変化量 OOH CH3COOH 5.0×10mol/L -5.0×102mol/L × 0.020 II -1.0×10mol/L/ ベストフィット c [mol/L], 電離度 αならイオン濃度はca [mol/L] ( 1価の場合) ← CH3COO + 0mol/L ●強酸・強塩基の電離度はほぼ 1である。 HOOSHO H+ 0mol/L 600104 OMH + 1.0×10mol/L +1.0×10mol/L

化学の問題です。解き方がわかりません。 問題すべてです！

酸や塩基の強弱は,それらの価数の大小と関係が(fない)。 103. 酸･塩基の電離 10.10mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 このとき、酢酸の電離度を0.0052とすると, この水溶液中に含まれる酢酸分子,酢酸イオン、水素イオンはそれぞれ何mol あるか。 酢酸分子 [ ],酢酸イオン[ ] 水素イオン[ ] (2) 1.0molのアンモニアを含む水溶液がある。 このとき, アンモニアの電離度を0.0042と すると,電離により何イオンが何mol生じているか。 (3) 0.0010 molの水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。 水酸化カルシウムは強塩基 であり、電離度を10とすると, カルシウムイオン, 水酸化物イオンはそれぞれ何mol生 じているか。 カルシウムイオン[ ] , 水酸化物イオン [ ]

加水分解についてです なんでこの黄色い囲みから塩基性になったりするのかわかるのですか？ 授業で先生に教えてもらったはずなのですが、理解できません！ コツや見つけ方を教えて欲しいです。 お願いします🤲 二枚目は先生の板書です(ご参考に)

知るには、 pH 6 薬は変色域がその領域内にあるものを使うこ かどうかによって変わってくる。 HCD + NWOH 合う変化 つとき、 る。 )から生 めなり 1 問1 【3】 塩の加水分解 大雑把な考え方 中和が完了したとき、 溶液の液性は、 反応した酸と塩基の強い方の性質が残る。 強酸 弱酸 問2 HCl ... + 問 【問題】 次の中和反応について、 反応式を書き､ 反応が完了したときの溶液の液性を書け。 KOH HCI + NH3 塩を水に溶かしたとき, 何性を示すか? 強塩基 中性 塩基性 右の図で、AB=6cm An CH3COOH 中和滴定における指示薬の選定にかかわる。 Nhach 問3 CH3COOH + NaOH→ Ⅰ CH3COO Not HO 【 H2O+kCo [ CH3COONa H2O ところで、詐酸は以下のように電離する。 CH3COO + H2O 弱塩基 塩基性 → NaHCO3Nd + HCO³ H₂CO3 H₂0₂ + HCO3 + H² H₂O E DE 本格的な考え方」 上の問ôを例にとって考え方みよう。(→教P.100) この反応で生じる酢酸ナトリウムは以下のように電離する。 CH3COO + Na+ H+⑨ + Ⅰ 中性 Ⅰ 酸性 CH3COO + H+ 弱酸由来の陰イオンは、H+を欲しがる性質を残しているために、 右向きの反応が起こる。 そのため、酢酸ナトリウムを水に加えると、 という反応により、溶液は塩基性を示すことになる。 CH3COOH + OH CONA A 6cm 13cm D. OH-③=塩基性を示す 50° 130 se 140° 150° x 4cm 4cm