を使って取り組もラ!
(04 神戸薬科大 改)
とする。
川たて正確に 100mL に希釈した。この水淡液 20mLをホールピペットを用いて正確にはか
りとりビーカーに入れた。
00) や水を不純物として含んでいる。このの結晶 m [g] をメスフラスコにとり、蒸留水
の水浴液に、ビュレットに入れた10.10mol/L.の塩酸を適下し, 中和した。 そのときの pH
の愛化を pH メーターを用いて調べた結果 次図に示すような中和滴定曲線が得られた。ただ
し、第1中和点および第2中和点では次のような反応が完了しているものとする。
第1中和点 NaOH + HCI→NaCl + H,0
Na,CO, + HCI→NaHCO3 + NaCl
第2中和点 NaHCO, + HC1→NaCl + H,O + CO2
12
第1中和点
8
pH
4
第2中和点
0
Vi
V2
塩酸の滴下量(mL)
口問1 滴定に用いた水溶液 20 mL 中の水酸化ナトリウムを中和するのに要する塩酸の量(mL)
を V, V½を用いて表せ。
