共有結合で 分子かそうでないかは どう見分ければいいですか？ 分子と分子じゃないものの違いってなんですか？ 基本的なことだと思うんですけど 急にわからなくなってしまったので 教えてほしいです‼︎

容 原子(非金属元素) 共有結合 共有結合 分子 鳥界辰本園･分子間力 ↓ 分子結晶 分子式 共有結合の結晶 本 組成式 よくない (黒鉛はよい ) 非常に高い 非常にかたい ダイヤモンド C 「二酸化ケイ素SiO2 よくない 低い やわらかく. くだけやすい 二酸化炭素 CO2 水H2O

(2)二酸化炭素でもOKですか？

[知識] 10. 物質の三態と状態変化図は,物質の三態と三態間の変化を示 したものである。 次の各問いに答えよ。 ①~⑥の状態変化の名称をそれぞれ記せ。 (1) v (2) 5⑤, ⑥ の状態変化をしやすい物質の物質名を1つ記せ。 (3) 同じ質量,同じ圧力下にある固体・液体・気体のうち,密度が 最も小さい状態はどれか。 気体 Ⓒ 液体 oflo 固体

写真で言われている、「分子結晶」と「共有結合の結晶」は何が違うんですか？ どなたか教えてください…！

1 2 3 4 5 6 7 物質例 構成粒子 結合 融点 温度 (°C) 3000 2500 2000 1500 1000 500 0 電気 伝導性 1 その他の 特徴 1 23 4 5 6 4 7 8 元素の周期表 金属元素の原子 . アルミニウムAI 金属元素の原子 (自由電子を含む) 金属結合 金属結合 金属結晶 高いものが多い アルミニウム AI 金属結合 通す 2467 銀 Ag 2212 660 952 電子を 放出する ナトリウム Na 883 98 熱伝導性が大きい 金属光沢がある 展性・延性がある ル学結合と物質の性質 金属元素 高い 陽イオン 陰イオン イオン結合 イオン結合 9 イオン結晶 塩化ナトリウムNaC 陽イオンと陰イオン 962 イオン結合 |塩化 バリウム 塩化 水酸化 ト 電子を 受け取る BaCl2 ナトリウムナトリウム NaCl NaOH 1560 1413 1390 1801 10 11 12 13 14 318 固体 通さない 液体・水溶液:通す ・ かたいがもろく, へき開する 分子 分子間力 非金属元素の原子 共有結合 分子結晶| ドライアイスCO2 分子 共有結合 (分子内) 分子間力 (分子間) 低い 共有結合(分子内) 分子間力 (分子間) ヨウ素 I2 ベンゼン 184 114 C6H6 窒素 80 N2 5.5 -196 -210 通さない 15 16 17 18 昇華しやすいもの が多い 非金属元素 共有結合 共有結合の結晶 ダイヤモンド C 非金属元素の原子 (全体が一つの分子) 共有結合 きわめて高い 共有結合 二酸化ケイ素SiO2 ( 水晶, 石英 ) 2950 1550 ケイ素 Si 2355 1410 ・沸点 ・融点 通さない (黒鉛Cは通す) ・非常にかたい (黒鉛Cははがれ やすい)

この問題はどれか間違っていますか？理由も教えて下さい

22.状態図 2分 図は、ある物質が温度と圧力に応じてとりうる状 態を示した状態図である。 ただし, Aは三重点であり, B は臨界点で,TB と PB はそれぞれ臨界点の温度と圧力である。 図の状態図に関する記述とし て誤りを含むものを,次の ① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 ① 三重点Aでは, 固体, 液体,気体が共存する。 ② TBよりも温度が高く,かつPB よりも圧力が高くなると、液体とも気 体とも区別がつかなくなる。 ③ 液体の沸点は, 圧力が高くなると高くなる。 ④ 固体が昇華する温度は, 圧力が高くなると高くなる。 ⑤ 固体の融点は, 圧力が高くなると高くなる。 圧力? 固体 B (TB, PB) 液体 A 気体 温度 T [2020 本試]

260と263の解説についてで263で「Cはエステルの加水分解生成物で、水層に分離されたことから、カルボン酸である。」とあり、260では「芳香族カルボン酸Bはエーテル層に移る」とあるのですが、260と263のどちらのカルボン酸もベンゼン環を含んでいるので同じような条件に思え... 続きを読む

152 第5編 有機 263 〈構造式の推定> ★★ ミツバチの巣の構成成分の一つとして知られている化合物Aは,炭素, 水素,酸素 から成り、元素分析値は重量百分率で炭素 81.0%, 水素 6.3%, 分子量は252である。 化合物Aを水酸化カリウム水溶液で加水分解し,反応混合物にジエチルエーテルを 加えて分離操作を行い, エーテル層からは化合物Bが得られた。 一方,水層に希塩酸 を加えると, 化合物Cが析出した。 分子式 CHOで表される芳香族化合物B を K2CrOの硫酸酸性溶液で酸化すると, 化合物Dが得られた。 化合物BとDは, ともにヨードホルム反応を示した。 芳香族化合物Cのクロロホルム溶液に臭素溶液を加えると臭素の色が消えた。また。 化合物Cには幾何異性体が存在することがわかっている。 (1) 化合物Aの分子式を示せ。(原子量: H=1.0, C = 12,0=16) (2) 化合物 A,B,Cの構造式をそれぞれ示せ。 (3) 化合物Aには最大何種類の立体異性体が考えられるか。 2 (筑波大改) 264 〈CgH&Oの異性体> (イ) 分子式 CsHsOで示される芳香族化合物 A, B, C およびDがある。 AとBにアンモニ ア性硝酸銀水溶液を加えて熱すると銀が析出した。 AとBを過マンガン酸カリウムの 水溶液と加熱してから酸性にすると, それぞれからEとFが得られた。 F を加熱した ところ, (4) 合成樹脂の原料でもある昇華性の化合物Gが生成した。 Gは水酸化ナトリ ウム水溶液に徐々に溶け、塩酸で酸性にするとFが得られた。 Cを水酸化ナトリウム 水溶液中でヨウ素とともに加熱した後、反応液をジエチルエーテルとよく振ってから, (ロ) エーテル層とアルカリ水溶液の層に分離させた。 アルカリ水溶液の層を酸性にする とEが得られた。Dはベンゼンのパラ二置換体で,水酸化ナトリウム水溶液に溶解し, この溶液に二酸化炭素を通じると再びDが析出した。 D についてその側鎖をオゾン分 解するとHが生成し,Hはアンモニア性硝酸銀溶液を還元した。 耳の異性体にあたる 化合物を穏やかに酸化して得られたⅠは,ナトリウムフェノキシドを二酸化炭素加圧 下で加熱してできる化合物に希硫酸を作用させてつくられる化合物と同一であった。 (1) A~Iに最も適した構造式を示せ。 (2) 下線部(イ)のGとグリセリンから合成される高分子化合物の名称を記せ。 (3) 下線部(ロ)のエーテル層に移動した化合物の構造式を示せ。 (4) Dをニッケル触媒を用いて高温・高圧の水素で還元し、続いて分子内脱水反応と 硫酸酸性の過マンガン酸カリウムによる炭素間二重結合 た。 どのような化合物が得られ 7 it

エネルギー図の書き方、どなたか教えてくれませんか？

メタンCH4 の生成熱は75kJ/mol, 黒鉛Cの昇華熱は721kJ/mol, 水素分子中のH-H の結合エネルギーは436kJ/mol である。 CH4 中の C-Hの結合エネルギーを求めよ。 考え方 与えられた熱量を熱 化学方程式で表し、 ヘスの法則を利用し て求める｡ 結合エネルギーは, 気体分子の共有結合 を切るのに要するエ ネルギーである。 別解 結合エネル ギーを扱うときは, 原子に分解した状態 を経て変化が進むと 仮定したエネルギー 図を利用するとよい。 解答 C-H の結合エネルギーを x [kJ/mol] とすると, CH4 中に C-H は 4 個あるので, 結合エネルギーに関して,次の熱化学方程式が書ける。 CH4 (気)=C(気) +4H (気) -4x [kJ] 与えられた熱量は, 次のように表される。 LOUS. ・① ・② 3 C(黒鉛) +2H2 (気)=CH4 (気) +75kJ C(黒鉛) =C(気) -721kJ H2(気)=2H (気) -436kJ ② +③ ×2-① から, 4x=1668となり x=417kJ/mol となる。 Slom 別解 C-Hの結合エネルギーを x [kJ/mol] とすると, エネルギーの関 係は図のように表される。 図から, 4x=75+721+436×2 x=417kJ/mol したがって, エネルギー lom C) + 4H(). ③×2 436×2kJ 2 (気)+2H2 (気) 721kJ C(黒鉛) +2H2 (気) CH4 (気) ①75kJ 4x [kJ]

解説において、水素イオン濃度を求める際に硫化水素の価数2がかけられていないのは何故ですか？2段階目の電離は考慮しないことに原因があるのでしょうか…？

問4 硫化水素は次のように二段階で電離する。 このとき, それぞれの段階におけ る電離定数を K, およびK, とする。 問い (ae) に答えよ。 H2SH++HS HSH+ + S2 電離定数K=1.0×10-7 mol/L 電離定数K=1.0×10mol/L ☆a 硫化水素の飽和水溶液 (0.10mol/L) のpHとして最も適当なものを次の ①~⑧のうちから一つ選べ。 ただし、硫化水素の電離度は十分小さく,ま た二段階目の電離はごくわずかであり、 pHへの影響はないものとする。 17 0① 1 (5) 10 2 2 6 11 (3) 77 3 12 445 (8) 13 13

(5)〜(10)を教えて欲しいです( ; ; )

物質量を中心とした計算 次の問いに答えよ。ただし, アボガドロ定数を 6.0 × 102 / mol, 気体は標準 状態とする。 (1) ドライアイス (二酸化炭素) 4.4gに含まれる CO2 分子は何個か。 (2) ドライアイス 4.4g が昇華すると何Lになるか。 (3) 水H2O90gに含まれるH2O 分子は何個か。 (4) 水H2O 分子 3.0×102 個の質量は何gか。 (5) 酸素 O2 16gの体積は何Lか。 (6) 水素 H2 分子 3.0×10個の体積は何Lか。 (7) アンモニア NH 4.48L の質量は何gか。 (8) 銀 Ag 0.25 molの質量は27g である。 銀の原子量を求めよ。 (9) 窒素 N2 14gの体積が11.2Lであった。 窒素 N2 の分子量を求めよ。 (10) 塩化ナトリウム NaCl 23.4g中に含まれるイオンの総数は何個か。

明日テストなので早めに教えて欲しいです😭

物質量を中心とした計算 次の問いに答えよ。ただし, アボガドロ定数を 6.0×102/mol, 気体は標準 状態とする。 (1) ドライアイス (二酸化炭素) 4.4gに含まれる CO2 分子は何個か。 (2) ドライアイス 4.4g が昇華すると何Lになるか。 (3)水H2O90gに含まれる H2O 分子は何個か。 (4) 水H2O 分子 3.0×1024個の質量は何gか。

化学　芳香族炭化水素　置換反応 下の写真についてです。 赤マーカー部分ですが、パラのみなのでしょうか？メタとオルトが書かれていないのはなぜでしょうか？ また、2枚目の写真は逆にメタしかありませんが、これにも理由があるのでしょうか？ よろしくお願いします

10 クロロベンゼンは、無色の液体(沸点 132℃, 密度1.11g/cm²)で,水に溶 けにくい。クロロベンゼンをさらに塩素化すると, かージクロロベンゼンが得 られる。これは,白色の昇華しやすい固体で, 防虫剤として用いられる。 p-dichlorobenzene CI CI + Cl2 TOK クロロベンゼン 鉄粉 + HCI CI ｶージクロロベンゼン (3)