中和反応の問題です。 問題文を読んで化学反応式を書いて(写真２枚目)考えて見たのですがよく分かりません。 教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

152 [中和反応の量的関係] 濃度のわからない希硫酸がある。その濃度を決定す 「 難るために次のような実験を行った。 硫酸の濃度を求めよ。 (1) この硫酸 10.0mLを三角フラスコにとり, 0.100mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液を加えて,混合溶液を塩基性にした。 使用した水酸化ナトリウ ム水溶液の体積は 15.0mLであった。 2 この混合溶液に 0.100mol/Lの塩酸を加えて中和した。 ちょうど中和す るまでに必要であった塩酸の体積は5.00mLであった。

①②で何が違うんですか？？ 同じH➕を含んでるくないですか？

与えた方が 与えられた方が塩基 Hと塩基のOHが反応して水H2Oができる反応。 また、この時 ともに生成する物質を塩という。 H+OK→H2O 酸 溶液塩基 し、 酸と塩基が直接反応して塩を生じる場合や金属が酸の水溶液に て塩を生じる場合がある。 Na:10:4 H+OHも 51:1 ⑦ H2SO4 + NaOH→H2O+NaHSO4 *5 H2SO4+2NaOH→2H2O+NaEO iCa(OH)2+HCl→H2O+Calo 3も正塩 ○水にとかしても 酸性塩 酸性を示すとはいえない 塩基性塩水にとかしても 塩基性を示すとはいえない) もOH も含まない塩 を含む塩 -を含む塩 性塩 NH4Cl →正塩酸 この2つの間の適 NH3 Hel 強酸 3318 含まない!!

これの見分け方を教えてほしいです！！

める イ[ ]に入れて滴下する。 の体積と、 88(滴定曲線〉 次の図 A~Dは, 0.10mol/L の酸(塩基) 10mL を同じ ラフにし 濃度の塩基(酸)で中和反応させたときの滴定曲線である。図の縦軸は pH, >88 横軸は加えた酸·塩基の滴下量を示している。下の(1)~(4)の酸一塩基の組 同じ濃度,同じ価数の言 示薬として 塩基であれば、同体積 み合わせで中和滴定を行うときに得られる滴定曲線を選べ。また,中和点 での水溶液の性質(液性)は, 酸性· 中性 塩基性のうちどれを示すか。 mL)で中和する。 ン)を使う。 強酸と強塩基の中和でに pH=7 の酸性側,塩 の両方で大きく変化し、 和点は pH=7 のところ ある。 強酸と弱塩基の中和でに pH=7 より酸性側で く変化し、中和点は酸作 水溶液は 14 14 14 14 12 12 12 12 10 10 10 10 8 8 8 水溶液は 8 6 6 6 4 4 4 4 2 2 2 2 0 0 20[mL) 20[mL) 0 20 [mL) 20(mL) 10 10 10 10 正塩)の水溶 に塩基の強弱 にある。 図A 図B 図C 図D 弱酸と強塩基の中和でし (1) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液 (2) 酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液 (3) 塩酸とアンモニア水 (4) 硫酸と水酸化ナトリウム水溶液 )液性( pH=7 より塩基性側 きく変化し、中和点は )液性( 容液の性質 )液性( へ 性側にある。 中性 )液性( 酸性 塩基性

問7がなぜ答えのようになるのか教えて欲しいです。 （問題数が多いので1問だけでも大丈夫です🙇🏻‍♀️）

次の各問いに答えよ。 (1) 1mol の HCI を中和するのに必要な NAOH は何 mol か (2) 3mol の Ca(OH)2を中和するのに必要な HgPO4は何 mol か (3) 0.1mol の CH,COOHを中和するのに必要な NAOH は何 mol か (4) 1mol の NH3を中和するのに必要な HSO4は何 mol か。 (5) 0.25mol の C02を反応させるのに必要な Ba(OH)2は何 molか。 次の各水溶液を0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき、必頭か。 HVS 本例 図の中 のフ の a 「めよ。 (1) 0.30mol/L の硝酸水溶液 10mL (3) 0.20mol/L の硫酸水溶液 25mL (2) 0.10mol/L の酢酸水溶液20mlL (3) (4) 0.10mol/Lのシュウ酸水溶液30 プロセスドリルの解答 1(ア)塩(イ)正塩 (ウ) 酸性塩 (エ) 塩基性塩 12 (オ) 酸性 (カ)塩基性 3(キ)強(ク)中(ケ) 弱 (コ) 塩基 5(シ)メチルオレンジ (ス) フェノールフタレイン 6(1) HCI+NA0H → NaCI+H0 (2) H,SO4+2NH3 一 4(サ)コニカルビーカー (NH)SO』 (3) CH,COOH+KOH → CH,COOK+H,0 (4) 2H PO。+3Ca(OH)2 7(1) 1mol(2) 2mol (3) 0.1mol (4) 0.5mol (5) 0.25mol 8(1) 30mL(2) 20mL (3) 1.0×10°㎡L (4) 60mL Cag (PO +

正塩、酸性塩、塩基性塩の見分け方を教えてください🙇‍♂️ 暗記しかない感じですかね…？

H ーロんd。 (1)次の塩はA正塩、B酸性塩、C塩基性塩のいずれであるか。A、B、C の記号で答えよ。 イ 類本elom 00. 味中 Tie 009 om 00 (1点×5) O NaCl 2 NaHCO3 ③ CaCl(OH)④ NH4CI ⑤ Na2CO3 水

(5)の水酸化鉄はなぜ(Ⅱ)だと分かるのですか？

A Nat なる塩であ 148.酸·塩基と塩 次の塩が中和で生じたものとして、もとの酸と塩基の名称を示せ。 (1) (NH4)&SO4 (2) CHgCOONa (3) CuCle 夏 5) 日 (5) Fes (4) CaCOs 0H () 49. 塩の分類●次の各塩を正塩,酸性塩,塩基性塩に分類せよ。 (1) NaHCO3 oU (3) MgCI(OH)と (2) CH,COOK (4) NH.CI(5) NaH.PO

問2から問4まで解説して頂きたいです。

【化学 必答問題) 2 次のI~Iの各問いに答えよ。 (配点 30) I 次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。 濃度不明の希硫酸をホールピペットで10.0mL はかりとり, コニカルビーカーに入れ た。この希硫酸に 0.050 mol/Lの水酸化バリウム水溶液を器具Xを用いて滴下したとこ ろ,硫酸バリウムの白色沈殿が生成し、30.0mL加えたときに中和点に達した。 間1)器具Xとして最も適当なものを,次の1~5のうちから一つ選び, 番号で答えよ。 11 2 3 4 5 問 塩は正塩,酸性塩, 塩基性塩に分類される。 下線部の塩と同じ塩に分類される塩を, 次の1~5のうちから二つ選び, 番号で答えよ。 ただし, 解答の順序は問わない。 1 CH,COON』 2 NaHCO 3 NaHSO。 4 MgCl。 5 MgCI(OH) 問3) 0.050 mol/L の水酸化バリウム水溶液の pHはいくらか。 整数で答えよ。 ただし, 水酸化バリウムは完全に電離しているものとし, 水のイオン積K= [H*] [OH-] = 1.0 × 10-4 (mol/L)° とする。 問 滴下した水酸化バリウム水溶液の体積(mL] と, 生成した硫酸バリウムの物質量 7 [mol]の関係はどのようになるか。得られるグラフを水酸化バリウム水溶液の体積が 0mL から40mLの範囲で, 解答欄に実線で示せ。 ただし, 沈殿物の水への溶解は無 視できるものとする。 - 19 -

（4）（6）のような、三つのイオンが合わさって出来ているイオン化合物（塩）について、化学式の組み立て方から正塩か酸性塩か塩基性塩かなど、全部よくわかりません。 解説をお願いしたいです！

3 塩の種類次の塩の化学式を書き, 酸性塩, 塩基性塩,正塩の別を記せ。 例リン酸二水素ナトリウム 解 NaH-PO4 (酸性塩) (1)塩化ナトリウム Nacd Ci正塩) (2) 酢酸ナトリウム CH3COO Na (エ塩) ) 塩化アンモニウム AH&Cl (正塩) (炭酸水素ナトリウム Na2 C0。 (正塩) (5))硫酸水素ナトリウム Na HSO。 (酸性塩) 6塩化水酸化マグネシウム MaoHOl (塩基性塩) (7)炭酸カルシウム CaCo。 (正塩) (8)硫酸銅(I)

ここの7️⃣がわからないので、教えてください🙇🏻‍♀️💦

N 7次の各問いに答えよ。 (1) 1mol の HCI を中和するのに必要な NAOH は何 mol か。 (2) 3mol の Ca(OH)。を中和するのに必要な HgPO4は何 mol か。 (3) 0.1mol の CH3COOH を中和するのに必要な NaOH は何mol か。 (4) 1mol の NH3 を中和するのに必要な HSO4は何 mol か。 (5) 0.25mol の CO2を反応させるのに必要な Ba(OH)。は何 mol か。 HVS TOOH

化学基礎です。NH4NO3は正塩なのに、硫酸アンモニウム(NH4)2SO4は酸性の意味が分かりません。解説よろしくお願いします。