(4)の緑のマーカーの式がどうしてそうなるのかが全然分からないです！🙇‍♀️

25℃における次の水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 173 pH の計算 (1)0.0050 mol/Lの塩酸 (2)0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.016) (3) 0.050mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (4) 0.30mol/Lの塩酸 1.0L と0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 1.0L の混合液 例題 31

化学の混合水溶液のpHの問題です。 pHは　(1)3、(2)1、(3)2になるらしいです。 (1)(2)はH⁺の方が多いので納得できますが、 (3)はOH⁻の方が多いのになぜpHの値は酸性になるのかが分かりません。 (3)の式 6.0×10⁻⁴－4.0×10⁻⁴÷20/10... 続きを読む

(2) 0.080 mol/Lのアンモニア水を水で2倍に希釈すると, 水酸化物イオン濃度は何倍 になるか。 (15 杏林大改) 137. 混合水溶液のpH次の酸・塩基(いずれも電離度を1.0とする) の混合水溶液のpH の値を求めよ。 ただし、混合の前後で,溶液の体積の総量に変化はないものとする。 (1) 0.0030mol/Lの希塩酸10mLと0.0010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL の混合水溶液 (2) 0.40mol/Lの硝酸水溶液10mLと0.10mol/Lの水酸化バリウム水溶液10mLの 混合水溶液 (3) 0.040mol/Lの希硫酸10mLと0.060mol/Lの水酸化カリウム水溶液10mLの混 合水溶液 OH (15 大妻女子大) 38. 多段階電離 2価の酸H2Aは水溶液中で次のように2段階に電離する。 H2A [ H+ + HA- HAH++A²- モル濃度 c[mol/L]の硫酸水溶液において, 硫酸の1段階目の電離は完全に進行し, 2段階目は一部が電離した状態になっているとする。2段階目の電離度を2として この水溶液の水素イオン濃度[H+]を表している式はどれか。 ただし、水の電離によっ

高校一年生化学基礎ニューアチーブの75ページの例題がよくわかりません。 0.050mol/ℓのアンモニア水について①②の問に答えよ。 アンモニアの電離度を0.020とし、水のイオン積をK w＝1.0×10^-14( mol/L)とする。 ①水酸化物イオン濃度をもとめよ ... 続きを読む

問2が理解出来ません🙇 なぜ③の操作になるか教えて欲しいです。 よろしくお願いします。

++ 11 3.1 31 思考実験・観察 61. 光リン酸化●次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。 チラコイド内外の水素イオンの濃度勾配によってATPが合成されることを証明するた め,操作1 ~ 操作4の手順で実験を行った。 操作1 操作2 植物の葉を破砕して葉緑体のチラコイドを単離した。 単離チラコイドをpH4の緩衝液に加えてしばらく静置し, チラコイド内部を pH4 にした。 操作 3 暗中で単離チラコイドを ( )。 操作 4 緩衝液中のATPの量を測定して, ATP が合成されたことを確認した。 問1. 光合成を行っている植物細胞において、 水素イオン濃度が高いのは、チラコイドの 内側と外側のどちらか。 問2. 操作3の 選べ に入る操作として最も適当なものを、次の①~⑥のなかから1つ ① pH2の緩衝液に移し, ADPとリン酸を加えた。 ② pH4の緩衝液に移し, ADP とリン酸を加えた。 ③ pH8の緩衝液に移し, ADP とリン酸を加えた。 ④ pH2の緩衝液に移し, AMP とリン酸を加えた。 ⑤ pH4 の緩衝液に移し, AMPとリン酸を加えた。 ⑥ pH8 の緩衝液に移し, AMP とリン酸を加えた。 第4章 代謝

化学基礎の水素イオン濃度についてです。 0.05mol/Lの水酸カリウム水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし、電離度は１とする。 という問題で、水酸カリウムは１価の塩基だから、電離度の公式より水酸化イオン濃度は　 0.05mol/L×1 =0.05 =5.0×1... 続きを読む

水酸化カリウムは1価の塩基 [OH-] = 1 × 0.05=0.05mol/L [H+]= K 10-14 [OH-] 0.05 =2×10-13 mol/L ●塩基の水溶液では [H+] は 次のように求める。 10-14 [H+]= [OH-] ?

答えを無くしてしまったので 教えてほしいです！

ある濃度のアンモニア水 100mL に 0.50 mol/Lの硫酸100mL を加えたところ、 溶液は酸 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するのに50mLが必要で に、最初のアンモニア水の濃度は何mol/Lか、 酸や塩基の種類が複数あった場合でも、個々 やから生と変わらなOH の物質量は、それ 「ぞれが単独のときと変わらない。 よって、複数の酸と塩基が過不足なく中和するとき, 「腰から生じるHの物質量の総和=塩基から生じる OH の物質量の総和が成りたつ。 [ 中和の反応 H2SO4+2NH → (NH) SO H₂SO4 +2NaOH H2SO から生じるHT NH」から生じるOH Na SO + 2H₂O <-125, 126 NaOHから生じるOH - 目 アンモニア水の濃度を x [mol/L) とすると、 中和 の関係式 acV = be'V' より, L 2×0.50 mol/LX HISO から生じ =1xx [mol/L]x. 100 1000 NH」から生じるOH x=0.50mol/L 100 1000 L+ 1×1.0mol/Lx- NaOH から生じOH 50 1000 1.0mol/Lの酢酸水溶液 15.0mLに, 2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 12.0mL 125.逆滴定 を加えた。この混合溶液中の水酸化ナトリウムを中和するには, 0.60 mol/Lの硫酸が何mL必要か。 L mL 濃度不明の水酸化カリウム水溶液10.0mL, 0.10mol/Lの硫酸 20.0mLとメチルオ 126. 逆滴定 22 レンジを加えると, 赤色を示した。 この混合溶液に, さらに0.25mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下 したところ, 水溶液が黄色に変色するまでに12.0mL を要した。 最初の水酸化カリウム水溶液の濃度は何 mol/Lか。 127. 空気中のCO2 れて密封し、よく振ったところ、次の反応によって炭酸バリウムの白色沈殿が生じた。 BaCO3 + H2O mol/L 22 乾燥空気 5.00 L と, 0.00500 mol/Lの水酸化バリウム水溶液100mL を容器に入 CO2 + Ba(OH)2 しばらく放置したあと溶液をろ過し、ろ液20.0mL を 0.0100 mol/Lの塩酸で滴定したところ, 16.96mL必 要であった。この乾燥空気 5.00Lに含まれていた二酸化炭素は何molか。

(2)の問題の解き方を教えてください 答えは1.7×10の-3乗　mol/Lです

酢酸の電離定数を K = 2.8 × 10mol/L とするとき, 次の問いに答えよ。 a 。 (1) 0.070 mol/Lの酢酸水溶液における酢酸の電離度はいくらになるか (2) 0.10 mol/Lの酢酸水溶液における水素イオン濃度を求めよ。 ただし, v2.8 = 1.7 とする。

この問題を教えて欲しいです。

14/ 被 [解答 [ア] CH3COO-+H+→CH3COOH [イ] CH3COOH + OH-CH3COO-+H2O (ウ)緩衝液{}, {オ} ①, ④ 解説 同物質量の酢酸と酢酸ナトリウムを含む水溶液では,酢酸は一 部電離し、酢酸ナトリウムはほぼ完全に電離している。 CH3COOH CH3COO- + H+ CH3COONa CH3COO- + Na+ したがって, この混合水溶液中には,多量の酢酸分子と酢酸イオンが共 存している。 ― [ア] この混合水溶液に少量の酸を加えると,電離で生じた水素イオン と酢酸イオンの一部が反応して酢酸になる。 CH3COO-+H+ → CH3COOH $1640 その結果, 混合水溶液の水素イオン濃度はほぼ一定に保たれる。 102 — らな 0

下記の写真で Kw＝1.0×10-14になるのか分かりません。 解説お願いします🙏🏻 ̖́-

2 発展 次の塩基の水溶液の水素イオン濃度[H+] を 例 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶 液(電離度 α=1.0) [OH]=0.010 mol/Lx 1.0 = 0.010 mol/L Kw [OH] =1.0×10-¹2 mol/L [H+] = 1.0 × 10-14 0.010 1.0×10-12 mol/L 0:10 mol/I + 1)

化学基礎 pH4の塩酸の水素イオン濃度は、pH8のアンモニア水の水素イオン濃度の何倍か？ この問題でアンモニアは塩基性だからpHを6として考えました　でも答えはそのままpHを8として考えていました このような場合にはどのような判断をするべきでしょうか？「水素」イオン濃度... 続きを読む