化学の問題です。 酢酸水溶液25mLに0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液を加えて中和滴定をしたら、中和点までに10.5mLを要した。 (1)酢酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 ほんとに困ってます。教えて欲しいです。 至急です。

化学基礎です。 この問題の答えは ①水酸化ナトリウム⇒0.015mol 炭酸ナトリウム⇒0.005mol ②水酸化ナトリウム⇒0.010mol 炭酸ナトリウム⇒0.005mol の①と②のどちらでしょうか🙏🏻🙏🏻 明日の5時までにお願いします🙇‍♀️

濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶液を20mLと PH り 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ, 右図の中和滴定曲線が得られた。 7 この混合水溶液20mL中に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナト リウムは,それぞれ何molか。 第1中和点 第2 中和点 15.0 20.0 (mL)

問1と問2を教えて欲しいです

A 酸性水溶液中における過酸化水素 H2O2 とヨウ化物イオンIとの反応は,次の式 (1) で表される。 ･･････(1) H2O2 + 2H+ + 2I- → 2H2O + I2 ← この反応は定量的に進行するので,たとえば過酸化水素水溶液の濃度決定に用いることができるが, 終点が検出しにくいので、次の式 (2) の反応と組み合わせて,以下のような手順で実験を行うことが多い。 .(2) I2 + 2S2O32- 2I + S4062- .... まず,コニカルビーカーに濃度未知の過酸化水素水溶液 V1 mLをとり,十分量の硫酸酸性ヨウ化カ リウム水溶液を加えると, 式 (1) の反応によって I, が生じる。 次に, ビュレットに入れたチオ硫酸ナト リウム水溶液をコニカルビーカー内に滴下していくと,式(2)の反応によって 12 が消費されていくが、 その全てが消費された点を滴定の終点とする。 なお、滴定の終点は指示薬としてデンプン水溶液を用 いることで検出できるにはたらく録に (3) この一連の操作において,コニカルビーカー内のI-の物質量は実験開始時点に戻っていることにな るので,式 (1) と式 (2) から I と I2を消去してまとめた次の式: ア ・(3) を用いて計算することができる。たとえば, 滴定に用いたチオ硫酸ナトリウム水溶液の濃度が Cmol/L, 終点までの滴下量が V2 mLであれば, 実験に用いた過酸化水素水溶液のモル濃度は イ される。 |mol/Lと表 問1 下線部①について, 終点の検出法を30字以内で説明せよ。 問2 空欄 ア • イに適切な反応式または文字式を入れよ。 F

この問題の解き方がわからないです。 答えは（カ）の2500/aです。 解説よろしくお願いします、！

次の各問いに答えよ。 問1 純度不明の過マンガン酸カリウム 0.632gを量り取り、水に溶かして200mL とした。この 液をA液とする。 一方, 0.0500mol/Lのシュウ酸 25.0mLをフラスコに取り, 3mol/Lの硫酸を 10mL 加え加温した。 この液をB液とする。 A液をビュレットに入れB液を滴定したところ, フラスコ中の溶液の赤紫色が消えなくなるまでにA液を〔mL] 要した。 過マンガン酸カリウ ムの純度 〔〕は次の(ア)~(カ) のどの式で表されるか。ただし、過マンガン酸カリウムとシュ ウ酸は次のように反応し,原子量が必要なときは次の値を用いよ。 O=16,K = 39, Mn = 55 2KMnO」 + 5(COOH)2 +3H,SO2MnSO+K2SO4 + 10CO2 + 8H2O 09 酸化還元反応 (ア) 25a (イ) 250a 25 250 2500 (ウ) 2500a (オ) (カ)

テスト対策のプリントが配られたのですが、解答がなく、自分の答えに自信がないので、一問でも解説していただけたらありがたいです。 量が多くてすみません💦

112 酸化と還元 2分 次の文の [ 酸化還元反応 ] に入れるのに最も適当なものを,後の①~⑦ のうちか ら一つずつ選べ。 電子の移動を伴う化学反応は、広い意味の酸化還元反応である。この反応 で,分子, 原子, またはイオンが電子を失った場合 [ 1 ] されたといい, 電子を受け取った場合 [2] されたという。 例えば,H2O2+H2S 2H2O+Sの反応で,酸化されたものは[3]で,還 元されたものは [4] である。 また, 2K1+Cl2→2KCHI2 の反応で,酸化さ れたものは [ 5 ] で,還元されたものは [ 6 ]である。 ①酸化 ② 還元 ③ H2O2 H2S ⑤ K' ⑥ ⑦ Cl2 113 酸化数 2分 化合物 KNO, NHCI, NOの窒素原子について,酸化数が大きい順に並べ たものとして正しいものを、 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ③ NH&CI> KNO >NO 117 還元剤 2分 下線で示す物質が還元剤としてはたらいている化学反応式を、次の①~③ のうちから一つ選べ。 ① 2H2O +2K 2KOH+Hz ③ H2O2+2KI+H2SO4→2H2O+L+K2SO4 ⑤ SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr 118 還元剤 2分 ② Clz+2KBr→2KCH+Brz ④ H2O2+SO2→H2SO4 ⑥ SO2+2HzS→3S+2H2O 次に示す反応ア〜ウのうち, 下線を付した化合物が還元剤としてはたらいて いるものはどれか。すべてを正しく選択しているものを,下の①~⑦のうち から一つ選べ。 ア 過酸化水素水に硫化水素水 (硫化水素水溶液) を混合すると、水溶液 が白濁する。 イ硫酸で酸性にした過酸化水素水にヨウ化カリウム水溶液を少しずつ加 えると,溶液が褐色になる。 ウ二酸化炭素を金属マグネシウムと反応させると、黒色の炭素が生じる。 ① ア ③ ウ ② イ ④ア,イ ① KNO3 > NHCI>NO ② KNO3 > NO>NH Cl ① NH&CINO> KNO 3 ⑤ NO> KNO >NH Cl ⑥ NO> NHCI>KNO3 ⑤ アウ ⑥イウ ⑦ア、イ、ウ 114 酸化数の変化 2分 120 酸化還元反応による色の変化 1分 次の酸化還元反応 (①~⑤) のうちで、下線で示した原子の酸化数が反応 の前後で最も大きく変化しているものを一つ選べ。 次の実験操作 ①~④を行ったときに、観察される水溶液の色の変化として 誤っているもの を一つ選べ。 実験作 色の変化 ① 3Cu+8HNO→3Cu(NO3)2+4H2O+2NO ② SO2+12+2H2O→H2SO4+2HI ③ 2H2S+SO2→3S+2H2O ④ MnO2+4HCI MnCl2+Cl2+2H2O ⑤ 2KMnO+10K!+8H2SO4→2MnSO+512+8H2O +6K2SO4 116 酸化還元反応 2分 次の反応 ad のうちで、酸化還元反応はどれか。 その組合せとして正 しいものを、後の①~⑥のうちから一つ選べ。 2HCl+CaO→CaCl2+H2O b_H2SO4+Fe FeSO+Hz ¢ BaCO+2HCLH,O+CO,+BaCh d Cl2+H2 2HCI ① ab (2) a c ④ bc 3 a d ⑤ b d 6 c'd ① 硫婚性の過マンガン酸カリウム水溶夜に、 過酸 赤紫色→淡桃色 (ほとんど無 化水素水を加える。 色 硫性の二クロム酸カリウム水溶夜に、過酸化 |水素水を加える。 赤色 緑色 ①硫性の過酸化水素水に ヨウ化カリウム水溶 液を加える。 ④二酸化硫黄水に、硫化水素の気体を通じる。 青色 無色 白色 -2-

赤線部分の1/20がどこから来たのか分かりません🙇🏻‍♀️

第 49 問 オキシドールの定量 市販オキシドール(殺菌消毒用に用いる過酸化水素水)の濃度を調べるために,次のよう な実験を行った。 市販オキシドールを (A)で10.0mLはかりとり200mLの(B) に入れ、水を標線まで満たした。 この水溶液10.0mLを別の(A)ではかりとって (C)に入れ、水を加えて50mLとし.4mol/L硫酸を5mL加えた。 これを(D)に 入れた100×102mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定した。 滴定に要した過マ ンガン酸カリウム水溶液の体積は17.0mLであった。 問1 文中の(A)~(D)にあてはまる最も適した実験器具を, (a)~(h) からそれ ぞれ選べ。 (a) メスフラスコ (d) ホールピペット (h) 駒込ピペット (b) リービッヒ冷却器 (c) 分液漏斗 (e) コニカルビーカー (f) 試験管 (g) ビュレット 問2 実験結果から得られる市販オキシドール中の過酸化水素の質量パーセント濃度はい くらか。答えは有効数字2桁で答えよ。 ただし、原子量はH=1.0.0 16とし, 市販オキシドールの密度は1.00g/cmとする。

赤線部分の体積比を何のためにかけているのか分かりません🙇🏻‍♀️

第 40 問 混合塩基の定量 I (Na2CO3 の二段階滴定) 空気中の水分や (1) 水酸化ナトリウムの一部が空気中の二酸化炭素と反応して生じた炭酸ナ 放置してあった水酸化ナトリウム (試料 A) の純度を求める実験を行った。 試料Aは, トリウムを含んでいるものとする。 X EM 試料 A 600gをビーカーに取り、蒸留水を加えて溶かした後,メスフラスコを用いて 溶液の体積を250mLにした。 ホールピペットを用いてこの溶液100mLをビーカーに取りフェノールフタレイン 溶液を加え,(2)ビュレットを用いて 0.200mol/Lの塩酸水溶液を滴下したところ,溶液の 色が赤色から無色になるまでに 26.00mL が必要であった。 無色になった後, メチルオレ ンジ溶液を加え, 続けて塩酸水溶液を滴下したところ, 溶液の色が黄色から赤色になるま でに2.00mLが必要であった。 原)・食堂の株式 88 問1 下線部 (1) について,水酸化ナトリウムと二酸化炭素との反応を化学反応式で書け。 問2 下線部 (2) の反応について,溶液中で起こる反応の化学反応式をすべて書け。 問3 試料 A 6.00g中に含まれる炭酸ナトリウムの質量を求めよ。ただし、炭酸ナトリ ウムの式量を106 とし,答えは有効数字3桁で求めよ。 ■ 問4 試料 Aに含まれる水酸化ナトリウムの割合(純度)を質量パーセント (%) で求めよ。 ただし,水酸化ナトリウムの式量を400とし, 答えは有効数字3桁で求めよ。

過酸化水素水とヨウ素水溶液(ヨウ化カリウムを含む) この時、酸化剤と還元剤はどちらか教えて欲しいです🙏 そして化学反応式が描かれていない時に 酸化剤、還元剤を見分ける方法もおしえていただけたら嬉しいです。

電極 0°C, は何秒 時に、 とが ol/L ただ 測 な 大] この で示せ。 物質量を有効数字3桁 (4) この試料水 1.00L中に存在する有機物の酸化に必要な酸素の質量 (COD) を有効数 字3桁で示せ。 ● 140. 〈ヨウ素滴定> 次のように酸化還元滴定の実験1と実験2を行った。 [21 摂南大〕 (実験1) 0.080mol/Lのヨウ素水溶液(ヨウ化カリウムを含む) 100mLにある一定 量の二酸化硫黄をゆっくりと通し反応させた。この反応溶液中に残ったヨウ素を定 量するため、デンプンを指示薬として加え, 0.080mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水 溶液で滴定した。 25mLを加えたときに, (実験2)濃度不明の過酸化水素水 50mL に,過剰量のヨウ化カリウムの硫酸酸性水 (3) 溶液を加えたところ, ヨウ素が遊離した。この反応溶液中に, デンプンを指示薬と して加え, 0.080mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定したところ,20mLを 加えたときに溶液の色が変化した。 ただし実験1および実験2において, ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムとは,式1のよ うに反応する。 140: (11 a. a,502 +4 b.

標準偏差を求める問題で答えが0.043になるのですが、なぜ有効数字3桁ではないんですか？

水酸化ナトリウム溶液 25.00mLをとり, 0.1005M 塩酸で滴定したところ, 滴定値が次のよ うであった. 滴定値の平均値,標準偏差を求めよ. また, 95%信頼水準で水酸 濃度の信頼区間 (信頼限界) を求めよ. 化 ナ トリウム 25.21, 25.25, 25.17, 25.20, 25.14, 25.18, 25.18, 25.14, 25.11, 25.23mL

この問題を教えてほしいです🙏🏻

宿題(2) ビーカーに濃度0.15mol/LのCaCl2 水溶液が20mL入っている。 この溶液を濃度0.30mol/LのEDTA (HY) 水溶液で滴定した。 ①滴定率1.0 (当量点)および②2.0におけるビーカー内溶液の pCaを小数点第2位まで求めなさい。 ただし, EDTAのCa2+との 錯生成定数 (logK)を10.7, Y4 の分率(a)を0.32とする。 【解答例】 ②ビーカー内にはCaYと過剰なHYがそれぞれ (数値) mmol 存在する。 過剰に加えたEDTAは錯形成していないとみなせる ので, [CaY2-]=CHAY [Ca2+]=[CaY2]/(KCH4y)=1/Kfa=(数値) mol/L pCa= (数値)