解説お願いします

思考」 94. 同位体と原子量 次の各問に答えよ。 (1) ホウ素の原子には2種類の同位体 10B と ''Bがあり, 相対質量はそれぞれ 10.0と11.0である。 ホウ素の原子量を10.8とすると, 'B の存在する割合は 何%か。 (1) (2)

解説お願いします 質量の求め方の公式あったら教えてください。

92. [思考」 ベリリウム原子 Be の相対質量を9.0炭素原子12C1個 原子の質量 の質量を2.0×10-23g とすると, ベリリウム原子 Be 1個の質量は何gか。 原子量は右に示した値を用いること。 H=1.0C=12

解説お願いします。

[知識] 91. 相対質量の基準 原子の質量は、 ある原子の質量を基準とした相対質量 で表される。 基準となっている原子は(ア)~(カ)のうちどれか。 (ア) H (イ) H (ウ) 12C (I) 13C (オ)160 (カ) 170 原子量は右に示した値を用いること。 H=1.0 C=12

授業の板書なのですが どの時にどの値を使えばいいのか分かりません 教えてください🙏🏻🙏🏻

例題 メタンCH」のモル質量を求めなさい。 また、 126CとHから構成される量 メタンのモル質量を求めなさい。 ただし、炭素の原子量12.0107 水素の原子量1.0079、1,Hの相対質量1.0078とする。 メタンのモル質量 原子量 12. C 13.003 12-0 重量源原子量から計算 8500.1: 51 776: モル買 takes 550.3=1+3 HO ← 12×1+1.0074=16.031g(小手)lom OFHOU-lom r Tom

なぜ質量数1Hと質量1Hの組み合わせが多いとわかるのですか？

論述 89. 同位体と天然存在比■次の各問いに答えよ。 (1) 12C 原子1個の質量は何gか。 有効数字2桁で求めよ。気の (2) 水素の同位体 1H,2H, 3H の,炭素12 (12C) を基準としたときの相対質量はそれぞれ 1.00785, 2014102, 3.010440である。このうち 3H は放射性同位体で,自然界にはこ の3種の水素の同位体がそれぞれ99.9885%, 0.0115%, および極微量存在する。水素 水の原子量を小数点以下3桁まで求めよ。 量(1 (3) 自然界に存在する水素分子には,質量の異なるものが何種類存在すると考えられ るか。説明して答えよ。 SMo 4) 質量の異なる水素分子の中で, 最も多く存在する分子と,2番目に多く存在する分 子の数の比を有効数字2桁で求めよ。 (14 香川大 改)

(2)の記述で「物質量は1.15g/x[g/mol]となる。」と書いてあるんですが、単位はmolじゃないんですか？

解説(1) 質量数=陽子数(原子番号)+中性子数から,原子番号37 のルビジウム Rb の各同位体の質量数は,次のようになる。 中性子数 48 の Rb37+48=85 中性子数 50 の Rb 37+50=87 相対質量は質量数に等しいと考えると,原子量は次式で求められる。 28 72 85 x + 87 × -=85.56° 100 100 (2)鉄Feを硫酸H2SO4 水溶液に溶かすと, 水素 H2 が発生する FeSO4+H2 → 1 0.0 Fe+H2SO4 …① 8 人工的に存在比を変えたFeのモル質量をx[g/mol] とすると,用いた Fe の物質量は 1.15g/x [g/mol] となる。 したがって, ①式の化学反応式 の係数から、発生したH2 は 1.15g/x [g/mol] とわかる。 一方,酸化銅(II) CuO とH2 の反応は,次の化学反応式で表される。 CuO+H2 Cu+ H2O → 化学反応式から,反応前後の質量減少分は,H2 と反応して H2O になっ た CuO中の0の質量であることがわかる。 1.15g/x [g/mol]のH2 と 反応する酸素原子0 (モル質量 16g/mol) は, 1.15g/x[g/mol]である。 また,減少した酸素原子の質量は (2.50-2.18)gなので,次式が成立す る。 1.15g = x [g/mol] (2.50-2.18) g 16 g/mol 0 x=57.5g/mol したがって,平均相対質量は57.5である。 別解 ②式の化学反応式の係数から, 1.15g/x[g/mol]の水素 H2 と反 応する酸化銅(II) CuO (モル質量80g/mol) は1.15g/x[g/mol]なので, 反応せずに残る CuOは (2.50g-80g/mol×1.15g/x [g/mol]) となる。 一方, 生じる銅 Cu (モル質量 64g/mol) は 1.15g/x [g/mol] なので,その 質量は 64g/mol×1.15g/x [g/mol] になる。 したがって,反応後に残る CuO と Cuとの混合物について,次式が成立する。 2.50g-80g/mol× 1.15g 1.15g +64g/mol × =2.18g x[g/mol] [g/mol] x=57.5g/mol

化学の早稲田大学の過去問です 塩素の存在比をかけて5種類の四塩化炭素の存在比を計算するというのはわかるのですが、2枚目の写真の下線部で4や6をかけている理由がわかりません

[2] ①C%5Cl, ②C%Cl, Cl 四塩化炭素 CCl のうち, 存在比が最大なのは次のうちどれか。 塩素の同位体 35C1 37C1 の相対質量を3537 で存在比を 76% 24% とする。 35C1 または 37C1 と炭素で構成される 0.33 ③C5C127C12 0.11 ④CC1Cl 10.76 0.5776c) 0.24 0.377 0.03 Cl 0.24 34656 40432 96 0439076 48 0.05 [早稲田大] 3465 0.24 0.05 7.6. 18'5'633024 878152 0.105378.24 404'34 288,80 0.03.3.26

（1）の答えの有効数字が3桁になるのはなぜですか？ そうなる過程が知りたいです。回答よろしくお願いします！

思考 73. 同位体と原子量 次の各問いに答えよ。 ただし, 質量数=相対質量とする。 63 (1)銅には Cu が 69.2%, 65Cu が 30.8%含まれている。 銅の原子量はいくらか。 (2)銀は 107Ag と 109Ag からなっており、 銀の原子量は107.9である。 銀原子1000個 には 107Ag が何個存在しているか。 整数値で答えよ。 0001

化学の相対質量の問題です (2)5.4 (3)107Ag 55% 109Ag 45% (4)10.8 が回答です 答えのみで途中式などが分からないのでそこを含め教えてくれるとありがたいです。 よろしくお願いします。

2.0×10 (2) 銅 65Cu の相対的な質量は65である。 銅原子1個の質量は12C1個の何倍か。 88 (3)銀は 107Ag と 109Agからなっており、銀の原子量は 107.9 である。銀原子の相対的な質量は 質量数に等しいものとして、 銀の天然存在比を整数値で求めよ。 56% 48% (4) ホウ素には 10B と 11B が存在し、それぞれ天然に 20.0%、 80.0% 存在する。 ホウ素原子の相 対的な質量は質量数に等しいものとして、 ホウ素の原子量はいくらか。 89 10× 24+1X 106

なぜこの問題で相対質量の最も小さい分子の存在比を求めるのでしょうか？？🥺 自分で解いた時は片っ端から全て存在比を求めました。

97 思考力 同位体の存在比 地球上の元素の多くは、質量の異なる同位体がほぼ一定の割合で混 ざって存在している。 例として、 水素, 炭素, 塩素, 臭素の主な同位体の相対質量とそのおよその存在 比を表1に示した。 元素 塩素 同位体 35 CI 37Cl 81 Br 相対質量 35 37 79 81 存在比 (%) 100 100 75 25 50 50 表1 同位体の相対質量と存在比(整数値; 存在比2%未満の同位体は省略) 1 x 1 × 0.75 × 100 = 75 (%) 12C¹H335CI 水素 CHBr3 ¹H 1 炭素 12C 12 70 同一の化合物にも質量の異なる分子が存 図1 在するので,分子の質量はある分布を示す。 在50 たとえば, CH3 CI および CH2Br の質量の 分布を上の表1の値を使って計算し、プロ 〔%〕30 10 ットしたグラフを右の図1に示す。 ただし, 横軸の目盛りの間隔は2とした。 右の図2のグラフア,イは次の①~ ④ の化合物のうち、いずれかの質量分布を表存 している。ア, イに当てはまる化合物とし 在50 比 〔%〕 30. て最も適当なものを、①~④のうちから 一つずつ選べ。 ただし, 図2においても, 横軸の目盛りの間隔は2としている。また, 図2は横軸の数値を省略している。 ① CH2Cl2 ② CH2Br2 ③ CHCla 70 10 79Br 12C1H337CI 臭素 50 〔%〕 30 1×1×0.25×100 〒 25 (%) 50 52相対質量 CH3Cl ア CH2Cl2 相対質量 70 1 ×1 × 0.50 × 100=50(%) 12C1H37ºBr 12C1H3 81Br 存在 [10] 70 50 [%] 30 10 90 94 96相対質量 CH3 Br all 相対質量 イ CHBr3 97 ア･･･①･･･ ④ 選択肢のそれぞれの化合物に ついて相対質量が最も小さ い分子の存在比を求め,ア, イのグラフと比較する。 ① CH2Cl2のうち, 相対質 量が最も小さい分子は, 12C1H235 Cl2 であり、その存 在比は, 1 ×1 × 0.75² × 100 = 56.25 (%)・・・ア ② CH2Br2 のうち, 相対質量 が最も小さい分子は, 12C1H27 Br2 であり、その存 在比は, 1 X 1 X 0.50² × 100 = 25 (%) ③CHCl のうち, 相対質量 が最も小さい分子は, 12CH35Cl3 であり,その存 在比は, 1 x 1 × 0.753 x 100 = 42.18... (%) ④ CHBr のうち,相対質量 が最も小さい分子は, 12C1H7Br3 であり,その存 在比は, 1 X 1 X 0.50³ X 100 = 12.5 (%)･･･イ なお, C, Cl, Br について, より正確な同位体の存在比は 以下の通り。 12C･･･98.93%, 13C･･･ 1.07% 35CI･･･75.76%, 37CI･･･ 24.24% 7 Br･･･ 50.69%, Br･･･ 49.31% 23