解答の7行目、なぜはじめから酢酸イオンが存在しているのですか？

発展例題16 緩衝液 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液5.0mLを 加えて, 緩衝液をつくった。 この溶液のpH を小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 1000円 電離定数を Ka=2.7×10mol/L, logio2.7=0.43 とする。 [H+]= 考え方 (15.0/1000) L 緩衝液中でも、酢酸の電離平衡 が成り立つ。 混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、電離平衡の量的関係を調べ ればよい。 このとき, 酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの また, 生じたCH3COONa のモル濃度は, 5.0 0.10× mol 1000 =0.0333mol/L (15.0/1000) L との合計になる。これらの濃度 混合溶液中の [H+] を x [mol/L]とすると, を次式へ代入して水素イオン濃 たとCH COOH H+ + CH3COO 度を求め, pHを算出する。 [H+][CH3COO-] Ka= [CH3COOH] [CH3COOH] [CH3COO-1 1 ALARBIE, ALT XK₂ 2 a 解答 残った CH3COOH のモル濃度は, 5.0 0.10 x mol-0.10× 1000 10.0 1000 IT 8. 化学平衡と平衡移動 83 [+1 - はじめ 0.0333 0.0333 [mol/L] 平衡時 0.0333-x 0.0333+x [mol/L] xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333, 0.0333+x= 0.0333 とみなすと ②式から [H+]=K となるため, x mol 問題146 -=0.0333 mol/L 第Ⅱ章 物質の変化と平衡

19世紀頃、日本が領事裁判権を撤廃できたのはなぜですか？

この問題の解き方がわかりません よければ、解説お願いします。

1 次の酸の水溶液のpHを求めよ。 (1) [H+]=0.010mol/Lの水溶液 (2) [H+]=0.00010mol/Lの水溶液 (3) 0.0010mol/Lの塩酸(電離度 1.0) (4) 0.050mol/Lの硫酸(電離度 1.0) (5) 0.040mol/Lの酢酸水溶液(電離度 0.025)

説明がイマイチ頭に入ってこないので解説お願いします。なぜ切り離された順なのでしょえか

化学 B タンパク質を酵素で加水分解すると、 種々のアミノ酸の混合物が得られる。こ れらのアミノ酸の分子は,同一の炭素原子にカルボキシ基とアミノ基が結合して いる。これらは,タンパク質の構成成分であり、R-CH (NH) COOH で表され, α-アミノ酸とよばれる。タンパク質はα-アミノ酸がペプチド結合で多数連なっ たポリペプチドである。ペプチドのアミノ基が残った末端をN末端,カルボキ シ基が残った末端を C 末端という。 いま,アミノ酸7個からなる直鎖のヘプタペプチドXについて,以下の実験 (ab) を行った。なお、ヘプタペプチド X を構成するアミノ酸は ラニン、アスパラギン酸リシンの4種類であることがわかっている。これらを 仮にADとする。 171120/7 アニン・プロスパラギン酸 実験a ペプチドのC末端側からアミノ酸を順次切り離していく酵素であるカ ルボキシペプチダーゼを使って、ヘプタペプチドXのアミノ酸の配列順序 を決定する実験を行った。 1molのヘプタペプチドX をこの酵素で加水分 解し,切り離されたアミノ酸 A,B,C,D の物質量を反応時間ごとに追っ て測定すると,次のグラフに示す結果が得られた。 アミノ酸の物質量 [mol] 3- 2- 1 0 アミノ酸C アミノ酸A 「アミノ酸 D 反応時間 アミノ酸B ア TA C ote N COM( a (kn) * a CEO 実験b 得られたアミノ酸A~DをpH 6.0 の緩衝液に入れ電気泳動を行った。 DE

この問題で、緩衝液の定義は弱塩基とその塩、または弱酸とその塩だと思うのですが、酢酸と水酸化ナトリウムを混合すると、弱酸と強塩基なので、塩の加水分解の問題にならないんですか？ また、なぜ水素イオンの初めの濃度は0になるんですか？、水酸化ナトリウムの水酸化物イオンを考えずに、... 続きを読む

緩衝液 発展例題28 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを 加えて, 緩衝液をつくった。この溶液のpH を小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 電離定数を Ka=2.7×10-5mol/L, logi02.7 = 0.43 とする。 考え方 緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 が成り立つ。 混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め,電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pHを算出する。 [H+][CH3COO-] Ka= [CH3COOH] ① [CH3COOH] [CH3COO-] 発展例題29 溶解度積 [H+]= ×Ka XK₂ 2 学平衡と平衡移動 181 解答 残った CH3COOH のモル濃度は, 0.10 x 5.0 ・mol-0.10× 1000 (15.0/1000) L また,生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0 0.10 x mol 1000 10.0 1000 mol x 問題328 -=0.0333 mol/L H+ + CH3COO- O = 0.0333mol/L (15.0/1000) L 混合溶液中の[H+] を x [mol/L] とするとって近な CH3COOH 0.0333 はじめ 0.0333 [mol/L] 平衡時 0.0333-x 0.0333+x [mol/L] xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333, 0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+]=K となるため, pH=-logio [H+] = -logio (2.7×10-5) = 4.57 8885 000 第1章 物質の変化と平

高校2年の化学、緩衝液についてです。 写真の完全に電離、ほぼ電離、とはどうやって見分けるのですか？またなぜ多量のCH3COOHCH3COO-が存在していると分かるのですか？ よろしくお願いいたします。

解説 同物質量の酢酸と酢酸ナトリウムを含む水溶液では,酢酸は一 部電離し,酢酸ナトリウムはほぼ完全に電離している。 CH3COOH ←CH3COO-+H+ CH3COONa CH3COO-+ Na+ したがって, この混合水溶液中には, 多量の酢酸分子と酢酸イオンが共 存している。

この中和滴定曲線からの式で、なぜ反応するイオンの価数を考えていないのでしょうか？

問3 Ca²+ を含む水溶液(溶液 X とする)がある。 溶液 X中のCa²+ の濃度を求め るため、 次の実験を行った。 実験 操作Ⅰ 溶液 X 50mL をホールピペットではかりとり, コニカルビーカーに 入れた。これに緩衝液を加えて, pH を適切に調節した。 操作ⅡⅠ 操作Ⅰの水溶液に, ビュレットから 1.0×10mol/L の EDTA 水溶 -2 液(注)を滴下していった。 この滴定の終点では, Ca²+ と EDTA のほぼすべてが CaY2 - になるため, はかりとった溶液X中のCa²+の物質量と、滴下した EDTA の物質量が等 しいとみなすことができる。 (注) EDTA のナトリウム塩を水に溶かして調製した水溶液 この実験に関する次の問い (a~c) に答えよ。

(5)の質問です！ これの(3)の答えは5.6×10^−5mol/Lで、 この水素イオン濃度で、溶液が100mlのときの水素イオンの物質量から塩酸を加えたことで消費した水素イオンの物質量を引けば(5)の最初の解答がでると思ったのですが、 解答書を見るとそうではないようなので... 続きを読む

328. 緩衝液 酢酸の電離定数は2.8×10-mol/L, 電離度≪1と近似できるものとして 次の各問いに答えよ。 必要に応じて, 2.8=1.7, √5.6=2.4,√10=3.2,√28=5.3, √56=7.5, log101.7=0.23, log105.3=0.72 を用いよ。 (1) 0.10mol/Lの酢酸水溶液の電離度と pH はいくらか。 (2) この水溶液を10倍にうすめると. 電離度は何倍になるか。 (3) 0.10mol/Lの酢酸水溶液100mLに酢酸ナトリウムを5.0×10-mol溶かした溶液 の水素イオン濃度はいくらか。 ただし、溶液の体積は変化しないものとする。 (4) (3) つくった溶液を10倍にうすめると, 水素イオン濃度はいくらになるか。 (5) (3) でつくった溶液に1.0mol/Lの塩酸を0.10mL加えたときの水素イオン濃度 はいくらか。 また, (3) でつくった溶液に1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を 水調室 (11 山梨大 改) 0.10mL加えたときの水素イオン濃度はいくらか。

ペプチドCの出し方が分かりません、

2 2種類のアミノ酸 A,Bと3個以下のアミノ酸からなる2種類のペプチド C,D の各水溶液がある。 それぞれ の成分の構造を調べるために以下の8種類の実験を行った。 問1~問7に答えよ。 なお、ここで使用したアミノ酸 とペプチドはタンパク質を構成する α-アミノ酸からなるものとする。 (00 <実験 > *H₂N-¿- (1) 中性付近(pH 5~8) の緩衝液の入った電解槽に各水溶液を加えて電気泳動を行ったところ, ペプチドCは ほとんど移動しなかったのに対し, アミノ酸BとペプチドDは陽極側に、アミノ酸Aは陰極側に移動した。 1134 (2) 各水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加えて塩基性にした後、 硫酸銅(II) 水溶液を加えたところ, ペプチ ドDの水溶液のみ赤紫色を呈した。 (3) 各水溶液に濃硝酸を加えて加熱した後、 水酸化ナトリウム水溶液を加えて塩基性にすると, ペプチド C と ペプチドDの水溶液は橙黄色を呈した。 (4) 各水溶液に水酸化ナトリウムを加えて加熱した後,酢酸鉛(II)水溶液を加えると, ペプチドDの水溶液の み黒色沈殿を生じた。 GH₂017 LS (5) アミノ酸BとペプチドDにエタノールを作用させると, それぞれの分子量より 56.0 だけ大きい物質が生成 し, アミノ酸B 6.51mgを原料として使用したところ, 8.99mg の生成物が得られた。 エステル (6) ペプチドCの元素分析を行った結果, 炭素 61.0%, 水素 6.80%, ' 酸素 20.3%, 窒素 11.9%であった。 C-o-le Hs (7) ペプチドCに希塩酸と亜硝酸ナトリウムを作用させ、 その後に加水分解すると、 生成物の一つとしてヒドロ キシ酸である乳酸が得られた。 (8) 20個のペプチドDを脱水縮合することによって調製した重合体 1.59mgを量り取り 100mLの水溶液を つくった。 その水溶液の浸透圧を測定したところ, 27℃において 5.00 Pa であった。 なお、調製した水溶液 の密度は1.00 g/cm²であった。 @ 問1 下線部①について アミノ酸Aの構造的な特徴を説明せよ。 12 下線部②の反応を何とよぶか。 また, 本反応において赤紫色を呈する理由を 「錯イオン」 または 「錯体」 と いう語句を用いて50字以内で説明せよ。 1 0 問3 下線部③の定性反応において黄橙色を呈するアミノ酸を2つ挙げよ。 問4 アミノ酸BとペプチドCの構造を例にならって記せ。また、根拠も記せ。 なお, 光学異性体については考慮する必要はない。 問5 ペプチド D を構成するアミノ酸の結合順序は不明である。 可能な構造異性 体数はいくつか。 また, 根拠も示せ。 なお, 光学異性体については考慮する必要はない 。 問6 ペプチドDの分子量はいくらか。 計算過程を示し, 有効数字3桁で答えよ。 問7 下線部④について、 水溶液の中に酸やアルコールを加えると沈殿が生じる。 酸やアルコールを加えることに よって沈殿が生じる理由を50字以内で説明せよ。 H-C- 構造式例

❷の問題です！ どうしてアフガニスタンにソ連が侵攻したのかわかる方いらっしゃいますか? いたらおしえてくださーい！！

年代 1975 主要国首脳による (1)を開始 1979 (?)がアフガニスタンに侵攻 1989 (③)の壁が撤去される・・・・・ A 1990 東西ドイツが統一される わんがん 1991 湾岸戦争が起こる // (e)が解体する 1993 ECが )に発展する 2001 (S)で同時多発テロが起こる 2003 ) 戦争が起こる