11がわかりません！！ 答えを見た感じmol×価数かなと思ったのですが、解けませんでした…解説を見ても納得できず困ってます！ どなたかすみませんが解説お願いします🙇‍♀️

第1回 第2問 次の問い(問1 問2) に答えよ。 (配点 25) 問1 エタノール C2H5OHは,燃料, 殺菌, 飲用などに広く利用されている物質 である。 バイオエタノールは,脱炭素社会に向けて, その利用の拡大が期待されてい る燃料の一つである。これは,植物に含まれる糖質から得られる (a)グルコー スC6H12Os を, 式(1)の反応により発酵させて製造されている。 C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 (1) エタノールの殺菌効果は,エタノール水溶液の濃度(質量パーセント)が 40%程度から現れ, (b) 70%で効果がきわめて大きいと考えられている。 アルコール飲料には,エタノールが含まれている。 体内に入ったエタノール は、酵素のはたらきにより, アセトアルデヒド CH3CHO, 酢酸 CH3COOH へ と酸化される。(c)エタノールが酸化されてアセトアルデヒドになる変化は, 電子を含む次の式 (2) のイオン反応式で表される。 下線部(b)に関連して, 質量パーセント濃度70%のエタノール水溶液を調 製するためには, 水100mLに何mLのエタノールを加えればよいか。 最も 適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, エタノールの密度 巻の車は 0.79g/cm,水の密度は1.0g/cmである。 10 mL ① 70 ② 87 ③ 140 ④ 233 ⑤ 295 C 下線部(c)に関連して, 硫酸で酸性にした 0.10mol/Lのニクロム酸カリウ ム水溶液を用いてエタノールを酸化し, アセトアルデヒドにした。 用いた二 クロム酸カリウム水溶液の体積(mL) と酸化されたエタノールの物質量 (mol) の関係を表すグラフとして最も適当なものを、下の①~⑤のうちから 一つ選べ。 ただし, 用いた二クロム酸カリウムはすべて消費され, その酸化 剤としてのはたらきは, 電子を含む次のイオン反応式で表される。 11 Cr2O72 + 14H+ + 6 e → 2Cr3+ + 7H2O C2H5OH CH3CHO + 2H+ + 2e¯ 次の問い (a~c) に答えよ。 (2) a 下線部(a)に関連して, 式 (1) の反応により23gのエタノール (分子量46) を 得た。このとき反応したグルコース(分子量180)の質量は何gか。 最も適当 な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 9 g ①30 ② 45 90 ④ 135 180 180 酸化されたエタノールの物質量 0.010 0.008 0.006 0.004 0.002 ① ④ ⑤ (mol) '0 10 20 ニクロム酸カリウム水溶液の体積(mL) 30

青い下線部なんですけど、なぜ高温だと酸化物イオンと炭素が反応するんですか？？

ビデ 化 ●アルミニウムの製造 化学基礎 ボーキサイト (主成分AL:O3W HO) 氷晶石(主成分 Nas AIF) 電解工場 アルミナ アルミニウム 液体得られない。 H2が発生しない!! 酸化アルミ ニウム ・導電棒 炭素 (陽極) 酸化アルミニウムと氷晶石の融解物 アルミ ニウム ミム (約1000℃) 融解したアルミニウム 炭素 (陰極) アルミニウムAIは, 天然にはボーキサイト「Al2O3mH2O)という酸化物の形で産出する。このボーキサ イトから不純物をとり除いた酸化アルミニウム(Al2O3 (アルミナを溶融塩電解するとAIが得られる。 アルミナの融点 (融点 2054℃)は高いが, 融点の低い氷晶石 Nas AIF (融点 1020℃)に少しずつ溶か していくと,比較的低温な約1000℃で融解する。 陰極では,AI3+ が還元されてAI が生成し, 炉の底にたまる。 陽極ではO2が酸化されるが、高温で あるため、電極の炭素と反応してCO または CO2が発生する。 このCOとCO2は不純物として残ら ないため、製造において都合がよい。 また、炭素電極は安価で化学的にも安定であり、高温で融ける 可能性がある金属を電極に用いるよりも優位性がある。 C+02 0 → CO + 2eT +2 C + 20 →CO2 + 4e 0 +4 陰極 A3+ + → Al +3 0 酸化 ADVANCE

進研模試の過去問です。4が答えだったんですが、なぜそうなるのかわからないので教えてください。 私は1だと思いました 人口増加しているところと1の図の色が濃いところが一致しているからです

問5 カズミさんは,地理の授業のなかで GIS (地理情報システム) を利用すれば, データ 資料 1 地図として可視化できることを学んだ。 そこで, 「奈良県の人口の実態を知る!」を テーマに,公開されているデータをもとに GIS で作成した主題図を取り入れた資料1 のポスターを作成した。 資料1中の 【仮説】 を検証するために,人口増加率を示した主 題図のほかにカズミさんが作成した図Cに該当する主題図として最も適当なものを、 【考察】を参考にして、後の図11中の1~4のうちから一つ選び、番号で答えよ。 奈良県の人口の実態を知る! 【目的】人口に影響を与えるものの一つに鉄道網の発達があるが,鉄道網がどれだけ地域 人口に影響を与えるのかを知る。 【仮説】 鉄道網が発達することで, 沿線の人口が増加する。 【方法】 公開されているデータをもとにGISソフトを使って主題図を作成し、人口と鉄道 網に関連性があるかを検証する。 【検証】 2 奈良 N 120 (%) +20 0 <-40 JR線(新幹線を除く) ・JR線以外 人口増加率 (1980年~2015年) 図 C 【考察】奈良県では鉄道網が発達している市町村において人口増加率が高い。また,人口 増加率が高い市町村に居住している人のなかには,鉄道網を利用して居住地外へ と通勤・通学をしている人が見受けられる。このことから,人口増加率が高い市 町村は、大阪との鉄道による結びつきで,大阪のベッドタウンとなっているので はないかと考えられる。 【課題】人口増加率の高い市町村を大阪のベッドタウンと結論づけていいのか。 京都市や 神戸市などへの通勤・通学者がどれだけいるかを詳しく調査し、 奈良県と京都市 や神戸市とのつながりと鉄道網の発達の広がりについて調査する必要がある。 -102-

赤線部分がどこから来たのか分かりません🙇🏻‍♀️

基本 63 原因の確率 00000 ある工場では、同じ製品をいくつかの機械で製造している。 不良品が現れる確 率は機械Aの場合は4%であるが、それ以外の機械では7%に上がる。また。 機械 A で製品全体の60%を作る。 製品の中から1個を取り出したとき (1)それが不良品である確率を求めよ。 (2) 不良品であったとき、それが機械Aの製品である確率を求めよ。 基本58, 60 64 指針 取り出した1個が、 機械Aの製品である事象を4, 不良品である事象をEとする。 (1)不良品には, [1] 機械Aで製造された不良品, [2] 機械A以外で製造された不良品 の2つの場合があり、これらは互いに排反である。→P(A∩E)+P(ĀNE) (2) 求めるのは、「不良品である」ということがわかっている条件のもとで,それが機 械Aの製品である確率 すなわち 条件付き確率 P(A) である。 取り出した1個が、機械Aの製品であるという事象をA,検討 解答 不良品であるという事象をEとすると P(A)= P(A)=1-23-2123,PA(E)- 60 3 100 5' 次のように、具体的な数 4 Px(E)= . 100 7 100 (1) 求める確率はP(E) であるから を当てはめてみると、問 題の意味がわかりやすい。 全部で1000個の製品を 製造したと仮定すると = P(E)=P(A∩E)+P(A∩E) =P(A)P^(E)+P(A)P(E) 3 4 27 26 . 5 100 5 100 500 (2) 求める確率はP(A) であるから P(A∩E) P(A)P(E) 機械 製造数 不良品 A 600 24 + 13 250 A以外 400 28 at 1000 52 52 13 (1)の確率は 1000 250 3 13 6 Pr(A)= = P(E) P(E) 125 250 13 (2)の確率は2-1

仮説検定のところで帰無仮説と対立仮説でどちらをどっちにしたらいいかわかりません。 例えば1枚目の問題だと帰無仮説が「異常ではない」になって2枚目の問題だと「55％ではい」となってます。どつやって決めるのか教えて欲しいです。

第9章 問題 183 ある工場で製造しているポップコーンの重さは,平均 200g,標 準偏差 5g の正規分布に従う. ある日,この工場で製造されたポッ プコーンを100 袋購入して重さを調べたところ、標本平均は198g であった。この日の購入したポップコーンの重さは異常であると いえるか. 有意水準 5% で (仮説) 検定せよ.

(2)なのですがAが不合格の確率を考えてそれを1から引こうと考えたのですが、答えが合いません。付箋のところのやつです！！どこが違ったのか教えていただきたいです🙇‍♀️ どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

408 第7章確 Think 例題 208 条件付き確率(2) 原因の確率(1) **** には6%の不合格品が出るという. いま, A工場の製品から 50個, BI あるメーカーが製造する製品で, A工場の製品には2%, B工場の製品 場の製品から100個を任意に抜き出し, これをよく混ぜた後, 1個を取り 出すとき、次の確率を求めよ. (1)それが合格品である確率 (2)それが合格品であることがわかったとして, それがA工場の製品で ある条件付き確率 考え方 Aが起こったとして、そのときのBの起こる確率を, Aが起こったときのBの条件付き確率 合格 合 A 98% 2% P(A∩B) B 94% 6% といい PA (B)=- P(A) 解答 (1) 不合格品である確率は, 2 100 6 + 7 よって, 合格品である確率は, と表す. (1)不合格品である確率を求めて, 余事象の確率を利用する. (2) A工場の製品で, 合格品である確率を求める (六戸 A工場から 50個, B工場から100個抜き出すので製品は 合わせて150個である. 50 150 100 150 100 150 (8)9 あと A工場での不 の確率+B工場 不合格品の確 7 143 合格品を直接 150 150 S ると大変なの (2) A工場の製品である事象をA, 合格品である事象を Eとすると,求める確率はP(A)=P(E) こでは余事象 P(ENA) であ る。 P る. EnA=AN ここで,(1)より,P(E)= 143 150 P(ENA)=P(ANE)= 50 98 49 150個のう 150 100 150 49 場のものであ よって, PE(A)=P(ENA) これが合格品 150 49 P(E) 143 143 力率 150 (80) 練習 外見の同じ2つの箱A, B がある. 箱Aには、赤玉8個と白玉4個

一酸化窒素、二酸化窒素の生成はどうしてH2Oが発生するんですか。

窒素の酸化物である一酸化窒素 NOはCuと希硝酸,二酸化窒素NO2 は Cu と濃硝酸から発生させることができる。 るの の方 3Cu+8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + 4HNO3 ← Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O 硝酸はNH3を原料にしてオストワルト法で製造される。 な い

この問題教えてください！！

問題2. D国の自動車ホイールメーカーのX社は、少なくともD国と日本 で、 自動車用ホイールに関する同一発明について特許権を有していた。 X社がドイツ国内で製造販売した自動車用ホイール製品 (本件製品) を、 Y1社がD国内の業者から直接日本に輸入し、それを関連会社のY2 社に販売し、 Y2社はさらにそれを他の業者等に販売していた。これに 対して、 X社は、 Y1Y2社を相手方として、日本の特許権を根拠に輸入 販売の差止めと損害賠償を求めて訴えを提起した。 X社の請求は認めら れるかにつき論じなさい ( 70点) 回答を入力

4問とも答えを教えてください

DE 8 Complete the conversation at a department store by writing sentences that cover facts (1) to (4) in the box. (1) どこ製の腕時計か。 (2)見たところ, 新しそうだ。 (各4点) (3) いつごろの製造か。 (4) ベルト (band / belt) に描かれている図柄 (picture) の意味は何か。 You: I'm looking for a watch for my father's birthday. Can I ask you to show me some? anotasup or owens bre Clerk: Sure! How about this one?ugninis al i nodw eallondmus ed 点) You: Well, (1) ni sloooq joyga jasions alaist not beau to s vodT qua edilo jdgil gnola ert bold of allondinu Clerk: Let me see... Here. It says Italy. You: Oh, it's nice. (2) ai stqosq (3) Clerk: Ummm. I'm not quite sure, but it's not that old, I suppose. You: OK. And, (4) um XII で Clerk: It means you can go swimming or take a shower with it on! 点) You: I see. I'll buy y this watch. Thanks for your help!

化学の無機物質の問題です。 マーカーの部分で100/98を掛けると質量パーセント98%濃硫酸の質量が求められる理由を教えていただきたいです🙇‍♂️

問3 硫酸は硫黄を原料にして、次の化学反応式 ①~③で示される方法で工業的に製造さ れる。 S + O2 → SO2 ......① 2SO2 +O22SO3 ② SO3 + H2O - → H2SO4 (3) 硫黄 8.0 kg がすべて硫酸に変化したとすると,質量パーセント濃度が98%の濃硫 酸は何kg 得られるか。 有効数字2桁で答えよ。