4番の解き方を教えてください！

>80 多き多店目還 化学反応の量的な関係 マグネシウム 4.8g を燃焼させ,酸化マダネシウムにした。0ニ16, Mg一24 とする (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8 g を完全に燃焼きせるのに必要な酸素は何 mol か。 (3) (2)で生じた酸化マグダネシウムは何豆か。 (4) マグネシウム 4.8 g と酸素 2.4 g の反応で生じる酸化マグネシウムは何 gか< 反応量・生成量を求める場合は, 化学反応式を書き, その係数を用いる< 反応式の係数の比三分子 (粒子) の数の比=物質量の比ニ気体の体積の比 (同温・同圧) 1) 2Mg填0。 一 2MgO 中OFgポAs。 区応式の倒 Mg 2 mol の燃焼に (2) Mg 4.8 g は 24 g/mol 0.20 mol 化学反応式の係数より, Mg 必要な 0z は 1 mol とわかるので, 0.20 molxテ=0.10 mol 3) 化学反応式の係数よ り, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40 g/molx0.20 mol三8.0 g MgO のモル質量 (4 Mg は 2のmM 20 mol 0は em 0.075 博和3 See @⑥。 ニー WE@ (反応前) 0.20 0.075 0 (mo) (変化量) 一0.15 一0.075 圭0.15 (mol) (反応後) 0.05 0 0.15 (mol) Me 0つ1( Mg が 0.05 mol 余り, 生じた Mg0 0.15 mol の質量は, 40 g/molx0.15 mol=6.0 g 較 ms

(4)どうして3や4で割るんですか？比例式に関係することはわかるのですがなんでなのか....

間E SO 較 ときの質量の変化を調べる 気中で加熱した の変化を訓^ 13 を3 を行った この実験に関し の <答えなさい。 の①)ー(④の問いに答え | 証] のように.0.40gの鋼の失 図1 計 ステンレス四全体に広げ. かき昌 隊n 本間9スバーナーでカ 人 熱し,よく 冷やしてから, 皿の中の物質 の質量を測定した。 この操作を, 息の中 の物質の質量が変化しなく なるまで繰 り返し, できた本化負の質量を調べた。 実験 2. 魚の粉末の質量を0.80 g. 1.20ぁ 1.60 g 2.00 gに変えて, それぞれ実験1 3 と同様の手順で操作を行い, できた酸 化銅の質量を調べた。 図 2 実験3.0.30g0.60g 8 090g120g1.50g 180 gのマグネシウ 300 ムの粉末についても, 実験2 と同様の手順 で操作を行い,ゎでき た酸化マグネシウム の質量を調べた。 図2は, 実験1 < 3 の結果をグラフに 表したものである。 (⑪) 実験1の下線部分 回0e27ASGWNOのたよ う な操作を行う理由 を, 「空気]という語 旬を用いて30字以内 Os0 th00 150 200 了 金属の質量 [g] 1。 2 について, 銅を完全に酸素と化合させたと 還 人しを表す化学失式ききなさい。 この皮人マグネシウム 3 トシ 計Koeuzetpos。 4 の 22 の混合物が5.50 陸 EE 化銅と酸化マグネシウム 剛昌 ポに化合させる部の避合 た銅の粉末は何gか, 求めなさい。 く新潟県 > 同上パーナー 2.50 2.00 1.50 箇怠S速寺SS目 3 さき NNN 守 に 1.00 , 0.50

この問題の解説お願いします

局トレーニング ! ④ ⑰ 表1 の鋼について, 次 いろいろな質量の金属を完全に酸素と反応させた。 次の問いに答えなさい の①-③の作業を行いなさい ① 表に. 化合した酸素の質量を書き入れなさい。 (完答) @ 金属とできた酸化物の質量の関係を表すプラフを図 1 にかさきなさいc ③ 金属と, 化合した酸素の質量の関係を表すグラフを図 2にかきなさい。 表 下 綱の質量 060 oso | 1o0 120 140 16o できた酸化綱の質量(8 90275 100 125 150 125 | 2 ] 化合した立素の質量(g) | (2 表2のマグネシウムについて, (1)と同様にひー③の作業を行いなさい。 (①は完千 表2| ” マフネシウムの質量(g) 030 060 090 120 1.50 180 できた酸化マグネシウムの質量(g) | 050 10o 150 200 250 化合した酸素の質量(5 図1 図2 30 120 100 た 20 し 080| 昌 大 塊 四 oco の の 時 oo 時 049 人@ 還 Mu 050 100 金属の質量(g 1.50 ら 尺 ら 5 050 100 15so 金属の質番「g

この問題教えて欲しいです！ まったくわからなくて、、 よければ解説もお願いしたいです🤲

et cd 4| 次の実験について, あとの問いに答えなさい。 (愛媛 と 【実験 11】ステンレス忠A 一世を用意し, 質量 128ggのステンレス皿 AA にマグネシウム粉末を入れ, ステンレス皿を含めた全体の質量 を測定すると、13.18g であった。これを, 図 1 のように加熱し。マ グネシウムをすべて酸化マグダネシウムに変化させた後,ぁステンレ ノW ス皿を含めた全体の質量を測定すると、1938g であった。 ガスバーチー 有楽 続いて、ステンレス皿 B 一に, それぞれ異なる質量の ^図 いくュ ネシウム粉末 ステンレスmA の ステンレス皿を含め マグネシウム交末を入れ, ステンレス皿 の場合と同じ方 |て Imの質g に全体の量[g 法で実験を行った。この実験で。ステンレス皿の質量は, 加 加熱前 | 加熱後 熱の前後で変化しなかった。 A 12.88 13.18 13.38 内は=実験1の結果をまどめたやもので.一BAずれに | 1286 |.1346 | 1386 ついても, 加熱後には。 マグネシウムはすべて酸化マグネシ ンag 中 0 E | 1287 | 1437 | 1537 (1) 下線部のの 13.38g のうち, 酸化マグネシウムは何 g か。 〔 ] (2) (実験1 で。 加熱前のマグネシウムの質量と, 加熱 図2ao してできた酸化マグネシウムの質量との関係を 表をもと にして図 2 にかきなさい。 (3) 実験1 でできた酸化マグダネシウムに含まれるマグネシ ウムと酸素の質量の比を。 最も簡単な整数の比で表しなさ い。 〔 ] (4) 実験 1のマグネシウム粉末を銅粉にかえて,、鋼を加熱 したときの損量変化について調べた。 銅粉 320g を加熱し 0 05 10 15 たところ, 加熱が不十分だったため, 銅と酸化鋼 (CuO) マクネシウムの質量(g の混合物になり。 その混合物の質量は 370g であった。こ 図3 のとき。 反応しないで残った銅は何 gか。ただし, 酸化 ET間と打8 各W 銅 (CuO) に含まれる銅と酸素の質量の比は 4 : 1 である。 [ ] [実験 2】酸化銅 (CuO) と炭素の粉末をよく混ぜ合わせた。 これを図 3 のように試験管 X に入れて加熱すると, 気体 が発生じて試験管 Y の石灰水が白くにごり, 試験管Xの 中に赤色の銅ができた。この後, @ガラス管を石灰水から とり出し, ガスパーナーの火を消した。 ⑮) この実験で, ガスバーナーの火を消す前に下線部のの操作を行うのはなぜか。 石灰水という言葉 を用いて簡潔に答えなさい。[ ] (6) この実験で, 酸化された物質は何か。 〔 ] (7) この実験で, 試験管 X の中にある固体の物質の質量の合計は, 加熱によってどう変化したか。 〔 } (8) 酸化鋼 (Cu0) から銅をとり出すには, 炭素を用いる方法のほかに 水素を用いる方法もある。 酸 化鋼が水素と反応して鋼になる化学変化を化学反応式で表しなさい。 〔 1 選 ら ら 包刻砲きらとささ4用

この問題の解き方を教えてほしいです🙏

マグネシウム 16gを加熱したら一部分だけ酸化して、 加熱後の物質 全体の質量が 23gだった。 加熱後の物質の中の酸化マグネシウムは 何gか。

（3）の解説宜しければお願いします🙇‍♀️

2 リボポン状の<マグクネシウムがある』長さの上異なる 5本をとり出し, 質量をはかってから空気中で完全に燃焼 させた。できた酸化物の質量をはかった結果を表と図に示してある。 マグネシウムリポンの質量(g) 0.12 0 24 0.36 0.68 0.60 マグネジシウム を6 リボンの長さ (cm) マ マグネシウム 0.8 リボンの質量 (&) 2 酸化マグネシウムの を 1 質量 (@) の0.4 質 L0g の酸化マグネンウムができるには, 何cm のマグネシウムリボン 0.2[ア 8 明店 必要か。 /のと 0 2 4 6 8 10 12 3 0gのマグネシウムと反応する酸素は何 gか。 マクネシウムリポンの長さ(cm) 人ムら (3) マグネシウムリボン 8.0cm を密封したガラス容器中で燃焼きせたところ, 燃焼しはなかったマグネシウム / と燃焼して生じた酸化マグネシウムの合計が0、70 g であった。反店したマグネシウムは何 g か。

６の（６）を教えてください。 お願いします🤲

でできた酸化銅の質量との関係を示したものである。 次の問いに答え なさい。 ただし, 鋼と酸素は 多 に得作4 1 : 1 の原子数の比で結びつく。 酸化銅(g〕 05 ls 2 1) 100gの鋼を完全に酸素と反応させてできる酸化鋼は何 g か。 (2) 鋼原子 1 個と酸素原子 1 個の質量比をえ求めなさい。 (⑬) 60g の負と6.0 g の酸素の一方が完全になくなるまで反応させると, どちらが何 g 残るか。 (④⑳ 銅粉 30 g をあまりかき混ぜないで加熱したところ, 反応後の質量は 35 g であった。このとき, まだ反応していない鋼の質量は何 g か。 5) 鋼粉50g にマグネシウムの粉末を混ぜた。この混合物を完全に酸素と反応させたところ, 酸 化鋼と酸化マグネシウムの混合物が875 g得られた。混ぜたマグネシウムは何 g か。ただし. 酸化マグネシウムに含まれるマグネシウムと酸素の質量比は 3 : 2 である。 (6) 。匠原子 1 個と金属X の原子 1 個の質量比は8 : 7 である。この金属 X を, 酸化鋼225g に合 まれる酸素と同じ質量の酸素と完全に反応させたところ, 15 g の酸化物 Y が得られた。 ⑩ 酸化物 Y における金属 X と酸素の質量比を求めなさい。 ⑨ 金属X の原子 1 個と酸素原子 1 個の質量比を求めなさい。 | ⑧ 険化物 Y における金属 X と酸素の原子数の比を求めなさい。

純物質 二酸化炭素・酸化マグネシウム 混合物 塩酸(塩化水素) 違いが分かりません。 誰か教えてください。

(1)で、なんでこうなるか教えて下さい。お願いします。

OO 3) 1.50g 1 (4) 1.50g ェりマク [|Q) 銅, 炭素 4 (@) 2Mg + O。 一> 2MgO 3⑬ (3) 賠マグネシウムと酸素の結びて きは.。 銅と酸素の結びつきより強 1 陣 (4) 図* (④ 1.6g (Co 06g よ とつい の 思! 15 解答・解説 2年 すい塩酸 50cCr3 が すべ IM 間了uu 。 馬人<た LA は何. \化と通元 ー 酸化鋼40 灰素粉末の質量[g] |0.1|0.2|0.310.4

(1)の問題がなんでこうなるか分かりません。教えて下さい。

OO 3) 1.50g 1 (4) 1.50g ェりマク [|Q) 銅, 炭素 4 (@) 2Mg + O。 一> 2MgO 3⑬ (3) 賠マグネシウムと酸素の結びて きは.。 銅と酸素の結びつきより強 1 陣 (4) 図* (④ 1.6g (Co 06g よ とつい の 思! 15 解答・解説 2年 すい塩酸 50cCr3 が すべ IM 間了uu 。 馬人<た LA は何. \化と通元 ー 酸化鋼40 灰素粉末の質量[g] |0.1|0.2|0.310.4