1と2の問題なんですけど、問題をどう読んだろこのイオン反応式を作れるのですか？ 詳しく解説お願いしたいです

濃度未知 の過酸化 水素水 145. H2O2の濃度ある濃度の過酸化水素水を器具(a)と器具(b)を用いて20.0倍に薄めたの ち,新しい器具(b)で 10.0mLをとり、硫酸を加えて酸性にしてから0.0200mol/Lの過マンガン 酸カリウム水溶液を滴下したところ, 9.12mLで反応が完結した。 この実験について,次の問い に答えよ。 (1) 過酸化水素の反応をe を含むイオン反応式で表せ。 (2) 過マンガン酸カリウムの反応をe を含むイオン反応式で表せ。 (3) 器具(a),(b)の名称を記せ。 (4) 滴定の終点はどのように判断するか。 (5)薄める前の過酸化水素水の濃度は何mol/L か。 例題26 ),(2) M + ) 第6章

（v）の混合水溶液のpHの求め方教えてほしいです。

56 0.10× 3.0x 24 1000 (iv) pHが6の水溶液を100倍にうすめた溶液。 0.10 Bak Na 0.03 1093,00 110x40 Cad sou NO3 (v) 0.10mol/L 塩酸 30mL 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液10mLを加え, さらに水を加えて全体を200mLに した混合水溶液のpHを求めよ。 ただし、酸塩基の電離度を1とする。 0.03 0.10 2 選び記号で答えよ。 0.0.0.0 0.10 0.01 3.0x10000016

写真の問題がわかりません 解説お願いします!m(*_ _)m

84 光の強さと光合成 植物が行う光合成速度は,単 位時間当たりの二酸化炭素の吸収量で測定することがで きる。右図は,気温25℃, 二酸化炭素濃度0.1%におい て,異なる光の強さで生育する植物Aと植物Bの葉で光 合成速度を測定したものである。 (1) 光飽和点における,植物Aの光合成速度 [mgCOz/ 100cm・時] を答えよ。 [ (2)4000ルクスの光の強さでは,植物Bの光合成速度 の吸収速度 12 8 CO2 100 ] cm² は植物Aの光合成速度の何倍か。小数第二位を四捨 五入して, 小数第一位まで答えよ。 時) 植物B 植物A 0 2 4 6 光の強さ(×1000ルクス) 8 10 [乗る] ①植物Aと植物Bが同じ場所で生育している異なる種類の植物であるとき, 植物Aは陰生植物,植物 Bは陽生植物と呼ばれる。 (3)植物Aと植物Bについての記述として適当でないものを,次の①~③の中から1つ選び,記号で 答えよ。 ②植物Aの葉に比べて, 植物Bの葉はクチクラ層が発達している。 ③植物Aの葉に比べて, 植物Bの葉の葉肉組織は薄い。 その (4)植物Aは植物Bに比べて弱光下での生育に適していると考えられる。 その理由を次の用語を使い 答えよ。 見かけの光合成速度,光補償点の ら 木が優占する の方向性をもって移り変わっていく。これを 能

理科の問題です 解説をお願いしたいです🙇🏻‍♀️できれば図や絵などを使っていただけると助かります🙇🏻‍♀️ 答えは画像２枚目です

50 のうど 25つのビーカーA〜Eに同じ濃度のうすい 水酸化バリウム水溶液を100cmずつ入れた。 次に うすい硫酸をそれぞれ体積を変えて各 ビーカーに加え、 生じた沈殿の質量を調べた。 表は, 実験の結果をまとめたものである。 ビーカー A B C D E 硫酸の体積 [cm] 1.5 沈殿の質量[g] 2.5 3.5 4 4.5 5.5 0.9 1.5 2.1 2.4 2.4 (1) うすい水酸化バリウム水溶液100cmに含まれているバリウムイオンの数をn個とした とき,ビーカーA~Eの中にある. 中和によってできた水分子の数はそれぞれ何個か。 を用いて表しなさい。 12 A ( ) B ( ) C ( ) D( )E( ) (2) より 生じた沈殿の質量は,最大で2.4g であることがわかる。 沈殿の質量を最大で 2.88gにするためには,この実験をどのように変えればよいか。 次の文の( )の① ② に あてはまる数値を答えなさい。 ただし, 用いる2つの溶液の濃度は変えないものとし,( ) に入れる数値は最低限必要な体積とする。 ①( ) ②( ) うすい水酸化バリウム水溶液を(①)cmとし,加えるうすい硫酸を(②)cmにする。

なぜこれは四酸化三鉄になるのですか？

この4個はどこからきましたか？

38 硫酸鉄(II)水溶液と硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液を混ぜ合わせる 大 2KMnO + 10FeSO + 8H2SO4 → 2MnSO + K2SO4 + 5Fe2 (SO4) + 8H2C SO [北大, 宇都宮大, 東大, 信州大, 岐阜大, 三重大, 長崎大, 鹿児島大, 横浜市大,神奈川大, 神戸薬大] 作り方 硫酸鉄(II): FeSO Fe2+, SO2- 過マンガン酸カリウム: KMnO4K+, MO00OH+ Fe2+ → Fe3+ + e 4 …① | MnO4 + 8H+ + 5e- 2+ → Mn²+ + 4H2O ... ①式×5+式より, MnO4 + 5Fe2+ + 8H+ 2+ Mnet + 4H2O + 5Fe3+ 二酸化 両辺に K+ 1個, SO 25個 SO4個を加えて K KMnO4 + 5FeSO4 + 4H2SO4 02609 02 HS (09) 5 →MnSO +4H2O + 12/2 Fe2 (SO)+ 2 1/2 -K2SO4 両辺を2倍して完成。 1,098,08 (09) 0 ちき (209,H

170の（3）が分かりません。左辺は分かったのですが、右辺が求められません。係数が合わないです！

149についてです 構成する酸と塩基の強弱と書いてあるのですが、塩化アンモニウムはNH3とHCl 炭酸水素ナトリウムはNaOHとCO2 という感じでいいのですか？ また、そのほかの硝酸カリウム、硫酸水素ナトリウム、硫酸ナトリウム、酢酸ナトリウムはどのように考えればよいですか？

[] 147. 塩の分類 次の各塩を正塩,酸性塩, (1)NaHCO3 [知識 (2) CH3COOK (3)MgCI (OH) 148. 酸化物の反応 次の酸化物について,下の各問いに答えよ。 (ア) SO3 (イ) CaO (ウ) Na20 (エ) Cl207 (1)(ア)~(エ)の酸化物を酸性酸化物, 塩基性酸化物に分類せよ。 (2) (ア)~(ウ)の酸化物について,水H2Oとの反応を化学反応式で表せ。 知識 149. 塩の水溶液の性質 次に示した (ア)~(カ)の各物質を水に溶かしたとき, その水溶 液が酸性,中性,塩基性を示す物質に分類し, それぞれ化学式で示せ。 (ア) 塩化アンモニウム (イ) 硝酸カリウム (ウ) 硫酸水素ナトリウム (エ) 硫酸ナトリウム 思考 化学 (オ) 炭酸水素ナトリウム (カ) 酢酸ナトリウム 150. 塩の加水分解文中の( )に適当な語句を入れ, ①,②をイオン反応式で表せ。 酢酸ナトリウムを水に溶かすと,完全に電離して酢酸イオンを生じる。 の一部は,水と反応して(アイオンを生じ、水溶液け( 酢

水酸化ナトリウムと塩酸を加えた際は、na+ とcl- は分かれているじゃないですか… だからこの問題の場合には水酸化バリウムを入れてない時ほど少ないのではないですか。 それとも塩だけど二つのイオンがくっついているのですか？ 教えていただけると嬉しいです🙇‍♂️

どうやればこの答えに辿り着くのですか？？

(8) OH を 3.0mol 出すために必要な量は,水酸 化カルシウムではア(1.5 化アルミニウムではイ ( 1.0 mol, 水酸 ) mol である。