数2の図形と方程式の範囲で（3）がわからないので教えて頂きたいです。交点を持つという条件ならC1＝C2にする必要があり、kをつけてはいけないのでは...と思ったのですがなぜkをつけて良いのか教えて頂きたいです。

EXは正の定数とする。 次の等式で定まる2つの円 C と C2 を考える。 69 V C:x2+y2=4, (1) C2 の中心の座標は C2: x2-6rx+y²-8ry+162 = 0 半径はである。 C2が接するときのの値は2つある。これらを求めると=□□である。 ただし, □ < とする。 (3)2つの円の半径が等しいとき,r=オ である。このとき,CとC2は2つの交点をもつ が,これらの交点を通る直線の方程式は y=x+ である。 [関西大] Jet (x-3)2+(y-4r)2=(3r)2 (12) さて←方程式の両辺に 92 を (1)円 C2 の方程式を変形すると > 0 から, 求める円 C2 の中心の座標は『 (3r, 4r), 半径は足して 3rである。 (2)円 C の中心の座標は (0, 0), 半径は2である。 ゆえに2つの円 C と C2 の中心間の距離は, r>0 から √(3-0)2+(4-0)2=√25r2=5r 2つの円CとC2が接するのは,次の2通りの場合がある。 [1] 2つの円 C1, C2 が内接するとき |3r-2|=5r ゆえに 3r-2=±5r 1 よって r=-1. 4 (x2-6rx+9r2) +(y2-8ry+16r2)=92 - 円 ←2円の半径を1, r2, 中心間の距離をdとす 10円 (S るとき s=a+x=1 r> 0 から j= 4 [2] 2つの円 C. C2 が外接するとき 3r+2=5r r=1 [1],[2] から r= 4' 2 円が内接 ⇔d=|r-rzl, n=r ←2円の半径を r1, r2, 中心間の距離をdとす 0=(1-10) るとき 2円が外接 ⇔d=ntr

赤く解答を書いているところの解説をお願いします 答えてくれた方はフォローとベストアンサーいたします

二酸化炭素は水に少し溶ける気体であり、0℃, 1.01×105 Paで水 1.00Lに二酸化炭素は 1.68L 溶ける。 以下の各問いに有効数字3桁で答えよ。 1.0℃、2.02×105Pa で、 1.00L の水に溶ける二酸化炭素の体積は、その温度と圧力のもとで何 Lか。 1,681.68 Com 222.4 X 22.4 0.075mol 336 0.075 Ⅱ. I を0℃,101×105Pa に換算した場合、 何Lになるか。 224168,0 1568 111011220 1120 0 1.26×105 Pa Ⅲ. 炭酸飲料は, 高圧で二酸化炭素を水に溶かした水溶液である。 200mLの容器に入った炭酸飲 料を0℃, 1.01×105Paの二酸化炭素中で開栓すると, 二酸化炭素が 84.0mL 出てきた。 開栓前 その炭酸飲料中の二酸化炭素の圧力を求めよ。 0.2L ⅣV. 波線部②について、大気中には二酸化炭素は400×10-2%の割合で含まれている。 気温 0℃、 大気圧 100×105Paの条件下で、 海水 100Lに溶け込んでいる二酸化炭素の物質量を求めよ。 3.00 x 10-3 mol (6) 図のように, U字管の中央を半透膜で仕切り, (a)には純粋な水 (純水) を (b)にはグルコース 水溶液を同時に両方の液面が同じ高さになるように入れ, 27℃に保って放置した。 I. (a), (b) いずれの液面が上昇するか。 h Ⅱ.Iの状態で、U字管全体の温度を上昇させると、水位はどうなるか。 次の (ア)~(エ)から選び、記号で答えよ。 (ア) 水位の差が大きくなる。 of (イ) 水位の差が小さくなる。 (a) (b) グルコース水溶液 (ウ) 水位が逆転する。 (エ) 水位は変化しない。 半透膜 Ⅲ. このグルコース水溶液は, 1.8gのグルコース C6H12O6 (分子量180) を水に溶かして200mLに したものである。 気体定数を R [Pa・L/(mol・K)] として、この水溶液の浸透圧II [Pa] をRを 用いて表せ。 15R

至急お願いします！！！ この問題で間違ってるところ教えてください！！ 式は気にしないでください😊

く手順 問題の意味をよく考え、何をェで表すかを決める。 問題にふくまれている数量を,xを使って表す。 3 それらの数量の間の関係をみつけて, 方程式をつくる。 ARE チェック 代金についての問題(1) ④ つくった方程式を解く。 ⑤ 方程式の解が問題に適していることを確か めて答えとする。 例題 鉛筆を5本と120円のノートを1冊買ったところ、 代金の合計は520円だった。 鉛筆1本の値段を求めなさい。 解 鉛筆1本の値段を円とすると, 5x+120=520 x円 |120円 5r=400 x=80 これは問題に適している。 00000 鉛筆1本の値段を80円とすると、鉛筆5本とノート 1冊の代金の合計は,80×5+120=520(円)となる から 鉛筆1本の値段が80円であることは、問題に 適している。 答 80円 全部で520円 確認問題1 次の問に答えなさい。 (注) 解き方を記述する場合は,「=80は問題に適している。」 (答えの確かめ) までしっかり書く。 670 □(1) 消しゴムを7個と250円の下じきを1枚買ったところ、代金の合計は670円だった。 消しゴム 個の値段を 20 45 求めなさい。 72+250 =67072=670-250=180 420 92 65=60%) □(2) ノートを6冊と100円の消しゴムを1個買ったところ、代金の合計は1000円だった。ノート1冊の値段を 求めなさい。 15 6x+100=1000=6x=1000-100=6190 [ チェック ②代金についての問題(2) 390 (L=150] 1個80円のみかんと1個130円のりんごを合わせて20個買ったところ、 代金の合計は2000円だった。 みかんと 例題」 りんごは,それぞれ何個買ったか求めなさい。 買うとすると. りんごの個数は, 20-12=8 みかん りんご 合計

よって の所から計算の仕方が分かりません。 教えてください🙇‍♀️

2 (1) √√6-2√√6+2 x+y= + √6+2 √6-2 (√√6-2)2 + (√√√6+2)2 (√√6+2)√6-2) (√√6+2) (√√6-2) 6-4√6+4 6+4√6+4 + 6-4 6-4 = 10 FMxy= √√6-2√6+2 =1s (a) 16+2 √6-2 x²-7xy + y² = (x+y)² -9xy = 102-9.1 = = 91 +5) (-10)

この式の2分の1は、必ずどの式でも2分の1になりますか？？ それと何で2分の1になるのか教えてください！！🙇‍♀️

円錐の表面積 10cm 7cm 76X7² = 49π (cm³) 2 DX14πCX10=70πL ここ!! 25π +65r = 90π (cm²)

問題 次の式の展開式における､［］内に指定されたものを求めよ｡ (2x^4 - 1/x)^10［定数項］ 模範解答 180 画像は解説です｡解説(画像)の､ x^40-4r/x が､ x^40-5rにどのようにして変形されたのかがわからないので教えていただきたいです｡

(2.x - 12 ) 10 の展開式の一般項は x -4r 10C(2x110-1(-1)=(-1)^10C,・230-1. 定数項は, 40-5r=0 よりr=8のときである。 よって (-1)*10C8・210-8=10C2・22=180 x 40- Y x 40-5r = =(-1)'10 Cy210-1.x

①から⑤を並べ替えて1と2に入る番号を答える問題です。教えて下さい🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

(2) If ( Dit )( 1 ), ( )( )( 2 ) on a hike. won't 3go 4we 5rains (3) If I ( )( 1 ), ( )( )( 2 ) him. 2knew Dcould 31 This phone number (4) I( )( 1 )( )( )( 2 ) the moon. Dtravel could 3wish 41 5to (5) He ( )( 1 )( )( )( 2 ) everything. 2he 3talks 4knew 5as Dif 5call

高校1年生 化学 酸化還元反応 K^+とSO4^2-を補うところまで分かったのですが、その後から分からないので説明していただきたいです🙏

MO Mnの酸化数が47から +2に5つ減少するので、左辺に5 MnO²+5e 左辺の電荷の合計は6. 右辺は+2なので,両辺の電荷の合計が等し くなるように、左辺に SH+ を加える。 MnO^+8H+ +5°→ Mn²+ 水素原子の数を合わせるように,右辺に4H2Oを加える。 MnOy+8H++5ﾋﾞ→ Mn²+ +4H2O また、鉄イオンFe2+は電子を1つ失い, 鉄(ⅢI) イオンFe3+ になる。 Fe-Fe³++e¯ ...(2) (2) ①+②×5から電子e を消去すると,次のようになる。 MnO8H +5Fe2+ Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O (3) 硫酸 H SO の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4 と硫酸 鉄(II) FESOの反応なので、 ③ 式の両辺に K + と 9SO42-③を補うと, K + + Mn²+ + 5Fe3+ +9SO4²- +4H2O KMnO, +4H₂SO+5FeSO4 - ここで、右辺において, 陽イオン K+, Mn²+, Fe3+ と陰イオン SO4- か らできる化合物は、それぞれ K2SO4, MnSO4, 2(SO)となるので, 右 辺は次のように示される。 右辺: 1/12K2SO4+MnSOx+12 Fe2(SO4)3 +4H2O 両辺を2倍すると, 化学反応式が得られる。 2KMnO4+8H₂SO4+10FeSO4 増加する場合は、 e-を加える。 K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3 +8H2O 2から ②酸化数は に1つ増加している。 ③SO²の数は B ( 4H2SO4)から40 5Fe2+ ( 5FeSO)から 5SO2となるので らを足し合わせて 9SO² とする。 化学反応式の 化学「③ 式の係数比から2mg ones elme 0.30mol のH2S と反応する SO2 の物質量は 1=0.15mol (2) (1) から, 0.30molのH2Sとは 0.15r SO2 が残る。 ③ 式の係数比から, 0.30mol molのSが生成することがわかる。 172. 酸化還元反応の量的関係 (1) 4.0×10-2mol (2) 5.0x ① ② の半反応式から, MnO 0.30mol× 解答 解説 の物質量を考える。 MnO4+8H+ +5e¯ Mn²- 2I¯→ 1₂+2e= (1) ②式から, 0.20 mol の I が放 る。一方, 0.20mol の I と反応す と ① 式から, MnO4-が受け取る MnO4-が授受する e- の物質量は 0.20mol=5x[mol] 20 (2) 0.10mol/Lの過マンガン酸 取るe-の物質量は, ① 式から, 0.10mol/L× -LX5 20 1000

310番のカッコ1の問題の解き方を教えてください　よろしくお願いします

> 309 次の値を (1) sin 75° cos 15° (4) sin 75°-sin 15° 例題 29 次の値を求めよ。 (5) (2) cos 10'+cos 110. 指針 (1) 積和の公式を繰り返し利用する。 (2) 和→横の公式を (1) 5--1(cos 60"-cos 20") sin 80 --sin 80++sin 80' cos 20 (1) sin 20° sin 40° sin 80° --sin 80+(sin 100+ sin 60¹) sin 80+ sin (180-80) + f. G 4.4 sin 80 sin 80+ sin 80 310 次の値を求めよ。 URE (2) st=cos 10+(cos 110'+cos 130)=cos 10+2cm =cos 10-cos 10-0 W NI) cos 20 cos 40° cos 80° (2) sin 20

ここの大門３が分かりません。

[3] 21=a +²2=_010 A,Bの2つの箱に, それぞれ赤球と白球がいくつか入っている。 -20110 -8914 ( 1 Aの箱の赤球の割合は20%であったが、赤球1個加えたら、赤球の割合が25%になった。 A の箱には元々赤球と白球合わせて何個あったか。 70 x=415-1th= 42 (2) B の箱に赤球 1個,白球3個加えたときの赤球の割合が a% だったとする。 元に戻して赤球3 個,白球 1個加えると赤球の割合は (a+10)%になった。 Bの箱には元々赤球と白球合わせて何 個あったか。 20 25 100 +1 (3) (2) において, 元の状態でBの箱の赤球の割合が (a+5) % だったとすると, Bの箱の赤球は何 個あったか。 Z ity 4 yty 8 220 zty Too 2-80 ブ 25. Xa = The