4の炭酸水素ナトリウムの問題が苦手です… 良ければ教えてください！！

山A 炭酸水素ナトリウム10.00 gを加熱し,途中で加熱をやめた。冷ましてから試験管内の物質 の質量をはかったところ 7.21 gであり,加熱が不十分であることがわかった。このとき反応 せずに試験管内に残っている炭酸水素ナトリウムは何gか。 No Fl No CC

写真2枚目の解説は、1とxと81にlog ₃をそれぞれ付けた、という解釈で合っていますか？　また、ここでは対数の法則のlog(a)M＝pは使わないのでしょうか？🙇

x *(3) y=(loga )(logs3x) (1SxS81) 27

中学理科 化学の問題です。 (3)の考え方、解説をよろしくお願い致します。 答えはエ。

5 花子さんは石灰石の主成分である炭酸カルシウム(CaCO,)と、うすい塩酸が反応するときの 質量の関係を調べるため、次のような実験を行い、ノートにまとめた。下の(1)~(5)の問いに 答えなさい。 花子さんのノートの一部 【方法) 炭酸カルシウム 0 炭酸カルシウムを2.00g、4.00 g、6.00 g、8.00 g、 10.00gずつはかりとる。 0ではかりとった炭酸カルシウムを、それぞれ 図のようにうすい塩酸20.00gに加え、反応させる。 反応が終了したら質量を測定し記録する。 2 うすい塩酸、 ビーカー 3) 図 【化学反応式) CACO。 あ HCI い H,O CO。 【結果】 炭酸カルシウムの質量 [g] 反応後の質量(g] 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00 21.12 22.24 23.58 25.58 27.58 ※反応後の質量は、ビーカーの質量を差し引いた値 に当てはまる数値を書きなさい。また、 最も適当なものを、次のア~エの中から一つ選んで、その記号を書きなさい。 あ に当てはまる化学式として い ア CaCl イ CaCle ウ CaHCI I Ca,Cl (2) この実験では、反応前後の質量を比較することで、二酸化炭素の発生量を求めることが できる。これは化学変化におけるある法則を利用しているからである。この法則の説明として 最も適当なものを、次のア~エの中から一つ選んで、その記号を書きなさい。 ア 化学変化の前後で、化学変化に関係する物質全体の質量は変化しない。 ィ 物質が化合するとき、それに関係する物質の質量の比は変化する。 ウ 化学変化の後、化学変化に関係する物質全体の質量は増加する。 I 化学変化の後、化学変化に関係する物質全体の質量は減少する。 (3) この実験で用いたうすい塩酸20.00gに、炭酸カルシウムは何gまで反応すると考えられ るか。あとの方眼紙にグラフを書いて数値を求め、最も適当なものを、次のア~オの中から 一つ選んで、その記号を書きなさい。 ア 4.00g イ 4.50g ウ 5.00g エ 5.50g オ 6.00g

物質量 mol 気体の体積 化学基礎 高一 Eの(2)と(3)について。 私の習った授業では、化学では有効数字を揃えなければならない、と教わったのですが、どうして(2)と(3)の解は3桁では無いのでしょうか？ それとも有効数字を気にしなくても良い問題があるのでしょうか💧良... 続きを読む

00 g 82 (標準状態で 5.60Lの硫化水素 H:Sは何gか。 g 13) Oa P。 (3)標準状態で4.48Lのアンモニア NHs は何gか g mol g ol 6,0% hot 例願 北市」 b0

（3）の問題が分からないんですけど、簡単なやり方わかる人いたら教えてください！😭

からできる 2 熱化学方程式 空欄を埋め, 燃焼熱を云す熱化学方程式を 完成させよ。ただし,生成する水は液体とする。 (1) C(黒鉛) +( a )=( b)+394k] (2) H2 +( c)= (\dc)+ 286 kJ (3) CHa +( e )3 ( f)+( g )+ 891 kJ おり CINeE + こが多 20 3

これの解説お願いします😭

168 中和の量的関係 1.0mol/L 塩酸 20mL を過不足なく中和するのに, 水酸化ナトリウムは何g必要か。ただし, H=1, O=16, Na=23 とする。

至急お願いします！！動名詞と不定詞です！！ 不定詞は to ＋ 動詞の原形で 名詞的用法 〜すること 副詞的用法〜するために 〜して 形容詞的用法 〜するための 動名詞は 動詞の原形＋ingで 〜すること というのはわかって 1枚目の写真の 1番と2番は理... 続きを読む

o さい。 (1) I like( write ) an e-mail. (2) I enjoyed ( run ) in the park. (3) She loves ( listen ) to music. (4) He finished ( have ) lunch. wkiiug bunning O listehing 12 having o 2 〈動名詞の形と意味〉 各組の語句がほぼ同じ内容を表すように に適切な1語を書きなさい。 0 playing making Lacake readl) (1) to play the piano the piano ニ (2) to make a cake (3) reading a book (4) going to school 三 f0 a book ニ t0 ニ to school 36 9. 動名詞

③Oの酸化数を比べる時、Oは式中に沢山あるのにどうやってH2O2と5O2のOを比べると分かるのですか？？

poln 闘 m H…還元された 酸化数と酸化剤 還元剤 0 HeSO4 + 2NAOH 2 I2+ SO2 + 2H20 2KMN Na2SO4+2H20 → 2HI -+ H2SO4 どゅをヒも較するの )4+5H2O2+ 3H2SO4 → 2MnSO4 +50g+8H20 +KeSO。 *酸化剤(相手の物質を酸化する物質) 還元剤(相手の物質を還元する物質) → 自身は還元される(酸化数が減少する原子を含む) 自身は酸化される(酸化数が増加する原子を含む) 0 酸化数に変化がないので, 酸化還元反応ではない。中和反応である。 He S O4 + 2 Na O H -→ アエ +6 -2 Na2 S O4 + 2 H2 0 T +6 -2 +1 -2 +1 +1 +1 S:SO2 → HeSO4 T. +6 2 I:Ie → HI 酸化数が減少 →酸化剤 酸化数が増加 →還元剤 0 +4 酸化数が増加 →還元剤 0:H202 → 02 3 Mn:KMNO4 T +7 → MnSO4 酸化数が減少 -1 →酸化剤 2…酸化剤:I2, 還元剤 : SO2 ③…酸化剤: KMNO4, 還元剤:H.O2 第8章 酸化還元反応 81

（2）どういうことですか？🙇‍♀️

いん のうど U電気分解質量パーセント濃度10%の塩化銅水溶液80gに, 陽極と陰 図 極となる炭素棒を入れて,図1のように2Aの電流を流した。このとき, すいようえき 直流電源装置 きょく 陽極の表面からは塩素が発生し,陰極には赤色の銅が付着した。次の問い に答えなさい。 (静岡·改) と スイッチ (1) 塩化銅のように水に溶かしたときに電流が流れる物質を何というか。 (2) 実験で,陰極に1gの銅が付着したときの塩化銅水溶液の質量パーセ 塩化銅水溶液 ント濃度を小数第2位を四捨五入して答えなさい。ただし, 陽極で発生した塩素は塩化銅水溶液に溶けな いものとし,塩化銅水溶液を電気分解したときに生じる銅と塩素の質量比を10:11とする。 小さ 臨極

数Bの等比数列についてです。この一般項を求める問題なのですが、なぜr²=4になるのかが分かりません。解説お願いします。

18第類 がに40 , 第6類がバ160 ag= -80より an3: -80 A6= -160より ars= -160 - (2 の,Oより Oド=40