化学の溶解平衡と溶解度についてです。 この解説で20℃での量的関係を出してから冷却前の溶質、溶媒、溶液の質量を出すところまでは分かったのですが、なぜこれらを引き算していくのかが分かりません。溶質の質量xって溶かす前のものとどういった関係があるんですか？ ちなみにプリントは... 続きを読む

溶解度の計算問題の例: 水和水をもつ物質 (2020 東京薬科大学) X 100gの硫酸銅(Ⅱ)五水和物を 60℃の水 200gに溶かした。この水溶液を 20℃に冷却したとき に析出する硫酸銅(IⅡ)五水和物の質量はいくらか。 ただし, 硫酸銅(I)五水和物の溶解度 は 60℃で 40, 20℃で20とする。式量 CuSO4: 160, CuSO·5H,0:250 (解説)60℃のときは溶けているので, 60℃の溶解度のデータは使いません。 20℃のときの基本的な量的関係をおさえます。 て、 水 CUSO4 飽和水溶液 100 20 120 さて,冷却前の溶液の溶質·溶媒の量はそれぞれ何gだったのでしょうか? 最初に水に溶かした 100gは「五水和物」で, 水和水は「溶けているときは溶媒の一部」として計 算するのでしたね。 60℃のときは溶けているので溶質·溶媒の質量をそれぞれ求めます。 160 溶質:100×; 250 64gの, したがって 100-64 = 36g が新しく溶媒となり, 200 + 36 = 236g② が水の質量です。そして当然 300g③が溶液の質量です。 この後空欄に表を埋めるのですが, 析出した CUSO+5H:0の質量を x[g]として①~③がどのように変化したかをしっかり把握して 表を埋めてみましょう。 (続く)

0.040mol/Lの希硫酸10mlと0.060mol/Lの水酸化カリウム水溶液10mlの混合水溶液のphを求めよ。 の解説をお願いします。

写真に書いてある質量パーセント濃度の上と下の式って どのように使い分けるのですか？

2 水溶液の濃さ ◆濃度…水溶液の濃さ(濃度)は, 同じ質量の水溶液にとけている溶質の量に よって変わってくる。 溶質の量が多ければ濃い水溶液になる。この濃 さを表すのに, 水溶液全体の質量に対する溶質の質量の割合を百 分率(パーセント)で表したものを用いる。これを質量パーセント濃度 という。 しは 溶質の質量[g]×100 質量パーセント濃度[%]= 水溶液の質量[g] 水溶液の質量は水の質量と溶質の質量の和で表すことができる。 溶質の質量[g]×100 質量パーセント濃度[%]= 水の質量[g]+ 溶質の質量 [g]

わかりません…わかる方教えていただきたいです。

【化学) 間1、水 100gに水酸化ナトリウム 20gを溶かして、水酸化ナトリウム溶液を作った。 (1)問いの説明において、溶質 溶媒·溶液はどれか。それぞれ示しなさい。 溶質とは、【水などの溶媒に溶けている物偵 溶 媒とは、【水など、溶質も溶かす液 溶 液とは、【落な質が溶媒に溶けた液体 (2)作った水酸化ナトリウム溶液の濃度を求めなさい。濃度は、小数点以下第2位を四捨五入して示しなさい。 J 本は茶 1時人 【式) 合 問2 5%グルコン酸クロルへキシジンの原液を、0.1%に希釈して 1000ml作りたい。 これに必要な原液の量を求めなさい。 【式) 人品×おごOよ はい ウ文

高1化学です。 (3)はどのように解けば良いのですか？ 解説お願い致します。

硫酸銅水溶液の溶質と溶媒を教えてください（；_；）

解説お願いします🙇‍♀️

この問題の解き方がよくわかりません！ 解説おねがいします！

理科の質量パーセント濃度を簡単に出来る 裏技などを知っている方がいましたら教えてください！

解き方を教えてください！🙏 解説が分かりません💦