高校化学基礎の問題です。 （ 2）から（4）がわかりません。 考え方も含めて教えてください

2 ブレンステッド･ローリーの定義によれば, 下線の物質は酸と塩基のどちらとしてはたらくか。酸とし てはたらくなら1,塩基としてはたらくなら2と答えよ。 【1点×4】 (1) HCl + H2O → H3O+ + CI (2) H2O + HCO H2CO3 + OH- (3) H2O+H2O $ H3O+ + OH-2 (4) CH3COOH + H2O $ H3O+ + CH3COO-

化学基礎の中和反応と塩です 解き方を教えてください！

207 中和反応と塩 次の塩は,どんな酸とどんな塩基の中和により生じたものであるか。 酸と塩基 をそれぞれ化学式で答えよ。 (1) NaCl (4) Ba(NO3)2 (1)酸 4 (2) CH3COONa (5) (NH4)2S 塩基 (2) (5) (3) K2SO4 (6) Na2CO3 (3) THE

構造異性体について 二重結合をつける時と付けないときの違いが分からないです。 私が作ったやつも数が合ってる(と思う)ため、どこが違うのか教えていただきたいです。

次の分子式で表される有機化合物の構造異性体をすべて構 同じ

3番を教えてください、特に（3）！！！！！

3. 右の化合物について以下の問いに答えよ (Xは水素以外の置換基を示す) (1) 右の化合物の二つのいす形配座を書きなさい (すべての水素原子を示すこと) (2) (1)で示した二つの配座のうち、どちらがより安定か理由と共に答えよ (3) 置換基X が CH2CH3, F, CH3, C(CH3)3 において, 置換基Xがアキシアル 位に存在しやすい順に並べ、その理由を答えよ

ウについて。{CH3COOH⇔CH3COO- + H+} の式で、中和反応により発生したCH3COO-もそれなりの量があるのに、左ではなく右に進行する理由を教えてください。まぁ酢酸のほうがそもそもの物質量が多いので、塩基性になるわけないと考えればそりゃそうなんですが…

(1)~(3)の問いに答えよ。 ただし、酢酸の電離定数Kaは 2.0×10mol/L, アンモ ニアの電離定数K は 1.81×10mol/L, 水のイオン積Kw は 1.0×10-24 (mol/L)とす る。 -log10 Kb=4.74 として計算せよ。 10gi02=0.30, 10g103= 0.48 (1) 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mL , 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液 100mLを混合し, 水溶液Aを作った。 水溶液A中には [CH3COOH] が mol/L [CHOO] mol/L存在する。 従ってこの水溶液の水素イオン濃度[H] ウ mol/Lとなり, pHはエである。 水溶液Aを純水で10倍に薄めたとき pH は オとなる。 次に、水溶液A 100mLに1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると [CHCOOH] が [カ mol/L] [CH3COO-] が [キ mol/Lとなり, 水素イオン濃度[H+] は [7] mol/L. pH は ケとなる。 一方,純水100mLに1.0mol/L塩酸を1.0mL加えるとこの水溶液のpHは コ となる。 このように、水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがpHの変化は小さい。 ユの数値を小数第1位まで求めよ。 ア~ウカク の数値を有効数字2桁で,またエオケ および [14 札幌医大] (1)の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えてもPHはあまり変化しない。この 由をイオン反応式な

(3)の問題です。 C4H8O2のように、分子式の中に酸素が2つ含まれている場合はエステル結合になるんですか？

必°217. 〈元素分析と構造異性体〉 (ア) 化合物Aと化合物Bは質量百分率で炭素 54.5%, 水素 9.1%, 酸素 36.4% からなる分 子量 88 の脂肪族化合物であり, 構造異性体の関係にある。 A, B にそれぞれ水酸化ナト リウム水溶液を加えて加熱すると,Aからは化合物Cのナトリウム塩と化合物DがB からは化合物Eのナトリウム塩と化合物 F が得られた。 C, Eはどちらも 炭酸水素ナ トリウム水溶液と反応して気体を発生した。 C, E にそれぞれアンモニア性硝酸銀水溶 液を加えて加熱すると,Cからは銀が析出したが, Eからは析出しなかった。 Dに硫酸 酸性で二クロム酸カリウム水溶液を加えて加熱すると, 化合物Gが得られた。Gはクメ ン法でも得られる。Gに ヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱すると, 黄色 (イ) 沈殿が生成した。 また, F に硫酸酸性で二クロム酸カリウム水溶液を加えて注意深く加 熱すると, はじめに化合物Hが, さらに加熱すると化合物Eが得られた。 (1) 化合物Aの組成式と分子式を記せ。 H=1.0.C=12.0=16 (2) 下線部 (ア)の操作で発生する気体の化学式を記せ。 (3) 下線部(イ)の操作で ① 起きた反応の名称, ② 生成した黄色沈殿の化学式をそれぞ れ記せ。 ③ 化合物C~F, Hのうち, 下線部(イ)の反応で陽性を示すものをすべて選び 記号で記せ。 (4) 化合物C, Gの化合物名をそれぞれ記せ。 (5) 化合物A,Bの構造式をそれぞれ記せ。 [15 名城大 改]

写真の部分の説明がよく分からなくて、 濃硫酸による脱水を受けるのはどういう時に起こるのか教えていただきたいです。

(a) CH3 L HOOC- CH-C-CH2OH HOH,C-CH-C-COOH ┃┃ OH CH3 (b) /(a) は, OH基の隣接する C にHが結合しておらず、濃 硫酸による脱水反応を受け ない。 CH3 T | OH CH3 /(b) は, OH基の隣接す るCにHが結合してお り濃硫酸による脱水 反応を受ける。 待られ・ 分子間 再び硬 という に,31 きる高 幸

Bのような問題ではイオン式を覚えるしかないんですか？

A 次の酸と塩基の中和を化学反応式で表せ。ただし, 中和は完全に進むものとする。 (1) HCI と NaOH (2) H2SO4とNH3 (3) CH3COOH と KOH (4) H3PO4 Ca(OH)2 B 次の塩が中和で生じたものとして,もとの酸,塩基の化学式を記せ。 (1) NaCl ( 2 ) KNO3 (3) CaCl2 (4) CuSO4 (5) NH4CI C次の各問いに答えよ。 (1) 1mol の HCI を中和するのに必要な Nooth

至急です！！(3)お願いします！

CH3 1 右の図のように2つの相似な円柱の形をした容器 A,Bがある。 AとBの底面 の半径の比は58である。 ただし, 容器の厚みは考えないものとする。 □(1) 容器 A, B の底面積の比を求めなさい。 66 25.67 5/2 □ (2) 容器 A, B の容積の比を求めなさい。 125 3 36 5127/4560 236 375-90/23/986.0 375 250 125 = 512 □(3) 容器 A, B を同じペンキで満たし, A は 8個セットで4500円, Bは2個セットで4500円で売られている どちらのセットを買う方が割安か答えなさい。 ( 95002250/125 $12 ILU 02/12/4500 21512 2250 512/9500 16 1/2' 2/2288 2/28 1152 256 128 2/256 容器A Iti Z. I 容器 B 図 1 "E' 6 128 1125 -1029 1010 図2

高1の化学基礎です。 (4)はなぜ 1CH₃OH+1O₂→1CO₂+2H₂Oではないのですか？ ↑ この式でも両辺の数が等しくなるはずなので😢😢

89 化学反応式の係数 次の化学反応式の()に適当な数を答え、化学反応式を完成させよ。係数1も省略 せずに示せ。 2 3 (株) (X) CHOH + (*) O2 AlmO₂ 2 (X) CO2 + (X)H2O