なぜ丸を書いた式のようになるのですか？ Ag ＋ではなくAgNO3ではないのですか？

「20 塩化ナトリウムの濃度」しょうゆを水で100倍に希釈した試料溶液10mL をビーカーに入 - 濃度は 100 1 になる れた。この溶液に 0.050 mol/L 硝酸銀水溶液を少量ずつ加えていったところ, 試料溶液中の塩化物イオ ンを塩化銀として沈殿させるのに 6.0mL を要した。このしょうゆに含まれる塩化ナトリウムの濃度 x [mol/L]とする Tom [mol/L]として最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし, 沈殿はすべて塩化銀で .1O あり,しょうゆに含まれる塩化物イオンはすべて塩化ナトリウムによるものとする。 さ 0 0.30 2 0.33 ) 3.0 Age の 3.3 6.0 -L:0.050 mol/L × 1000 Ag* + CI- x= 3.0 mol/L 6 30 6 33× 10 100 1000

解き方を教えてください！！ ちなみに答えは6です

D>A. 【9】思考·判断 表現 ※理数科の生徒のみ解答してください。 図に示すように,水素を燃料とする燃料電池と質量100gの銅板2 枚を電極とする電気分解装置を接続して, 0.5mol/L 硫酸銅 (IⅡ)水 溶液1.0Lの電気分解を行った。この燃料電池の負極では, 水素が 水素イオン H*となって電子を放出している。 この実験において, 燃料電池で消費した水素の標準状態における 休積[L) と銅電極 Aの質量 [g)の関係を示すグラフとして最も 適当なものを,次の①~⑥のうちから -つ選べ。ただし, 消費した 水素が放出した電子は, すべて電気分解に使われるものとする。 p00 Ha- B CSO% 硫酸鋼(D)水溶液 燃料電池 電気分解装置 ファラデー定数 = 9.65× 10 C/mol, Cu=64 () 200 銅 150 2 200 (3 200 銅 150 100 100 極 100 50 50 50 0 05 10 15 20.25 消費した水素の体積 (L) 0 5 10 15 20 25 消費した水素の体積 (L) 5 200 5 10 15 20 25 消費した水素の体積 (1.) の 200 6 200 銅 150 150 150 100 100 100 50 50 50 0 5 10 15 20 25 消費した水来の体積 (L] 0 5 10 15 20 25 10 15 20 25 5 消費した水素の体稿 (1.] 消費した水素の体本横 [1.) 銅電極 A @銅電極Aの質量(α] 銀電極Aの質量(8] 銅電極Aの質E(g} 電極Aの質量(g] ミ 。銅電極Aの質室(g) 電極Aの質量(g】

⑴教えてください！！！

「図のように、電解槽1には白金電極を用いて硝酸銀水浴液を、電解槽山には銅電極極を用いて塩化銅(1 )水浴徹 を、それぞれ電気分解した。0.965Aで一定時間電流を流したところ, 電極Dの質量が1.28g増加した。 ファフT 一定数 = 9.65 × 10° C/mol, Cl= 35.5, Cu=64, Ag=108 とし, 有効数字3桁で答えよ。 (1)電極 A~Dの反応を,それぞれ半反応式で表せ。 (2) 電極Aで発生した気体の体積は標準状態で何mLか。05138ら 0000 (3)電気分解を行った時間は何秒か。 (4)電気分解後, 電解槽Iの PHはどのように変化するか。 下から選び, 記 号で示せ。 (ア)大きくなる 4000 電流計 抵抗 電源 C D (イ)小さくなる B A D-4 (ウ)変わらない 4.65(01x6-0.40) 硝酸銀水溶液。 塩化鋼(I)水溶液 0.965 x 400 電解槽I 電解槽1N0)) 0960

LNが1になるのはどこから分かりますか？

(2) 白銀比とは, コピー用紙などの紙の規格に使 JF M われている長方形の2辺の比であり, その比は 1:/2 である。 長方形 JKLM において, JK=1, KL =/2 で ある。点Kを中心とする半径、 2の円と点Lを K 中心とする半径1の円の交点をNとすると, L 参考図 AKLN は二等辺三角形であり シ CoS ZLKN 三 ス F である。コンピュータで計算すると, ZLKN の大きさはおよそ 41.41°であるこ とがわかる。 (数学I.数学A第1問は次ページに続く。) 24 -

Ag NO3とH Clが過不足なく反応する場合について考えるのに、なぜ青い線のところでAg Clについて考えてるんですか？

ETS 例題18 |反応量と生成量 硝酸銀 AgNO3 1.7 gを純水50mL に溶かした溶液に 0.50 mol/L 塩酸を加えていくとき,加える 塩酸の体積[mL]と生じる沈殿の質量[g] との関係を表すグラフとして最も適当なものを,次の0 -6のうちから一つ選べ。 (10 追試験) 11 0 10 20 塩酸の体積[mL] 0 10 20 10 20 塩酸の体積(mL] 塩酸の体積(mL) 10 20 0 0 10 20 10 20 塩酸の体積[mL) 塩酸の体積(mL] 塩酸の体積(mL) 解説 AgNO3と HCI が過不足なく反応する場合について考える。 A&NO3と HCI の反応を化学反応式で表すと, AgNO3+HCI QPoint AgCI+ HNO3 1.7g 170 g/mol AgNO3 過剰 AgNOs(モル質量 170 g/mol)1.7 g の物質量は, 0.010 mol HCI過剰 化学反応式より, AgNO3 0.010 mol と過不足なく反応する HCI は 0.010 mol である。 よって,反応に必要な 0.50 mol/L の塩酸の体積をx[mL] とすると, 過不足なく 反応 x 0.50 mol/L × (L] = 0.010 mol 1000 x= 20 mL 塩酸の体積 また,このとき生成する沈殿(AgCI)の物質量は, 化学反応式より 0.010 mol である。 AgCI のモル質量は143.5g/mol なので, その質量は, 143.5 g/mol × 0.010 mol = 1.435 g したがって,塩酸の体積が20mL のとき, 生じる沈殿の質量が1.435gに達するグラフを選ぶ。 沈殿の質量 N 沈殿の質量,g 沈殿の質量、g 沈殿の質量、g 沈殿の質量、g 沈殿の質量、g 沈殿の質量、g

理科の化学です。 ②の求め方と答えを教えてください🙇‍♀️ (至急です💦)

2.9gの酸化銀を加熱して十分に反応させたところ2.7gになった。 同様に銅、マグネシウムをそれぞれ6g加熱して十分に反応させたところそれぞれ 7.5g、 10.0gの酸化物ができた。 以上のことより以下の問に答えよ。 ① 酸素原子1個と結びついている銀、銅、 マグネシウムのそれぞれの質量をかんたんな整 数比で求めよ。 ② 同様に酸素原子1個と結びついている銀、 銅、マグネシウムのそれぞれの原子一個の質 量をかんたんな整数比で求めよ。

わかりません！ 途中式も詳しく書いていただけると助かります！ お願いします🙇‍♀️

銀問 a° (6- 2) + 4 (2 - 6) を因数分解すると[ です。 18

日本銀行が一般銀行へ貸し出す利子率をなんという？ という質問に1番合っている回答は何でしょうか 詳しい方教えてください。 貸出約定平均金利で大丈夫でしょうか？

日本銀行が一般銀行へ貸し出す利子率をなんという？ という質問に1番合っている回答は何でしょうか 詳しい方教えてください。

(2)番の解説のところなのですが、塩化銀が生じる際に臭素イオンの濃度を調べるのはなぜですか？ あともう少しで何となくわかりそうなのでさすが、言葉でうまく説明出来ないので解説していただけるとありがたいです。 回答よろしくお願いします🙇‍♀️

7:43 MoLTE 4G+ 正解:1イ 2イ 3エ 問1 [Ag*]= K/[CI-] = 1.8× 10-10/0.10 1.8× 10°(mol/L) 問2 AgCIの沈殿を生じるときのAg*の濃度は [Ag*]= K/[CI] = 1.8×10-10/(1.0× 10/0.1) = 18× 10°(mol/L) AgBrの沈殿を生じるときのAg*の濃度は [Ag*]= K[Br] = 52× 10-13/(1.0× 10/0.1) sp =5.2 × 10-10(mol/L) よって AgBrが先に沈殿する。 AgCIの沈殿が生じ始めるとき溶液中に残っている 臭化物イオンは [Br] = K/[Ag*] = 52× 10-13/1.8× 10-° =2.8× 10-(mol/L) よって最初に存在していたもののうち28%が残っ ていることがわかる。よって途中から両方が析出 する。 問3 同時に沈殿が生じたため,[Ag*]= K,/[I-] = K/[Br]となる。 これより臭化カリウムをxmolとすると, 2.1×10-14/(4.0 × 10/0.1) = 5.2 × 10-13/(x/0.1) sp 9.90× 10(mol) 完了する 三