⑹なんですが、銀のモル濃度は2Xだから2.0×10^-4にはならないのですか？

問2の大学 5種類の金属イオン(Ag / AP. Ba. Pb', m²)の硝酸塩のいずれか 異なる金属イオン1種類のみを含んでいる。 また, 試薬 a,b,c,d,e を純水に溶かした溶液 A, B, C, D, E がある。溶液 A~Eは,それぞれ はアンモニア水, 希塩酸 希硫酸 クロム酸カリウム水溶液, 水酸化ナトリ ウム水溶液のうちのいずれかである。 これらを用いて実験1~5を行い、次 のような結果を得た。 実験1 A~Eの溶液をそれぞれ別の試験管に取り分けを加えると, Cお よびDの入った試験管の中に白色沈殿が生じた。 ① 実験2 A~Eの溶液をそれぞれ別の試験管に取り分け bを加えると,Dお よびEの入った試験管の中に白色沈殿が生じた。 ③ ② 実験3 A~Eの溶液をそれぞれ別の試験管に取り分けを加えると, A. B, Dの入った試験管の中に白色沈殿が生じ, Cの入った試験管の 中に褐色沈殿が生じた。 さらに過剰のcを加えると, A, B, Dか ら生じた沈殿は溶けた。 実験4 A~Eの溶液をそれぞれ別の試験管に取り分けdを加えると, A, B.Dの入った試験管の中に白色沈殿が生じ, Cの入った試験管の 中に褐色沈殿が生じた。さらに過剰のdを加えると, AおよびCか ら生じた沈殿は溶けた。 ④ (3) で。 合 B504 成式を書きなさ 1 (4/下線部③の白色沈殿のうち溶液Aおよび溶液Bから生成した物質の組成 式をそれぞれ書きなさい。 2m 20 (0% Mon), (5) 下線部④で起こった化学変化を化学反応式で書きなさい。 ce Ag206 NH [Ag(NH3)2] 20 (6) 下線部 ⑤ のそれぞれの沈殿をろ過した後, それぞれの固体の一部を別 に水に溶解させて飽和水溶液を調製した。 溶解度積 {単位は (mol/L) (mol/L) 3 のいずれか}が,溶液Cから生じた沈殿では4.0 × 10-12, 溶液Dから生じた沈殿では4.0×10 溶液Eから生じた沈殿では 1.0 × 103mである場合、下線部⑤でC. 1. Eから生成した物質の和 ① 国から 水溶液中のモル濃度をそれぞれ有効数字2桁で求めなさい。 ること 分子

問1のカッコ2なんですが、なぜこうなるのかわかりません。35と37の時の2ってなんですか？

が増加 めてか 1以下の問いに答えなさい。 JP 0.8 光強度 き表し 周期表の17族に属する元素を 子の数は 次の文章を読んで、 以下の(1)~(4)に答えなさい。 ハロゲン ア 」という。 ア 原子の価電 子分子をつくる。 A7 個で不対電子の数は ア B 個であり,単体では二原 元素の一つである塩素では,質量数が35の CL と質量数が37のCIの2種類の原子が存在する。 このように,原子番 号が同じで,質量数の異なる原子を,互いに という。35C1と37C1 の天然存在比はおおよそ3:1であるので, 塩素の原子量はおおよそ35.5と なる。また,塩素分子では相対質量の異なる3種類の分子が,ある割合で存 黄緑 在している。 塩素は常温・常圧で ウ 色の気体であり, 有毒の物質である。塩素 は水に少し溶け,その一部が水と反応し, 塩化水素と次亜塩素酸を生じる。 次亜塩素酸は強い酸化作用を示すが,やや不安定であり長期の保存には向か ない。一方,次亜塩素酸のナトリウム塩である次亜塩素酸ナトリウムの水溶 液は比較的安定であり, 家庭用の塩素系漂白剤としてよく利用されている。 次亜塩素酸ナトリウム水溶液の希釈溶液は、殺菌消毒剤にも用いられる。 (1) A B にあてはまる適切な数字, および ア ~ ウ にあてはまる適切な語句を答えなさい。 1-AR a a 下線部①について, 35 C1 と 37 C1 の存在比を3:1 とした場合, 相対質量の 異なる3種類の塩素分子の存在比を,相対質量が小さい方から順に整数の 比で答えなさい。

基本例題29(1)(2)の解説お願いします🙇

51 基本 例題 29 不等式の証明 (絶対値と不等式) 00000 次の不等式を証明せよ。 (1)|a+bl≦|a|+161 (2) |a|-|6|≦la-61 p.42 基本事項 4. 基本 28 1章 CHART & THINKING 似た問題 結果を使う 4 ② 方法をまねる 絶対値を含むので,このままでは差をとって考えにくい。 AA を利用すると, 絶 対値の処理が容易になる。 よって, 平方の差を作ればよい。 (2)証明したい不等式の左辺は負の場合もあるから, 平方の差を作る方針は手間がかかり そうである(別解 参照)。 そこで, 不等式を変形すると |a|≦la-61+16 (1) と似た形になることに着目。 ①の方針で考えられそうだが, どのように文字をおき換えると (1) を利用できるだろうか? 解答 (1) (|a|+|6|-|a+6=(a+2|a||6|+16)-(a+b)2 A≧0 のとき |-|A|≦A=|A| 等式・不等式の証明 =α²+2|ab|+b2-(a²+2ab+62) =2(abl-ab)≧0 ...... (*) A <0 のとき -|A|=A<|A| la+b=(a+16)2 であるから,一般に la+6|≦|a|+|6| -|A|A|A| 更にこれから la+6/≧0,|a|+|6|≧0 であるから よって 別 -10≧≦|6| であるから -lak≦a≦lal, 辺々を加えて -(|a|+|6|)≦a+b≦|a|+|6| la+6|≧|a|+|6| |a|+|6|≧0 であるから (1)の不等式の文字αを a-b におき換えて |(a-6)+6|≦la-6|+|6| よって|a|≦la-6|+|6| ゆえに |a|-|6|≦la-61 別解 [1] |a|-|6|<0 すなわち |a|<b のとき (左辺) < 0, (右辺) > 0 であるから不等式は成り立つ。 [2] |a|-|6|20 すなわち |a|≧|b のとき la-b2-(al-16)²=(a-b)2- (a²-2|ab|+b²) =2(-ab+labl≧0 よって (al-ba-b12 |a|-|6|≧0,|a-b≧0 であるから |a|-|6|=|a-6| A-A≥0, |A|+A20 c≧0 のとき exclxlsc x≤-c, c≤x 1xc (3 ← 2 の方針 |α|-6|が負 の場合も考えられるの で、平方の差を作るには 場合分けが必要。 ini 等号成立条件 (1)は(*) から, lab=ab, すなわち, ab≧0 のとき。 よって, (2) は (4-6)620 ゆえに (a-b≧0 かつ≧0) または(a-b≦0 かつ b≦0) すなわち ab0 または abのとき。 RACTICE 29 不等式|a+b|≦|a|+|6| を利用して,次の不等式を証明せよ。 (1)|a-6≦|a|+|6| (3) la+b+cl≦la|+|0|+|cl (2)|a-cl≦|a-6|+16-c|

（2）で、l^2+m^2の部分で、 なぜ「4で割ると2余る」ということが出てくるんですか？

第7章 整数の性質 31 Set Up (1)正の整数が奇数のとき,m²は8で割ると1余ることを示せ。 (2) 互いに素な正の整数1,mと正の整数nm²²を満たしている。 このときとのいずれか一方は偶数で,他方は奇数となることを示せ。 ooooo [静岡大]

(2)のaです。赤線を引いているところはどうやって求めているのですか？

59 蒸気圧 ■ ヘリウム 0.100 molと物質X0.100 moからなる混 合気体が容器に入っており, 温度380K 体積 8.3Dに保たれている。 図に示す物質Xの蒸気圧曲線を用いて次の問いに答えよ。 (1) 容器の容積を8.3Lに保ったまま, 300Kまで冷却した。 液体に なった物質Xは何molか。 (2) 混合気体の全圧を100kPa に保ったまま, 300Kまで冷却した。 (a) 物質Xの液体が生じ始める温度は何Kか。 (b)300Kまで冷却したとき, 液体になった物質Xは何molか。 100円 80 蒸60 蒸気圧 [kPa〕 40 220 0 300 340 380 ■王 温度 [K]

下の注意のところの解説を授業で2枚目の写真のようにやったのですが、忘れてしまったので出来れば2枚の写真をもとに説明をお願いしたいです

2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 ③式の係数の比から、2molのMnOと5molのH2O2が反応する。 すなわち,1mol の MnOと反応する H2O2 は 5 mol なので,次式が成り立つ。 0.0200 mol/LX 20.0 1000 5 -Lx C c [mol/L]× 2 10.0 -L 1000 c=1.00×10mol/L容 MnO』の物質量×2 H2O2 の物質量 問 9 硫酸酸性の0.20mol/L シュウ酸 (COOH)2 水溶液25mL を,濃度不明の過マンガン酸カリ ウム KMnO4 水溶液で滴定したところ,反応の終点までに 20mL を要した。この過マンガン 酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。ただし,希硫酸中で, MnO4-, (COOH)2 は次のよ うにはたらく。 → MnO4 + 8H + +.5e ¯ → Mn²+ + 4H2O (COOH)2 0 2CO2 +2H+ + 2e ¯ 注意 水溶液を酸性にするには 5 酸化還元滴定において,酸化剤や還元剤の水溶液を酸性にする場合,一般に,硫酸H2SO4が用いられ,塩 化水素 HCI や硝酸HNO3は用いられない。 これは,塩化水素ではCIが還元剤としてはたらき, 硝酸はそ れ自体が酸化剤としてはたらくため, 滴下量に誤差を生じてしまうからである。 Check 酸化剤と還元剤が過不足なく反応したとき,酸化剤と還元剤の間に成り立つ関係を説 明しよう。 180 第Ⅱ章 物質の変化

(2)の10の三乗はどうやって求めるのか教えてください🙏

↓ check! 例題 22 燃焼エンタルピーと水の比熱 次の化学反応式について,下の問いに答えよ。 example problem CH4+2O2→CO2 +2H2O (液) AH-891 kJ (1)標準状態で 44.8Lのメタン CH4 を完全燃焼するとき,発生する熱量は何 kJ か。 (2)燃焼エンタルピーによって25℃の水 10kg を100℃にするには,メタンを何mol 燃焼させれ ばよいか。 ただし, 水の比熱を4.2J/ (g・K) とする。 解答 (1) 1.78 × 10'kJ (2) 3.5mol ベストフィット = mct を利用して、必要な熱量を求める。 解説 (1) CH4 1mol の燃焼エンタルピー (2) 水の温度上昇に必要な熱量 Q [J]は CH4+2O2 →CO2+2H2O(液) AH=-891kJ/mol 25 °C-100°C 44.8 mol 22.4 = = 2.00 mol 2.00 mol ↓ 891kJ/mol × 2.00 mol =1782 ≒ 1.78 × 10kJ 10kg 891x=3150 Q=mct = 10 x 10 x 4.2×(100-25) =3150kJ Ⅱ 等しい CH4 が x[mol]燃焼したとすると 発生する熱量は891x [kJ〕 x=3.53=3.5mol

ここで×2分の1をしているのはなぜですか？ 教えてください🙏

75 [直列電解] 右図のように二つの • check! 電解槽を直列につないで 5.0A の電流で20分間電気分解した。 次の問いに答えよ。 (-). (+) 電極 I 電極 Ⅱ 電極Ⅱ 電極ⅣⅤ 銅板 (1) 電極I, 電極ⅡIで起こる反応 をそれぞれイオン反応式で示せ。 銅板 白金板 白金板 硫酸銅(II)水溶液 水酸化ナトリウム水溶液 (2)この電気分解で流れた電気量は何Cか。 (3) 電極Iを電気分解したあとに取り出すと、電気分解前に比べて何g増 加あるいは減少したか。 (4) 電極ⅣVでは,気体が発生した。この気体を分子式で答えよ。 (5) 電極Ⅲで発生する気体は0℃ 1.0×10 Paで何Lか。 ただし、この気体 は理想気体とする。

3枚しか貼れなくて情報が最低限になってしまったんですが、(ケ)と(サ)の符号問題がどうして回答のようになるか分かりません。

係より求まる。 め」は電圧を基準にした電流の位相差であることに注意して Z₁=√R²+w2L2, cos₁ == wL R ✓R2+I2 sin= √R2+w2L2 1 (カ)(ク)(サ)(シ) コンデンサーのリアクタンスは- であり, コンデン wC サーの電圧はコイルを流れる電流より位相が遅れる。 電流の最大値を I2 とすると,抵抗とコンデンサーの合成イン ピーダンス Z2は,右図の電流を基準とした電 圧の最大値の関係より求まる。 2 2 RI₂ 電流 1-10- は電圧を基準にした電流の位相差であるock ことに注意して R2+ 1 Z2=R2+ R [ cosΦ2= w²C² 1 R2+ w²C² 1 1 sin$2 = + WC 1 R2+ w²C² back (ス)与えられた式を用いて Z12+Z22+2Z1Z2COS (01-02) =Z2+Z22 + 2ZZ2 (COS PICOS 2+ sinisinΦ2) =R(1+L2+R1+RC) +22.2. 1 wL.. R2 wC Z1Z2 ZIZ2 =rful-2- R2 WL L 1 R°C + *R*C² + 1] = R√(LC)²+4] (セ) 図3-3よりw=0のときZ=R, ω >0のときZ<Rだから 1 R1+ wL 1 2 R WRC +4 L 2 [(1+)-4]<R 570

高知大学の過去問です。 画像の問2の答えの出し方が分かりません。 運動量保存則と反発係数の式は立てれましたが、そこから答えにたどりつけません。どうやって解くのでしょうか。 至急教えて頂きたいです。

2023年度 高知大 1 図1に示すような。 滑らかな面 AB, CE を有する台上における物体の運動について考える。 AD 間は水平面, DE 間の形状は鉛直に直径2R[m] を有する半円である。 また, 長さ L[m] の区 BCは粗い面となっている。 はじめに 点Aにばね定数k [N/m)のばねの一端を台に固定し, 他端に質量 M [kg] の物体a を取り付け. ばねが自然長の状態で物体に接するように質量m[kg] の物体b (m <M)を置いた。 物体 a, b の大きさ, ばねの質量 空気抵抗は無視できるものとす る。また物体と物体bの間のはねかえり係数をe. 物体b と面BCの間の動摩擦係数をμ 重力加速度の大きさを〔m/s*〕とする。 このとき,計算過程を含めて、 以下の問いに答えよ。 (70点) 1.図2に示すように物体a を左に押してばねを d[m]だけ縮め、静かに手を離した。この時 物体 b に衝突する直前 (図3)の物体の速さ Vo [m/s] を 求めよ。 2. 物体が物体bに衝突した直後(図4) における それぞれの速さ V [m/s] [m/s] を求めよ。 図1 L 2R A B CD 図2 wwo KI 図3 V₁ www 3. 衝突直後に物体は AB間で単振動を始めた。 その振幅 X (m) を求めよ。 図4 V₁ 01 wwG 問1, ばねの弾性力による位置エネルギーと 運動エネルギーは等しいので Vo' = M d² Vo=dJ [m/s] 問2.物体a,bについて運動量保存則より MV=MV1+mvi 反発係数の式より、 V₁-V evo -evo=サーV1 4. 物体は回転せずに区間 BCを通過した。 区間 BCを通過後(図5)の物体bの速さ102 [m/s] を求 めよ。 図5 5. 物体b は区間DEを面から離れずに通過した (図6)。 このときに,点Eを通過する際の速さ [m/s] が満たすべき条件を示せ。 また、その条 件を満たすの最小値を求めよ。 図6 www 6. 物体bが点Eを通過する瞬間に ばねが最も伸びたとする。 そして 物体 b が水平面 AD 着したときに物体がちょうど1往復した。 そのときのkをR,M を含む形で求めよ。 問1,Vo= d [m/s] 問2、V= M-em d JE m+M (1+e)d M m+M [m/s] [m/s] 問5V3≧JOR [m/s] 12の最小値 [SgR [m/s] 問6,b=gM [N/m]