数IIの積分の問題です。 どのようにして解けばいいのかが分かりません。

√³ (22²+32-5)dx - for (2x²+3x-5)dx

(1)について質問です。 加法定理を使って解いてみたのですが、答えが違いました。 どこで間違えているのでしょうか？🙏 お願いいたします🙇🏻‍♀️

102 絶対値のついた関数の積分(I) 次の定積分を計算せよ. (1) COS cos(x+4) dr dx 精講 (2)10g(x-2)\dr f(x) (f(x)≥0) | f(x)= { - f(x) (F(x) ≤ 0) このとき気をつけることは を用いて絶対値をはずします。 dx (a<b)となっていたら, a≦x≦bの範囲での の様子を考えれば十分 ということです. また f(x) ≧0 などを考えるとき I. 不等式を解く II. グラフを利用する の2つの手段があることも知っておきましょう。意 解答 π 3π 800)8005-()\ π (1)0≦x≦のとき,x+43 だから π 4 cos(+) (055) cos (+)-cos(x+4) (25) COS π 下の注 dx ..(与式)= (*)=*cos(x+4)dz+cos(x+4) dr COS π COS =[sin(x+4)].* =[sin(x+4)] =2xsin π 2 - 4 -sin-sin-2-√2 4 4

セミナー化学、基本例題２５． （１）の尿素=６０g／molと（２）のグルコース=１８０g／molどこからきたんですか? その２つを計算で出している場合は、出し方も教えてください。

基本例題25 希薄溶液の性質 →問題 241~244 次の各問いに答えよ。 ただし, 水のモル凝固点降下を1.85K kg/mol とする。 (1) 2.4gの尿素 CO (NH2)2 を水 100g に溶かした水溶液の凝固点は何℃か。 (2)1.8gのグルコース C6H12O6 を水に溶かして100mLにした水溶液の浸透圧は, 27℃で何 Pa か。 H=1.0 C=12 N=140=16 解説を見る 考え方 (1) △t=Km から凝固点降 下度を求める。 解答 (1) 尿素(=60g/mol) は (2.4/60) mol, 溶媒の水は100g= 0.100kg なので,凝固点降下度は, (2) グルコースの物質量を n [mol] 溶液の体積をV [L], 絶対温度をT [K] と すると,ファントホッフの 法則 IV =nRT が成り立 つ。 (2.4/60) mol △t=1.85K・kg/mol× =0.74K 0.100kg したがって, 凝固点は0℃ -0.74℃=-0.74℃となる。 (2) グルコース(=180g/mol) は(1.8/180) mol, 水溶液の体積 は 0.100L なので, H= (n/V)RT から, (1.8/180) mol II ×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×(273+27)K=2.5×10Pa 0.100L

なんで数字増えてるんですか

246. 赤++ +... + √EAT > √2n+1-1 (証)数学的帰納法で示す i) n=1のとき(左辺)=1 (右辺)=-1-1 よって、(左辺)>(右辺)が成り立つ ii)m=実のとき、赤+++劇>2F-1が成り立つと仮定する n=Rtlaとき (左辺)-(右辺)=赤+++++-(263-1) >√2k+1-1 + √ √2643 + = ・V2k+1-2k+3+ 1/2/071 2k+1~~(2k+1)(2)+1. √26+1 1 2k+2- 14k+8kt3 √2k+1 2(k+1) 1 14ktk+4 > √2k+1 2(k+1)-2√(k+1 √2kt1 よって、(左辺)>(右辺)が成り立つ =0 以上より、すべての自然数nについて、成り立つ

左が帰納法による等式の証明、右が帰納法による不等式の証明です。 数学的帰納法における数列の証明において、両辺に〜を加えるという作業と、kをk+1にして解く作業はどう違うのでしょうか？🙇🏻‍♀️

to 1・1+2・2+3・22+......+n2"-1 =(n-1)2"+1 はと ...... ① が成り立つことを数学的帰納法により示す. 〔I〕n=1のとき, ①の左辺と右辺はともに1であるから, ①が成り立つ. [II] n=kのとき, ①が成り立つと仮定する. このとき, 1・1+2・2+3・22+•••••• +k.2k-1 最大 =(k-1)2+1 の両辺に, (k+1) ・2を加えると, 2<,2 1・1+2・2+3・2°+…+h・2-1+(k+1) ・2 =(k-1)・2+1+(k+1) ・2k =2k2k+1 =k2k+1+1 ={(k+1)-1}.2k+1+1 となり, n=k+1のときも①が成り立つ. よって, [I], [II] より すべての自 然数nについて, ①が成り立つ. NAS) AS-(1-AS) A·CT S∙I

高校化学、物質の状態の個体の溶解度の範囲の溶解度曲線についてです。 1枚目の問題集の（3）についてです。 冷却したあと飽和溶液の全体の質量は析出された分変わるのに、なぜ60度の時の全体の質量の210だけで考えるのですか？ 2枚目は授業のプリントなのですが（字が汚すぎてす... 続きを読む

無極 (オ) 圧力(カ) ヘンリー (キ) 小 (ク) 小さく (ケ) 高く (コ) 質量モル (サ)チンダル (シ) ブラウン (ス) 半透 (七) 透析 基本例題23 固体の溶解度と濃度 D →問題 50 水 100g に対する硝酸カリウム KNO3 の溶解度は, 25℃で36,60℃で110である。 硝酸カ リウム水溶液について,次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 2 考え方 (1)の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし, 飽和水溶液の密度を1.15g/cm3とする。 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100g を25℃に冷却すると、 結晶が何g析出するか。 (1) 飽和溶液では,溶質が 溶解度まで溶けている 解答 (1) 25℃では, 水100gに36g の KNO3 が溶けて飽和するので 質量パーセント濃度は,次のようになる。 (2)次式から,質量と密度 を用いて体積を求めること ができる。 36g×10 × 100=26.4 100g+36g 26% (1) 水溶液の体積は 136 g =118.2cm=118.2 体積 [cm]= 質量[g] [g/cm3] 1.15g/cm3 (3) 水100gを含む飽和水 溶液を冷却すれば, 溶解度 の差に相当する質量の結晶 が析出する。 ×10-3L, KNO (=101g/mol)の物質量は36/101mol なので そのモル濃度は, 36/101 mol 118.2×10-3L =3.01mol/L=3.0mol/L (3) 水 100g を含む60℃の飽和水溶液は100g+110g=210g なので,この水溶液を25℃に冷却すると, 溶解度の差に相当 する質量 110g-36g=74g の結晶が析出する。 したがって, 飽和水溶液100gでは, 74g×100/210=35gとなる。 積は, 圧力が変わっても一定 混合気体の場合, (3) 溶解度は各気体の分 する。 基本例題25 次の各問いに答 (1) 2.4gの尿 (2) 1.8gのグ 27℃で何 Pa 考え方 (1)△t=Km か 下度を求める。 (2) グルコース n [mol], 溶液 [L], 絶対温度 すると, ファン 法則 IIV =nR つ。 138 例題 解説動画 例題 解説動画

数学IIの三角関数です。 （2）のy＝tan1/2θのグラフは合っていますか？

2. 次の関数のグラフをかけ。また,その周期を求めよ。 (1) y=cos40 ①-1 ②周期2= T 2 ③目もり(x)= ④スタート(0.1) 70 2 y 1 0 y=coso -1 T 2 TC 3 2 (2)y=tan21230 ①周期 ②目もり(位)=4 y=tan 0 ・π π 2 10 π 2 π 0 3 π 2 0

溶解度の問題です 二枚目の写真のように比でやったのですが答えが合いません💦どこが間違ってるのか教えて欲しいです。答えは54です

硝酸カリウムの溶解度は20℃で30, 40℃で 64,60℃で108であり,硫酸銅(II)の溶 解度は30℃で25である. 次の問1~6に有効数字2桁で答えよ.ただし,原子量は が成り立つ =1,N=14,016, S=32, K=39, Cu=64 とする。 ( STON (lom) 問1 40℃における硝酸カリウム飽和溶液の質量パーセント濃度は何%かの活躍!! 問2 問1の溶液のモル濃度は何mol/L か、ただしこの溶液の密度は1.27g/cm3と でする. 問360℃の硝酸カリウム飽和溶液が100gある. これに溶けている硝酸カリウムは何 gか. 出するときには、結晶水の 蝶の水がも 問440℃の硝酸カリウム飽和溶液100gを20℃に冷却するとき,硝酸カリウムは何g 析出するか. 問560℃の硝酸カリウム飽和溶液 200g から水 50g を蒸発させると, 硝酸カリウムは 粒子が溶媒分子の蒸発を妨げるため、蒸気圧 何g析出するか.

BD＝DEになる理由とCからABに下ろした垂線が6になる理由が分かりません。 わかる方、解説して頂けると嬉しいです🙏🏻

|6 [I] AB=16,BC=CA=10の△ABC がある。 辺AB上に点D, 辺BC上に点Eを, A、D、E、Cが同一円周上にあるようにとる。 このとき, BD: BE= ア イ である。 (最も簡単な整数比で答えよ。) また, DE=5であるとき AABC BD= ウ CE=| I オ ' △BDE 四角形 ADEC = カキ である。 [Ⅱ] 円に内接する四角形ABCD があり, AB=CD=2,BC=3,AD=1である。 辺 AB の延長と辺 CDの延長との交点をPとする。 このとき. PA=ク PD=|ケ となる。 また, 点Pからこの円に引いた接線の長さは コ である 【 計算式や必要な説明 】 [I] △ABCと△EBD において, 四角形 ADECは円に内接するから LBAC= ∠BED であるから よって であり ∠ABC = ∠EBD △ABC ∞ △EBD 10 BD:BE=BC:BA =10:16 =5:8 ..... である。 また, BC=CA より BD=5･･････(ウ) ...(ア)(イ) ...① (ア)(イ)・・・① BD=DE であり、 いま, DE=5より ①より, BE8 であるから CE2(エ) △ABCとEBDの相似比は CA:DE=10:5=2:1 であるから [Ⅱ] AABC ABDE = () = =4 ...... ･･ (オ) △ABC=123×16 x16×6=48 であるから △BDE=48× 3×12=12 よって 四角形 ADEC=48-12=36 カキ PA=x, PD=yとおく。 四角形ABCD は円に内接するので, LPAD= ∠PCB また, ∠Pは共通により △PAD △PCB であり, 相似比は AD:CB=1:3 であるから PA:PC=1:3 つまり x(y+2)=1:3 これより y=3x-2 ① また, 方べきの定理より PA・PB=PD・PC x(x+2)=y(y+2) ①を②へ代入して整理すると x8x-8)=0 x>0であるから x=1,y=1 よって PA=1, PD=1(ク(ケ) 点Pからこの円に引いた接線と円との接点の一つを Q とすると 方べきの定理により PQ2=PA・PBから PQ2=1.3=3 PQ0 より PQ=√3 ・・(コ) B -16 30 16 B -16 C

なんで有効数字2桁と分かるのですか？

思考 296. 直列電解図のような電解装置を組ちから み立て, 電解槽Iに硫酸銅(II) 水溶液, 電解槽IIに硫酸ナトリウム水溶液を入れ た。この装置を用いて, 電流を10Aに 保ちながら80分25秒間電気分解を行った。 (1) 流れた電子は何molか。 (2) 電解槽Iの電極Aにおいて, 電気 A B 可変抵抗 (A) 白金電極 白金電極 白金電極 銅電極 電解槽I 分解後の電極の質量変化 [g] に最も近い値はどれか。 電解槽 Ⅱ (ア)-24 (イ)-16 (ウ) 8 (ウ) -8 (エ)±0 (エ) ±0 (オ) +8 (カ)+16 (キ) +24 (3) 電解槽IIの電極Cで発生した気体は, 0℃, 1.013 × 105 Paで何Lか。 11(E) (4) 電気分解後の電解槽Ⅱにおける電極D付近の水溶液は, 何性を示すか。 SE (