電解質と非電解質の見分け方教えてください

導くように導かなく ) なる。 [知識] 39. 電解質と非電解質次の(ア) ~ (オ) の物質を電解質,非電解質に分類せよ。 (ア) 塩化ナトリウム NaCl (イ) 硝酸カリウム KNO3 (ウ) エタノール C2H5OH (エ) スクロース C12H2O11 (オ) 塩化水素 HCI [知識] 40 C, 電気 57074/1 RMOREDNOTRA

高二の化学基礎の問題です。 この問題は酸素原子の個数を求めろって言っているのですが水素原子の数も私は知りたいです。分かりにくくてごめんなさい🙇‍♀️ H₂Oの酸素原子を求める場合はやり方が分かるんですけど、水素原子の求め方が分からないので教えて欲しいです。 問題は下の写真で... 続きを読む

(C) F 物質量と構成粒子の数の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 2.0molの塩化ナトリウム NaCl には、 何個の塩 化 物イオンが含まれるか。 (2) 0.25molの水H2O に 何個の酸素原子が含まれるか。 は (3) 4.0mol のメタンCH』 には 何個の水素原子が含まれるか。

この問題の解き方がわかんないです、、 どういう方針でとけばいいのかもわからないので教えて頂きたいです💦

以下の問いに答えよ。 計算が必要な場合は, 特に断りがなければ有効数字2桁で答 えよ。 必要があれば, 原子量は以下の値を用いよ。 N 原子量: H=1.0 C=12 N = 14 0 = 16 A1 = 27 S = 32 Fe=56 問1 次の一連の化学反応により,窒素, 水素, および酸素から硝酸を得ることが できる。 式 (1) ･･･式(2) 式 (3) 式 (4) (ア) 一酸化窒素 NO と, 二酸化窒素 NO2 は中間生成物として生成するが, 連の化学反応の中で完全に消費される。 NO と NO2 を消去し,式(1)から式 (4) を一つの化学反応式で表せ。 ?? N2 +3H22NH 3 E 4NH3 + O2 → 4NO +6H2O 2NO + O2 →2NO 2 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

途中式が全く分からなくて...。🤷‍♂️ 答えよりも、途中式が知りたいです。教えてほしいです。🙇‍♂️

5 化学探究の理解度問1~問10について答えよ。 必要であれば次の値を用いよ。 H=1.0, C=12, N=14,0=16,S=32 Fe=56N^=6.0×102mol 標準状態の気体の体積22.4L/mol 問1 次の3段階の反応を利用すると、硫酸鉄(ⅡI) から硫酸をつくることができる。 4FcS + 702 → 2FezO3 + 4SO2 ･･･ (1) ... 2SO2 + O2 2 SO,.. (2) SO, + H2O- HSO... (3) 4 硫酸鉄(IⅡI) から、質量パーセント濃度90%の硫酸1gをつくるのに必要な酸素は何mol か。 有効数字2桁で答えよ。 200 x 196 40 96 noo 問2 温度と圧力を一定に保ち, 1000mLの酸素中で無声放電したところ、 酸素の一部が302 を生じ、その体積が980mL となった。 反応後,気体中のオゾンの体積百分率はいくらか。 有効数字2桁で答えよ。 4 次の反応式 AI+BH ✓ 問3 標準状態で10mL メタンと30mLの酸素を混合し、メタンを完全燃焼させた。 燃焼前後の気体の体積を標準状態で比較する とき、その変化を〇〇mL 増加 〇〇mL減少で答えよ。 CAN + dHz のbに入る係数を答えよ。 96 0.80 20」と反応してオゾン 問5 正確に10倍に薄めた希塩酸10mL を, 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴定したところ、 中和までに 8.0mLを要 した。 薄める前の希塩酸の濃度は何molLか。 最も適当なものを次の値から選べ。 0.016 0.080 0.040 0.40 0.12 0.16 1.2

化学基礎　塩 下の写真についてです。 赤枠で囲った式ですが、2NH3はなぜ塩基なのでしょうか そもそも塩基とはOHが入っているものではないのでしょうか また、塩基と〜の塩の使い分けについて教えていただきたいです お願いします

③塩の反応 (1) 弱酸・弱塩基の遊離 弱酸 (弱塩基) の塩に強酸 (強塩基)を反応させると, 弱酸(弱塩基) が遊離。 2CH3COONa + H2SO4 弱酸の塩 + 強酸 + Ca(OH)2 2NH4CI 弱塩基の塩 + 強塩基 Na2SO4 + 2CH3COOH 強酸の塩 + 弱酸 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 強塩基の塩 + 弱塩基

高二、化学基礎の問題から単体、化合物、混合物を分類する問題が出ました。 この3つの区別の仕方を教えてください。 よろしくお願いします。

英語学の問題なのですが、(5)(6)の樹形図がわかりません。 教えてくださると嬉しいです🙇‍♀️

(5) 示された順序にしたがって, 枝分かれ構造(樹形図) を組み立てなさい。 出来上がった 結果が 右側主要部の規則に合っているかどうか, 検討しなさい。 a.educate 接尾辞 -ion を付ける→接尾辞-al を付ける b. fortune 接尾辞 -ate を付ける→接頭辞 un- を付ける→接尾辞 -ly を付ける C. pass→接尾辞 -er を付ける→その後ろに小辞 (particle) の by を複合する (6) 次の複合語ないし派生語の意味を述べ, その形態構造を樹形図で示しなさい。 特に d は、2通りの意味があるので,それぞれの意味に応じて2つの構造を示す。 a. baseball player b. Japan Olympic Committee chairman c. unreliableness [ヒント: un- は形容詞に付き, -ness は形容詞に付く。] d. unlockable [ヒント: lock は動詞。]

この問題の(a)なんですけど、 反応後のMnの酸化数が+2になるのは何故ですか？？ よくわかってないので教えて欲しいです🙇‍♀️

138. 酸化還元反応 次の化学反応のうち酸化還元反応はどれか。 また, そのときの酸化剤, 還元剤を答えよ。 酸化還元反応でない ものは× と答えよ。 (a) MnO2+4HCl → MnCl2+2H2O+Clz (b) HCl + NaOH → NaCl+H2O (c) I2+ SO2+2H2O (d) 2FeCl3+ SnCl2 2HI+H2SO4 2FeCl2+ SnCl4

3の(4)の問題なんですが、鉛蓄電池の正極と負極の反応式と問題文の2.0molの電子から負極の2e-と正極の2e-はそれぞれ2.0molってことはわかるのですが 、両電極の質量の増減はどうやって求めるのですか？ 原子量:H 1.00，O 16.0，S 32.0，Pb 207

置のこ のと 車線か 負極 3. 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。 鉛蓄電池は、負極として (ア)、 正極として (イ) を希硫酸中に浸したものである。 放電させ ると希硫酸の密度が (ウ) なる。 鉛蓄電池の特徴は、外部電源をつなぐと電池の(エ) 力が回復する ことである。 この操作を (オ)といい、 (オ) をすることによって希硫酸の濃度は (カ) なる。 (1) 文中の (ア) ~ (カ)内に適切な語句を入れよ。 (2) 負極および正極の放電時におこる変化を、 れぞれ電子e-を用いた反応式で記せ。 (3) 下線部について、 鉛蓄電池の正極負極には外部電源の何極をそれぞれつなげばよいかを 答えよ。 (4) この電池を放電し 2.0molの電子を取り出したとき、 負極と正極の両電極の質量は それぞれ何gずつ増減するか。 有効数字2桁で答えよ。

計算過程がわからないです。 お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

せ。 ⑤5 二酸化炭素の定量 p.162 空気中の二酸化炭素の量を測定するために,空気 10L を 5.0×10mol/Lの水酸化 バリウム水溶液400mLに通し, 二酸化炭素を完全に吸収させた。 生じた白色沈殿 をろ過し、残った溶液を40mL とって 1.0×10-3mol/Lの塩酸で滴定したところ, 9.0mL を要した。 水酸化バリウムと反応したのは空気中の二酸化炭素のみとして, 次の問いに答えよ。(T) (1) 下線部で起こる反応を化学反応式で表せ。 (2) 空気 10L中に含まれる二酸化炭素の物質量を求めよ。