最後の、Dが縮合重合でEになる仕組みを教えてください🙏

(2) A, B, 194 【獣医畜産大] 229 〈有機化合物の構造決定> 思考 不斉炭素原子を1つもつ化合物Aがある。 その分子式はC1H12N2O5で炭酸水素 ナトリウムの水溶液に気体を発生しながら溶けた。 化合物Aを水酸化ナトリウム水溶液 (a) 加熱したところ,パラ二置換ベンゼンの化合物Bが黄色の固体として沈殿した。この 化合物は分子量 138 で,希塩酸によく溶けた。 化合物Bをろ過で分離した後、ろ液に 塩酸を加えて酸性とし, エーテルで抽出したところ,エーテル層から白色の固体の化

問いの２番の解き方がわかりません🥲 教えてください

5-7 電気分解と燃料電池 次の文章を読み、下記の1、2に答えよ。 図1は電気分解の装置である。電は、陰極ともに白金電極を使用しており、 回りをそれぞれ試験管および作で囲み、発生する気体を築できるようにしてある。 #F] 試験管(ア)、 B 抵抗 A 試験管(イ) NaOH水溶液 omo (1) 10 (1) (S) 1# **** 問1 スイッチAを接続すると電気分解が起こった。 このとき試験管(ア)および(イ)で起こる 反応を,電子e を含むイオン反応式で記せ。 問2 電気分解により試験管内(7)および(イ)の中に,十分量の気体が捕集された後,スイッチ Aを切断し, スイッチBを接続すると, この装置は電池として挙動した。このとき、試 験管(ア), (イ) のどちらが正極となったか。 また, 正極および負極で起こる反応を,電子 を含むイオン反応式で記せ。

なぜ解答は、6.0mol/Lを6.0molとして計算しているのですか？勝手に変えても良いのでしょうか?

34 濃度の換算 モル濃度 6.0mol/L, 密度 1.2g/cm²の水酸化ナトリウム水溶液がある。この水 溶液の質量パーセント濃度を求めよ。 ただし, NaOH=40 とする。 40g/mol×6.0mol=240g 240g よって 1200g 水 30mol ×100=20% ( 20%

二段階滴定の質問です。 画像1枚目の（3）についてですが、 解答（画像2枚目）の波線の考え方だと、Na2CO3とNaOHが25.0mlずつあることになりませんか？ 水素イオンの物質量の求め方が、価数×濃度×体積であることはわかっています。 教えてください。

標準 155 標準例題 35 NaOH と Na2CO3 の混合溶液の中和滴定 次の文を読んで、下の(1)~(3) に答えよ。 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液がある。この溶液 25.0mL に指示薬 A としてフェノールフタレイン(変色域: DH8.0~9.8) を加え塩酸標準溶液(濃度 FAC9 0.100mol/L) で滴定したところ, 滴定値が 13.5mL で赤色が消えた。 次にメチルオレン 定した SPU ( ジ (変色域: pH 3.1 ~ 4.4) を指示薬として加えて滴定したところ, 溶液の色が黄色から 赤色に変化するのにさらに11.5mL を必要とした。 Obo (1) フェノールフタレインの変色域までに起こる2つの反応の反応式をそれぞれ書け。 (2) メチルオレンジの変色域までに起こる反応の反応式を書け。 (3) 溶液中の炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムのモル濃度を求めよ。 (岡山理科大改) 80ml 塩酸 HCI と炭酸ナトリウム Na2CO3 の中和反応 ●エクセル 第1中和点 Na2CO3 + HCI → NaHCO3 + NaCl 第2中和点 NaHCO3 + HCl→NaCl + H2O + CO2 +0.nol/L 1 の塩

この問題の解き方が分からないので教えてください！ ちなみに途中まで合ってるか分からないけどやってみたのですが、3と4でつまづいてからやり方が不安になってきました。 全部教えていただけると有難いです！！

90 次の塩の水溶液は、酸性、中性、塩基性のどれを示すか。 (1) NaCl (2) NaHSO4 (3) NH4Cl (5) 硝酸カリウム (7) 酢酸ナトリウム (4) Cu(NO3)2 (6) 炭酸水素ナトリウム (8) 硫酸ナトリウム

最後の⑤と⑥が解説を読んでもよく分からなかったので噛み砕いて説明して頂きたいです。

B © 209〈指示薬の合成 (1) -ヒドロキシアゾベンゼンの合成と同様の反応を利用すると, スルファニル酸とジ る。 メチルアニリンを原料にして, pH指示薬として知られるメチルオレンジを合成でき H2N- -SO3H 〔操作1] スルファニル酸の結晶を温めた炭酸ナトリウム水溶液に溶かし、冷やし (2) じる。 ながら亜硝酸ナトリウム水溶液を加え、さらに濃塩酸を加えると化合物Xが生 [操作2] 別の容器にジメチルアニリンを入れ, 塩酸を加えて溶かす。 CH3 CH31 ジメチルアニリン スルファニル酸 [操作3] 〔操作1] で合成したXの溶液に〔操作2〕の溶液を加え,さらに水酸化ナ トリウム水溶液を加えると, メチルオレンジの結晶が得られる。 ① (a), (b)の反応の反応名を答えよ。 酸化合物 119 ② メチルオレンジの構造式を書け。 [09 関西大〕. (2) フェノールと無水フタル酸(構造式 ① を加熱して縮合させると, フェノールフ タレインが生成する。 フェノールフタレインは以下に示すように、溶液のpHによっ て分子構造が変化することで変色する。 フェノールフタレインの②基は炭酸水素 ナトリウム水溶液とは反応 ③ が,水酸化ナトリウム水溶液とは反応 した がって、フェノールフタレインの変色域はおよそ⑤である。また,構造Bは ⑥色である。 HO. LOH OJOH (構造 A) (構造B) ①⑥ に適する構造式, 語句などを書け。ただし,⑤ は次の数値から選べ。 変色域 (pH) 3.1~4.4 4.2~6.2 4.5~8.26.07.6 8.0~9.8 [11 近畿大〕 -(j) のうちのいく

二つ目の式に、反応式を読み取ると硝酸銀のmolはクロム酸カリウムのmolの2倍になると書いているのですが、反応式ではクロム酸イオンと硝酸銀の係数比が1:1なので反応量も1：1になるんじゃないんですか？

行うことで Ag+ Al3+ Cu2+ Fe3+ K+ Zn² ろ過 沈殿 A AgCl↓(白) Al3+ Cu²+ Fe3+ K+ Zn²+ 沈殿 B 沈殿 D CuS ↓ (黒) を含む水溶液 HCI を加える (「現ナマで苦労する」 が沈殿する) ろ液 Fe(OH)3 ↓ (赤褐) イオン化傾向 Sn以下 液性に関係なく沈殿する | HCI 酸性で H2Sを通じる (Fe3+はFe²+に変化する ろ過 沈殿 C AI (OH)3 (白) Fe(OH)3 ↓ (赤褐) 前の操作で HCI を 加えているので ろ過 A13+ Fe2 9 ■2+K+ Zn²+ ろ液 [Al(OH)4]¯ 煮沸して, H2Sを除く HNO3 (希) を加える (Fe2+ を Febに戻す NaOH水溶液を過剰に加える (「ああすんなりと溶ける」に注意する) ろ液E 酸化剤 NH3 水を過剰に加える イオン化傾向 Mg 以下が沈殿するが、 「安藤さんのあには銀行員」に注意する) ろ液 ろ過 K+ [Zn(NH3)4]2+ a 本問では, 沈殿 A (AgCI↓), 沈殿 B (CuS ↓), 沈殿D (Fe(OH)3 ) ([Al(OH)4]-) として分離できている。よって, 6種の金属イオンのうち水溶液ア には Ag+, Cu²+, Fe3+, Al3+ ( 4種類)が含まれており, K + と Zn²+が含まれてい ない。 b沈殿D は Fe(OH) 3 ↓ なので, Fe3+ が含まれている。 思考力のトレーニング 3 難 クロム酸カリウムと硝酸銀との沈殿反応を調べるため, 11本の試験管を使い, 0.10 mol/Lのクロム酸カリウム水溶液と 0.10 mol/Lの硝酸銀水溶液を,それぞ れ表に示した体積で混ぜ合わせた。各試験管内に生じた沈殿の質量 [g] を表す グラフとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから1つ選べ。 ただしH=

化学の中和反応と量的関係についてです。 なぜNaClで中和しないのですか？ 教えていただけると嬉しいです！🙇‍♀️

15 (3) のとき、加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積と水溶液中の(a) H, (b) CIT, (c) Na (d) 0.10 mol/Lの塩酸1Lに0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えていった｡ こ OH の物質量の変化を表すグラフとして最も適当なものを、 次の ① ~ ⑥ のうちからそ れぞれ一つずつ選べ。 グラフの横軸は加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積を,縦軸は イオンの物質量を表している。 [mol] 物質量 物質量 物質量 [mol] [mol〕 0.20 0.10 0 2 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [L] 0.20 0.10 0 20 0.20 0 1 2 SZEM 水酸化ナトリウム水溶液の体積 〔L〕 0.10 0 1 2 0 1 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [L] 物質量 (mol) (4) 0.20 物質量 m 10.10 0 JOHDO 〔mol〕 物質量 m 2 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [L] 0.20 0.10 [mol] 201 0 1 2 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [L] 0.20 0.10 04 0 2 水酸化ナトリウム水溶液の体積 〔L〕 1

中3 化学 中和 （3）の問題より、Cが1番最初の図なのですが、OH－が2つなのに対してNa＋が4つあるのは何故でしょうか…？？

中和のモデル 右の図は, 水酸化ナトリウ ム水溶液に塩酸 を少しずつ加え ていったときの, 液中のイオンのようすを模式的に表したものである。 □ (1) 図のA~Dのうち, アルカリ性を示すものをすべて選びなさい。 □ (2) 図のA~Dのうち, マグネシウムリボンを入れたとき,気体が 発生してとけるものはどれか。 すべて選びなさい。 □ (3) 図のA~Dを, 塩酸を加えていった順に並べなさい。 4 A Na Na Na Na H B (Na) (Na) (Na) Na 本誌 p.61 C (Na) (Na) (Na) Na CI OH (OH) 教 p.159~160 D Na Na (Na) Na CI (CI) OH) (1) 9点 各3点 C.D A (3) C→D→B→A [ヒント] (2) マグネシウムは, 酸性の水 溶液に反応し、 気体を発生し てとける｡

求め方(考え方)教えて頂けませんか！！🙏

問2. 8.0% のNaOH水溶液の密度は, 1.1g/cm²である。 この水溶液1.0Lに含まれる NaOH の質量は何gかを答えよ。 また, NaOH のモル濃度も計算せよ。