大学入試の問題です。 採点して欲しいです よろしくお願いします🙇

II 0<a<л, 0<ß< cosa B: 3 , 2 を満たしている。 1296 168 24 (1) sinα, sinß, cosβ の値を求めなさい。 (2) 半径90円上に ∠CAB=α, CBA = β となるように3点A, z B,Cをとる。このとき, 弦AB の長さを求めなさい。 (I) 8 HOR(S) 16 647 2/1290 12 9 2d 8 648 <である角α,Bが1448 1 a 648 2 288 36 3

この計算の解き方わかりません。計算する順番教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

[H+]=1×10-mol-5×10-mol 0.020L =2.5×10mol/L H+] が大きいほうから(ウ)(イ)(ア)の順になるので

数学　複素数 画像の⑴の途中が分かりません。 解説の🟥の左辺はどうやって出てきたのでしょうか？ よろしくお願いいたします。

例題 2 複素数z, wについて, ||=3,1wl=2,1z+wl = √7 1, argz= 0₁, argw= 0. である。 argz=do+2n d = arg (P-α) (1) cos(01-02)を求めよ。 また、 の0以上2未満の偏角を求めよ。 (2) 126-w61を求めよ。 W

（4）では水の分質量は増加しないのですか？

平 117. 電池と電気分解 解答 (1)電極A:PbO2+4H++ SO-+2e__ PbSO4+2H2O → 電極D:2C1 → Cl2+2e- (2) 増加する, +0.48g (3) 9.7×10秒 (4) 減少する, -0.80g 解説 (1) 電極AとBは鉛蓄電池の正極または負極であり, 電極C とDは,塩化銅(II) CuCl2 水溶液の電解槽の陽極または陰極である。 電極Cに銅が析出したので、 電極Cでは次の変化がおこっている。 → Cu 電極C : Cu2+ したがって、電極Cは陰極であることがわかり 電極Dは陽極である。 電池の正極が接続された電極が陽極, 負極が接続された電極が陰極なの で,電極Aが鉛蓄電池の正極, 電極 Bが負極となる。 Am 電極A~Dの各変化は,次のように表される。 A: 正極 PbO2+4H++SO2e PbSO4+2H2O ●①,②式で生 B:負極 Pb+ SO- PbSO4+2e- C: 陰極 Cu2+ +2e- → Cu ③ D : 陽極 2CI→ Cl2+2e- ...④ PbSO4 はそのまま に付着するため、 質量はいずれも増加す (2) 電極Cに銅 Cu(モル質量 64g/mol) が 0.32g析出したので,この とき電解槽に流れた電子の物質量 [mol] は, ③式から,次のようになる。 0.32 g 64 g/mol ×2=0.010mol ②式から,鉛蓄電池の放電によって, 電極 B の Pb が PbSO4 に変化する ため, 2molの電子が流れると,その質量は SO4 (モル質量 96g/mol)の 1mol に相当する96g 増加する。 したがって, 0.010molの電子が流れた とき,電極Bの質量の増加分は,次のように求められる。 NHO E 96g 愛の2mol -×0.010mol=0.48g (3) 電気分解で流れた電子は 0.010mol なので,その電気量は,ファラ デー定数から, 9.65×104C/mol×0.010mol=9.65×102C である。流れ た電流が 0.10A なので, 電気分解を行った時間を [[s] とすると, t=9.65×10s 9.65×102C=0.10Axt[s] (4) 鉛蓄電池の放電の前後で, 電極 A,Bの質量変化から,溶液の質量 変化を考える (2) から, 放電の前後で電極 Bの質量は0.48g増加する。 また, ①式から,放電によって, 電極AのPbO2 が PbSO4 に変化するた め, 2molの電子が流れると,その質量はSO2 (モル質量 64g/mol) の 1mol に相当する64g 増加する。 したがって, 0.010mol の電子が流れた とき,電極Aの質量の増加分は,次のように求められる。 JmS.11 In00ASS 101x00) xA01.0 ②極板の質量増加分 液の質量減少分に相当 る。 64g_ ×0.010mol=0.32g 2 mol 放電後の鉛蓄電池の両極の質量増加分は 0.48g+0.32g = 0.80g となる ので,希硫酸の質量変化は0.80gの減少となる。 00-

次の問題で解説全体の操作自体は理解したのですがこの問題を解ける人はこの問題を見た時に何をしようと思うのでしょうか？この問題の思考プロセスをどなたか解説お願いします🙇‍♂️

255 中心が第1象限にありx軸に接している円 C が, 点A(a, a2) (a>0) で放物線 C2: y = x2 に も接している。 (1)円の中心の座標と半径を求めよ。 (2) a = 12 のとき, C, 放物線 C およびx軸で囲まれた部分の面積を求めよ。(名古屋大) (1)円の半径をr (r>0) とおくと,

（2）で、私は2枚目の写真のやり方だと思ったのですが、解答と5と2が逆でした。 式では、Mno4-の係数が2で、H2O2の係数が5だから、写真2枚目の（2）の式を立てました。

基本例題18 酸化還元反応の量的関係 ◆問題 177 178 179 180 硫酸酸性水溶液中における過マンガン酸イオン MnO』と過酸化水素 H2O2 の変化は, それぞれ次のように表される。 MnO4-+8H++5e → Mn²++4H2O ...① H2O2 → O2+2H+ +2e- ...2 ② これらの変化について, 次の各問いに答えよ。 (1) 1.0mol の MnO4 - と反応する H2O2 は何molか。 AUCET a (5) (1) 2) 硫酸酸性水溶液中で, 濃度不明の過酸化水素水 10mL と, 0.010mol/L 過マンガン 酸カリウム水溶液 8.0mL がちょうど反応したとすると, 過酸化水素水の濃度は何 mol/Lになるか。 え方 解答 還元反応では,次の関係が成り (1) 反応する H2O2 の物質量を x[mol] とすると,次式 が成り立つ。 E 剤が受け取るe-の物質量= 剤が放出するe-の物質量 である MnO』の1mol は De- を受け取り,還元剤で 1.0mol×5=x[mol] ×2 x=2.5mol 2,01 mol là 2 mol 0 e る。 MuOx 8.0 1000 c=0.020mol/L (2) 反応する過酸化水素水をc [mol/L] とすると, 次式 が成り立つ。 0.010mol/L× -L×5=c [mol/L] × 10 -L×2 1000 1-1202

［考え方］のところに赤字でBa（OH）2がHClで中和と書いてあるのですが、残っているのはBaCO3でBaCO3がHClで中和されるのではないのですか？

発展例題11 二酸化炭素の定量 Na2C るこ 各反 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10-3mol/Lの水酸化バリウムを調 100mLに0℃, 1013 × 105 Paの空気10Lを通じ, 二酸化炭素を完全に吸収させ 応後の上澄み液10mLを中和するのに, 1.0×10-2mol/Lの塩酸が7.4mL必要です もとの空気 10L 中に含まれる二酸化炭素の体積は0℃, 1.013 × 105 Paで何ml 考え方 ■解答 二酸化炭素を吸収したときの 変化は,次式で表される。 吸収したCO2 を x [mol] とすると, 化学反応式から 158 Ba (OH)2の物質量は次のようになる。 実 Ba (OH)2 + CO2 5.0×10-3 × → BaCO3+H2O 100 1000 -mol-x この反応後に残っている 反応後の水溶液100mL から10mL を用いたので、 実 Ba (OH)2がHCI で中和され る。 Ba (OH)2 は2価, 2x (5.0×10-3× 100 1000 HCI は 1価である。 ■別解 =1×1.0×10-2x これより, x=1.3×10-4mol となり, CO2 の体積は, mol-xx- 10 100 実 水溶液中のCO2 2価の酸である炭酸H2CO3 と考えると,全体の中和につ いて次の関係が成立する。 酸が放出する H+ の総物質量 =塩基が受け取る H+ の総物 質量 22.4×103mL/mol×1.3×10-4mol=2.91mL=2.9ml ■別解 上澄み液10mLと中和する塩酸が7.4ml XI 溶液100mL を中和するために必要な塩酸は74mLである 収したCO2 を x [mol] とすると, CO2 と HCI が放出した ( 総物質量は,Ba (OH)2 が受け取ったH+の総物質量と等 2xx+1×1.0×10-2 × 74 100 1000 mol=2×5.0×10-3x- したがって, x=1.3×10ml 1000 X

これ化学の問題で出てきた式なんですけど普通にこの計算どうやったら0.050っていう数字が出てくるのかわかりません。計算の仕方教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

1×2.0 mol/Lxx [L]=2× HCI の物質量 HO 3.7 g 74 g/mol Ca(OH)2 の物質量 1 x=0.050 L=50mL 10T

このようにして0にするのはなぜだめですか？

(2) kt x dx x²+1 (x1) da 10++ I oy [( +12% 2 k (103 (terakri). k+2k+2 F +1) hoj ) 2641 (cl 26041 I log110g zett H+A =0

（2）でOH-とH+の濃度は等しいのにH+をc+xと表せるのかなぜかわかりません。 　教えてください🙇‍♀️

老 340. 非常に希薄な塩酸のpH 室温下に濃度c [mol/L] の塩酸がおかれている。室温に おける水のイオン積をKw=1.0×10-14 (mol/L)として、次の各問いに答えよ。 (1) 水の電離が無視できる程度にcが大きいとき,この塩酸のpHをcを用いて表せ。 (2)<10mol/Lのとき, 溶液中のイオン濃度を求めるには,水の電離を考慮する必 要がある。 水の電離の結果生じるOH-の濃度を x [mol/L] として, Kw をcとx を用 08020 mいて表せ。