化学基礎です。 カはなぜ小さが入るのですか？ 解説お願い致します。

ロ42.イオン化エネルギーと電子親和力 次の文中の( き」または「小さ」を記せ。 一般に,イオン化エネルギーの値が( ア )い原子ほど,陽イオンに なりやすく,電子親和力の値が(イ )い原子ほど,陰イオンになりや )に「大 すい。 第1イオン化エネルギーは,同一周期に属する原子ではアルカリ金属 が最も( ウ )く,希ガスが最も( エ )い。同族元素では原子番号が 大きい原子ほど,第1イオン化エネルギーは(オ )い。したがって, 原子番号1~20の原子では第1イオン化エネルギーの値が最も( カ) いのはカリウムKである。

化学基礎です。 41のアはなぜ☓なのですか？ 解説お願い致します。

ロ41. イオンの生成と電子配置 次の電子 配置をとる原子(ア)~(オ)について,下の各 41 1 2 3 問に答えよ。 イオン式 名称 電子配置 (ア) He (イ) Li (ウ) 0 ア 3+ 8+ (エ) Al (オ) CI 13+) 17+ エ オ (1)(ア)~(オ)のうち,イオンになりにく いものはどれか。解答欄のイオン式の欄に ×を入れよ。 (2)(1)以外の原子がイオンになるとき,そのイオンのイオン式と名称 をそれぞれ解答欄に記せ。 (3)(2)の各イオンは,それぞれどの希ガスと同じ電子配置をとるか。 元素記号で示せ。 原子

4の下線部のほうが28.0でそっちは分かるのですが酸化の方が分かりません。答えは2.7です。

加熱によってマグネシウムに起こる化学変化と, そのときの質量の変化について調べるために, 次の実験1), (2), (3)を順に行った。 (1) 5枚のステンレス皿A, B, C, D, E(いずれも 質量は 22.0g)を用意し,それぞれの皿に異なる質量 のマグネシウムの粉末をうすく広げてのせ, 皿全体の マグネシウムの粉末 ステンレス皿 質量をはかった。 三角架 (2) 右の図のように,それぞれのステンレス皿にのせた マグネシウムの粉末をガスバーナーで加熱して完全に 酸化させた後,皿が十分に冷えるまで待ってから, 再 び皿全体の質量をはかった。 (3) (1),(2)ではかったステンレス皿全体の質量について, 下の表のようにまとめた。 三脚 ガスバーナー ステンレス皿 A B C D E (1)ではかった皿全体の質量(g] 22.3 22.6 22.9 23.2 23.5 (2)ではかった皿全体の質量[g] 22.5 23.0 23.5 24.0 24.5 このことについて, 次の1,2,3, 4の問いに答えなさい。 1 マグネシウムが酸化すると,酸化マグネシウムという物質ができる。次の 物質としての酸化マグネシウムの分類について述べたものである。①, 2に当てはまる語の組 み合わせとして正しいものはどれか。 |内の文章は, の 2 純物質 純物質(純粋な物質)か混合物かという観点では,酸 化マグネシウムは( ① )に分類される。また, 単 体か化合物かという観点では, 酸化マグネシウムは (2)に分類される。 ア 単体 純物質 化合物 混合物 単体 エ 混合物 化合物 2 実験2)では,マグネシウムの粉末は光と熱を発しながら激しく酸化した。このように, 光と 熱を発しながら激しく進む酸化を, 特に何というか。 3 実験2)で、加熱することによってマグネシウムの粉末に起こった化学変化を,化学反応式で 表しなさい。 4. ステンレスA, B, C, D, Eと同じものをもう1枚用意し, 実験(1)と同じことを行った ところ,皿全体の質量は25.6gであった。次に, 実験2)と同じことをしようとしたが、加熱 が不十分であったため, 加熱後の皿全体の質量は 27.4gであり, マグネシウムが完全に酸化 した場合の皿全体の質量よりも小さかった。下線部の質量は何gか。 また, このとき, ステン レス皿にのせたマグネシウムの粉末のうちの何gが酸化していたか イーウ

この問題がわからないのですが、どなたかわかる方教えていただきたいです。よろしくお願いしますm(*_ _)m 分子について

(3)組成式 名称 5 分子について次の文中の ( )に適する語向を答えましょう。 水素や酸素、水などのように、非金属元素の原子が結びついてできた粒子を ( ア ) という。 酸素 (ア) は2個の原子からなる ので(イ)という。水は水素原子2個と酸素原子1個の合計3個の原子からなる。このような (ア) を ( ウ )という。 また、 ヘリウムやアルゴンなどの希ガスの単体は、1個の原子が(ア)のふるまいをするので、 ( エ ) という。 分子 エ イ 次の構造式で表された物質の分子式を答えましょう。

実際には118までアクチノイドと呼ばれる仲間の種類があるのに何故103までしか提起していないんですか？

アクチノイド ランタノイド 違い すべて 画像 マップ ニュース 動画 元素周期表 12|| 12 14 B C N 0 A S P S Se Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Z G Ce As Se Y Z Nb Me Te Ru Pb Ag C In Sn Sb Te HF Ta W Re O。 Ir Pt Au Hg TI Pb Pd 府 Db Sg h Ha Mt Ds gCn Nh FI ME Lv アクチノイドも元素を仲間分けした時の呼び 名の一種だ。元素番号89番から103番の15 元素がこのアクチノイドとなる。 第3族に属 し、ランタノイドは第6周期なのに対してア クチノイドは第7周期に属している。ランタ ノイドとアクチノイドは周期表の下にまとめ られているちょっと変わった仲間たちだ。 2 https://study-z.net>..>原子·元素 アクチノイドって何?ランタノイドと の違いは?元素の仲間たちを科学館 強調スニペットについて |フィードバック

(2)の答えはHe だったんですけど 単体は単原子分子ってとこから答えがわかるのは理解したんですけど Heは 希ガスで最外殻電子は0個なんじゃないですか？

3 右の周期表中の元素について, 次の各問いに答えよ。 13 14 15|16|17 18 1 2 11 H He 問2 次の(1)~(6)の記述に当てはまる元素の元素記 号を答えよ。ただし,同じものを繰り返し選ん 問1 2 Li Be B C N 0 FNe 3 Na Mg AI Si P S Cl|Ar ではいけない。 4 K Ca 問3 (1)原子の質量数が31で, 中性子の数が16個 である。 157 P. (2)原子の最外殻設電子の数が2個で,単体は単原子分子の気体である。 He 森かスだり (3)原子の最外殻電子の数が5個で, 単体は二原子分子の気体である。 (4) 2価の陰イオンが電子を18個もつ。 25 (5)元素記号を仮にXとすると, 単体には, X, と X。の分子式で表される同素体が存在する。 (6)この周期表の元素中で, イオン化エネルギーの値が最小である。 よく出る じ

希ガスだけじゃなく、カリウムとカルシウムも閉殻構造ですか??授業でよく理解できませんでした💦他にも閉殻構造の原子があったら教えてください！

希力ス以外では同しと理解してよいが, 希力スの場合は要注意である! *Fの電子配置はK(2)L(7)なので, Fは最外殻電子も価電子も7個である。 *Naの電子配置はK(2)L(8)M (1)なので, Naは最外殻電子も価電子も1個である。 * HEの電子配置はK(2)なので, Heの最外殻電子は2個であるが, 価電子は電子配置をK(2)L(0) と考え, 0 個とする。 * NEの電子配置はK(2)L(8) なので, Neの最外殻電子は8個であるが,価電子は電子配置をK(2) L(8) M (0) と考え,0個とする。 (2) K(2) L(8) M (8) 解説(3) M殻の最大収容電子数は18であるが, 8個でいったん閉殻構造(オクテット構造)となるため, K(2) 40 (1) K (2) L(8) M (5) (3) K(2) L(8) M (8) N (1) L(8) M (9) とはならず, N殻に電子が入り, K(2) L(8)M(8) N(1) となる。1gKの次の20CaまでM殻 は閉殻構造なので, Caの電子配置はK(2)L(8) M(8)N(2) となる。 (補足)Caの次の 21SCから再びM殻に電子が入りはじめ, ここから遷移元素となる。 Sc=K(2)L(8) M (9)N(2) 41 (1) (ア)放射線 (2) 陽子の数(原子番号)が同じで, 中性子の数(質量数)が異なる原子。 (3) 14C (イ)放射性同位体 (ウ)放射能

(１)がよく分かりません 教えてください🙇🏻‍♀️

|論述」 37. イオンの大きさ●0°-, FT, Nat, Mg?+ の大きさ(数値Mo はイオン半径)を図に示す。 下の各問いに答えよ。大 (1) 各イオンと同じ電子配置になっている希ガス原子の 名称を記せ。 0-F Nat Mg+ 0.126nm 0.119nm 0.116nm 0.086nm イオン半径が図のように小さくなる理由を,次の語句を用いて簡潔に述べよ。 (語句)原子核,正電荷,電子,原子番号 (3) 同族のイオンである Nat と K+ では, どちらのイオン半径が大きいか。また, そ 人 の理由を簡潔に述べよ。 48

iが分かりません。 なぜ銅（Ⅱ）イオンの電子殻の空所にアンモニア分子が4個結合するのですか？ 銅の電子殻の空所はそんなにありますか？

リード C 第3章粒子の結合 31 *47. 配位結合● ふつう共有結合は, 2個の原子が( a )を出しあって共有することで生じるが, 一方 の原子が1対の電子対を供給し, それを2個の原子が共有する結合のレかたもあり, こ れを(b)結合という。 例えば, 水素イオンと水分子から化学式( )の( d )イオ ンが生じる場合, 水分子の酸素原子のもつ( e )が水素イオンの( f )殻の電子2個 分の空所に入り, 水素と酸素で共有して結合する。 また, 水素イオンとアンモニアから (g)イオンが生じるときは, アンモニアの(h )原子の( e )が使用される。 このような結合は, 金属イオンと分子や陰イオンの結合にも見られる。例えば, 銅 (Ⅱ)イオンの電子殻の空所へアンモニア分子が(V )個結合して, テトラアンミン鋼 (I)イオンが生じる。このような金属イオンと分子や陰イオンが( b )結合をして生 じたイオンを, ( j ) イオンという。 次の文の( )に適当な語句, 化学式, 記号, 数値を入れよ。 第 編

同じ電子配置の希ガスのところを至急教えて欲しいです

(オ) 32. イオン式 次の各原子が, イオンになったときのイオン式を記せ。ま た,そのときの電子配置はどの希ガスと同じか。例にならって答えよ。 →まとめ2 原子 (例) Na Li F Mg S CI イオン式 ア Li Na+ イ ウ o° エ オ St カ cl. Ar 同じ電子配置 の希ガス FI Maz+ キ ク ケ He Ne コ サ Ne Ne シ Ne Ar g 33.