(1)について、このときの136と36という数値の違いはなんでしょうか。

基本例題23 固体の溶解度と濃度 問題 237 水 100g に対する硝酸カリウム KNO3 の溶解度は, 25℃で36,60℃で110である。 硝酸カ リウム水溶液について, 次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 (2) (1)の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし, 飽和水溶液の密度を1.15g/cm とする。 (3) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを25℃に冷却すると, 結晶が何g析出するか。 | 考え方 (1) 飽和溶液では,溶質が 溶解度まで溶けている。 (2) 次式から,質量と密度 を用いて体積を求めること ■ 解答 NOCX (E) (1) 25℃では, 水100gに36g の KNOg が溶けて飽和するので, 質量パーセント濃度は,次のようになる。 36g 100g+36g ×100=26.4 26%

化学です。(1)と(3)が分からないので教えてください🙇‍♀️

Cu Sou ⑤ 白金電極を用いて, 1.0A の直流電流を1時間36分30秒間通じて、硫酸銅 (II) 水溶液を電気分解した。 次の問いに答えよ。 (Cu=64) (1) 陰極および陽極で起こる反応を, それぞれeを用いたイオン反応式で表せ。 (2) このとき流れた電気量は,何クーロンか。 (3)陰極および陽極で析出あるいは発生する物質の量を求めよ。 固体の場合は質量, 気体の場合は 体積 標準状態: 0℃, 1.013 × 105 Pa) で示せ。

全くわからないです💦 わかる人教えてください😭

8. 酸化銅の粉末 2.0g と十分に乾燥した炭素の粉末をはかりとり、 これらをよく混ぜて試験管に入れ、ガラス管つきのゴムせんにと りつけて、 図1のように加熱したら、 試験管内に赤かっ色の物体 ができた。加熱をやめたあと、試験管内にある固体の物質の質量 をはかった。この実験を酸化銅の質量は変えずに炭素の質量のみ を変えてくり返し行い、 用いた炭素の質量と反応後の試験管内に ある固体の物質の質量を調べた。 図2は、 その結果を表したグラ フである。 高橋さんと酒井先生の会話を参考にして、次の問いに 答えなさい。 高橋さん: 「用いた炭素の質量」 が多くなればなるほど、反応 する酸化銅が多くなって、 気体がたくさん発生する から、「反応後の試験管内にある固体の物質の質量」 は減っていきますね。 酒井先生:その通り。ただし、酸化銅がすべて反応するために 必要な炭素の量以上に炭素を増やしても、その炭素 は反応しないで試験管の中に残ってしまうから、 「反 応後の試験管内にある固体の物質の質量」は増加し ていってしまうよ。 図1 ・酸化銅と 炭素の粉末 図2 2.4 応 後 2.0 体の の試 1.6 物 質管 1.2 の内 質に0.8 量 20. 0.06 0.12 0.18 0.24 0.30 (g) 使用いた炭素の質量[g] (1) 実験で、酸化銅 2.0g を完全に反応させるためには、少なくとも何gの炭素が必要か。 (2)実験で、酸化銅 2.0g を完全に反応させたときに、 発生する気体の質量は何gか。

外殻が液体の状態だということは理解できるのですが、その後の解説があまり理解できないので教えて頂きたいです 問題の答えは4番です。

温度[℃] (2) (1)より、地球の内部の温度分布と地下の主な物質の融点 の関係を示した図として最も適当なものを、次の① ~ ④から 1つ選べ。 ただし実線 (-) は地下の温度、破線 (-----) は地下の物質の融点を示す。 5000 4000 3000 2000 1000 温度[℃] 温度[℃] 5000円 4000 3000 2000 1000 0 1000 2000 3000 4000 5000 6000 深さ [km] 0 1000 2000 3000 4000 5000 6000 深さ [km] ① ② 2900~5100を見る! 5000円 4000 F 3000 2000 I 1000 5000円 4000 温度 [℃] 3000 2000 1000円 0 1000 2000 3000 4000 5000 6000 深さ [km] 0 3 3 1000 2000 3000 4000 5000 6000 深さ [km] ④

この問題についてまずなぜ炭酸ナトリウムを、入れているのか分からないです。NaOHではいけないのでしょうか。それと、強塩基にすると固体で加熱すると溶解するのがこの構造式からどの様に読み取れば良いのでしょうか？ また、共通イオン効果についていまいち理解できていないので教えて頂き... 続きを読む

II メチルオレンジの合成実験に関する次の文を読んで,下の問 本 スルファニル酸 (H2NCH4SOH) を炭酸ナトリウム水溶液に溶かした溶液をビーカーにと り,亜硝酸ナトリウム水溶液を加えた後, 20~5℃で塩酸を少しずつ加えると固体が析出 した。温度を0~5℃に保ったまま,ここにジメチルアニリン (C6H5N (CH3)2)の酢酸溶液 を加えてかき混ぜると, 反応液は赤橙色となった。 次に, 水酸化ナトリウム水溶液を加えて 反応液を強塩基性にすると、 固体が析出した。 ビーカーを湯浴で加熱すると固体は溶解し 2 たが, 冷却すると再び 固体が析出した。 反応液をろ過し, ろ紙上の固体を飽和食塩水で 洗い, さらに少量の冷水で洗って乾燥し, 純粋なメチルオレンジを得た。 H 問5 メチルオレンジの構造式を記せ。 問6 下線部①の操作を5℃以上で行うとどうなるか。 簡潔に述べよ。 問7 下線部 ②の固体と下線部③の固体の主成分は同一である。 析出した固体を一度溶解さ せた理由を簡潔に述べよ。 問8 下線部④において, 水ではなく飽和食塩水を用いた理由を簡潔に述べよ。 (

問2がわからないです。炭酸バリウムが全く分解されないのでしょうか？2.4kPaになるまで電離が起きるのかと思いました。 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

T1-3 不均一 次の文を読み, 以下の問1~3に答えよ。 ただし, 気体定数R = 8.3kPa・L/(K・mol) とし 答の数値はすべて有効数字2桁で記せ。 炭酸カルシウム(CaCO3) は石灰石や大理石の主成分として天然に存在する。 炭酸カルシウムを高温に加熱すると二酸化炭素と酸化カルシウム(CaO) に分解するが,真空 密閉容器中で 890℃以上の高温では, 二酸化炭素の圧力がある値に達すると次式のような平 衡状態となる。このときの温度と二酸化炭素の圧力の関係は表1のようになる。 CaCO3 (固) CaO (固) + CO2(気) 表1 炭酸カルシウムの平衡状態における温度と二酸化炭素の圧力の関係 1100 温度[℃] 900 圧力 〔kPa〕 1.0×102 1.2×10° BaCO (固) また,カルシウムと同じ2族に属するバリウムの炭酸塩 (BaCO3) においても真空密閉容器中 で1100℃ では次式の平衡状態となり,このとき、二酸化炭素の圧力は 2.4kPa である。 べて気体と BaO (固) + CO2(気) 気体は理想気体としてふるまうものと仮定する。 また, 容器内の固体の体積は無視できるも のとし、 使用する容器は耐圧・耐熱であり, 容器の体積の変化はないものとする。 問1 パーセントで 炭酸カルシウム 0.20mol を 10Lの容器に入れて25℃で真空密閉状態とした後, 容器 を900℃に保った。 このとき, 容器内の圧力は何kPa になるか。 か。 問2 炭酸カルシウム 0.20mol と炭酸バリウム 0.20molを10Lの容器に入れて25℃で真 空密閉状態とした後, 容器を1100℃に保った。 このとき, 容器内の圧力は何kPa になる 問3 炭酸カルシウ ゴム

共晶点とはどのような状態を示しているのかが分からないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

温度 これる。 水 C 水氷 D T₁A 氷のみ B 純水 A 水氷 TO C 凝固点降下 凝同点 過冷却 D' E' 析出した溶質 と まよこに 過冷却の脱出 析出した氷 B' (温度上昇) ふつける!! 共晶点 ⑥のamol 水のkg 溶液 ・おし (時間経過) になる 共晶点 冷却時間

アルカリ電池についてなのですがなぜ正極でそのような反応式になるのかが分からないです。Mn2＋にならない理由と正極の反応式の作り方を教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

(負) アルカリ電池 (-) Zn KOH | MnO2 | C (+) 水溶液 www KOH 起電力 約1.5V (ZnとMnO 2 のイオン化傾向差に対応) 2e 還元剤 (正) (負極) Zn ← Zn2+ + 2e ・Zn²++ 40H→ 合わせると [Zn(OH)2- Zn→Zn2+ H2O (少量) MnO2→C H2O (少量) Zn + 40H- → [Zn(OH)2 + 2e 酸化剤 (正) (正極) MnO2 + H2O + e MnO (OH) + OH- NO2+4H+ +20- → 2 + 2H2O

Dについて質問です。直鎖なのはわかるのですが両端につくというようなケースは考えなくて良いのでしょうか。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

-3 【問題】 グリセリンのエステル 4/36/7 の文を読んで,以下の問1~4に答えよ。 ただし, 原子量はH=1.0,C=12,016と なお, 構造式は次の例にならって記せ。 0 || C4H9-C-O-CH2-CH-C-C3H5 CH3 カルボン酸が生成する。 9.2gのアルコールCを完全燃焼させると, 13.2gの二酸化炭素と C, H, OからできているエステルAとBを加水分解すると, それぞれからアルコールCと 7.2gの水が生成する。 また, アルコールCを酢酸エステルEにすると, Eの分子量はCの分 子量に比べて126増える。 この方 Dは直鎖の飽和脂肪酸である。 カルボン酸D の元素組成(質量パーセント)は,Cが76.0% Hが 12.7% である。 8.90gのエステルAを加水分解すると,8.52gのカルボン酸 D が得られる。得られたカル ボン酸は 3.00×10 molの水酸化ナトリウムと反応してナトリウム塩 F を生成する。また、 3.58gのエステルBを加水分解すると2.84gのカルボン酸Dが得られる。 問1 アルコールCの構造式と化合物名を記せ。 また, エステルEの構造式を記せ。 問2 エステルAとBの構造式を記せ。 可能な構造式が複数ある場合は,そのすべてを記せ。 問3 Aのようなエステル,F のようなナトリウム塩は,それぞれ一般に何とよばれているか。 問4 エステルAの融点 密度として最も適当と考えられる値を次の中から選んで記号で答 えよ。 〔融点〕 (a) 100℃より低い (b)100℃から200℃の間 〔密度〕(d)1g/cmより小さい (e)1g/cm から 1.5g/cmの間 (f)約2g/cm3 (c)200℃より高い 4-4 次の よい。 動 造は 応 す ら ま が反発し

問1で仮定が誤りになっている理由がわからないです。 全部分解した時も平衡が成り立っていなくてはならないのですか？平衡状態の圧力より大きくなってはいけないのでしょうか？

次の文を読み, 以下の問1~3に答えよ。 ただし, 気体定数R=8.3kPa・L/(K・mol)とし、 答の数値はすべて有効数字2桁で記せ。 20:41 503- 炭酸カルシウム (CaCO3) は石灰石や大理石の主成分として天然に存在する。 密閉容器中で 890℃以上の高温では, 二酸化炭素の圧力がある値に達すると次式のよう 炭酸カルシウムを高温に加熱すると二酸化炭素と酸化カルシウム (CaO) に分解するが、真空 衡状態となる。 このときの温度と二酸化炭素の圧力の関係は表1のようになる。 CaCO3 (固) CaO (固) + CO2(気) 表1 炭酸カルシウムの平衡状態における温度と二酸化炭素の圧力の関係 1100 温度 [℃] 900 圧力 [kPa] 1.0×102 1.2×10° また,カルシウムと同じ2族に属するバリウムの炭酸塩 (BaCO3)においても真空密閉容器中 で1100℃ では次式の平衡状態となり,このとき,二酸化炭素の圧力は 2.4kPa である。 BaCO3 (固) BaO (固) + CO2(気) まれていた 気体は理想気体としてふるまうものと仮定する。また,容器内の固体の体積は無視できるも のとし,使用する容器は耐圧・耐熱であり, 容器の体積の変化はないものとする。 NO. 質量パーセントで 問1 炭酸カルシウム 0.20mol を 10 Lの容器に入れて25℃で真空密閉状態とした後,容器 を900℃に保った。 このとき, 容器内の圧力は何kPa になるか。